对过氧化钠与水反应问题的研究

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究【摘要】本实验旨在探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。

通过将过氧化钠溶液逐渐与水混合并通入二氧化碳气体，观察反应产物变化。

实验结果表明，产生了气泡并出现沉淀现象，随着反应进行，pH值逐渐降低。

实验分析认为，实验中生成了碱性和酸性物质，反应中的气泡可能为氧气。

实验讨论中指出，反应过程可能包含过氧化氢的分解和碳酸溶解等步骤。

实验结论为过氧化钠与水及二氧化碳反应产生了气体和沉淀，实验有助于深入理解该反应机理。

实验意义在于拓展化学知识，展望未来可进一步探究该反应的影响因素及应用价值。

【关键词】过氧化钠、水、二氧化碳、实验探究、引言、研究背景、实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果、实验分析、实验讨论、结论、实验结论、实验意义、展望。

1. 引言1.1 研究背景过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，在实验室中广泛使用。

过氧化钠是一种含氧酸盐，其化学式为Na2O2，是一种白色固体，在水中能够自发分解释放氧气。

过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种氧化还原反应，通过该反应可以观察到气体的生成、颜色的变化等现象。

研究这种反应有助于我们更深入地了解化学反应的性质和机理，促进我们对化学知识的学习和理解。

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究不仅可以帮助我们掌握化学实验的基本技能，还有助于培养我们的观察力、实验设计能力和科学思维能力。

通过这个实验，我们还可以了解过氧化钠在化学反应中的应用和作用，进一步拓展我们的化学知识面。

1.2 实验目的实验目的：通过实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的机理，了解反应过程中发生的化学变化及产物生成情况。

通过实验观察和分析，探讨过氧化钠在碱性条件下与二氧化碳的反应特点，并对实验结果进行解释和讨论。

通过该实验，可以加深对化学反应动力学及反应机理的理解，同时对过氧化钠的性质和应用有更深入的了解。

这将有助于拓展化学实验的实践能力和应用能力，为今后的实验研究和应用提供参考和指导。

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。

它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。

在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。

本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。

实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。

(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。

(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。

(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。

实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。

具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。

氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。

2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。

在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。

反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。

1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。

2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。

课题：过氧化钠与水的反应探究［板书设计］过氧化钠与水反应的探究探究一：过氧化钠与水反应产物探究。

探究第一步，猜想，探究第二步：实验验证。

结论：2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑探究二：过氧化钠漂白原理探究。

1、过氧化钠与水反应的实质是：先反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。

即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH ＋H2O2B：2 H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O22、过氧化钠与水反应的中间产物H2O2使酚酞溶液褪色。

【课堂作业】已知过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应。

2 Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2若CO2中的氧元素用18O标记，那么在产物碳酸钠中有18O。

【课后作业】研究性作业：过氧化钠与二氧化碳反应原理探究。

【课后反思】这节课的安排，我认为使教师起到了学生学习的向导作用，让学生在探究发现中获得新知，充分体现了学生的主体作用，在培养学生创新意识方面有其他教学方法难以比拟的优势。

首先，探索过程，符合创新精神培养的认知规律和心理、生理学基础，使学生参与到知识的形成过程中并领悟到前人的工作思路和方法，破除了对创新的神秘感。

其次，通过探索过程，学生获得“创新”的成功感，易激发起学生的竞争心理和自信心理，从而使“获得创新成功”内化为学生的心理需求，强化了激励性原则在创新精神的形成中的作用；再次，通过探索过程，培养了学生勤于思考、勇于探索、不满足于现状、不断追求新知的科学态度和科学精神，磨砺学生的创新意志，有利于学生创新精神的形成和巩固。

通过这节课的教学和反思，我认为，在新的形式之下，化学课堂教学应该走向探究化，班级教育应走向小班化，才能更好的体现新课标的精神。

过氧化钠与水反应实验探究过氧化钠与水反应的实验探究一、实验目的：1.探究过氧化钠与水反应的性质；2.了解该反应过程中的能量变化；3.学会通过实验现象分析反应机理。

二、实验原理：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。

该反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，其中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。

此外，反应过程中还伴随有热量的变化。

三、实验材料与器具：1.过氧化钠粉末；2.水；3.试管、烧杯、橡皮塞、温度计；4.酚酞指示剂。

四、实验步骤：1.将过氧化钠粉末溶于适量水中，制成溶液；2.将酚酞指示剂滴入该溶液中，观察颜色变化；3.加热该溶液，并用温度计记录反应过程中的温度变化；4.观察并记录反应过程中产生气体的现象；5.将产生的气体通入水中，观察是否有气泡产生。

五、实验结果与分析：1.现象记录：在过氧化钠与水反应的过程中，我们可以观察到溶液逐渐变为红色，说明有氢氧化钠生成。

同时，反应过程中放出热量，说明该反应为放热反应。

当有气体产生时，将气体通入水中，发现有气泡产生，说明该气体为氧气。

2.结果分析：根据实验现象，我们可以得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。

其中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。

此外，产生的氧气可以与水反应生成氢气和氧气。

3.机理推断：根据上述分析，我们可以推断该反应的机理如下：过氧化钠首先与水分子结合生成氢氧化钠和过氧化氢（H2O2），然后过氧化氢分解生成水和氧气。

整个反应过程中，过氧化钠的电子转移方向是从过氧化钠转移到水中。

4.化学方程式：根据上述分析，我们可以写出该反应的化学方程式：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。

该方程式表示每2个过氧化钠分子与2个水分子反应生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。

5.实验结论：通过本次实验探究，我们得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一个重要的实验研究项目，它与环境保护、能源利用等方面有着密切的关联。

在这个实验中，通过观察反应过程中的现象和数据变化，可以揭示出过氧化钠与水及二氧化碳反应的本质。

我们先了解一下过氧化钠的基本性质。

过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，它可以分解产生氧气和氢氧根离子。

当过氧化钠溶解在水中时，会产生氢氧根离子和氧气。

当二氧化碳与过氧化钠溶液接触时，会产生重要的二氧化碳吸收反应，生成碳酸盐和氧气。

根据上述的基本性质，我们可以设计实验步骤如下：1. 实验器材准备：取一只烧杯，称取适量的过氧化钠固体，向其中加入适量的去离子水，并搅拌均匀。

2. 测量初始数据：使用数据记录仪或手动记录器，记录下开始时的溶液质量、溶液体积、溶液温度等参数。

3. 反应开始：将烧杯中的溶液加入反应器中，同时开始记录从反应开始到反应结束的时间。

4. 观察反应现象：在反应进行的过程中，观察溶液的颜色变化、气泡产生情况等现象。

5. 记录数据变化：每隔一段固定的时间间隔，记录下溶液质量、溶液体积、溶液温度等数据的变化情况。

6. 反应结束：根据实验设计，停止反应，并记录下最终的溶液质量、溶液体积、溶液温度等数据。

7. 数据处理：根据实验数据，计算出反应过程中溶液质量的变化率、体积的变化率、温度的变化率等数据。

8. 结果分析：根据数据处理的结果，分析过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，并结合实验现象和反应机理，进行讨论和解释。

在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验操作要小心谨慎，避免发生意外。

特别是在处理过氧化钠等强氧化剂时，要注意安全。

2. 实验中的参数选择要合适，要能够全面反映实验过程的变化。

3. 数据处理要准确，尽量采用现代科学手段，如数据采集仪器、计算软件等，以提高实验结果的可靠性。

4. 结果分析要客观，结合实验原理和反应机理，进行合理的推断和解释。

通过以上的实验探究，我们可以更加深入地了解过氧化钠与水及二氧化碳反应的本质，为环境保护和能源利用提供理论基础和实验依据。

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究在日常生活中，我们常常听到过氧化钠这个化学物质的名字，尤其在家庭清洁用品中广泛应用。

然而，少有人知道过氧化钠与水和二氧化碳反应的实质是什么。

本文通过实验探究，来探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。

实验步骤：1.将过氧化钠粉末加入至水中，搅拌，观察。

2.将加入过氧化钠的水放置一段时间后，再次观察，并将提取出的气体通入钙水中。

实验结果：1.当过氧化钠粉末加入水中后，立即产生气泡，水变得有点混浊。

搅拌过程中，气泡持续产生，并散发出一股氧气的味道。

2.将加入过氧化钠的水放置一段时间后，水逐渐清晰透明，没有气泡产生，没有味道。

提取出的气体通入钙水中后，发现钙水变浑，散发出气泡并有白色沉淀形成。

分析与解释：1.加入过氧化钠粉末后，水中产生气泡的原因是由于过氧化钠能够分解为氧气和氢氧根离子（HO-）两种物质，具体的反应式为：2HO2- → H2O2 + O2其中，HO-是水分子失去了一个氢离子后形成的带负电荷的离子，常用H-代替。

2.经过一段时间后，过氧化钠完全分解为水和氧气，气体泡沫消失，并且气味消失。

这是由于氧气具有很高的溶解度能力，可以溶解在水中，而产生的氢氧根离子则与水中其他离子形成钙、铁等离子的碱性盐，因此酸碱中和反应使水中的氢氧根离子浓度逐渐降低。

3.将提取出的气体通入钙水中后，观察到钙水变浑，散发气泡并有白色沉淀形成。

这是由于氧气与水中的二氧化碳（CO2）反应，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀。

具体的反应式为：结论：通过实验探究，我们可以看到过氧化钠能够分解为氧气和氢氧根离子，同时氧气具有很高的溶解度能力，可以溶解在水中。

过氧化钠和水反应后，二氧化碳能够进一步与氧气反应生成碳酸钙沉淀。

这个过程具有重要的工业应用，如过氧化氢的生产等。

过氧化钠与水反应的实验【实验目的】1、掌握过氧化钠与水的反应。

2、探究过氧化钠与水反应后滴加酚酞先变红后褪色的原理。

3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。

【实验用品】试管、胶头滴管、温度计、火材、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网、过氧化钠、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末，不同浓度的氢氧化钠、双氧水【实验探究】实验一过氧化钠与水反应实验实验操作：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。

用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。

实验现象：试管外壁_____，带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性。

实验结论：过氧化钠与水反应_____，化学方程式为__________________________。

实验二滴水生火实验实验操作：取加入少量过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，滴加约1ml水荡，观察现象实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验原理：反应的过程可分为两步___________________________________________________________________________实验三请设计一个实验来证明产物中有H2O 2实验操作：向过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。

实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验四探究钠与水反应后滴入酚酞溶液变红，后褪色的原理提出问题：钠与水反应后，滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？（1）作出猜想①：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由NaOH浓度引起的。

实验操作：向两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察现象。

实验现象：_________________________实验结论：_________________________（2）作出猜想②：氢氧化钠酚酞溶液褪色可能是由温度引起的。

过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。

过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。

提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。

2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。

情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。

教学重点：剖析实验现象出现的原因。

教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。

课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。

（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。

（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。

老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。

再让同学们讨论三分钟。

对结果从理论上加以解释。

不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。

（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。

三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。

探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。

过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。

过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。

提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。

2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。

情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。

教学重点：剖析实验现象出现的原因。

教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。

课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。

（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。

（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。

老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。

再让同学们讨论三分钟。

对结果从理论上加以解释。

不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。

（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。

三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。

探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。

实验五探究性实验设计——Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去原因的探究一、实验目的：1、学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法；2、探究Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去的原因。

二、提出问题：在过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，为什么溶液变红后很快又褪色？三、相关资料查阅综述：通过查找文献，我们发现，有关向过氧化钠与水混合后的溶液中滴加酚酞先变红后又褪色的机理的研究主要有2种观点：一种观点认为是由于反应后溶液中生成的氢氧化钠，使酚酞变红，而后又由于碱液的浓度很大而使溶液又褪色了。

另一种观点认为过氧化钠与水混合后溶液中产生了原子氧，它的氧化性极强，使酚酞氧化而褪色。

四、问题解决设想：通过分析，我们得出可能的影响因素有4个：1、反应后温度的高低对实验现象造成影响；2、生成物氢氧化钠浓度的大小对实验现象造成影响；3、反应后放置时间的长短对实验现象造成影响；4、中间产物H2O2的生成对实验现象造成影响。

问题解决的设想：1、若是溶液的温度太高使颜色褪去，可以把反应后的溶液冷却后再加入酚酞溶液，如果颜色变红后不再褪去，说明是温度的原因。

2、如果是产物NaOH的浓度太高使溶液颜色褪去，则可以配制不同浓度的氢氧化钠溶液，然后分别滴加酚酞，如果颜色变红后不再褪去说明是浓度的原因。

3、如果是因为放置时间的长短使得颜色褪去，可以把反应后的溶液平均分成几等分，放置不同时间后向溶液中滴加酚酞，若随着放置时间的增长溶液褪色越来越快，则说明是放置时间的原因。

4、如果是由于中间产物过氧化氢的生成使得溶液的颜色褪去，可以把反应后的溶液分成两份，第一份加入MnO2后再滴加酚酞，第二份直接滴加酚酞，如果第一份溶液变红后不褪色，而第二份的颜色变红后褪去，则说明是因为中间产物过氧化氢的生成使得溶液褪色。

五、实验设计方案1、实验仪器和药品仪器：小试管、胶头滴管、药匙、量筒、天平、称量纸药品：Na2O2固体粉末、酚酞、MnO2固体粉末、NaOH固体2、实验步骤（1）在试管中加入少量的Na2O2固体粉末，滴加适量的水使其反应完全，把反应后的溶液分开两份，第一份马上滴加酚酞观察现象，第二份用冷水冷却后再滴加酚酞，观察现象。

过氧化钠与水反应系列实验的研究报告2 实验的解释及结论由实验1可知，过氧化钠与水反应确是有反应（Ⅰ）①：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑，此反应能解释部分实验事实。

由实验2、3、4、5、6、9还可知，过氧化钠与水反应除生成NaOH和O2外，更主要的是发生（Ⅱ）②：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，生成的H2O2，不是像有些大学教材所述的那样立即分解③，而是只有近1／3立即分解生成O2，还有2／3的H2O2能稳定存在于碱性溶液中。

因此，高一化学（必修）P103关于过氧化钠与水反应的叙述，应该用“一部分生成氢氧化钠和氧气，其反应方程式为……”加以限定，以跟实验事实吻合而不失科学性。

同时，有关由过氧化钠和水反应求生成氧气这类计算题不应再编入资料和教科书④中（因为在未另加MnO2作催化剂的情况下，它们的反应实际上是Ⅰ、Ⅱ两个反应并存且以Ⅱ为主）。

从系列实验（包括对比实验8）可知道，H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的无色（内酯式）与红色（醌式）及无色（羧酸盐式——三价离子）之间的平衡从反应体系中消失，且这种结构破坏的反应是不可逆的。

因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有NaOH生成那样，来检验过氧化钠和水反应有NaOH生成（一般可用pH试纸检验）⑤。

若要进行这样的验证，必须先加MnO2直到无气体产生，静置后取上层清液再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液——表示有NaOH生成。

由实验4可知：（1）有些资料随意编造描述在过氧化钠与水反应的溶液中，滴加紫色石蕊试液先变蓝后褪色的题⑥是不符合事实的；（2）石蕊的分子结构比酚酞分子结构稳定；（3）H2O2的氧化性在加热时比常温下强（即H2O2在100℃以上活性大大加强）。

由实验5、6可知，实验室用冷冻水和过氧化钠反应可制取H2O2，尽管这样制得的是含有NaOH的混合溶液，但只要采取适当的分离方法就能制得较纯的H2O2。

②H2O2在无Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等或MnO2的催化作用下，于常温时性质是比较稳定的，过氧化钠与水反应放出的热是造成约1／3量的H2O2立即分解的主要原因⑦。

过氧化钠与水反应异常现象探究自然条件下的观察总是许多因素共同作用的结果，我们无法确定其中各个个别因素对于总结果有什么贡献。

科学实验则把各个因素彼此分离开了，人为干预创造了条件，使一个因素在不为其他因素干扰而进行的作用中呈现出来，从而揭示出无人干预时所发生的复合事件的作用机制。

——赖欣巴哈（H. Reichenbach）【引言】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液应呈红色，且在一定时间内红色不会褪去（简称正常现象)。

然而，我们向其溶液中滴加2至3滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去（简称异常现象）。

【探究目的】1．实验探究产生异常现象的原因。

2．体会科学探究的过程。

【探究建议】1．根据已有知识，形成假说，解释异常现象产生的原因。

将可能的假说用简明清晰的语言表述在实验记录本上。

2．从假说中推导出可供实验检验的预测。

将推理过程呈现在实验记录本上，有需要时可以和同学或老师交流。

3．设计实验进行检验。

※如果你认真完成了“建议2”，你会发现实验设计已经很轻松了。

科学探究的关键与其说是动手实验，不如说是动脑思考——在问题的背景下，思考假说和实验的关系。

4．如果实验提供了否定的答案，请重新思考最初的假说或推理过程。

如果实验提供了肯定的答案，请不要放弃检验其他假说的可能性。

5．完成实验报告，并与同学和老师交流。

【注意事项】1．在整个实验过程中保持清醒的头脑，你可以通过将思考呈现在实验记录本上接近这一目标。

2．在探究的过程中，你可能会产生新的、更进一步的问题。

不要放弃深入探究的机会，在可能的时刻，清晰的表述问题，并对其进行深入探究。

【实验用品】实验用品取决于探究的问题、假说以及相应的实验设计。

请根据需要向指导教师索取。

过氧化钠与水反应异常现象探究实验第一篇：过氧化钠与水反应异常现象探究实验《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。

进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。

这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。

它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。

科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。

如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程是不合格的科学探究。

本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。

基于这样的思考我进行了本实验的内容。

首先针对异常现象我提出了以下猜想：由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量，2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有：⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去；⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去；⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。

然后从理论知识进行了分析：酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生色基)之间未形成共轭关系，因此是无色的。