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【化学】金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、金属和金属材料选择题1．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度【答案】B【解析】【分析】【详解】在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑．2．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

选A。

考点：金属活动性顺序。

点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。

故选C。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

4．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中【答案】D【解析】【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。

完整版)初中化学金属知识点总结金属和金属材料复教案考点梳理]考点1：金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。

金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2：金属材料的发展史历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。

商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。

铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

金属分类：重金属：铜、锌、铅等轻金属：钠、镁、铝等黑色金属：铁、锰、铬及其合金。

Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除黑色金属以外的其他金属。

考点3：金属的物理性质金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

检测一：金属材料1、金属的物理性质金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。

大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。

不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。

2、金属的用途金属材料广泛应用于各个领域，如首饰、电线、电缆、炊具、金属薄片、金属丝、曲别针等。

钨被用于电灯泡里的钨丝，铁被用于制造最大的铁锤等。

3、金属的分类金属可以分为重金属、轻金属、黑色金属和有色金属四类。

4、金属的发展史金属材料的发展经历了不同的阶段，从商朝时期的青铜器，到春秋时期的冶铁，再到战国时期的炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

第一章1、为什么钢中的硫和磷一般情况下总是有害的？控制硫化物形态的方法有哪些？答：S与Fe形成FeS，会导致钢产生热脆；P与形成Fe3P，使钢在冷加工过程中产生冷脆性，剧烈降低钢的韧性，使钢在凝固时晶界处发生偏析。

硫化物形态控制：a、加入足量的锰，形成高熔点MnS；b、控制钢的冷却速度；c、改善其形态最好为球状，而不是杆状，控制氧含量大于0.02%；d、加入变形剂，使其在金属中扩散开防止聚焦产生裂纹。

2、钢的强化机制有哪些?为什么一般钢的强化工艺采用淬火加回火？答：a、固溶强化（合金中形成固溶体、晶格畸变、阻碍位错运动、强化）b、细晶强化（晶粒细化、晶界增多、位错塞积、阻碍位错运动、强化）c、加工硬化（塑性变形、位错缠绕交割、阻碍位错运动、强化）d、弥散强化（固溶处理的后的合金时效处理、脱溶析出第二相、弥散分布在基体上、与位错交互作用、阻碍位错运动、强化）淬火处理得到强硬相马氏体，提高钢的强度、硬度，使钢塑性降低；回火可有效改善钢的韧性。

淬火和回火结合使用提高钢的综合性能。

3、按照合金化思路，如何改善钢的韧性？答：a、加入可细化晶粒的元素Mo、W、Cr；b、改善基体韧性，加Ni元素；c、提高冲击韧性，加Mn、Si元素；d、调整化学成分；e、形变热处理；f、提高冶金质量；g、加入合金元素提高耐回火性，以提高韧性。

4、试解释40Cr13属于过共析钢，Cr12钢中已出现共晶组织，属于莱氏体钢。

答、Cr元素使共析点左移，当Cr量达到一定程度时，共析点左移到碳含量小于0.4%，所以40Cr13属于过共析钢；Cr12中含有高于12%的Cr元素，缩小Fe-C平衡相图的奥氏体区，使共析点右移。

5、试解释含Mn钢易过热，而含Si钢高淬火加热温度应稍高，且冷作硬化率高，不利于冷变性加工。

答：Mn在一定量时会促使晶粒长大，而过热就会使晶粒长大。

6、合金钢中碳化物形成规律①②③④⑤⑥⑦答：①、K类型：与Me的原子半径有关；②、相似相容原理；③、强碳化物形成元素优先于碳结合形成碳化物；④、NM/NC比值决定了K类型；⑤、碳化物稳定型越好，溶解越难，析出越难，聚集长大也越难。

金属与金属材料一．常见金属的物理特性及其应用1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇*，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

6．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属例1（1）日常生活中，我们常接触到许多物质，如香烟盒上的金属是_______，保温瓶内胆上镀的是______，体温表中的液体金属是_______，保险丝是___________制成的。

（2）常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？①用铁锅炒菜________________________；②将铜拉成丝做电线___________________；③古代人将铜打磨成铜镜__________________；④古代人用铁做刀、剑等武器__________________；二．金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用1．金属材料通常包括纯金属和各种合金。

高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。

新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。

1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。

合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。

生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。

根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。

钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。

钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。

碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。

合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。

图1 钢合金化原理、主线、核心和设计思路2、结构钢复习小结表1 典型结构钢的特点、应用及演变横向图2 材料成分、工艺、组织、性能间的关系3、合金工具钢复习小结表2 典型工具钢的特点、应用及演变图2 铸铁成分、工艺、组织、性能关系图3 铝合金分类和性能特点总复习提要一、主线、核心和“思想”主线：零件服役条件→技术要求→选择材料→强化工艺→组织结构→最终性能→应用、失效。

寻求最佳方案，充分发掘材料潜力。

（1）同一零件可用不同材料及相应工艺。

例：调质钢符合淬透性原则可代用，柴油机连杆螺栓可用40Cr调质，也可用15MnVB；工模具钢，CrWMn、9SiCr、9Mn2V等钢在有些情况下也可考虑代用。

（2）同一材料，可采用不同的强化工艺。

例：60Si2Mn，有常规中温回火，也可等温淬火；T10钢，淬火方法有水、水-油、分级等。

根据不同零件的服役条件，考虑改进工艺，以达到提高零件寿命的目的。

强化工艺不同，组织有所不同，但都能满足零件的性能要求。

通过分析、试验，可得到最佳的强化工艺。

考虑问题不可呆板、机械、照搬书本，不要认为中C就是调质，低合金超高强度钢就是用低温回火工艺。

弹簧钢就是中温回火?其实，60Si2Mn有时也可用作模具。

某些低合金工具钢也可做主轴，GCr15也可制作量具、模具等。

要学活，思路要宽。

提出独特见解，怎样才能做到?核心：核心是合金化基本原理。

这是材料强韧化矛盾的主要因素，要真正理解“合金元素的作用，主要不在于本身的固溶强化，而在于对合金材料相变过程的影响，而良好的作用只有在合适的处理条件下才能得到体现。

”应该主要从强化机理和相变过程两个方面来考虑。

掌握了合金元素的作用，才能更好地理解各类钢的设计与发展，才能更好地采用热处理等强化工艺。

从钢厂出来，钢成分已定。

如何在这基础上充分优化材料的使用性能，关键就在于热处理等处理工艺。

企业中的许多问题都是因为在材料的加工过程中的工艺存在问题。

总结一下常用合金元素的作用、表现是很有必要的。

金属材料高考常考知识点金属材料是我们日常生活中广泛应用的材料之一。

它具有良好的导电、导热性能，以及较高的强度和韧性，因此在建筑、制造和电子等行业中起着重要的作用。

在高考中，金属材料常常是化学科目中的一个重要考点。

接下来，我们将深入探讨一些金属材料的常见知识点。

1. 金属结构：金属材料的特殊性质与其特殊的结构有关。

金属是由金属原子通过金属键结合而成的晶体结构。

在金属晶体中，金属原子形成了紧密堆积的排列结构。

这种排列形式使金属具有良好的导电和导热性能。

2. 金属的物理性质：金属具有许多独特的物理性质，其中之一就是良好的导电和导热性能。

金属的导电性来源于金属内部电子的自由运动，而其导热性则与金属原子之间的共振传导有关。

此外，金属还具有较高的密度和延展性，可用于制造各种产品。

3. 金属的化学性质：金属在化学性质方面也表现出一些特殊的特点。

金属通常具有较强的氧化性，它们容易与氧气反应，并与氧形成金属氧化物。

例如，铁与氧气反应生成铁氧化物，即常见的锈蚀现象。

此外，金属还可以与酸反应产生盐和氢气。

4. 金属的腐蚀与保护：金属的腐蚀是指金属与外界环境中的氧、水、酸等物质反应形成氧化物的过程。

腐蚀是金属材料在使用过程中产生的一种不可逆变化。

为了防止金属材料的腐蚀，常采用防腐措施，如镀层、涂层和防锈剂等。

5. 合金材料：合金是由两种或更多种金属元素组成的材料。

合金材料继承了金属的优良性能，并在某些方面进行了改进。

合金可以具有较高的硬度、强度和耐腐蚀性，广泛应用于航空航天、汽车制造和电子设备等领域。

6. 金属的热处理：热处理是金属加工的重要方法之一。

通过控制金属的加热、冷却过程，可以改变金属的晶体结构和性能。

常见的热处理方法包括退火、淬火和回火等。

热处理可以提高金属的硬度、强度和耐腐蚀性，使其适用于不同的工程需求。

7. 金属的电化学反应：金属在电解质溶液中会发生电化学反应，这是与金属腐蚀相关的重要因素之一。

在电化学反应中，金属作为氧化剂或还原剂参与反应，并发生电子的转移。

关于金属的知识点总结一、金属的性质1. 导电性和热传导性金属具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于电子设备和热传导设备中。

金属内部的电子可以自由移动，从而形成电流和导热。

例如，铝、铜和铁等金属是常见的导电材料。

2. 延展性和塑性金属具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压制成薄片。

这使得金属可以用来制造各种各样的产品，如金属线、金属箔等。

3. 色泽和光泽大多数金属具有一定的色泽和光泽。

例如，黄金呈现出金黄色的光泽，银则呈现出银白色的光泽。

4. 密度和硬度金属的密度和硬度一般较高。

例如，铁和铝的密度分别为7.87g/cm³和2.7g/cm³，硬度也较高。

5. 融点和沸点金属的融点和沸点一般较高，具有良好的热稳定性。

例如，铁的融点为1535°C，铝的融点为660°C。

二、金属的分类根据金属的性质和化学特性，金属可以分为两大类别：有色金属和黑色金属。

1. 有色金属有色金属指的是那些具有相对较高的反射率和一定的色泽的金属。

常见的有色金属包括铜、铝、铅、锌、镍、锡、钛等。

有色金属一般用于制造装饰品、电线、管道、合金等产品。

2. 黑色金属黑色金属指的是那些具有黑色或者暗色的金属。

常见的黑色金属包括铁、钢、铬、锰、钨等。

黑色金属一般用于制造建筑材料、机械设备、汽车零件等产品。

三、金属的应用金属广泛应用于各个领域，包括工业制造、建筑建材、电子设备、汽车制造、航空航天等。

1. 工业制造金属是工业制造中最重要的原材料之一。

金属制品广泛用于机械设备、仪器仪表、轴承、齿轮、管道等产品的制造。

2. 建筑建材金属也被广泛用于建筑建材中。

例如，铝合金被用于制造窗户和门框、铁和钢被用于制造支撑结构、屋顶和楼梯等。

3. 电子设备金属是电子设备中不可或缺的材料。

例如，铜被用于制造电线和电缆，铝被用于制造散热器和外壳，金被用于制造电子元件等。

4. 汽车制造金属在汽车制造中扮演着重要角色。

金属材料知识点总结金属材料是指具有金属性的材料，具有良好的导电、导热和可塑性等特点。

在工程领域中，金属材料被广泛应用于建筑、机械、汽车、电子等行业。

本文将对金属材料的基本概念、分类、特性以及应用等方面进行总结。

一、基本概念金属材料是由原子或原子团以金属键连接在一起的固体物质。

金属材料具有晶体结构，其晶体结构可分为立方晶系、六方晶系、四方晶系等多种类型。

二、分类根据化学元素分类，金属材料可分为常见金属和稀有金属两大类。

常见金属包括铁、铜、铝、锌等，而稀有金属如钛、铌、锆等则使用较少。

根据金属的组织结构，金属材料可分为晶体和非晶体两大类。

晶体结构包括单晶体、多晶体等，非晶体即非晶金属。

根据金属材料的性能分类，金属材料可分为结构材料和功能材料。

结构材料包括钢铁、铝合金等，而功能材料如磁性材料、导电材料则具有特殊的功能。

三、特性1. 导电性：金属材料具有良好的导电性能，电流能够在金属内部迅速传播。

2. 导热性：金属材料具有较高的导热性，能够迅速传导热量。

3. 可塑性：金属材料具有很强的可塑性，即能够通过锻造、轧制等工艺加工成各种形状。

4. 良好的机械性能：金属材料的强度、硬度等机械性能较高。

5. 耐腐蚀性：一些金属材料能够在特定环境下具有较好的耐腐蚀性。

6. 密度：金属材料的密度一般较高，但与其他材料相比，其力量重量比较有优势。

7. 可再生性：金属材料大多数可以循环利用，具有较高的可再生性。

四、应用1. 机械领域：金属材料在机械领域中应用广泛，如汽车制造、飞机制造等。

2. 建筑领域：金属材料用于建筑结构，如钢铁、铝合金等。

3. 电子领域：金属材料作为电子元器件的导电材料，如铜、铝等。

4. 化学工业：金属材料在化学工业中起着重要作用，如金属催化剂等。

5. 能源领域：金属材料被应用于能源领域，如太阳能电池板等。

综上所述，金属材料具有很多独特的特性，广泛应用于各个领域。

了解金属材料的基本概念、分类、特性以及应用，对于工程领域的相关从业者具有重要的意义。

初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

金属和金属材料知识点一、金属材料（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、金属的分类方法：（1）根据密度不同，分为轻金属与重金属（4.5g/cm3为界限）（2）黑色金属和有色金属，黑色金属指的是指铁、鉻、锰及它们的合金。

2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属*（8）锇：密度最大的金属*（9）锂：密度最小的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好练习：1．．．合金的是 A ．焊锡 B ．黄铜 C ．生铁 D ．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A ．导电性B ．导热性C ．延展性D ．还原性3．以下各组物质中都属于纯净物的是A.石灰水、水银B. 钢、24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（ ） 1、金属的物理性质A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气5.写出元素符号或者名称铝钾镁铜Ca Fe Na Ag二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。

2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能和氧气反应2、活泼金属+ 酸→化合物+ H2↑注意：1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。

2、酸不能是硝酸和浓硫酸。

九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。

②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。

①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。

②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。

③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。

3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。

②人体中含量最高的金属元素是钙。

③目前世界上年产量最高的金属是铁。

④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。

⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。

⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。

⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。

为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。

4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。

②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。

）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。

）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。

（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。

（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

金属知识点归纳总结一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，可以轻易传递电子，在电路中广泛应用。

2. 热导性：金属具有良好的热导性能，能够快速传导热量，因此常被用于锅具、散热器等。

3. 延展性：金属具有很高的延展性，可以被拉伸成铜丝、铝箔等细长材料。

4. 强度：金属具有较高的抗拉强度和硬度，可以用于制造机械零件、建筑结构等。

5. 反射性：金属具有良好的光反射性，被用于制造镜子、光学部件等。

6. 密度：金属的密度较高，是坚固材料选用的首选。

二、常见金属材料1. 铁：铁是地壳中含量最丰富的金属元素，被广泛用于制造钢铁材料。

2. 铝：铝具有优良的抗腐蚀性和轻质特性，被广泛用于航空航天、汽车制造等领域。

3. 铜：铜是一种重要的导电材料，广泛用于电气设备、通讯设备等领域。

4. 锌：锌具有良好的阻隔性，被用于防腐蚀材料的涂层。

5. 镍：镍具有良好的耐磨性和抗腐蚀性，广泛用于化工设备、航空发动机等领域。

6. 钛：钛具有良好的耐高温性能和抗腐蚀能力，被广泛用于航空航天、医疗设备等高端领域。

三、金属加工1. 铸造：铸造是将金属熔化后注入模具中凝固成型的工艺，用于制造大型铸件、汽车零部件等。

2. 锻造：锻造是将金属加热后进行锻打成型的工艺，用于制造轴类零件、锻造工具等。

3. 深冲：深冲是将金属板料放入冲床中进行冲压成型的工艺，用于制造汽车车身、家用电器外壳等。

4. 焊接：焊接是将金属材料通过热能和压力进行熔接的工艺，用于制造管道、船舶结构等。

5. 长条材：长条材是将金属材料通过拉拔、挤压等工艺制成的长条状材料，用于制造线材、型材等。

四、金属应用1. 建筑领域：金属材料被广泛应用于建筑结构、屋面材料、门窗等。

2. 交通运输：金属材料被广泛应用于汽车、飞机、船舶等交通工具的制造中。

3. 电子产品：金属材料被广泛应用于手机、电脑、家电等电子产品的外壳和内部零部件中。

4. 医疗设备：金属材料被广泛应用于手术器械、人工骨骼等医疗设备中。

第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。

(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。

(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。

3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。

名词解释合金元素：特别添加到钢中为了保证获得所要求的组织结构从而得到一定的物理、化学或机械性能的化学元素。

（常用Me表示）微合金元素：有些合金元素如V，Nb，Ti, Zr和B等，当其含量只在0.1%左右（如B 0.001%，V 0.2 %）时，会显著地影响钢的组织与性能，将这种化学元素称为微合金元素。

奥氏体形成元素：在γ-Fe中有较大的溶解度,且能稳定γ-Fe的元素C,N,Cu,Mn,Ni,Co,W等铁素体形成元素：在α-Fe中有较大的溶解度，且能γ-Fe不稳定的元素Cr，V，Si，Al，Ti，Mo等原位析出：指在回火过程中，合金渗碳体转变为特殊碳化物。

碳化物形成元素向渗碳体富集，当其浓度超过在合金渗碳体中的溶解度时, 合金渗碳体就在原位转变成特殊碳化物。

如Cr钢碳化物转变异位析出：含强碳化物形成元素的钢，在回火过程中直接从过饱和α相中析出特殊碳化物，同时伴随着渗碳体的溶解，如V，Nb，Ti。

（Ｗ和Mo既有原味析出又有异位析出）网状碳化物：热加工的钢材冷却后，沿奥氏体晶界析出的过剩碳化物（过共析钢）或铁素体（亚共析钢）形成的网状碳化物。

水韧处理：高锰钢铸态组织中沿晶界析出的网状碳化物显著降低钢的强度、韧性和抗磨性。

将高锰钢加热到单相奥氏体温度范围，使碳化物完全溶入奥氏体，然后在水中快冷，使碳化物来不及析出，从而获得获得单相奥氏体组织。

（水韧后不再回火）超高强度钢：用回火M或下B作为其使用组织，经过热处理后抗拉强度大于1400 MPa （或屈服强度大于1250MPa）的中碳钢，均可称为超高强度钢。

晶间腐蚀：沿金属晶界进行的腐蚀（已发生晶间腐蚀的金属在外形上无任何变化，但实际金属已丧失强度）n/8规律：随着Cr含量的提高，钢的的电极电呈跳跃式增高。

即当Cr的含量达到1/8，2/8，3/8，……原子比时，Fe的电极电位就跳跃式显著提高，腐蚀也跳跃式显著下降。

这个定律叫做n/8规律。

黄铜： Cu与Zn组成的铜合金青铜： Cu与Zn、Ni以外的其它元素组成的铜合金白铜： Cu与Ni组成的铜合金灰口铸铁：灰口铸铁中碳全部或大部分以片状石墨形式存在，其断口呈暗灰色。

金属材料学知识点总结知识点梳理和总结,,王永强,,《金属材料学》,安徽工业大学材料科学与工程学院（MSE）,,不锈钢和耐热钢,4,,,钢的合金化原理,1,,工程结构和机械制造结构钢,2,,工模具钢,3,,5,,有色金属合金及新型金属材料,6,铸铁,,,,,,三、课程的主要内容,,第1章-金属材料学的核心,,第2-3，7章,,第4章,,第5-6章,,第8章,,第9-15章,一、金属材料学科定位与分类,,,,材料,能源,信息,材料Materials 是人类用于制造生活和生产工具赖以生存和发展的重要物质基础；是当今社会物质文明进步的根本性支柱之一；是国民经济、国防及其他高新技术产业发展不可或缺的物质基础。

,1.材料科学与工程、金属材料学,材料科学与工程(MSE—MaterialsScienceandEngineering)：关于材料成分、制备与加工、组织结构与性能以及材料使用性能诸要素和它们之间相互关系的有关知识的开发与应用的科学。

材料科学与工程专业（一级学科）：,材料物理与化学材料学材料加工工程,金属材料无机非金属高分子材料,二级学科,1.材料科学与工程、金属材料学,金属材料学：从科学意义上与材料科学与工程的定义是一致的，只不过研究对象限于金属材料。

金属材料学科属于应用科学基础范畴，它以凝聚态物理和物理化学、晶体学为基础理论，结合冶金、机械、化工等学科知识，去探讨金属材料的成分(compositons)、工艺(processes)、组织结构(microstructure)、性能及使用性能(properties、perance)之间的内在规律，并联系具体器件或构件的使用功能，力求能用经济合理的办法制备出来。

,确立两个关系：性能与成分、组织结构间的关系；组织结构与成分和加工工艺间的关系,材料科学与工程的主要任务,,加工工艺材料成为工业产品的桥梁,化学成分最本质因素,性能材料应用的基础,组织结构最直接因素,改变材料的化学成分改进材料的合成与工艺。

化学金属和金属材料知识点总结一、金属的基本概念1. 定义：金属是元素周期表中的一类元素，通常具有良好的导电性、导热性、延展性和可锻性。

2. 分类：- 根据电子结构：过渡金属、主族金属和镧系元素。

- 根据性质：铁磁性金属、非铁磁性金属、贵金属等。

3. 物理性质：- 高密度- 光泽（金属光泽）- 可锻性和延展性- 熔点和沸点范围广泛二、金属的化学性质1. 氧化还原反应：- 金属倾向于失去电子，形成阳离子。

- 金属氧化反应常见于金属的腐蚀过程。

2. 酸碱反应：- 金属与酸反应生成氢气和相应的金属盐。

- 金属与碱反应较少，但某些金属如铝可以与强碱反应。

3. 配位化学：- 金属离子能与配体形成配合物。

- 配合物在催化、生物化学和材料科学中有广泛应用。

三、金属材料的类型1. 纯金属：- 单一金属元素，如铁、铜、铝等。

2. 合金：- 由两种或两种以上金属元素组成的混合物。

- 合金通常具有比纯金属更优异的物理和化学性质。

3. 金属间化合物：- 具有特定化学计量比的金属化合物。

- 通常具有高硬度和高熔点。

四、金属的提取与加工1. 提取方法：- 矿石开采- 冶炼（火法和湿法）- 电解精炼2. 加工技术：- 铸造- 锻造- 轧制- 焊接五、金属材料的应用1. 建筑和结构：- 钢筋混凝土- 钢结构建筑2. 电子和电气：- 导线和电缆- 电子元件和芯片3. 交通运输：- 汽车和飞机的框架和发动机部件 - 船舶和火车的制造4. 医疗和生物技术：- 医疗器械- 生物相容性植入物六、金属的环境影响1. 金属污染：- 重金属污染- 金属的生物积累和放大2. 回收和再利用：- 金属的回收减少对环境的影响 - 再生金属的生产和应用七、未来趋势和挑战1. 新材料的开发：- 高性能合金- 轻质高强度材料2. 可持续发展：- 绿色冶金技术- 金属的生命周期评估结论金属和金属材料是现代社会不可或缺的基础材料。

了解它们的化学性质、加工技术和应用领域对于材料科学、工程学和环境科学等领域至关重要。