溶液配制和滴定操作练习

化学实验题酸碱滴定法酸碱滴定法是化学实验中常用的一种分析技术，用于测定溶液中酸碱的浓度。

本文将介绍酸碱滴定法的实验步骤和操作技巧，以及实验注意事项和结果分析。

一、实验步骤1. 实验准备：a. 准备所需试剂及仪器：无水石蕊、酸碱指示剂、酸碱滴定管、容量瓶等。

b. 准备待测溶液和标准溶液：分别称取待测溶液和已知浓度的标准溶液，并分别置于容量瓶中。

2. 预处理待测溶液：a. 取适量待测溶液置于容量瓶中。

b. 加入适量酸碱指示剂。

3. 滴定：a. 取一定体积的标准溶液（称为滴定液）置于酸碱滴定管中。

b. 滴定液滴加至待测溶液中，同时轻轻摇晃试管。

c. 当出现颜色突变时，停止滴定，记录滴定液的用量。

4. 计算：a. 根据滴定液的用量和已知浓度，计算待测溶液中酸碱的浓度。

b. 根据多次实验取平均值，提高结果的准确性。

二、操作技巧1. 准确选取终点颜色：不同的酸碱指示剂在不同PH值下呈现不同颜色，需根据所测酸碱的PH值选择合适的指示剂。

2. 控制滴定液的滴加速度：滴定液应缓慢滴加，并同时轻轻摇晃试管，以充分混合。

3. 注意滴定终点的判定：需要仔细观察滴定过程中颜色的变化，突变的颜色出现时应立即停止滴定。

4. 注意及时记录滴定液的用量：每滴加一滴，都要记录下滴定液的用量，以便后续计算。

三、实验注意事项1. 实验操作应精确：溶液的配制、滴定液的滴定以及记录滴定液的用量等都应精确进行。

2. 仪器仪表要干净整洁：使用前应确保酸碱滴定管等仪器干净，以免产生误差。

3. 酸碱指示剂的选择：根据溶液的PH值选择适合的指示剂，以确保准确判定滴定终点。

4. 判定滴定终点时要仔细：终点是指溶液的酸碱中性点，需要仔细观察颜色变化。

四、结果分析通过酸碱滴定法测定出的溶液中酸碱的浓度可以用于实验分析或者质量控制。

在分析过程中，滴定液的消耗量与待测溶液中酸碱的浓度成正比关系，通过准确计算滴定液的用量可以得到浓度值。

同时，进行多次实验取平均值可以提高结果的准确性。

化学与化工学院分析化学实验实验名称实验一滴定分析基本操作练习目的要求1、学习、掌握滴定分析常用仪器的正确洗涤和正确使用方法。

2、熟练酸碱溶液的配制方法和浓度的相互比较。

3、通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的滴定。

重点练习滴定管、移液管、容量瓶的准备和使用。

难点酸碱滴定管的排气泡，移液管吸、放液体。

仪器设备酸、碱滴定管，移液管，容量瓶，洗耳球，锥形瓶，洗瓶，凡士林内容提要1、了解分析实验的要求，注意事项，以及分析实验室规则等。

2、分析仪器的洗涤：分析仪器的洗涤方法，洗涤干净的判断标准。

提醒学生节约自来水和蒸馏水。

3、滴定管的准备（示范）：检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。

示范一滴、半滴的加入，摇锥形瓶的方法，酸、碱管的正确操作。

4、移液管的准备（示范）：洗涤；吸液；调节液面；放溶液于锥形瓶中；容量瓶的准备（示范）：检漏；洗涤；定容。

操作要点检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。

注意事项1、在做实验之前，必须熟悉分析实验室的要求、规则，注意事项等。

2、酸、碱滴定管的检漏、排气泡的正确使用方法。

3、移液管、洗耳球的正确使用及吸、放液体的方法。

思考题1、酸式滴定管和碱式滴管如何赶气泡？如果气泡没有除掉对结果有何影响？2、滴定管没用标准溶液润洗，对测定结果会有什么影响？3、滴定前为什么要将溶液液面调节在零刻度附近？4、移液管残余的少量溶液，最后是否应该吹出？5、加入内桶中的水位什么要比外桶空气温度低？低多少为适合？为什么？讨论学习实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提高实验的准确度？应从哪方面考虑？拓展学习实验中误差的主要来源，产生误差的主要来源。

盐酸溶液的配制与标定实验步骤0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制。

在通风橱内量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。

思考题1.思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。

注意：由于稀释浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。

⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。

2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的纯水？⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进行。

⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。

3. 思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？盐酸标准溶液浓度的标定。

⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份。

思考题称取0.13～0.15g无水Na2CO3?一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。

分析天平称量有称量误差；用滴定管滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的范围内。

滴定管可读至0.01mL，从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。

为使读数误差减到最小，一般滴定液的体积是20～30mL，当滴定液体积为20mL时，读数误差为（0.02/20）×100%=0.1%。

滴定液体积常以25mL计，与25mL 0.1mol·L-1 HCl溶液摩尔数相当的m(Na2CO3 ) =（0.1 × 25 × 53）/ 1000 = 0.13g电子天平称至0.1mg，，每称一次，绝对误差为±0.1mg，所以差减法称量0.13g Na2CO3，称量误差为（0.0001×2）/0.13=0.15%。

滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。

其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。

3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。

（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。

4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。

此外对读数视线问题要学会画图分析。

5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。

①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。

实验六 酸碱标准溶液的配制和比较滴定（3学时）一、实验目的1.掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。

2.练习滴定操作技术和滴定终点的判断。

3.掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。

二、实验原理在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用 HCl 或H 2SO 4来配制，其中用得较多的是HCl 。

如果试样要和过量的酸标准溶液共同煮沸时，则选用H 2SO 4。

HNO 3有氧化性并且稳定性较差，故不宜选用。

碱标准溶液一般都用NaOH 配制。

KOH 较贵，应用不普遍。

Ba (OH )2可以用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。

市售的酸浓度不定，碱的纯度也不够，而且常吸收CO 2和水蒸气，因此都不能直接配制准确浓度的溶液，通常是先将它们配成近似浓度，然后通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度，其浓度一般是在0.01～1 mol ·L－1之间，具体浓度可以根据需要选择。

酸碱比较滴定一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。

当HCl 和NaOH 溶液反应达到等量点时，根据等物质的量规则有：NaOH NaOH HCl HCl V C V C ⋅=⋅ 即HClNaOH NaOH HCl V VC C =因此，只要标定其中任何一种溶液的浓度，就可以通过比较滴定的结果(体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。

三、仪器和试剂(一)仪器10mL 量筒、500mL 量杯、1000mL 小口试剂瓶(2只)、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（3只）。

(二)试剂浓HCl 、50％NaOH 、0.2％甲基红乙醇溶液。

四、实验内容(－)0.05 mol ·L －1（HCl ）溶液的配制用干净的量筒量取浓HCl 4.5mL ，倒入1000mL 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL ，盖上瓶塞，摇匀。

(二)0.05 mol ·L －1（NaOH ）溶液的配制①用干净的量筒量取澄清的50％NaOH 2.8mL ，倒入1000mL 试剂瓶中，用无CO 2蒸馏水②稀释至1000mL ，用橡皮塞塞紧，摇匀。

滴定分析操作练习一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的基本操作。

2、学习滴定终点的观察和判断。

二、实验原理（略）三、仪器和试剂（略）四、实验步骤（一）看容量仪器录像（视情况而定）（二）容量瓶的使用练习：1、取少量CuSO4 于烧杯中溶解完全；2、将溶液全量转入容量瓶；3、洗涤玻棒、烧杯5 次以上，转移；4、达容量瓶容积约2/3 时，预混合；5、稀释至弯月面下缘与刻度线相切（给老师检查）；6、摇匀（十几次）。

（三）滴定操作及终点的判断练习1、滴定管的准备：（1）用HCl 标准溶液润洗 3 次；（2）装满HCl 溶液，排气泡；（3）滴定前调节起始读数。

2、移液管的准备：用NaOH 润洗3 次，备用。

3、滴定：（1）移取20.00ml NaOH 于锥形瓶中；（2）记录滴定管起始读数；（3）加1~2 滴指示剂，滴定至终点，记录滴定管终点读数；（4）在锥形瓶中加入几滴NaOH，再滴定到终点，反复数次直至比较熟练；（5）再平行滴定两次，记录起始、终点读数（给老师检查读数一次）；（6）计算NaOH 的平均浓度。

（图示滴定管读数方法）附：注意事项1、CuSO4 溶解完全后才可以转入容量瓶中。

2、定容操作中洗涤玻棒、烧杯每次用水约7~8ml，遵循“少量多次”洗涤原则。

3、滴定管在滴定前要排掉气泡。

4、移液管在调液面和放液过程中，管尖应靠住试剂瓶、锥形瓶的瓶颈内壁，管垂直，瓶身与水平面呈45 度角。

五、数据处理与结果计算通式：（略）表NaOH 溶液的标定结果I II IIICHCl（mol/L）VNaOH（ml）20.00 20.00 20.00HCl 的始读数（ml）HCl 的终读数（ml）VHCl（ml）CNaOH（mol/L）CNaOH（mol/L）RSD（％）简单的计算过程六、讨论七、思考题1、滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么？为什么要达到这一要求？2、使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？3、使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否吹出？4、滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？5、锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗。