九年级化学化学方程式的计算

九年级化学上册有关化学方程式的计算题化学方程式是化学学习中的重要工具，它不仅能反映化学反应的本质，还能帮助我们进行定量计算。

在九年级化学上册中，化学方程式的计算题是重点也是难点。

下面，让我们一起来深入探讨一下这类计算题。

首先，我们要明确化学方程式计算的依据。

化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比关系，这个质量比是固定的。

也就是说，在一个化学反应中，各物质的质量比是由化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比决定的。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O。

在这个方程式中，氢气（H₂）、氧气（O₂）和水（H₂O）的质量比为：（2×2）：32 ：（2×18）＝ 4 ：32 ：36 ＝ 1 ：8 ：9 。

接下来，我们通过具体的例子来看看如何进行计算。

例 1：要制取 18 克水，需要氢气和氧气的质量分别是多少？解：设需要氢气的质量为 x ，氧气的质量为 y 。

2H₂＋ O₂＝ 2H₂O4 32 36x y 18g根据质量比可得：4 ／ 36 ＝ x ／ 18g ，解得 x ＝ 2g32 ／ 36 ＝ y ／ 18g ，解得 y ＝ 16g答：制取 18 克水，需要氢气 2 克，氧气 16 克。

在这个计算过程中，关键是要根据化学方程式找出已知量和未知量之间的质量关系，然后列出比例式进行求解。

再看例 2：有 6 克氢气在氧气中完全燃烧，生成水的质量是多少？解：设生成水的质量为 z 。

2H₂＋ O₂＝ 2H₂O4 366g z4 ／ 36 ＝ 6g ／ z ，解得 z ＝ 54g答：生成水的质量为 54 克。

在进行计算时，我们还要注意单位的统一。

如果给出的质量单位不一致，要先进行单位换算。

除了上述简单的类型，还有一些稍微复杂的题目。

例 3：某纯净物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。

已知生成的二氧化碳和水的质量分别为 88 克和 54 克，求该纯净物中碳、氢元素的质量。

初三化学方程式配平与计算一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：327对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

九年级化学上册化学方程式质量分数的计算1、利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示的各物质之间的质量比是固定不变的。

各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。

2、利用化学方程式计算的基本步骤(1)设：根据题意设未知量。

(2)写：正确书写反应的化学方程式。

(3)找：找出已知量与未知量的质量关系。

①根据化学方程式求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，标在其化学式下面；②把题中已知量和待求未知量标在相应物质的化学计量数与相对分子质量的乘积的下面。

(4)列：列出比例式，求解。

(5)答：简明地写出答案。

【例一】过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？【解析】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x()++↑2CaO2H O =2Ca OH O2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。

【例二】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。

现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。

（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。

（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？3.45g。

【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。

（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。

（2）碳酸氢钾的质量为50 gx10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x 5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g 。

九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。

1. 金属与氧气反应。

- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 4Al+3O_2===2Al_2O_3（铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜）- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2. 金属与酸反应。

- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑（镁与稀盐酸反应，反应剧烈，产生大量气泡）- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑（锌与稀盐酸反应，反应较剧烈，产生气泡）- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑（铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。

- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu（铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液颜色变浅）- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag（铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）4. 金属铁的冶炼。

- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2（一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊）二、第九单元溶液。

1. 溶液的形成。

- NaCl（固体）+水longrightarrow NaCl（溶液）（氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液）- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH（溶液）（酒精与水互溶形成酒精溶液）2. 溶质的质量分数相关计算（无特定化学方程式）三、第十单元酸和碱。

1. 酸的化学性质。

- 酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

- 酸与金属反应（见金属与酸反应方程式）- 酸与金属氧化物反应。

- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O（铁锈与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O（氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）- 酸与碱反应。

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。

②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

②写出反应的化学方程式。

③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

④列比例式求解。

⑤简明写出答案。

⑥回顾检查。

辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。

【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。

第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。

2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。

3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。

（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

（3）已知物质的质量没有单位。

（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。

（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。

则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。

A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。

例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。

九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。

试计算下列问题： （知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。

②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。

(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑ 36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl 2)。

每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。

九年级化学有关化学方程式的计算【本讲主要内容】有关化学方程式的计算本课题是从量的方面研究物质化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。

在学习中要注意解题过程的规X化，不断总结题型和解题技巧，提高解题能力。

本课题重点为：掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学方程式；理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据；掌握化学方程式计算的步骤和书写格式；认识定量研究对于化学科学的发展有着重大作用。

难点为：掌握化学方程式计算的步骤并理解质量守恒定律是化学方程式计算的依据。

【知识掌握】【知识点精析】有关化学方程式计算，不同于数学的计算，其计算是建立在一个或多个化学的情景中，在计算前先要分析清楚化学背景，写出正确的化学反应方程式，利用化学方程式找到已知与未知再计算求解，所以方程式计算是以理解化学过程为主，计算为辅的一类知识点。

因此应该注意以下几点：一、根据化学方程式计算的解题步骤是：1、认真审题找出已知量与未知量2、设未知数3、写出与计算有关的化学方程式4、计算出与计算有关的物质的相对分子质量，将数据写在化学方程式中对应物质化学式的下面，在相对分子质量的下面写出与之相对应的已知量和未知量。

5、列比例求解6、简明写出答案7、有关计算公式：（1）标准状况下气体的密度公式：p＝m / V（2）物质的纯度＝纯净物质的质量 / 混合物的质量×100%总之化学方程式计算的一般步骤可简称为：“设、写、找、列、解、答”。

例1. g红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少克五氧化二磷？解析：本题为已知化学方程式中反应物的质量求生成物的质量。

化学方程式中反应物与生成物的质量比等于各物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比。

计算时需根据题意找出有关各物质间的质量比，通过列比例式解答即可，不必将所有反应物和生成物的质量比都算出来。

二、根据化学方程式计算的题型分类1、已知化学方程式中某物质的质量求另外一种物质的质量。

第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。

②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。

二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

②写出反应的化学方程式。

③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

④列比例式求解。

⑤简明写出答案。

⑥回顾检查。

例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。

三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。

例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。

2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。

第一部分 化学方程式一、物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的化合反应：1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + 2O2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 22O43O Fe 3、铜在氧气中受热：2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧：22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧：4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧：S + 2O 2SO8、碳在氧气中充分燃烧：C+2O （充足）2CO9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C+2O （不充足）2CO10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg +2O 2O H 2 （二）化合物与氧气的反应：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2O 22CO（注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO 2CO ）12、甲烷在空气中燃烧：4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧：OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 214、乙炔在氧气中燃烧：222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)二、分解反应：15、二氧化锰催化双氧水制氧气：222O H 2O H 2 +2O ↑16、水在直流电的作用下分解：2O H 222H +2O ↑17、加热碱式碳酸铜：322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23KClO 2KCl +32O ↑19、加热高锰酸钾制氧气：24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑20、碳酸不稳定而分解：CO H 2===2CO ↑+O H 221、高温煅烧石灰石：3CaCO CaO +2CO ↑22、电解氧化铝制取金属铝：232O Al 4Al +32O ↑23、氯化镁通电生成镁和氯气：2MgCl Mg +2Cl ↑三、氧化还原反应：24、氢气还原氧化铜：2H +CuO Cu +O H 225、木炭还原氧化铜：+C 2CuO 2Cu +2CO ↑26、焦炭还原氧化铁：3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑27、焦炭还原四氧化三铁：2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑28、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu +2CO29、一氧化碳还原氧化铁：3CO +32O Fe 2Fe +32CO30、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +43O Fe 3Fe +42CO四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)31、锌和稀硫酸：Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑32、锌和稀盐酸：Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑33、铁和稀硫酸：Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑34、铁和稀盐酸：Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑35、镁和稀硫酸：Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑36、镁和稀盐酸：Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑37、铝和稀硫酸：2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑38、铝和稀盐酸：2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)39、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu40、锌和硫酸铜溶液反应：Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu41、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来：Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水43、氧化铁和稀盐酸反应：32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 244、氧化铁和稀硫酸反应：32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 245、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ===2CuCl +O H 246、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +42SO H ===4CuSO +O H 247、氧化镁和稀硫酸反应：MgO +42SO H ===4MgSO +O H 248、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水49、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 252、熟石灰放在空气中变质：2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）53、熟石灰吸收二氧化硫：2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)54、盐酸和氢氧化钠反应：HCl +NaOH ===NaCl +O H 255、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ===KCl +O H 256、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 257、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 23HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 259、氢氧化镁和盐酸反应：2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 261、硫酸和氢氧化钠反应：42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 262、硫酸和氢氧化钾反应：42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 263、硫酸和氢氧化铜反应：42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 264、硫酸和氢氧化铁反应：342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 265、硝酸和氢氧化钠反应：3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑67、碳酸钠与稀盐酸反应:32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑68、碳酸镁与稀盐酸反应:3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO 可检验-Cl ）：3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO ）： 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）72、氢氧化钠与硫酸铜：NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na73、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl74、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl76、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl77、氢氧化钙与碳酸钠：2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH78、碳酸钠与氢氧化钙反应：32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO81、硫酸钠和氯化钡：42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl82、碳酸钠与氯化钡反应：32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓五、其它反应：83、二氧化碳溶解于水：2CO +O H 2===32CO H84、生石灰溶于水：CaO +O H 2===2)Ca(OH85、氧化钠溶于水：O Na 2+O H 2===2NaOH86、三氧化硫溶于水：3SO +O H 2===42SO H87、硫酸铜晶体受热分解：O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 288、无水硫酸铜作干燥剂：4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 2489、用氨碱法生产纯碱：NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 43NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑90、糖类氧化：6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 291、石英砂（2SiO ）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：3CaCO +2SiO 3CaSiO （硅酸钙）+2CO ↑32CO Na +2SiO 3NaSiO （硅酸钠）+2CO ↑92、利用二氧化硅制得高纯硅：2SiO +2C ====Si +2CO ↑Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl93、检验氨态化肥：424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑94、水与非金属的反应(置换反应)C +O H2CO +2H95、碳酸氢铵受热分解(分解反应)：34HCONH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)：Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl第二部分 化学计算公式1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 1212、 化合物的相对分子量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。