课题1空气中氧气含量的测定(1课时)资料.

空气中氧气含量的测定说课课件一、教学目标1. 知识与技能：掌握空气中氧气含量测定的实验原理和方法，能够正确操作实验仪器，观察并记录实验现象，分析实验数据，得出结论。

2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。

3. 情感态度与价值观：体验科学探究的过程和方法，树立实事求是的科学态度和严谨的治学精神。

二、教学重难点1. 教学重点：空气中氧气含量测定的实验探究和数据分析。

2. 教学难点：实验现象的分析和结论的得出。

三、教学过程1. 导入新课教师：同学们，你们知道空气的主要成分是什么吗？学生：氧气和氮气。

教师：那么，我们该如何测定空气中氧气的含量呢？今天我们就来探究这个问题。

2. 实验探究教师：首先，我们来看一下实验原理。

实验原理：利用燃烧法测定空气中氧气的含量，需要用到红磷、集气瓶、橡皮塞、量筒和水。

实验步骤包括夹紧弹簧夹，将盛有空气的集气瓶倒立在水中，点燃红磷后迅速倒入集气瓶中，待燃烧结束，打开弹簧夹。

实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中液面上升，最终液面接近水面与刻度“1”处。

实验结论：空气中氧气的体积分数约为21%。

教师：现在，我们来进行实验操作。

请同学们注意观察实验现象，记录数据。

学生实验操作，教师巡视指导。

3. 现象分析教师：同学们，你们观察到了什么实验现象？学生：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中液面上升。

教师：液面上升了多少？学生：接近水面与刻度“1”处。

教师：这说明什么？学生：说明瓶中氧气被消耗掉了。

教师：那么，为什么液面会上升到刻度“1”处呢？学生：因为瓶内气压减小了，水被压进瓶内。

教师：非常好！这就是气压的变化给我们提供了一个测定空气中氧气含量的方法。

4. 知识拓展教师：除了红磷燃烧法，还有其他方法可以测定空气中氧气的含量吗？学生：镁条燃烧法、木炭燃烧法等。

教师：非常好！这些方法都可以通过测定反应前后气体体积的变化来计算氧气的含量。

但是，在实际操作中，我们需要注意一些问题，比如红磷要足量、装置要密封等。

单元1 多组分的空气第1课时教学内容：空气中氧气含量的测定 教学目标：知识与能力1、掌握燃烧除氧法测定空气中氧气的含量的原理及实验步骤。

2、了解燃烧除氧法测定空气中氧气的含量的药品选择及误差分析。

3、培养学生设计并操作简单实验的技能。

4、培养学生的探究能力。

过程与方法1、初步学习科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象；2、学习运用实验、资料和生活获取有用信息；3、运用分析、对比、归纳等方法整理信息。

情感、态度与价值观1、树立学生实事求是的科学态度。

2、培养学生开拓创新的精神。

3、树立学生热爱自然并为社会进步而学习化学的志向。

教学重点：1、实验原理及操作步骤2、药品选择及误差分析教学难点:1、药品选择及误差分析2、改进装置的原理及优点教具准备1、 教师用具 （1）多媒体（2）集气瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、火柴、酒精灯、燃烧匙、药匙 2、学生用具(9组)集气瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、火柴、酒精灯、燃烧匙、药匙教学设计1、 导入新课：利用问题“如何用实验的方法证明空气客观存在”的方式引出本节课的研究方法和对象，通过舍勒、普利斯特里、拉瓦锡等化学家的介绍进一步引出本节课的课题。

二、燃烧除氧法测定空气中氧气的含量： 实验药品： 红磷（P ）红色固体实验仪器： 集气瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、火柴、酒精灯、燃烧匙、药匙 实验装置：实验原理：红磷燃烧，消耗了氧气，生成物为固体，使集气瓶中的内压减小，外界大气压将水压入瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积。

文字表达式: 磷 + 氧气五氧化二磷 （红色固体） (白色固体)反 应 式: P + O 22O 5 实验步骤：① 检查装置的气密性。

② 向集气瓶中注入极少量的水。

③ 向导气管中注满水，并用弹簧夹夹紧橡皮管。

④ 向燃烧匙中加入稍过量的红磷，并用酒精灯点燃。

⑤ 迅速将燃烧匙伸集气瓶中，并盖好橡皮塞。

⑥ 待红磷熄灭后，轻轻摇动集气瓶，使之迅速冷却。

实验1 空气中氧气含量的测定考点精练1．实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

写出红磷燃烧的符号表达式___________。

因为木炭燃烧会产生新气体，所以一般不用木炭。

巴蜀兴趣小组的同学查阅了资料：二氧化碳会与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。

蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。

常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。

(交流与讨论)根据以上资料回答下列问题：(1)有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是___________。

(2)(实验改进2)食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。

同学们尝试用食品脱氧剂进行实验来测定空气中氧气的含量。

下表是实验过程中记录的有关数据：①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式___________。

②根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为___________(结果精确到0.1%)(3)小亮同学想用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，但他在做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。

这种淡黄色固体是什么呢？小亮在老师的指导下进行了有关实验探究。

(实验探究)将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

(实验现象)在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

(教师指导)上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。

①由实验中淡黄色固体和水的反应可判断此淡黄色固体中肯定含有某两种元素，若它仅由这两种元素组成，其化学式为___________。

②小亮___________(填“能”或者“不能”)用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量；③空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是___________。

《空气--测定空气中氧气的含量》教学设计尊敬的各位老师，大家好！我是来自炎陵县水口镇学校的孟军，今天我说课的内容是空气第一课时--测定空气中氧气的含量。

下面我将从教材分析，学情分析，教学目标，教学重点难点，教学方法，教学过程，教学反思七个方面来谈谈我对本节课的教学设计。

一、教材分析1、教材的地位和作用《空气》是人教版九年级化学上册第二单元课题1的内容。

本节内容是学生初次接触化学物质，教材选择学生最熟悉的空气入手，既符合学生的认识规律，又能为后面的学习打下坚实的基础，还可以让学生初步体验科学探究的过程与方法，从而比较顺利的进入化学世界。

可以说本课题是本单元的乃至整个初中化学的一个引子。

空气中氧气的含量的测定是研究空气成分的一个基本实验，这个实验对于认识空气的组成起着重要作用，是学生初次接触体验探究实验的过程。

（根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生的认知结构及其心理特征，我制订了以下教学目标）2、教学目标知识与技能通过探究了解空气的主要成分。

过程与方法通过探究空气中氧气的含量，初步学习实验探究的过程与方法，初步学会分析实验现象，总结实验结论的方法。

情感态度与价值观通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度,培养学生与人交流、合作的意识，让学生体验成功的喜悦。

（根据新课程理念，在熟知教材的基础上，我确定了以下教学重难点）3、教学重点、难点重点：空气中氧气含量的测定实验难点：学生自主设计实验探究空气中氧气的体积含量。

创新意识的培养及学习兴趣的培养。

（为了讲清重点难点，使学生能够达到本节课的教学目标，我再从教法和学法上谈谈）二、学情分析九年级学生对空气已经有了初步的认识，为本节课的学习奠定了一定的知识基础。

他们的思维方式逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中注意积极引导学生，应用已掌握的知识，通过分析和推理来获得新知识，发展抽象思维能力。

他们思维活跃，好奇心强，乐于动手。

因此本节课，我将采用引导探究法和交流讨论法，针对学生的现状，对问题进行分层设置，逐步引导，使不同层次学生都能真正参与到活动中，提高学生动手动脑能力和与人合作的意识。

测定空气中氧气的含量
一．实验原理
物质燃烧消耗氧气，使内外产生压强差
二．实验药品
燃烧产物为固体，且选择的药品易燃
三．实验装置
四．实验步骤
1.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分成五等分
2.用弹簧夹夹紧橡胶管，在燃烧匙内放入足量红磷
3.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞进，观察红磷燃烧现象
4.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象以及水面变化情况五．实验现象
1.红磷燃烧产生大量白烟
2.等燃烧停止后，打开弹簧夹后，有水流入集气瓶，约占瓶子体积的1/5 六．实验成功的关键
1.装置气密性良好
2.红磷足量
3.冷却到室温后打开弹簧夹
七．实验结果偏小的原因：
1.装置漏气
2.红磷不足量，氧气燃烧不充分
3.没有冷却到室温打开弹簧夹
八．实验结果偏大的原因
1.点燃后的红磷伸入集气瓶中没有立即塞紧橡皮塞
2.胶皮管没被弹簧夹夹紧
九．药品选择的注意事项
（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；
（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）；
（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。

十．实验结论
1.氧气约占空气总体积的1/5
2.剩余的氮气不支持燃烧，不能燃烧，不易溶于水。