山西省大同市铁路一中2018 2019年高一5月月考化学试卷

山西省大同市铁路第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

山西省大同市铁路第一中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（含解析）1.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I 键：229 kJ。

下列对反应H2（g）＋I2（g）===2HI（g）的判断中，错误的是A. 该反应是放出能量的反应B. 该反应是吸收能量的反应C. 该反应是氧化还原反应D. I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量【答案】B【解析】【分析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；【详解】A. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，故A正确；B. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，故B错误；C. 根据反应式可知该反应化合价改变，是氧化还原反应，故C正确；D. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，则反应物I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量，故D正确；答案选B。

2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 1 molA—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C. 2 mol A—B键断裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且断裂化学键吸热，形成化学键释放能量，以此来解答。

【详解】A. 由图可知，为放热反应，A项错误；B. 断裂1mol A−A键和1mol B−B键吸收x kJ的能量，B项错误；C. 形成2molA−B释放ykJ的能量，则断裂2mol A−B键需要吸收y kJ的能量，C 项正确；D. 由图可知，2mol AB的总能量小于1mol A2和1mol B2的总能量，D项错误；答案选C。

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（1）可能用到的相对原子质量: Na:23 S:32 O:16 H:1 Cl:35.5一、选择题1、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象2、下列物质分类的正确组合是3、1mol/L的Na2SO4溶液是A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中 D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2OB．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2H2O D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O5、下列反应中，离子方程式为H+＋OH－=== H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2 H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2 H2O6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．CO32-+Ca2+=CaCO3↓；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3D．H++OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O7、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－8、有关电解质的说法正确的是A．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子9、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所以是电解质10、实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是11、把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL， Cl－浓度最大的是A．100mL 2.5mol/LNaCl B．200mL 2mol/L MgCl2 C．500mL 1mol/LAlCl3D．200mL 5mol/L KClO312、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol/L D．1.0mol /L13、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。

山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A2. 若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．参考答案：B略3. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3参考答案：C略4. 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol·L-1B. 0.4 mol·L-1C. 0.45 mol·L-1D. 0.5 mol·L-1参考答案：B【详解】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。

大同市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题3分，共45分）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B． C D．2．下列有关实验的叙述正确的是()A．用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示3．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、石棉网、冷凝管、尾接管、锥形瓶B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C 从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为0.2N AB．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005N AC．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02N AD．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5N A5.下列离子方程式的书写正确的是( )A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+6、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.明矾是常用的水处理剂,可以用来淡化海水B.患有胃溃疡的病人的胃酸过多,可以用小苏打医治C．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用完全相同8.下列说法不正确的是( )A.保存FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤10．(2018·太原高三模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。

一、单选题(每题3分，共48分)1. 下表是部分短周期元素的原了半径及主要化合价，根据表中信息，下叙述正确的是A. L2+与R2-B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L2.已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC. 还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO43.某元素的一个原子形成的离子可表示为a b X n-，下列说法正确的是A. X n-含有的中子数为a+bB. X n-含有的电子数为a-nC. X原子的质量数为a+b+nD. X原子的质量约为b/(6.02×1023)4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl 和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+2×283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A.③⑦⑧B.①⑥⑦C. ③⑤⑧D.⑤⑦⑧6.一定温度下，10mL0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题1.已知集合,则( )A. B.C. D.【答案】B【解析】集合M={x|x+1≥0}={x|x≥-1}，N={x|x2＜4}={x|-2＜x＜2}，则M∩N={x|-1≤x＜2}，故选：B．2. 某入伍新兵在打靶训练中，连续射击2次，则事件“至少有1次中靶”的互斥事件是（）A. 至多有一次中靶B. 2次都中靶C. 2次都不中靶D. 只有一次中靶【答案】C【解析】连续射击2次有“至少有1次中靶”和“2次都不中靶”两个事件，这两个事件是对立事件并且是互斥事件.3.同时掷两枚骰子，所得点数之和为的概率为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】由题意知，本题是一个古典概型，试验发生包含的事件是同时掷两枚骰子，共有6×6=36种结果，而满足条件的事件是两个点数之和是5，列举出有（1，4）（2，3）（3，2）（4，1），共有4种结果，根据古典概型概率公式得到P=.4.已知，，则A. B. C. D.【答案】B【解析】，故选B.5.在数学史上，一般认为对数的发明者是苏格兰数学家——纳皮尔（Napier，1550-1617年）.在纳皮尔所处的年代，哥白尼的“太阳中心说”刚刚开始流行，这导致天文学成为当时的热门学科.可是由于当时常量数学的局限性，天文学家们不得不花费很大的精力去计算那些繁杂的“天文数字”，因此浪费了若干年甚至毕生的宝贵时间.纳皮尔也是当时的一位天文爱好者，为了简化计算，他多年潜心研究大数字的计算技术，终于独立发明了对数.在那个时代，计算多位数之间的乘积，还是十分复杂的运算，因此纳皮尔首先发明了一种计算特殊多位数之间乘积的方法.让我们来看看下面这个例子：这两行数字之间的关系是极为明确的：第一行表示2的指数，第二行表示2的对应幂.如果我们要计算第二行中两个数的乘积，可以通过第一行对应数字的和来实现.比如，计算64×256的值，就可以先查第一行的对应数字:64对应6，256对应8，然后再把第一行中的对应数字加和起来：6＋8＝14；第一行中的14，对应第二行中的16384，所以有：64×256＝16384,按照这样的方法计算：16384×32768=（）A. 134217728B. 268435356C. 536870912D. 513765802【答案】C【解析】由已知可知，要计算16384×32768，先查第一行的对应数字: 16384对应14，32768对应15，然后再把第一行中的对应数字加起来：14＋15＝29，对应第二行中的536870912，所以有：16384×32768＝536870912,故选C.6.采用系统抽样法从人中抽取人做问卷调查，为此将他们随机编号为1,2,…,960，分组后在第一组采用简单随机抽样的方法抽到的号码为，抽到的人中，编号落入区间的人做问卷，编号落入区间的人做问卷，其余的人做问卷，则抽到的人中，做问卷的人数为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】960÷32=30，故由题意可得抽到的号码构成以9为首项、以30为公差的等差数列，且此等差数列的通项公式为a n=9+（n-1）30=30n-21．由451≤30n-21≤750，解得15.7≤n≤25.7．再由n为正整数可得16≤n≤25，且n∈Z，故做问卷B的人数为10，故选：A．7.函数的零点所在区间为（）A. （0，）B. （，）C. （，1）D. （1，2）【答案】B【解析】,,, 所以函数的零点在，故选B.8.若，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】依题意，所以.9.已知是上的减函数，那么的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】依题意，有0＜a＜1且3a﹣1＜0，解得0＜a＜，又当x＜1时，（3a﹣1）x+4a＞7a﹣1，当x＞1时，log a x＜0，因为f（x）在R上单调递减，所以7a﹣1≥0,解得a≥,综上：≤a＜.故选C．10.以下给出的是计算的值的一个程序框图，其中判断框内应填入的条件是（）．A. B. C. D.【答案】A【解析】程序运行过程中，各变量值如下表所示：第一圈：S=1，k=2，第二圈：S=1+，k=3，第三圈：S=1++，k=4，…依此类推，第十圈：S＝1+，k=11,退出循环,其中判断框内应填入的条件是：k≤10，故选：A．11.已知函数（），若函数在上有两个零点，则的取值范围（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由解析式可得函数的左半部分为指数函数的一部分，且随着a的变化而上下平移，右半部分为直线的一部分，且是固定的，作图如下：结合图象分析可得，当左半部分的图象介于两红线之间时符合题意，而红线与y轴的焦点坐标为a+1，且只需0≤a+1＜1，即-1≤a＜0即可,故选：D．12.已知定义域为的函数在单调递增，且为偶函数，若，则不等式的解集为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】由函数y＝f（x+1）是定义域为R的偶函数，可知f（x）的对称轴x＝1，且在[1，+∞）上单调递增，所以不等式f（2x+1）＜1=f（3）⇔ |2x+1﹣1|）＜|3﹣1|，即|2x|＜2⇔|x|＜1，解得-1所以所求不等式的解集为：.故选：A．二、填空题13.已知函数，则=____________【答案】【解析】函数，则==，故答案为. 14.为了解某校高三学生身体状况，用分层抽样的方法抽取部分男生和女生的体重，将男生体重数据整理后，画出了频率分布直方图，已知图中从左到右前三个小组频率之比为1:2:3，第二小组频数为12，若全校男、女生比例为3:2，则全校抽取学生数为________．【答案】80【解析】根据图可知第四与第五组的频率和为（0.0125+0.0375）×5=0.25,∵从左到右前三个小组频率之比1：2：3，第二小组频数为12,∴前三个小组的频数为36，从而男生有人，∵全校男、女生比例为3：2，∴全校抽取学生数为48×=80，故答案为80.15.已知实数，执行如图所示的流程图，则输出的不小于55的概率为__________．【答案】【解析】设实数x∈[1,9]，经过第一次循环得到x=2x+1，n=2，经过第二循环得到x=2(2x+1)+1，n=3，经过第三次循环得到x=2[2(2x+1)+1]+1，n=4此时输出x，输出的值为8x+7，令8x+7=55，得x=6，由几何概型得到输出的x不小于55的概率为.故答案为：.16.已知函数，，则________．【答案】【解析】，,则，故答案为：-2.三、解答题17.已知函数的定义域为集合，关于的不等式的解集为，若，求实数的取值范围．解：要使有意义，则，解得，即，由，解得，即，，∴解得，故实数的取值范围是.18.一只口袋装有形状大小都相同的只小球，其中只白球，只红球，只黄球，从中随机摸出只球，试求（1）只球都是红球的概率；（2）只球同色的概率；（3）“恰有一只是白球”是“只球都是白球”的概率的几倍？解：记两只白球分别为，；两只红球分别为，；两只黄球分别为，，从中随机取2只的所有结果为，，，，，，，，，，，，，，共15种.（1）只球都是红球为共1种，概率.（2）只球同色的有：，，，共3种，概率.（3）恰有一只是白球的有：，，，，，，，，共8种，概率;只球都是白球的有：，概率.所以：“恰有一只是白球”是“只球都是白球”的概率的8倍.19.已知幂函数为偶函数．（1）求的解析式；（2）若函数在区间（2，3）上为单调函数，求实数的取值范围．解：（1）由为幂函数知，得或，当时，，符合题意；当时，，不合题意，舍去.∴.(2)由（1）得，即函数的对称轴为，由题意知在（2，3）上为单调函数，所以或，即或.20.近年来，国产手机因为其炫酷的外观和强大的功能，深受国人喜爱，多次登顶智能手机销售榜首.为了调查本市市民对某款国产手机的满意程度，专卖店的经理策划了一次问卷调查，让顾客对手机的“外观”和“性能”打分（满分100分），其相关得分情况统计如茎叶图所示，且经理将该款手机上市五个月以来在本市的销量按月份统计如下：（1）记“外观”得分的平均数以及方差分别为，，“性能”得分的平均数以及方差分别，.若，求茎叶图中字母表示的数；并计算与；（2）根据上表中数据，建立关于的线性回归方程，并预测第6个月该款手机在本市的销售量.附：对于一组数据（），其回归直线的斜率和截距的最小二乘估计公式分别为：，，参考数据：.解：（1）由茎叶图可知，，解得，，.（2）由题意知，，，所求回归方程为，令，，故预测第6个月该款手机在本市的销售量为6.69（千台）.21.某高校在2015年的自主招生考试成绩中随机抽取40名学生的笔试成绩，按成绩共分成五组：第1组，第2组，第3组，第4组，第5组,得到的频率分布直方图如图所示，同时规定成绩在85分以上（含85分）的学生为“优秀”，成绩小于85分的学生为“良好”，且只有成绩为“优秀”的学生才能获得面试资格.（1）求出第4组的频率，并补全频率分布直方图；（2）根据样本频率分布直方图估计样本的中位数；（3）如果用分层抽样的方法从“优秀”和“良好”的学生中选出5人，再从这5人中选2人，那么至少有一人是“优秀”的概率是多少？解：（1）其它组的频率和为（0．01+0．07+0．06+0．02）×5=0．8，所以第四组的频率为0．2，频率/组距是0．04 ，补图频率分布图如图：(略).（2）设样本的中位数为，则，解得, 所以样本中位数的估计值为87．（3）依题意，良好的人数为人，优秀的人数为人，抽取比例为1/8，所以采用分层抽样的方法抽取的5人中有优秀3人，良好2人,高一上学期期末考试数学试题所以P=．22.已知函数，且.（1）判断的奇偶性；（2）证明在上单调递增；（3）若不等式在上恒成立，求实数的取值范围.解：（1），，即，所以，函数的定义域为，，所以为奇函数.（2）设且，则，因为且，所以，，所以即，则在上单调递增.（3）若不等式在上恒成立，所以在上恒成立，由（2）知在上递增，所以，所以.11。

山西省大同市铁路第一中学人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75molD ．Y 可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确；B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确；C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确；D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe3+，-2价硫氧化为S单质，自身被还原为SO2，B错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（1）可能用到的相对原子质量: Na:23 S:32 O:16 H:1 Cl:35.5一、选择题1、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象2、下列物质分类的正确组合是3、1mol/L的Na2SO4溶液是A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中 D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2OB．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2H2O D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O5、下列反应中，离子方程式为H+＋OH－=== H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2 H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2 H2O6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．CO32-+Ca2+=CaCO3↓；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3D．H++OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O7、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－8、有关电解质的说法正确的是A．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子9、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所以是电解质10、实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是11、把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL， Cl－浓度最大的是A．100mL 2.5mol/LNaCl B．200mL 2mol/L MgCl2 C．500mL 1mol/LAlCl3D．200mL 5mol/L KClO312、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol/L D．1.0mol /L13、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。