人教版初三化学下册复习教案

人教版初三化学下册教案5篇人教版初三化学下册教案1一.课标要求：1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二. XX省考试说明：(与课标要求一致)1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三.课标解读：(教学目标)1.依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。

依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

2.通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3.根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4.结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5.结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能导致的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。

四.教学评价：课标评价：根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。

具体体现：(1)学业水平考试试题：20XX(XX省省)4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A.水B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

化学试卷讲评课教学设计（模拟二）李红一、设计思想试卷讲评课是以一种常见的题型，但以往在试卷讲评课中往往出现准备不足，平均用力，没有重点，面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，以教师的分析讲解为主。

这样经常一节课下来，教师感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。

本学期我们化学组着手进行试卷讲评课的这一课题研究，极力创造在有限的课堂教学时间内使学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识。

二、教学目标：知识与技能：通过分析失分原因，讲解典型题，总结方法。

过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。

情感态度与价值观：增强学生的信心，培养学生答题的能力。

三、教学过程：活动一：1、成绩分析：多媒体展示各分数段人数及表现突出的学生。

基本情况统计：试卷总分60 分，优秀率：51 分，及格率：36 分平均分：27 分，最高分：38 分，最低分：10 分2、成绩点评：成绩突出的同学: 马尚为折梦龙苏文雪马伊博进步较大的同学：马月红马艳红3、教师分析试卷结构：物理、化学变化区别---------- 第1 题化学符号--- 第11题，有机物和无机物的区别 ----- 第2题物质分类--- 第5题，基于化学式的含义与分析--------- 第7、12题溶解度曲线----- 第15题，化学与生活------ 第13题元素周期表的规律及单元格信息第12题，溶液中离子共存-------------- 第9题化学方程式第16、17、18 题，溶液离子共存 ----------- 第2、23 题常见的酸、碱、盐及其性质第16、17、26题，实验探究第16题推理第17题，计算第18题4、教师指导学生纠错方法：错在哪儿？因何而错?针对个人不能解决的问题，四人小组交流与合作，讨论完成。

本组内有无共同争议的问题？需要老师帮助解决的问题有哪些？学生根据要求分析失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，不会用学过的知识解决未知的知识等。

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活单元复习课教学设计课堂目标通过本节课的学习和复习，学生将能够： - 回顾和巩固人教版九年级化学下册第十二单元所学的知识和技能； - 理解化学在日常生活中的应用； - 进一步培养学生的化学实验能力和创新思维。

教学重点•回顾人教版九年级化学下册第十二单元的主要知识点；•强化学生对化学与生活应用的理解；•培养学生的实验操作能力。

教学准备•教师准备：–教学课件；–实验材料和器材；–复习资料。

•学生准备：–学习笔记和教材；–实验记录本。

教学过程1. 复习导入（5分钟）•教师通过提问或小组讨论等方式，复习人教版九年级化学下册第十二单元的知识点，例如：化学与生活的关系、化学家和他们的发明、酸碱中和反应等。

2. 知识巩固（15分钟）•教师使用课件或板书的形式，对第十二单元的主要知识点进行巩固和梳理，包括：–化学与生活的关系；–化学家及其对生活的贡献；–酸碱中和反应的原理和应用；–金属对环境的影响及其保护等。

•教师可以引导学生参与讨论，或安排小组活动，让学生互相交流和分享自己的学习成果。

3. 实验操作（20分钟）•教师组织学生进行实验操作，以加深对化学与生活应用的理解和实践能力的培养。

•实验内容可以选择以下之一，或根据实际情况进行选择：–酸碱中和反应实验：选择适当的酸碱溶液，观察酸碱中和反应过程，并进行相关现象的记录和分析；–金属对环境的影响实验：选择不同金属材料在特定条件下与环境物质的反应，观察和比较其对环境的影响。

•教师在实验过程中引导学生进行观察、记录和实验结果的分析，帮助学生加深对化学与生活应用的理解和实践能力的培养。

4. 总结归纳（10分钟）•教师带领学生进行总结和归纳，梳理本单元的重要知识点和实验操作。

学生可以根据自己的学习情况，逐一回顾和补充。

•学生可以提问不理解的问题，教师进行解答或引导学生自主学习。

5. 作业布置（5分钟）•教师布置相应的复习作业，包括：–预习下一单元的内容，做好学习笔记；–完成相关的复习资料，巩固所学知识；–预习和准备下一节课的实验。

人教版化学九年级下册教案【5篇】人教版化学九年级下册教案篇1教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？(提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？) (小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。

人们已经测知它的成分有：一、空气的组成1.空气的成分及其体积分数(大约)：(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。

)(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。

五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？(给学生一定时间的思考和议论)(演示实验)①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

(提问)①你看到了哪些现象？②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？(小结)根据学生回答情况进行小结。

人教版九年级化学复习教案3篇九年级化学教案下册下面是整理的人教版九年级化学复习教案3篇九年级化学教案下册，供大家阅读。

人教版九年级化学复习教案1第三单元自然界的水1、知识与技能：(1)认识水的组成;(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。

2、过程与方法：(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。

(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构3、情感态度价值观：树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染教学重点和难点1.教学重点：(1)水的组成，(2)各种水资源的区别2.教学难点：过滤操作的基本要点实验探究：1.水的组成研究2.纯净水与矿泉水的区分教学内容：一.自然界的水[来源:Z#--#]1.水在自然界的存在(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。

因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视2.水在工农业生产中的作用(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉(3)动力工业上：水力发电(4)交通运输上：内河及其海洋航运3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。

水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用(2)植物光合作用需要水作为原料诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”4.水污染情况：(1)水污染的来源a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;b.农业生产中农药、化肥的任意施用;c.城市生活污水的任意排放。

九年级化学下册复习教案以“化学课程标准”为宗旨，适应新课程改革的需要，面向全体学生，不断提高学生的人文素养，增强实践专业知识和创新精神。

正确把握化学学科特点，积极倡导合作探究的学习方式。

培养学生积极地情感成见和正确的人生爱恋价值观，提高学生综合素质为学生全面发展和终身发展奠定基础。

下面是为大家整理的5篇九年级化学下册复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级分析化学下册复习教案1会硫和碱之间会发生什么反应教学目标知道酸和碱之间发生的中和反应。

了解对生命活动和农作物的影响，以及中和氯化氢建构在实际中的运用。

重点和难点重点：知道酸和胺之间发生的中和反应。

难点：了解中和聚合反应的实质。

中和反应在生活实践中的运用。

实验准备氢氧化钠溶液溶剂中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

蒸发实验所得溶液结晶。

课时安排 1课时教学设计第一板块：问题结构引导性材料请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料;介绍附近西南角工厂排放的废水处理的情况(有条件可以利用多媒体播放有关的纪录片)。

问题1：从上面的材料中所我们发现了什么?有什么感受?问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法?要利用到哪个知识点?该知识点的基本原理是什么?同学们在讨论回答上面的问题发表意见后，教师做简要的评价，然后请大学生阅读课本第60页中同中和反应在实际中的应用。

问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用?问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例?它在实际生活中有什么重要意义?问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗?问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议?部门或者拟订两份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。

点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的心智保证。

结构中教师演示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。

九年级化学下册复习学案维的中学朱万琼（七）金属和金属矿物一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途：2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。

3、金属活动性顺序表说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气4、金属的化学性质：1）金属 + 氧气→金属氧化物①常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：）②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）③金高温下不与氧气反应。

2）金属 + 酸→盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属②酸主要指稀盐酸、稀硫酸3）金属单质A + (金属B)盐→(金属A)盐 + 金属单质B反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边5、金属资源1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

现象：反应的化学方程式：原料：设备：②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是：③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

如：、、、、2）保护金属资源的径：、、、3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。

（八）溶液（溶液）1、溶液的定义：溶液的特征：（）、（）、。

2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成碘酒中溶质是，溶剂是。

盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。

单元复习课【复习目标】 1．进一步了解金属物理性质的共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

2．掌握常见金属的重要化学性质，了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

3．金属的活动性顺序及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序，并进一步设计实验方案验证其活动性。

【复习重点】 掌握常见金属的重要化学性质，了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

【复习难点】应用常见金属的重要化学性质来解决实际问题。

一、情景导入 生成问题1．回忆金属的活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。

2．出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。

二、自学互研 生成能力知识模块一 金属材料1．金属材料：纯金属与合金。

2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。

3．金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属； (2)钙：人体中含量最多的金属； (3)铁：年产量最多的金属； (4)银：导电性最好的金属； (5)钨：熔点最高的金属； (6)汞：熔点最低的金属。

4．合金：(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。

(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。

知识模块二 金属的化学性质 1．大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

2Mg ＋O 2===2MgO ；4Al ＋3O 2===2Al 2O 3；3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

__2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，酸一般指稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸)：分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2↑；铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑。

第九单元溶液一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关溶液的知识。

2、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。

二、重点、难点1、溶解度的定义。

2、有关溶液的简单计算。

三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。

适当的配以教师讲解。

四、复习过程：[知识梳理]一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO 为蓝色FeSO为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①（4②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl2（4 例： （1）t 3℃时（2）P （3）N 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。

酸碱盐复习（酸碱盐的化学性质）教学设计一、教材及中考分析(一)基本情况酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。

中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。

(二)复习目标知识与技能目标：1、巩固常见酸碱盐化学式的书写，从组成角度体验物质命名和分类；2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3、比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；4、了解探究物质性质的一般方法与步骤。

过程与方法目标：1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。

情感目标：1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

（三）复习重难点：1、酸碱盐的化学性质及复分解反应2、了解科学探究的一般步骤与方法3、通过实验探究培养学生养成良好的学科素养，形成科学的思维方式。

二、学情分析酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。

中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。

学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。

从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。

因而，必须构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。

三、教法与学法分析初三化学复习是初中化学教学的一个重要组成部分，它的目的是帮助学生回顾与梳理知识，使知识条理化、系统化，进而提高学生分析问题、解决问题的能力。

第十单元 酸 和 碱一、复习的目的要求1、回忆、稳固有关酸和碱的知识。

2、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与别人进展交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。

二、重点、难点1、盐酸和硫酸的性质。

2、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。

适当的配以老师讲解。

四、复习过程： 重要知识点回忆一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸〔H 2SO 4〕、盐酸〔HCl 〕、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、 氨〔NH 3·H 2O 〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠※：酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子〕 二、酸12、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H 〕〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 〔2〕金属 + 酸 → 盐 +氢气 〔3〕碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 〔4〕碱 + 酸 → 盐 + 水〔5〕盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸〔产物符合复分解条件〕 3三、碱12、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕酸性氧化物+碱→盐+水〔3〕酸+碱→盐+水〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕ΔΔ如Cu(OH)2 === CuO +H2O 2Fe(OH)3 ===Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。

教学设计教学目标一、 1、知识与技能：①通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

②巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

③通过对粗盐提纯的复习，学会运用相关操作分离、提纯固体混合物。

、过程和方法：结合已有知识的回顾，步步设疑，激发学生已有知识体2系，同时构建新的知识体系，并能应用新的知识体系解决实际问题。

通过问题的分析、讨论，引导学生掌握实践、归纳、总结、探究等学习方法，养成探究学习方法的习惯。

、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，3 并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。

二、重点、难点重点：盐的性质、复分解反应。

难点：复分解反应发生的条件及应用。

三、教学过程，但是说到生活中常见的盐，很多同学就会想到食盐（]NaCl）问题导入[化学中所讲的盐是一类什么样的?是不是就是我们化学中所讲的盐NaCl 。

物质？（生回答）．师总结：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

练习：将下列物质中的盐找出来NaCl CaCONaCONaHCO NaOH HO HCl HSO Ca(OH) 3 4223 232Cl NH4考点一：盐的性质通过阅读教材完成完成下列表格1.常见盐的物理性质和主要用途）下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（练习：纯碱、NaHCO B.NaA. 碳酸钠、小苏打、CO碳酸氢钠、33 2NaOH氢氧化钙、熟石灰、C. CaO D.氢氧化钠、火碱、 2、盐的化学性质学生复习回顾教师总结并板书盐的化学性质新金属+金属→新盐+盐(1)．+(2)盐酸→新盐+新酸盐(3)+碱→新盐+新碱(4)盐+盐→两种新盐并讲解如何利用盐的化学性质对碳酸盐进行检验。

巩固练习：)1.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（分别倒入水中观察是否溶解．观察它们的颜色 B.A D.分别闻它们的气味C. 取少量分别倒入食醋则该固体中一定含有碳酸根离2. 向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，，这种说法是否正确？子”复分解反应考点二:重点引导学生对于复分解反应的概念以及表达方式进行简单的复习，1、让学生理解复分解反应的类型及反应条件。

单元复习课【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系。

3．固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关且含杂质的溶质质量分数的计算。

一、情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。

二、自学互研生成能力知识模块一知识梳理知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。

2．溶液的质量：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。

【归纳提升】溶质的质量分数的计算类型：1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时，一般可依据稀释前后溶质质量不变，列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时，要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。

(1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。

(2)在t2℃时，B和C的溶解度相同。

(3)t3℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。

方法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课的学习目标。

提示：教会学生看书，独学时对于书中的问题一定要认真探究，书写答案。

教会学生落实重点。

提示：收集疑难问题，在交流展示中解决。

2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑。

现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H 2O 2的质量分数为30%； ②内装溶液质量1 000 g ；③实验测定，其中H 2O 2的质量分数仅为10%。