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高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解课件 苏教版

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高考化学总复习(苏教版)专题8第三单元 盐类的水解 课件(共71张PPT)

高考化学总复习(苏教版)专题8第三单元 盐类的水解 课件(共71张PPT)
有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
解析：选C。依题意知，混合溶液中 c(HA)＝0.1 mol· L－1，c(NaA)＝0.1
mol· L－1。A项，若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A ．若该溶液中 HA 的电离能力大于 A － 的 水 解 能 力 ， 则 有 c(Na ＋ ) ＞ c(A － ) ＞ c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na
＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H＋)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H＋) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“＋”连接；
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：
－ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO － ) ＋ c (OH )＋ 3
2－ 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中， 由于某些离子能够水解， 粒子种类增多，但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应，是____________ 酸碱中和 反应的逆反应；

苏教版高中化学选修 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解教学课件 (共24张PPT)

苏教版高中化学选修 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解教学课件 (共24张PPT)
2、概念解读
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。

【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题8 第3单元 盐类的水解

【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题8 第3单元 盐类的水解
1．概念 ＋或OH－ H 水 在水溶液中盐电离出来的离子跟 电离出来的 结
合生成 弱电解质 的反应。
2．实质
化学
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第三单元
盐类的水解
结束
3．特点
(1)可逆：是 中和反应 的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气 体放出。
(3)吸热：中和反应 放热 ，水解反应 吸热 。
化学
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第三单元
盐类的水解
结束
2．外因 (1)温度、浓度：
条件 升高温度 增 反应 大 物 浓度 减 小
移动方向 右移 右移 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的 性质。
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化学
结束
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013· 重庆高考)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉 淀和气体生成。 ( × )
提示：两种物质发生的反应为 NaAlO2＋NaHCO3H2O===Al(OH)3↓ ＋Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。
(2)(2013· 北京高考)Na2CO3 溶液显碱性 CO2 3 ＋ H2 O
＋ －
＋3CO2↑ 。 __________
化学
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第三单元
盐类的水解
结束
二、影响盐类水解的主要因素
1．内因
形成盐的酸或碱 越弱 就越易发生水解。 决定 ――→ 相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液的pH大小关系为 pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 。 如酸性：CH3COOH>H2CO3

2020版高考化学复习专题8溶液中的离子反应第3讲盐类的水解课件苏教版

2020版高考化学复习专题8溶液中的离子反应第3讲盐类的水解课件苏教版

-8考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
2.按要求书写离子方程式: (1)NaHS溶液呈碱性的原因 。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体 。 (3)NH4Cl溶于D2O中 。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是 若pH<7,其原因是 。 答案 (1)HS-+H2O H2S+OH(2)Fe3++3H2O + (3)NH4 +D2O
-
。 。
Fe(OH)3(胶体)+3H+ NH3· HDO+D+
(4)Al3++3HCO3 Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)Rn-+H2O HR(n-1)-+OH- M ������ ++mH2O M(OH)m+mH+ 解析 (5)pH大于7是由于酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是
由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。
-11考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
归纳总结1.盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子 水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。
(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。 如相 同浓度时,CO3 比 HCO3 的水解程度大。 (4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。 + 如 NH4 的水解程度:CH3COONH4>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件

高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件

性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小
的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，
c(Na+)=2c(
C
O
2 3
)+2c(
H
C
O
3
)+2c(H2CO3)，D错误。
【母题变式】
(1)等体积的③与④溶液中阴离子个数比________
1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。
提示：大于。因 C O的32 水解使阴离子数目增多(
第三节 盐类的水解
考点一 盐类的水解 【核心知识通关】
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_水__电__离__产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
2.实质： 促进
→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈_碱__性或_酸__性
3.特点：
可逆 酸碱中和
4.规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐中的弱离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(2)书写规律。 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物 易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形 式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般
只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子 方程式：_C _O __3 2 _ __H _2 _O ______H _C _O __3 _ _O _H __ _。
【归纳总结】盐类水解的规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN< CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1

溶液中的离子反应盐类的水解课件-苏教版高考化学一轮总复习

溶液中的离子反应盐类的水解课件-苏教版高考化学一轮总复习

增大
C
50 mL H2O
由水电离出的
c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1 mol NaHSO4 反应完全后,溶液pH减小,
固体
c(Na+)不变
【解析】选B。室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于
水配成100 mL 溶液,溶液中存在 +H2O
+
OH-,溶液呈碱性;加入50 mL 1 mol·L-1
世纪金榜导学号
A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(
)>c(Cl-)>c(OH-)>
c(H+)
B.在b点的溶液中,2n(
)+n(
)<0.001 mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时
的电离能力大
于其水解能力
D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至
溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(
)+2c(
),得
到:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(
)+2c(
),D错误。
【考题变式】(1)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中各离子 浓度的关系 ____________________________________________。
2c( )+2c(
)+c(OH-),这种说法是否正确?
提示:不正确。0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中存在电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)=2c(

高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件

高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件

(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、

7-3盐类的水解ppt-高考化学(苏教版)一轮复习PPT教学课件

7-3盐类的水解ppt-高考化学(苏教版)一轮复习PPT教学课件

高考总复习 SJ 化学
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司 7
高考总复习 SJ 化学
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
实验
思维 探究
3.盐类水解的应用
课时 演练
(1)除油污
探究
用热纯碱溶液清洗油污的原因：升温促进纯碱的水解，使溶液_中__
__c_(_O_H__－_)_增__大__。
(2)配制盐溶液
山 东
配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3＋水解，应向其中加入少量的
盐酸
。金 太
(3)制备胶体：如制Fe(OH)3胶体的离子方程式为：
阳
Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H。＋
书 业
有
限
公
司
2021/01/菜21 单 隐 藏
8
高考总复习 SJ 化学
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
探究
[点拨] 水解相互促进且能进行到底的离子主要有：
(1)Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO23－等；
山
(2)Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、AlO－2 、SiO23－等；
东 金
(3)NH＋ 4 与 AlO－ 2 、SiO23－。
太 阳
上述三组离子在水溶液中不能大量共存。
课前 基础 探究
⑧CH3COONH4
金 太
(1)溶液呈酸性的有： ②⑤⑦ (填序号，后同)，呈碱性的有：
阳 书
③④⑥ ，呈中性的有： ①⑧ 。
业
(2)等浓度的④、⑥两种溶液的pH
后者
大(填“前者”或“后者”)。
有 限
(3)等浓度的④⑤⑧三种溶液中CH3COO－浓度最小的是 ⑤ 。

高三化学(苏教版)总复习 1-8-3盐类的水解

高三化学(苏教版)总复习 1-8-3盐类的水解

－
CH3COO－的水解，故 NaOH 满足要求。
[答案]B
必修部分
专题8 第三单元
高考化学总复习
6．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L
－1CH 3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后
江 苏 教 育 版
向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体， 烧杯②中不加任何物质。
高考化学总复习
必修部分
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 溶液中离子的反应
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 溶液中离子的反应
高考化学总复习
第三单元
盐类的水解
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第三单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第三单元
高考化学总复习
1．理解盐类水解的实质，了解盐类水解的概念。
必修部分
专题8 第三单元
高考化学总复习
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的
原因为_________________________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中 溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量
[答案]B
－ － － － － ＋ ＋
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第三单元
高考化学总复习
5．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，
其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

高三化学一轮专题复习课件--盐类水解

高三化学一轮专题复习课件--盐类水解

4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl 易 Al(OH)3
难 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定 显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。
净水原理
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）用盐作杀菌剂：
Na2FeO4： +6的铁具有强氧化性，其还原产物 水解生成Fe(OH)3 胶体具有聚沉作用
氯气和绿矾混合： Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
练习：下列方程式中正确的盐类水解的离
子方程式的是： B
A、HS-＋H2O
H3O++S2-
B、NH4+＋H2O NH3·H2O+H+
C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-
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简要回答下列问题
1.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO引23－起的，请你设计一个简单的实验方案：
__________向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向_ 该溶液中
滴___入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪___去__。__则__可__以_ 说明纯碱溶
A
B
C
D
AOH＞ AOH＜ AOH＞ AOH＜ 碱性
BOH BOH BOH BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
解析答案
题组三 规范书写盐类水解离子方程式(加试) 4.按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ 、 HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。
考点一 盐类水解及规律
1
知识梳理
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 弱电解质
的反应。
2.实质
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合
H＋ OH－
→
破坏了水的电离平衡 →水的电离程度 增大 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱
性、酸性或中性
答案
然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
答案
题组二 对盐类水解实质及规律的考查
1 234 567
2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，
图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( B )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
(6)NaHS溶液呈碱性的原因
HS－＋H2O H2S＋OH－
。
1 234 567
答案
1 234 567
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式 说 明 ， 下 同 )_R__n－__＋__H_2_O____H__R_(n_－_1_)－__＋__O_H_－__ ； 若 pH<7 ， 其 原 因 是 _M_m_＋__＋__m_H_2_O_____M_(_O__H_)_m_＋__m_H_＋__。 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离 子水解呈酸性。
第三单元 盐类的水解
考试标准
知识条目
必考要求
1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
2.盐类水解的简单应用
b
3.盐类水解的离子反应方程式
4.多元弱酸盐的分步水解
5.影响盐类水解的因素
6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
加试要求 b b b b b b
考点一
考点二
考点三
考点四
探究高考 明确考向
练出高分
液__呈__碱__性__是__由__C__O__23－_引__起__的______________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个
简单的实验方案：___________________________________ _____________________________取__N_a_2_C_O__3溶__液__，__滴__加__酚__酞__溶__液__呈__红__色。，
(3)NH4Cl溶于D2O中 NH＋4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋ 。
1 234 567
答案
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O=△==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
酸性 pH<7
是
CH3COO－、CO23－ 碱性 pH>7
答案
注 意 (1) 离 子 能 够 发 生 水 解 的 盐 溶 液 不 一 定 呈 酸 性 或 碱 性 ， 如 CH3COONH4溶液呈中性。 (2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电 离程度相同。 (4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度前者大于后者。
①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝
c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④
B.①②③
C.①③
D.②④
解析答案
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3.特点 可逆 →水解反应是可逆反应 ∣ 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ∣ 微弱 →水解反应程度很微弱
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否水 解否
水解的离子
溶液 溶液
的酸 的
中性 pH＝7
碱性 pH
强酸 强碱 盐
NaCl、 KNO3
是
NH＋ 4 、Cu2＋
解析答案
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题组四 酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)
5.为了证明 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的水解程度大于电离程度，可采用的
实验方法是( C )
①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
答案
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6.能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱
性>电离呈碱性。
解析答案
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3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )