氯气的实验室制备—公开课(好)【实用参考】

氯气的实验室制法(公开课)-- 主讲人wuyuzhang一教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。

②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。

◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。

2. 过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。

②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气,特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。

同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。

二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计:424氯气的实验室制法1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置(1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热A化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O一+—A 2+离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O(2)发生装置：固-液加热型(3)收集装置：向上排空法(4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O（5）装置改进一除杂：洗气瓶（6）实验步骤:六教学过程：［投影］猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化,变价金属显高价，溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它--------- 打一化学物质（氯气）通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。

氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。

下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。

请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。

2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。

在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。

3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。

由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。

注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。

稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。

2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。

3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。

在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。

总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。

然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。

核心素养发展目标回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。

一、氯气的实验室制法随堂演练　知识落实课时对点练二、实验室制气体的制备思路内容索引1.反应原理(1)化学方程式：________________________________________。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。

一、氯气的实验室制法氧化剂还原剂酸性2.仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液 气(2)发生装置所用仪器：___________________________。

(3)除杂装置：装置C 的作用是_______________________。

装置D 的作用是_______________________________。

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯除去Cl 2中少量的HCl 气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)3.收集方法(1)向___排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4.验满方法观察到E 中充满_____色气体，则证明已集满。

5.尾气处理烧杯F 中盛放的液体是__________。

该液体的作用是______________________________。

上黄绿NaOH 溶液吸收过量的氯气，防止污染环境(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )(2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( )(3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )×××判断正误×深度思考1.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。

2.2.2 氯气的实验室制备【学习目标】1.通过实验室制氯气的实验操作，构建气体制备思维模型(重、难点)。

【课前自主生疑】阅读教材p48——49，思考问题如下：1.初中学习过制取气体的装置包括哪两个部分？2.如何选择气体发生装置？3.如何选择气体收集装置？课前自测：判断正误(1)氯气可以用排水法收集()(2)多余的氯气可以排放到空气中()【课中互动解疑】【任务一】化学史情景的启示【任务二】认识氯气的实验室制法时间活动过程7’5’1．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气（教材48页）【反应原理】【书写表达】将上述反应方程式改写成离子方程式【全面剖析】该反应的氧化剂：；浓盐酸的作用：；氧化剂和还原剂个数之比：。

结合反应原理，判断气体发生装置类型为。

【观察思考】观察教材48页，实验室制取氯气的装置示意图，思考下列问题【问题1】此反应选择什么仪器作为反应容器呢？【问题2】既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？【问题3】这样制得的氯气是干燥纯净的氯气吗？有哪些杂质呢？【方法导引】阅读课本49页方法导引，在制取气体时我们根据实际要求，可以增加除杂装置和尾气处理装置【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？【问题5】先除去哪种杂质气体呢？5’5’【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？【问题7】收集氯气能用排水法吗？为什么？【问题8】利用排气法收集氯气时应该从哪端进气？【问题9】多余的氯气能直接排放到空气中吗？【思考交流】制取氯气还可以用什么方法来收集氯气？【小组探讨】如何验证氯气已收集满？①观察法：②湿润的淀粉KI试纸：若出现淀粉KI试纸，则证明已集满。

原理为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉。

③湿润的蓝色石蕊试纸：若出现，则证明已集满。

【模型建构】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气装置【思考交流】实验室在氯气制取过程中如何进行仪器的组装？【实验步骤】（1）仪器的安装：顺序——由下而上，从左到右（2）检查装置气密性；（3）添加药品：顺序——先固后液，先下后上5’（4）缓缓加热：因为浓盐酸具有强烈的挥发性（5）结束实验：【知识拓展】制备实验的二意识、三原理、四过程二意识：安全意识与环保意识三原理：反应原理、装置原理、操作原理四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、尾气处理过程【模型建构】实验室中制取气体装置的连接顺序及选择装置的原则【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？【拓展应用】实验室制取氯气的其他方法用KMnO4、KClO3、NaClO、等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O【评价练习】1．实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是()3’A．用图1装置制取少量氯气B．用图2装置除去氯气中混有的少量氯化氢C．用图3装置制取氯气D．用图4装置干燥氯气2．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f我的收获一、知识层面【课后内化迁移】 题组一 氯气的实验室制法1．(2023·广东江门高一期中)实验室里利用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2。

授课课目2.2氯气的实验室制法课型新课课时安排第 2 课时（共 2 课时）授课时间2019年 10月16日授课教师张兴宏授课班级高一（1-10）班 A1教学目标知识与技能目标1．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

2．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

过程与方法目标通过氯气的结构梳理氯气的化学性质及含氯化合物的重要性质及应用。

情感态度与价值观让学生明白性质决定用途，能够理解各种物质的漂白原理。

教学重点掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法) 教学难点掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)教学方法归纳法，讨论法使用教具习题册教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入上节课我们讲氯气的性质及用途，今天来复习氯气的实验室制法。

考氯气的化学方程式讲授新课一、组织教学二、复习提问：氯气的性质及用途三、新课1.氯气的实验室制法反应原理⎩⎪⎨⎪⎧用氧化剂KMnO4、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸MnO2＋4HCl浓=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备装置类型固体＋液体――→△气体联系高中化学中其他气体制备方案，对比学习印象更加深刻教学过程讲授新课净化方法⎩⎨⎧用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收验满方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧1将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满2．卤素单质的相似性和递变性(1)卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。

(2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2O HX＋HXO(X为Cl、Br)。

(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。