2019学年江苏省徐州市高二上学期期末抽测化学试卷【含答案及解析】

江苏省2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 同等程度改变正逆反应速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成3. （2分） (2019高二上·辽源期末) 已知热化学方程式：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ4. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量（）A . 红外光谱法B . 核磁共振氢谱法C . 色谱法D . 质谱法5. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）A . Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓B . 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+C . 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s） Mg2＋（aq）+2OH－（aq）D . 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O6. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快7. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金8. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL9. （2分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时．A . ①③④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ③④⑤10. （2分）下列叙述正确的是（）① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ②④11. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-12. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+13. （2分） (2018高二上·白城月考) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A . 左侧a极与电源的负极相连B . 电解使右侧溶液的pH减小C . 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D . 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

江苏省徐州市侯集中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应参考答案：A略2. 水是人类赖以生存的物质。

H2O的相对分子质量为A．16 B．18 C.20 D．22参考答案：BH2O的相对分子质量为18.3. 下列各式中，表示水解反应的是（）A．H2O+H2O H3O++OH﹣B．CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2O NH3·H2OD．HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣参考答案：B解：A．H2O+H2O H3O++OH﹣是水的电离方程式，故A不选．B．碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，是碳酸根离子的水解，故B选；C．氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O NH4++OH﹣是一水合氨的电离方程式，故C不选；D．碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与水结合形成水合氢离子，则不是水解方程式，故D不选；故选B．4. 下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是A．稀H2SO4 B．浓H2SO4C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3参考答案：C5. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) 的平衡常数K=2.25。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

c(H2) mol/Lc(CO2) mol/L下列判断不正确的是（）A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略6. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1参考答案：A考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．解答：解：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1．故选：A．点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法7. 用双酚A作食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．双酚A可发生如下的反应①和②，下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的分子式是C15H16O2B．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2C．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应，结合有机物的结构解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知双酚A的分子式为C15H16O2，故A正确；B．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故B错误；C．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故C正确；D．加成反应后，产物的官能团只有﹣OH，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为C，注意H原子种类的判断．8. 下列四种名称所表示的烃，命名正确的是A.2—甲基—2—丁炔B.2—乙基丙烷C.3—甲基—2—丁烯D.2—乙基—１—丁烯参考答案：D略9. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )A．17％ B．5％ C．25％ D．33％参考答案：A略10. 相同温度下，100mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）参考答案：C略11. 酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。

第一学期期末抽测高二年级化学试题（选修）注意事项考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题〜第15题，共15题)、非选择题（第16题〜第21题，共6题）共两部分。

本卷满分120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动, 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 N14 Na23 Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计加分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是A.酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂B.纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色C.某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制D.某有机物的1H核磁共振谱图中特征蜂的数目就是氢原子数2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有机坊与其名称相符的是4.下列关于有机化合物的结构说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.氧基酸分子中可能含有手性碳原子C.己烷有3种同分异构体D.乙醉分子中所有原子处于同一甲面5.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药N表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是6.用ANA. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8ANB. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1ANC. 1 mol羧基（-COOH〉中含★的电子总数为22AND.标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3A7.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸8.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是9. 已知热化学方程式：2H2（g) + 02(g)=2H20(g) △H1==-483.6kJ·mol-1,则对于热化学方程式：2H20(1)= 2H2（g) + 02(g) △H2==QkJ·mol-1。

江苏省2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化2. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL 氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A . 都属于芳香烃B . 都能使KMnO4酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应4. （2分）下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A . K+、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Cl-、OH¯、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-5. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤6. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大7. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是________。

2018——2019学年度第一学期期末考试高二化学（必修）试题参考答案一、单项选择题：(本部分23题，每题3分，共69分)选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C D B C D D B C A A D 选项13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 / 答案 C C D B A A C D C B C/二、非选择题（本部分3题，共31分）24、本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。

请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。

A．《化学与生活》（15分）（方程式2分，其余每空1分）(1) ①b②c③c(2) (2) ①维生素A②Fe③甘油C6H12O6+6O26CO2+6H2O(3)①SO2H2②Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+③n减少使用；循环利用；重复利用；寻找替代品(任写一种)B．《有机化学基础》（15分）Ⅰ（8分）（1）羟基（2分）（2）C（2分）Ⅱ（7分）⑴(1分)（2）否(1分) 乙醇易溶于水(1分)CH3（3） C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr （2分）（4）浓硫酸(1分) 170℃(1分)25. (方程式每空两分，其他每空1分，共6分)(1)HNO3；（2）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O水△26．(10分)（1）b （1分）（2）PH控制在3左右，温度控制在40℃左右（1分）（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （2分）(4)取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽（2分）（5）n(S2O32-)=5.00×10-3mol·L-1×12.0×10-3L=6.00×10-5mol （1分）O2～ 4 S2O32-1 4n(O2) 6.00×10-5n(O2)=1× 6.00×10-5/4=1.50×10-5mol （2分）水中溶解氧的浓度为:(1.50×10-5mol×32g·mol-1×1000mg·g-1)/0.1L=4.80mg·L-1 （1分）。

江苏省2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 含H+的溶液一定呈酸性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性D . 水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）•c（OH﹣）将变大2. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A . Kw＞1×10﹣14B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC . pH＞13D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）3. （2分）把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多4. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c （H2S）B . c （Na+）+c （H+）=c （S2﹣）+c （OH﹣）+c （HS﹣）C . 2c （Na+）=c （S2﹣）+c （H2S）+c （HS﹣）D . c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）5. （2分） (2015高二上·临川期末) 常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 12.46. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

2018~2019学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8．A 9．B 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．CD 12．D 13．B 14．CD 15．AC16．共12分。

每空2分。

（1）CH CH （2分） 碳碳双键、羧基（2分）（2）取代（酯化）反应（2分）（2分） （3）ac （2分）（4）CH 3CH 2COOCH 3+ H 2OCH 3CH 2COOH+ CH 3OH （2分）17．共12分。

每空2分。

（1）C 16H 12O 5（2分）（2）2（2分） 2（2分） （3）①加成反应（2分） ②（2分）③CH 3CH 2CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3CH 2COONH 4＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O（2分）18．共15分。

除（3）第一空1分外，其余每空2分。

（1）（2分）（2）四氯化碳(或苯) （2分） 除去HBr 中的Br 2（2分） 出现浅黄色沉淀（2分）（3）下（1分） 溴苯难溶于水且密度大于水（2分）（4）氢氧化钠溶液（2分） 分液（2分）19．共12分。

每空2分。

H + △（1）①环形玻璃搅拌棒（2分）②减少热量的损失（2分）（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1 096.7 kJ·mol－1（2分）（3）①（2分）②放出（2分）734 （2分）20．共14分。

徐州市2019学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修）本卷可能用到的相对应的原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27Fe 56 Zn 65题3分，共69分）。

1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A B C D2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料4．下列食物中，富含油脂的是A．鲜鸡蛋B．柠檬汁C．植物油D．精面粉5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶D．富锌面粉6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2C．HCl → C12D．Na → Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体10．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同11．下列化学用语使用正确的是A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6OC ．氖的原子结构示意图：D ．次氯酸的电子式：12．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OD．钠与水反应：Na ＋H2O=Na+ ＋H2↑＋OH－13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平1415．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A．该反应是复分解反应B．氮元素化合价不变C．NH3发生还原反应D．F2是氧化剂17．下列说法中不正确的是A．阿司匹林属于解热镇痛的药物B．食品中可加入适量的苯甲酸钠作防腐剂C．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒D．明矾溶于水生成的胶体可用于自来水消毒18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B．生成物的总能量小于反应物的总能量C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D．该反应可能是酸和碱的中和反应1920．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关4. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小5. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来6. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）27. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ8. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）⇌2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X 和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（）A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强9. （2分） (2016高二下·马山期末) 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO311. （2分）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

2018-2019学年度第一学期期末抽测高二年级化学试题（选修）注意事项考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题〜第15题，共15题)、非选择题（第16题〜第21题，共6题）共两部分。

本卷满分120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动, 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 N14 Na23 Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计加分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是A.酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂B.纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色C.某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制D.某有机物的1H核磁共振谱图中特征蜂的数目就是氢原子数2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有机坊与其名称相符的是4.下列关于有机化合物的结构说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.氧基酸分子中可能含有手性碳原子C.己烷有3种同分异构体D.乙醉分子中所有原子处于同一甲面5.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药N表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是6.用ANA. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8ANB. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1ANC. 1 mol羧基（-COOH〉中含★的电子总数为22AND.标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3A7.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸8.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是9. 已知热化学方程式：2H2（g) + 02(g)=2H20(g) △H1==-483.6kJ·mol-1,则对于热化学方程式：2H20(1)= 2H2（g) + 02(g) △H2==QkJ·mol-1。