下载文档原格式
第一节原子结构与元素周期表教师：这是元素周期表。
你知道这些用不同颜色区分的化学元素都有着怎样的不同含义吗？这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】教师：观察下表并思考【新课讲解】元素周期表教师：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。
元素周期表有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。
【新课讲解】周期表中元素的递变规率教师：每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有老师和同学一起讨论，思考表格如何填写。
记录笔记，认真倾听。
通过讨论，引导同学们思考解题过程。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
的电子层数。
【新课讲解】元素周期表中的族教师：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
【思维启迪】元素周期表中元素的特点①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
③元素周期表中的族分为主族和副族。
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。
注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。
第2课时元素的性质与原子结构课前自主学习^聲温故丸新1・决定元素化学性质的是（D ）0A・电子层氏质子数C.相对原子质量D・最外层电子数2•图1 一 1一3为氯原子的结构示意图, 的是(D ) oA.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子下列有关说法错误图 1-1-3■■下列各组原子结构不意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是(A)。
4- CH4、NH3、H20> HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是空，-个NH3分子中，质子总数为10个，电子总数为垃个c 礒基础梳理——\碱金属元素1.碱金属元素的原子结构（1）相同点：最外层电子数均为_Lo（2）不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs,电子层鑿依次递增，原子半径逐渐增大。
2.碱金属单质的物理性质除链（略带金色）夕卜，颜色都呈銀白色:质软,有延展性；密度较小，从Li到Cs逐渐增大;熔沸点较小,从Li到Cs逐渐减小：都是电和热的良导体。
易错警示(1)金属K的密度反常地比Na小；(2)K、Na. Li的密度都比水小。
3・碱金属单质的化学性质⑴化学性质的相似性。
①写出Li、Na在02中燃烧的化学方程式: 4Li+02一2Li20 , 2Na+02= =Na202°②写出Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H20===2Na0H+H2f ,2K+2 出 0 二二二2K0H+H? f。
(2)化学性质的差异性。
Li Na K Rb Cs金属性逐渐增强，与02或HgO反应越来越剧烈：二、卤族元素1.卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为7。
(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I,电子层数依次递增，原子半径逐渐增大。
2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态:(2)熔沸点：从F?到I?逐渐升高。
(3)密度：从圣到【2逐渐增大。
3・卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应。
第2节原子结构与元素周期表第2课时（课中案）【学习目标】1.认识原子结构与元素周期表的关系。
知道周期与族的划分依据。
2.了解元素周期表的应用价值。
3.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构知识解释其周期性变化的原因。
【重点·难点】原子结构与元素周期表的关系，原子半径的周期性变化与原子结构的关系。
【精讲点拨】二、核外电子排布与元素周期表周期的划分1、.核外电子排布与周期的划分【交流研讨】阅读课本14页鲍林能级图，总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。
（1）.周期与能级组的对应关系①第一能级组对应第一周期，涉及___轨道。
②第二能级组对应第二周期，涉及_____轨道。
③第三能级组对应第三周期，涉及_____轨道。
④第四能级组对应第四周期，涉及_________轨道。
（2）、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系？（3）、周期与主量子数的关系？2、核外电子排布与族的划分【观察思考】仔细观察元素周期表中各族的价电子排布，从中找出核外电子的排布与族的关系（1）观察第一主族元素原子的价电子排布有什么特点？其他主族及零族的价电子有什么排布特征？（2）写出各主族的价电子排布，找出其与最外层电子数、族序数的关系是什么？（3）观察同一纵列的过渡金属价电子排布有什么特点？【小结】（1）主族和零族元素价电子全都排布在或轨道上，过渡金属原子价电子排布为。
（2）同主族元素的不同，相同，并等于。
（3）过渡金属的等于在元素周期表中的纵行数。
【拓展视野】元素的分区和族①s 区: ,包括族元素和。
②p区:,包括族元素，为非金属和少数金属；③d区: , 包括族元素, 为过渡金属；④ds区: , (n-1)d全充满,包括，过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属)；⑤f区: , 包括元素。
三、核外电子排布与原子半径1.原子半径【思考】如何理解原子半径？2.原子半径的周期性变化【阅读理解】分析教材P18 图1－2－10，总结原子半径的周期性变化的规律及其原因。
