定量离子方程式的书写

谈定量型离子反应方程式的书写多年来，离子方程式一直是高考必考的内容，其考查的重点是对离子方程式正误的判断，基本上未涉及“过量”问题。

而近年来不论是在统考还是在上海试题中都同时出现了“定量”问题。

随着高考对能力考查的加强，试题对离子方程式考点的考查必将由定性考查提高到定量考查。

对这种因反应物数量不同而引起产物变化的离子方程式，教师在教学上必须给予足够的重视。

本文从抓住反应的实质入手，对各种离子反应的过程进行了透析，并提出了简化处理的技巧。

一、氧化——还原反应型[例] 向含amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，当的值不同时将发生不同的反应，请按要求写出有关的离子方程式。

（1）当≤时，离子方程式为______；（2）当≥时，离子方程式为______；（3）当=1时，离子方程式为______。

对反应过程的简要分析：（1）当≤时，设Cl2为1mol，FeBr2≥2mol，则Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(①式)1mol 2mol2mol 2mol溶液中过量的Fe2+和Br-都未参加反应，离子方程式即为上式。

（2）当≥时，设FeBr2为2mol，Cl2≥3mol，则Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-1mol 2mol2mol 2molCl2+2Br-=Br2+2Cl-2mol 4mol2mol 4mol过量的Cl2未参加反应，这种情况下的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2(②式)（3）当=1时，设Cl2为1mol，FeBr2为1mol，则Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-0.5mol 1mol 1mol1molCl2+2Br-=Br2+2Cl-0.5mol 1mol 0.5mol 1mol剩余的1molBr-未参加反应，这种情况下的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2。

上述分析过程较繁。

如用数轴（以的比值作数轴）表示，则简洁明快。

2019届高三化学一轮复习几种涉及量的离子方程式的书写方法一．几种涉及量的离子方程式的书写方法1．过量型离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。

2．目标型离子方程式书写典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。

①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO2－4完全沉淀时的离子方程式。

3．定量型离子方程式书写典例3．将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。

①当x≤0.5a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。

②当x≥1.5 a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。

③当x＝a mol时，反应的离子方程式是_________________________________________。

二．对点增分集训1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。

2．将SO2通入NaOH溶液中，写出相关离子方程式。

3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液，写出相关离子方程式。

4．向NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。

5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。

将0.05mol·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。

6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。

（1）当x≤0.25a mol时，反应的离子方程式是___________________________________________。

高考化学之定量型离子方程式的书写一、以NaHCO3与Ca（OH）2按3：2混合时的离子方程式第一步：把所有参加反应的离子按照题目所给比例列出：3HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－第二步：把没机会发生反应，多余的离子去除；上面的反应中，我们可以看到有3个HCO3－和4个OH－，有一个OH－没有机会参加反应，给予删除，变为：3HCO3－+ 2Ca2+ + 3OH－第三步：根据改变后的比例关系，写出离子方程式；上述反应的离子方程式为：3HCO3－+ 2Ca2+ + 3OH－＝2CaCO3↓+ CO32－+3H2O二、7molNaOH中通入5molCO2分析：我们可以看成7mol OH－与5molH2CO3中的H+反应；显然，在被OH－中和掉7molH+后，5molH2CO3变成了2molCO32－和3molHCO3－，因此，反应的离子方程式为：7OH－+5CO2====2CO32－+3HCO3－+2H2O三、Al2（SO4）3与Ba（OH）2按2：7反应先按给定的比例关系列出参加反应的各离子：4Al3++6SO42－+7Ba2+ +14OH－。

显然，有一个Ba2+不会参与反应，删除之；而4个Al3+与14个OH－,通过计算可知，刚好生成2个Al（OH）3和2个AlO2－因此，离子方程式为：4Al3++6SO42－+6Ba2+ +14OH－＝2Al（OH）3↓+2AlO2－+6BaSO4↓+4H2O，约去公约数得：2Al3++3SO42－+3Ba2++7OH－＝Al（OH）3↓+AlO2－+3BaSO4↓+2H2O四、2molFeBr2中通入1.5molCl2本题也可以分为两个步骤：（1）2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－（该步骤Cl2消耗1mol）（2）Cl2+2Br－====2Cl－+Br2（该步骤Cl2消耗0.5mol），则反应（1）中Cl2的权重（2）的两倍，即总反应为（1）×2+（2）：4Fe2++3Cl2+2Br－====4Fe3++6Cl－+Br2练习：（1）2molNa2CO3加入到1.5molH2SO4中（2）3molCO2通入4molNaAlO2溶液中（3）1molNaAlO2与2.5molHCl反应（4）2molFeI2中通入1.5molCl2。

高三化学冲刺——定量离子反应方程式的书写1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=B aSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣=BaC O3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣=HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）。

离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。

主要以选择题形式出现。

重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。

同时也涉及反应物用量的问题。

从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；定量离子方程的书写近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。

⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。

如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。

⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。

这类题型多贯穿在实验或简答题中。

离子方程式的书写步骤：一写二拆三删四查，其重点是拆，“拆”则必须符合“一拆三不拆”的原则。

二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

如：看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。

看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成 CO32－+H+ , HSO4常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH –等。

看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

看原子和电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成+OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成：2H++2OH－+SO +Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

与量有关的离子方程式的书写及正误的判断武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。

又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。

因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。

一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1向NaOHS液中通入CO （常见白还有SO）气体。

当CO不足时，反应的离子方程式为：OH+CO=2HO+C0当CO过量时，反应的离子方程式为：OH + CO= HCO-强调：当CO过量时，是过量的CO气体与生成的CO2-反应而生成HCO例2将NaOH^^入AlCl 3溶液中：当NaOH§液少量时，反应白离子方程式为：3OH+AL3+=Al （OH 3；当NaOH§液过量时，反应白离子方程式为：4OH+ALT=AlC2-+ H2O结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。

但有些例外，如：向QHONa容液中通入CO气体，无论CO是少量还是过量，产物都只有NaHCO（二）、反应物是酸式盐的反应（有AB或者AB型的物质参与反应），此类反应经常出现。

酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。

（通常采用“定1 法”来书写离子方程式）例1 NaHCO容液和Ba（OH»溶液反应。

分析当NaHC® Ba（OH＞的物质的量之比为1 ： 1时，则ImolHCO只能与1mol的OH5应，尽管1mol的Ba（OH»提供了2mol的OH，但只有〔molOH^加反应，还有1molOH离于溶液中，反应的离子方程式为：HCO+ Bc2++ OH=BaCO ； + H2O当NaHCG口Ba（OH＞的物质的量之比为2 ：1时，则2molHCO与1molBa（OH）2提供的2molOH5应，生成2molh2O和2molCO2-,这2molCO§与1molBa2+结合生成1molBaCOK淀，还有1mol 的CO3—游离于溶液中，反应的离子方程式为：- 2+ - 2-2HCO + Ba +2OH=BaCO ； +2H2O+ CO例2 NaOH 与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析当NaOH＞量时，它应消耗完，则可令OHt面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH+Cf+ HCO= H2O+ CaCO；当NaOHi量时，Ca （HCQ 2少量而应消耗完，则可令Ca （HCQ 2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OF+Cf+2 HCG= 2H2O+ CaC（O +CO2-例3 A 、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B.氢氧化钢和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比 1 ： 2反应；C.氢氧化钢溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。

与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式是用来描述化学反应中参与反应的离子的转化过程的方程式。

与量有关的
离子方程式具体是指在方程式中包含有关离子数量的信息。

1. 离子的化学式表示：离子的化学式通常使用元素符号表示，加上带电荷的指数上标。

Cl-表示氯离子，Ca2+表示钙离子。

2. 反应物与生成物的离子平衡：在方程式中，反应物和生成物的离子要满足电荷平衡。

即离子的正电荷和负电荷应该相等。

确保方程式两边的离子总电荷相等，以确保电荷
平衡。

3. 反应物与生成物的数量关系：与量有关的离子方程式需要考虑反应物和生成物之
间的摩尔比。

在方程式中，通过在化学式前面添加系数来表示反应物和生成物的相对数
量。

4. 尽量简化方程式：在书写与量有关的离子方程式时，尽量简化方程式，避免不必
要的复杂性。

合理选择系数，使方程式中的离子数量尽可能少，以提高方程式的清晰度和
可读性。

以下是一个具体例子，展示了如何书写与量有关的离子方程式：
反应：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜离子。

离子方程式：Cu2+(aq) + Fe2+(a q) → Fe3+(aq) + Cu+(aq)
在这个例子中，方程式中的离子通过带电荷的符号表示，化学式中的系数表示了反应
物和生成物之间的摩尔比，以确保反应物和生成物的离子平衡。

通过简化方程式，使得方
程式中的离子数量尽可能少。

书写与量有关的离子方程式需要注意离子的化学式表示、反应物与生成物的离子平衡、反应物与生成物的数量关系以及方程式的简化。

这些技巧能够帮助我们更准确地书写与量
有关的离子方程式。

与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。

与量有关的离子方程式的书写技巧与量有关的离子方程式在化学课程中是非常重要的一部分，它可以帮助我们更好地理解化学反应中离子的转化过程。

而正确书写与量有关的离子方程式是一个关键的技巧，下面我们来详细介绍一下关于这方面的技巧。

1. 熟悉化学方程式的基本规则在书写与量有关的离子方程式之前，我们首先要熟悉化学方程式的基本规则。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，其中反应物位于化学方程式的左边，而生成物位于右边。

在方程式中，反应物和生成物之间用加号“+”连接，而不同的物质之间用箭头“→”分开。

2. 勤于总结和记忆化学反应的常见离子书写与量有关的离子方程式需要我们对化学反应中常见的离子有一定的了解。

我们需要勤于总结和记忆化学反应中常见的离子，如氢离子（H+）、氧化氢根离子（OH-）、钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）等。

只有熟悉了这些常见离子，我们才能在书写离子方程式时运用自如。

3. 掌握化学方程式的平衡法则书写与量有关的离子方程式还需要我们掌握化学方程式的平衡法则。

在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况，并且需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

我们在书写离子方程式时，需要根据具体的化学反应实验数据来进行平衡，确保方程式的准确性。

4. 区分可溶性和不溶性物质在书写与量有关的离子方程式时，我们还需要区分可溶性和不溶性物质。

在化学反应中，有些物质在水溶液中是可溶的，而有些物质则是不溶的。

对于可溶性物质，我们需要将其写成离子形式，而对于不溶性物质，则可以直接写成分子形式。

5. 注意离子的数量和电荷平衡6. 练习化学反应的离子方程式例题为了掌握书写与量有关的离子方程式的技巧，我们需要不断练习化学反应的离子方程式例题。

通过练习，我们可以加深对离子方程式的理解，熟练掌握书写离子方程式的技巧，从而在考试或实验中更加游刃有余地完成相关题目和操作。

书写与量有关的离子方程式是化学学习中的一项重要技能，它不仅需要我们熟悉化学方程式的基本规则，还需要我们掌握离子的种类和平衡方法。