湖北省达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析

湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题1. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。

A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。

2. 宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。

”下列说法错误的是A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原【答案】A点睛：本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。

本题中绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低。

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油【答案】C【解析】A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，故A错误；B．乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C． C8H10的芳香烃满足C n H2n6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，故C正确；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误；故选C。

武汉市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） A ．c(Al 3+)=0.1mol•L -1的溶液中：H +、NH 4+、F -、SO 42-B ．水电离出的c(H +)=10-4mol•L -1的溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Na +、K +、HSO 3-、Cl -D ．使甲基橙变红色的溶液中：Na +、K +、NO 2-、Br -2．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。

W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)<<<D ．热稳定性：42XW W Y >3．关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是 A ．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理 B ．外加电流阴极保护法利用的是电解原理 C ．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极 D ．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A ．生成1 mol C 5 H 12至少需要4 mol H 2B ．该分子中所有碳原子在同一平面内C ．三氯代物只有一种D ．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ） A ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B ．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C ．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 6．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（ ）A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒7．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

湖北省宜昌市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑2．下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体3．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。

工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。

(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

4．下列说法正确的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用饱和Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni 作催化剂，1mol 最多能与5molH2加成D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为65．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．下列有关化学用语使用正确的是H B．氧氯酸的结构式是:H-N≡CA．T原子可以表示为31C．氧离子的结构示意图: D．比例模型可以表示CO2或SiO27．700℃时，H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。

武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag2．下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应3．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()A．名称为乙酸乙酯B．显酸性的链状同分异构体有3种C．能发生取代、加成和消除反应D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5．下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A．B．C．1s22s22p3D．6．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为N AB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2N AC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0×10—5N AD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9N A【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N A，A 正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2N A，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×N A =10-13N A，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×N A=8N A，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8N A，D错误；正确选项A。

湖北省武汉市2018届高三调考
化学试题
7．下列说法不正确的是：
A.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
B.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.电渗析法、离子交换法法中，只有后者可以应用于海水的淡化
D.我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类
8.下列说法正确的是
A.用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
C.在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗
D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
9．下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反
应的一组是
10.已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正
确的是
A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径。

【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】湖北省宜昌市2018届高三4月调研考试理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染【答案】B【解析】A、生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀，故A正确；B、日常生活中小苏打、苏打都常用作食用碱，故B错误；C、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，F元素能起到预防龋齿的作用，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CaO+H2O=Ca（OH）2，CaCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能消除水的污染，故D正确；故选B。

2．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。

屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是A．从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1 是过滤，操作2 是蒸馏【答案】C【解析】A、从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径，例如中草药，故A正确；B、将青蒿粉碎可以增大与萃取剂的接触面积，提高有效成分的提取率，故B正确；C、青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚来萃取，但青蒿素不易溶于水，因为题干中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，但在实验中发现古法疗效低下，且其结构中亲水基团很少，说明青蒿素不易溶于水，故C错误；D、根据图中工艺，操作1是过滤，操作2是蒸馏，故D正确；故选C。

宜昌市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A．该物质的名称为甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gT2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为N AC．78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+4He，则0.5molX中含有的中子数为34N A24．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。

如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据5．Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。

设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是A．1moLNH4+所含电子数为11N AC．过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应D．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：26．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。

湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为N AB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2N AC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0×10—5N AD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9N A【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N A，A正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2N A，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×N A =10-13N A，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×N A=8N A，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8N A，D错误；正确选项A。

湖北省达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH-）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值C．由图中信息可得点x的纵坐标值为−4.74D．25°C时，-3-3c(CH COOH)c(OH)c(CH COO)⋅的值随pH 的增大而增大2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO 4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．N2NO2HNO33．由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH 常温下水解程度23CO->3HCO-C 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D4．下列说法中正确的是（）A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝5．将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)6．下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定7．下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷8．化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（）A．反应1可用试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消除反应D．A可通过加成反应合成Y9．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O210．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。