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水的性质和用途•水（化学式：H?O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。
水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。
水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
水在生命演化中起到了重要的作用。
•水的物理性质和化学性质：•水无嗅无味，是一种结构不对称而具有偶极离子的极性分子，化学反应活性较差。
因此，水在动物营养生理过程中表现出的很多性质和作用都与此密切相关。
水与动物营养生理有关的性质如下：1.水有较高的表面张力。
水与动物体蛋白质的活性基或碳水化合物的活性基以氢键相结合，形成胶体。
胶体具有一定的稳定性，使组织细胞具有一定的形态、硬度和弹性。
2.水的比热大。
水的比热高于其他固体和液体的比热，如1g水从14.5℃上升到15.5℃需要4.184焦尔即1卡(Cal)的热，而玻璃仅0.5J/g℃(0.12Cal/℃)，铁比热0.46J/g℃(0.11Cal/℃)。
这一特性对动物调节体内热平衡起作十分重要的作用。
3.水的蒸发热高。
1g水在37℃时完全蒸发，需吸收2260千焦尔或549千卡的热量。
对无汗腺动物在热环境条件下，通过呼吸散热，维持正常体温，实为一种有效方法。
4.动物机体内与细胞和组织中蛋白质结合的水，不能自由移动，即使冷却到-30℃—-40℃，也不会结冰，但在特定条件下，遇到强冷过程或解冻不慎，则有细胞破裂和动物死亡的危险。
1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。
水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2.水的化学性质：（1）在通电条件下能分解：（2）与某些非金属氧化物反应生成酸SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4CO2+H2O==H2CO3（3）与某些金属氧化物反应生成碱CaO+H2O==Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOHH2O+K2O==2KOH（4）与某些非金属单质反应H2O(g)+C H2+CO（5）与活泼的金属反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用CO2+H2O有机物+O2（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈，铜生锈的过程都需要氧气。
（一）水质的物理指标水体环境的物理指标项目颇多，包括水温、渗透压、混浊度（透明度）、色度、悬浮固体、蒸发残渣以及其它感官指标如味觉、嗅觉属性等等。
1．温度温度是最常用的物理指标之一。
由于水的许多物理特性、水中进行的化学过程和生物过程都同温度有关，所以它经常是必须加以测定的。
天然水的温度因水源的不同而异.地表水的温度与季节气候条件有关，其变化范围大约在0.1--30℃;地下水的温度则比较稳定，一般变化8--12℃左右，而海水的温度变化范围为-2--30℃。
2．嗅与味被污染的水体往往具有不正常的气味，用鼻闻到的称为嗅，口尝到的称为味。
有时嗅与味不能截然分开。
常常根据水的气味，可以推测水中所含杂质和有害成分。
水中的嗅与味的来源可能有：水生植物或微生物的繁殖和衰亡；有机物的腐败分解；溶解气体H2S等；溶解的矿物盐或混入的泥土；工业废水中的各种杂质如石油、酚等；饮用水消毒过程的余氯等。
不同的物质有着不同的气味，例如湖沼水因藻类繁生或有机物产生的鱼腥及霉烂气味；浑浊河水常含有泥土的涩味；温泉水常有硫酸味；有些地下水的H2S气味；含溶解氧较多的带甜味；含有机物较多的也常具有甜味；水中含NaCl带有咸味，含MgSO4,Na2SO4等带有苦味；含CuSO4带有甜味，而Fe的水带有涩味。
人的感官分辨嗅与味，不可避免带有主观性。
目前对嗅与味尚无完全客观的标准和检测的仪器，只有极清洁或已消毒过的水才可用口尝试。
由于水温对水的气味有很大影响，所以测定嗅与味常常在室温20℃和加热（40-50℃）两种情况下进行。
此外，有人提出以臭气浓度及臭气强度指数来度量水质的嗅觉属性。
臭气浓度（TO）=200/a，式中a为感觉到臭气的最小水样量（mL）。
在给水水源的标准中，要求（TO）值低于3-5。
臭气强度指数（PO）系指被测水样稀释到没有臭气为止时以百分率表示的稀释倍数。
PO与TO通常具有如下关系：PO=lgTO/lg2（合田健，1989）。
一、1．感官物理性指标（1）温度水的许多物理特性、物质在水中的溶解度以及水中进行的许多物理化学过程都和温度有关。
地表水的温度随季节、气候条件而有不同程度的变化，0.1-30℃。
地下水的温度比较稳定， 8-12℃工业废水的温度与生产过程有关。
饮用水的温度在10℃比较适宜。
测定：现场测定，与地点和深度有关，用0.1 ℃的汞温度计。
物理性水质指标（2）颜色和色度纯水是无色的。
颜色有真色和表色之分。
真色是由于水中所含溶解物质或胶体物质所致，即除去水中悬浮物质后所呈现的颜色。
表色包括由溶解物质、胶体物质和悬浮物质共同引起的颜色。
一般只对天然水和用水作真色的测定。
用铂钴标准比色法：氯铂酸钾K2PtCl6和氯化钴CoCl2·6H2O配置的混合溶液作为色度的标准溶液，规定1升水中含有2.491毫克K2PtCl6及2.00毫克CoCl2·6H2O时，即Pt的浓度为1毫克/升时所产生的颜色为1度。
测定水样时，将水样颜色与一系列具有不同色度的标准溶液进行比较或绘制标准曲线在仪器上进行测定。
由于氯铂酸钾太贵，一般用重铬酸钾和硫酸钴，称铬钴比色法。
对废水和污水的颜色常用文字描述，如定性的或深浅程度的一般描述。
必要时辅以稀释倍数法：在比色管中将水样用无色清洁水稀释成不同倍数，并与液面高度相同的清洁水作比较，取其刚好看不见颜色时的稀释倍数者，即为色度。
（3）浑浊度和透明度水中由于含有悬浮及胶体状态的杂质而产生浑浊现象。
水的浑浊程度可以用浑浊度来表示。
水体中悬浮物质含量是水质的基本指标之一，表明的是水体中不溶解的悬浮和漂浮物质，包括无机物和有机物。
悬浮物对水质的影响在阻塞土壤孔隙，形成河底淤泥，还可阻碍机械运转。
悬浮物能在1至2小时内沉淀下来的部分称之为可沉固体，此部分可粗略地表示水体中悬浮物之量。
生活污水中沉淀下来的物质通常称作污泥；工业废水中沉淀的颗粒物则称作沉渣。
A. 浑浊度与色度：B. 浑浊度与悬浮物含量：悬浮物含量是水中可以用滤纸截留的物质重量，是一种直接数量。
初三化学关于水的知识点一、水的物理性质。
1. 颜色、气味、状态。
- 水是无色、无味、透明的液体。
在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
2. 密度。
- 水的密度为1g/cm³，4℃时水的密度最大。
这一特性使得冰能浮在水面上，因为冰的密度小于水，冰的密度约为0.9g/cm³。
- 例如，冬天湖水结冰，冰在水面形成一层“保护膜”，这对水下生物起到了一定的保护作用，因为冰下的水仍可保持在0℃以上，为生物提供了适宜的生存温度环境。
二、水的组成。
1. 电解水实验。
- 实验装置：水电解器（主要由直流电源、电极、水槽等组成）。
- 实验现象：- 通电后，电极上有气泡产生。
与电源正极相连的电极产生的气体体积小，与电源负极相连的电极产生的气体体积大，两者体积比约为1:2。
- 用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃，说明正极产生的气体是氧气；用燃着的木条检验负极产生的气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明负极产生的气体是氢气。
- 实验结论：- 水是由氢元素和氧元素组成的。
- 化学反应方程式为2H_2O {通电}{===}2H_2↑+O_2↑。
2. 从微观角度理解水的组成。
- 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
在电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
三、水的化学性质。
1. 水与某些金属氧化物反应（以氧化钙为例）- 化学方程式为CaO + H_2O===Ca(OH)_2，这个反应放出大量的热。
在这个反应中，氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）。
2. 水与某些非金属氧化物反应（以二氧化碳为例）- 化学方程式为CO_2+H_2O===H_2CO_3。
二氧化碳通入水中，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
四、水的净化。
1. 水的污染源。
- 工业污染：工业生产中的废渣、废水、废气（“三废”）未经处理直接排放到水体中，含有重金属离子（如汞、镉、铅等）、酸、碱等有害物质。
生活饮用水标准检验方法—感官性状和物理指标篇民以食为天，食以水为先。
生活饮用水包括饮水和生活用水，是人类生存的基本需求，水质的优劣直接影响着人们的健康。
生活饮用水感官性状和物理指标有色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、pH值、总硬度、溶解性总固体、挥发酚类以及阴离子合成洗涤剂。
现行的《生活饮用水卫生标准》（GB 5749-2023）中对其限值进行了规定。
1、色度清洁水应是无色，自然水常常呈现的浅黄、浅褐或黄绿等各种颜色是自然环境中有机物的分解过程和所含无机物造成的，最常见的是自然有机物的分解产生的有机络合物的颜色。
色度过高的自来水，常伴有各种颜色，肉眼简单察觉。
色度是评价感官质量的重要指标，卫生标准规定色度不应超过15度。
检测方法为铂-钴标准比色法，用氯铂酸钾和氯化钴配制成与自然水黄色色调相像的标准色列，用于水样目视比色测定。
规定1mg/L铂[以（PtCl6）2-形式存在]所具有的颜色作为1个色度单位，称为1度。
2、浑浊度清洁水应是透亮，水的浑浊度是由于悬浮物或胶态物，或两者造成在光学方面的散射或汲取行为，表示水中悬浮物和胶态物对光线透过时的阻碍程度。
浑浊度主要取决于胶体颗粒的种类、含量、大小、外形和折射指数。
浑浊度影响消毒有效性，常用来推断水是否患病污染的一个表观特征，卫生标准规定浑浊度不应超过1NTU。
检测方法为散射法——福尔马肼标准，在相同条件下用福尔马肼标准混悬液散射光的强度和水样散射光的强度进行比较。
3、臭和味清洁水应是无臭气和异味。
被污染的水体往往具有不正常的气味，用鼻闻到的称为臭，口尝到的称为味。
依据水的臭与味，可以推想水中所含杂质和有害成分，卫生标准的规定是无异臭、异味。
自然水中臭和味的主要来源有：（1）水生动植物或微生物的繁殖和衰亡（2）有机物的腐败分解（3）溶解的气体如硫化氢等（4）溶解的矿物盐或混入的泥土例如湖沼水因水藻大量繁殖或有机物较多而有鱼腥气及霉烂气，水中含有硫化氢时使水呈臭蛋味，硫酸钠或硫酸镁过多时呈苦味，铁盐过多时有涩味。
水的物理化学性质和应用水，以其广泛的分布和独特的物理化学性质，是自然界中最重要的化学物质之一。
从微观到宏观，从生命体系到地球气候，水的作用和应用显而易见。
本文旨在探讨水的物理化学性质和应用。
1. 液态水的特性液态水，在常温下存在于大气压力下，呈透明、无色、无味、无臭的液体。
水的密度为1克/立方厘米，在约4度的温度下密度最大，此后密度逐渐减小。
这也就是为什么在寒冷冬季，水处于冰冻状态时，鱼类等生物可以在冰上孵化的原因。
水的相对分子质量为18.015，其分子式为H2O。
另外，水是一种强大的溶剂，因为它的极性极强，并且它可以成为许多化学化合物反应的介质。
这种性质使水成为一个重要的媒介，在各种化学反应和生物化学反应中发挥了巨大的作用。
2. 水在生命中的作用水在生命中起着极其重要的作用。
水是生命的基础，在许多生命活动中都扮演关键角色。
在人类体内，血液中含有水分，人体约70%由水构成。
水不仅输送氧气、营养物质到细胞，同时也排除废物。
正是由于水成为人体中重要的溶剂，因此，人们每天都需要摄入大量的水以维持身体健康。
除此之外，水在生命中还发挥着其他极其重要的作用。
例如，蛋白质、多糖和核酸等生命分子的结构和活性都与水密不可分。
另外，水在细胞中起着分子传递和信息传递的关键作用。
3. 水在气候中的作用水不仅在生命中发挥着重要的作用，同时对气候系统也具有重要的影响。
水的这一作用在气象现象和自然灾害中表现得非常明显。
水对天气的影响主要表现在水循环的过程中。
在水循环过程中，水蒸气从表面蒸发出来，形成云和雾，再通过下雨等降水过程回到地面。
水的这一过程可以表现为气候中和降雨分布的变化。
另外，水还经常表现为自然灾害的原因。
例如，洪水、干旱、暴风雨和海啸等等都是由气候变化引起的。
4. 水的应用由于它的特殊物理化学性质，水有着多种应用。
以下列举一些主要的应用场景：（1）饮用水。
使用纯净水作为饮用水可以预防许多疾病；（2）冷却液。
液态水的高比热和高导热性能使其成为一种优秀的冷却液体。
水的基本物理化学性质一. 水的物理性质（形态、冰点、沸点）：常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，利用水的相热转换能量是很方便的。
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。
水在1个大气压时（105Pa），温度1)在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。
2)从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态）。
3)100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
4)水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色。
5)在1atm时，水的凝固点(f.p.)为0℃，沸点(b.p.)为100℃。
6)水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)。
7)水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)。
8)由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小。
9)沸点：(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃。
(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高。
(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降。
10)水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL。
11)三相点：指在热力学里，可使一种物质三相（气相，液相，固相）共存的一个温度和压力的数值。
举例来说，水的三相点在0.01℃（273.16K）及611.73Pa 出现。
12)临界点（critical point）：物理学中因为能量的不同而会有相的改变(例如：冰→水→水蒸气),相的改变代表界的不同,故当一事物到达相变前一刻时我们称它临界了,而临界时的值则称为临界点。
之温度为临界温度，压力为临界压力。
13)临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。
九年级化学探秘水世界知识点总结水，是地球上最为常见的物质，也是生命存在的基础。
在九年级的化学课程中，我们对水进行了探秘，学习了许多关于水的知识。
在本文中，我将总结九年级化学课程中，关于水的重要知识点，从水的性质到水的应用。
1. 普通水的性质水的分子式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。
水有着许多特性，如高比热、高溶解性和高渗透性。
高比热使水能够吸收和释放大量的热量，使气候温和稳定。
高溶解性使水能够溶解许多物质，形成溶液。
高渗透性使水能够通过半透膜，如细胞膜，调节细胞内外的溶质浓度。
2. 水的固态与液态水在常温下可以存在固态、液态和气态。
我们日常所说的冰就是水的固态，它的分子排列比较有序。
液态水的分子排列较为松散，并具有流动性。
水的固态和液态在物理性质上有很大的差异，这也决定了它们的应用领域的不同。
3. 水的密度和比重水的密度是指单位体积内的质量，而比重是指物质与水相比的密度。
在常温下，水的密度约为1g/cm³，比重为1。
根据物体在水中的密度和比重，我们可以判断物体会浮在水面上还是沉入水底。
4. 水的溶解性水是一种极好的溶剂，可以溶解许多物质。
水的溶解性取决于物质的极性，极性相似的物质容易相互溶解，而极性不同的物质则难以溶解。
我们可以通过化学实验来观察不同物质在水中的溶解情况，并进一步了解物质的性质。
5. 水的酸碱性纯净水是中性的，它在酸性溶液与碱性溶液中能够被中和。
我们通过酸碱指示剂的使用，可以将溶液的酸碱性进行简单的判断。
值得注意的是，酸性溶液具有酸味、蓝色试纸变红，而碱性溶液具有苦味、红色试纸变蓝。
6. 水的净化与消毒水是我们日常生活中必不可少的资源，但是水质的安全性是我们关注的重点。
水的净化和消毒是保证水质安全的重要措施。
我们可以通过过滤、沉淀、活性炭吸附等方法去除水中的杂质。
而采用氯化物消毒剂则可以有效杀灭水中的细菌和病毒。
7. 水的应用领域水在我们的日常生活中有着广泛的应用。
八年级化学自然界的水知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及变化规律的科学。
而水是一种非常重要的物质，它在自然界中扮演着极其关键的角色。
那么，今天我们就来总结一下关于自然界中水的知识点。
一、水的物理性质1. 水是一种透明无色、无味的液体，化学式为H2O。
2. 水的密度为1克/毫升，在常温下的密度为0.998克/毫升。
3. 水冰的密度比水小，因此在常温下的水可以漂浮在水冰上。
4. 水的沸点为100℃，结冰点为0℃。
5. 水在沸腾时会产生水蒸气，形成水的气态。
二、水的化学性质1. 水可以与酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 水可以与金属反应，生成金属氧化物和氢气。
3. 水可以通过电解分解为氢气和氧气。
三、自然界中水的存在形式1. 淡水：河流、湖泊、地下水、雨水等。
2. 海水：占地球表面百分之七十的水体。
3. 冰雪：主要存在于南北极地区。
4. 大气中的水：以水蒸气的形式存在于大气中，是降水的来源。
四、水的循环自然界中，水会不断地循环，形成水循环。
水循环包括蒸发、凝结、降水、渗漏和蒸散等活动。
1. 蒸发：太阳能使水体加热，水体中的水会变成水蒸气释放到空气中。
2. 凝结：水蒸气遇到冷空气时，会形成水滴或冰晶。
3. 降水：天空中的水滴或冰晶聚集成云，云的水滴增多时就会形成降雨或降雪。
4. 渗漏：地面上的降雨水通过渗漏进入地下，在地下沉积形成地下水。
5. 蒸散：植物通过蒸散作用会释放水汽，形成大气中的水蒸气。
五、水的重要性水是维持生命的重要物质。
人体约70%以上是由水构成，水在人体内扮演着输送养分、代谢新陈代谢产物、调节体温的重要作用。
而在自然界中，水也促进了生态系统的平衡，是动植物生存的必要条件。
总之，水是自然界中一种非常重要的物质。
了解水的性质、存在形式和循环过程，有助于我们更好地保护水资源，建设可持续发展的环境。
