【知识学习】化学键导学案(应用课)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.3《化学键》导学案（第2课时）【学习目标】1.会书写简单的离子、非金属单质、离子化合物、共价化合物及原子的电子式；2.会用电子式表示简单的非金属单质、离子化合物、共价化合物的形成；3.知道什么是结构式，能写出简单的非金属单质、共价化合物的结构式。

【温故知新】1.(回忆、思考)什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？什么是极性键？什么是非极性键？它们之间存在什么关系？2.(回忆、思考)什么是离子化合物？什么是共价化合物？如何鉴别一种物质是离子化合物还是共价化合物？3.(回忆、思考)从化学键的角度如何定义化学反应？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电子式？2.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。

⑴写出下列原子的电子式原子Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式【总结】原子的电子式的书写原则是：⑵书写出下列简单阳离子的电子式离子Na＋Mg2＋Al3＋Ca2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋电子式【总结】简单阳离子的电子式的书写方法是：⑶书写出下列简单阴离子的电子式离子Cl－O2－N3－H－Br－F－S2－电子式【总结】简单阴离子的电子式的书写方法及原则是：⑷书写出下列原子团的电子式离子OH－O22－NH4＋H3O＋电子式【总结】复杂离子的电子式的书写方法及原则是：⑸书写出下列非金属单质及共价化合物的电子式物质HCl Cl2O2N2NH3H2O CO2电子式【总结】非金属单质及共价化合物的电子式的书写方法及原则是：⑹书写出下列离子化合物的电子式物质NaCl MgO K2S MgCl2NaOH Na2O2NH4Cl电子式【总结】离子化合物的电子式的书写方法及原则是：3.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。

⑴用电子式表示下列非金属单质及共价化合物的形成物质用电子式表示物质的形成Cl2O2N2H2OCO2CH4⑵用电子式表示离子化合物的形成物质用电子式表示物质的形成NaClNa2OMgCl2K2S【总结】：你认为用电子式表示物质的形成时的注意事项有哪些？4.(思考、讨论)什么是结构式？【练一练】写出下列物质的结构式H2HCl Cl2O2N2结构式H2O NH3CH4CCl4CO2结构式。

第三节化学键（第一课时）导学案学习目标：1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程学习重点和难点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示离子化合物的形成过程。

一．离子键１．离子键：①定义：叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）②成键粒子：阴阳离子③成键实质：静电作用④成键条件：活泼金属（ⅠA ⅡA）和活泼非金属（ⅥA ⅦA）2.离子化合物：定义：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）（注意：酸不是离子化合物。

）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

3.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

①原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar②阴阳离子的电子式：（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________（２）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：③物质的电子式：（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。

2、掌握离子键和共价键的形成过程、本质和特征。

3、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程以及常见物质的电子式。

4、了解化学键与物质性质的关系。

二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。

原子是由原子核和核外电子组成的。

原子核带正电荷，核外电子带负电荷。

原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。

不同元素的原子，其质子数和核外电子数不同，原子的化学性质也不同。

三、化学键的概念1、定义：化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。

2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。

四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成离子键，构成氯化钠晶体。

3、本质：离子键的本质是静电作用，包括静电引力（阴、阳离子之间的相互吸引）和静电斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥）。

当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。

4、特征离子键没有方向性和饱和性。

离子键的作用范围较大，只要阴、阳离子之间的距离足够小，就能形成离子键。

五、共价键1、定义：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

2、形成过程以氢气分子的形成为例，氢原子最外层有 1 个电子，两个氢原子各提供1 个电子，形成共用电子对，从而使两个氢原子都达到稳定结构，形成氢气分子。

3、本质：共价键的本质是原子之间共用电子对与两原子核之间的静电作用。

4、特征共价键具有方向性和饱和性。

方向性是指形成共价键时，原子轨道沿着特定的方向重叠，以保证最大程度的重叠和最强的化学键。

饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是有限的。

《化学键》导学案
（第一课时）
一、学习目标
1、知识与技能目标
（1）通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成，增进学生对物质构成的认识；
（2）通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键；
2、过程与方法目标
（1）通过NaCl、H2O的微观分析，建立微观粒子的相互作用力；
（2）由宏观的感性认识到微观的理性认识，自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念；
3、情感、态度与价值观目标
（1）通过化学键的学习，体会科学概念建立的探索过程。

二、学习重、难点分析
重点：离子键、共价键的微观形成原理；
难点：离子键、共价键的存在及含义；
三、学习过程
过渡：宏观物体如此，那么微观粒子呢？
化学键
1、定义：
2、化学键的形成
四、巩固练习：
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质：
HCl CO2 H2O H2NaF CH4CaO
这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
共价键：
离子键：
五、我的辩论：。

化学键导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。

学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。

2. 理解离子键、共价键的含义。

知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。

3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。

过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。

2. 学会运用所学知识的能力。

情感、态度与价值观：科学地、辩证地看问题。

重点：理解离子键、共价键的含义。

难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。

学习过程：一、课前预习:（一）、离子键1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。

原子电子式：H＿＿＿Cl＿＿＿S＿＿＿Ar＿＿＿Mg ＿＿＿离子电子式：Na+＿＿Mg2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、K2S形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

（二）、共价键1. 概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2O ：＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符本身，而阴离子的电子式要用方括括起来。

钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。

《4.3 化学键》教案教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。

然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。

从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。

【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；，其中Mg是活泼金属，氯化镁的化学式是MgCl2Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；，其中Ca是活泼金属，氯化钙的化学式是CaCl2Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；，其中Zn和SO42-之间是硫酸锌的化学式是ZnSO4离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。

注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。

【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。

第三节化学键【学习目标】1、共价键和共价化合物概念的理解；极性键和非极性键的判断。

2、从化学键的角度理解化学反应的本质，被破坏的化学键类型的判断。

3、分子间作用力与氢键【学习重点】共价键、极性键和非极性键【预备知识】1、用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2、K2O 、 CaF22、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在相互_____作用力_______。

【基础知识】一、共价键的形成与概念1、定义：原子间通过__共用电子对_________所形成的相互作用（1）成键微粒：___原子___ （2）成键本质：___静电作用___ （3）成键元素：__非金属元素__电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]2、共价键的分类：①非极性键：由原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

3、共价化合物（1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以．．___共用电子对____相结合。

（2）共价键的存在：①共价化合物,如：______ ②多原子单质分子，如：______ ③某些含有原子团的离子化合物, 如：______二、离子键和共价键的比较1、概念2、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。

课题共价键授课时间 3.25 课型新授课二次修改意见课时第2课时授课人科目化学主备教学目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能过程与方法 1、自主学习，归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感态度价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教材分析重难点教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：探究能力的培养教学设想教法归纳法学法合作探究教具多媒体课堂设计一、目标展示三维目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：探究能力的培养二、预习检测1.共价键(1)定义：原子间通过所形成的相互作用。

如用电子式表示Cl2的形成过程(2)成键粒子：。

(3)成键元素：一般是同种或不同种的。

2．共价化合物(1)定义：以形成的化合物。

如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。

(2)用电子式表示含共价键的分子的形成过程三、质疑探究【问题导思】①离子键、共价键形成条件是什么？【提示】活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属原子间形成共价键。

四、精讲点拨离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子二.共价键什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，能区分离子键和共价键。

2、掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。

3、了解化学键与物质性质的关系。

二、学习重点1、离子键和共价键的本质和形成条件。

2、离子化合物和共价化合物的判断。

三、学习难点1、用电子式表示离子键和共价键的形成过程。

2、对化学键概念的深入理解及其对物质性质的影响。

四、知识梳理（一）化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。

（二）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2、形成条件：通常活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氟等）相互化合时易形成离子键。

3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2、形成条件：通常非金属元素的原子之间形成共价键。

3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

（四）电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

2、用电子式表示原子：如钠原子：Na·，氯原子：·Cl: 。

3、用电子式表示离子：如钠离子：Na⁺，氯离子： Cl ⁻。

4、用电子式表示离子化合物：如氯化钠：Na⁺ Cl ⁻。

5、用电子式表示共价化合物：如氯化氢：H ： Cl 。

（五）化学键与物质性质的关系1、离子化合物的熔点和沸点通常较高，因为离子键较强。

2、共价化合物的熔点和沸点取决于分子间作用力的大小。

五、典型例题例 1：下列物质中含有离子键的是（）A H₂OB HClC NaClD CH₄解析：NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，含有离子键；H₂O、HCl、CH₄都是由非金属原子通过共价键结合而成的共价化合物，不含离子键。

答案：C例 2：下列物质属于共价化合物的是（）A KOHB MgOC CO₂D Na₂O解析：KOH 中含有离子键（钾离子和氢氧根离子之间）和共价键（氢氧根离子内部），属于离子化合物；MgO 和 Na₂O 都是由金属阳离子和氧离子形成的离子化合物；CO₂是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物。