中考化学质量守恒定律单元基础卷及解析

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、单选题1．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（）A．X的数值是30%B．丙一定属于化合物C．参加反应的物质的质量比为3：5D．丁可能不参与反应2．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：以下说法正确的是（）A．根据计算，a0=B．X反应前后质量不变，可以推断出X一定为催化剂C．反应物的质量之比是2：3+→+D．该反应的化学表达式为Q Z Y X3．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X一定含有氧元素4．有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和气体二氧化碳，并测得在反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（）A．15% B．20% C．32% D．80%5．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量(g) 64 32 28 40反应后的质量(g) 52 X 28 76A．a和d是反应物B．c一定是催化剂C．X＝24g D．该反应是化合反应6．一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列描述中不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 3.4 0.8 64.6 0反应后质量/g 0 X 66.4 1.6A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9:8D．该反应中，一定有元素化合价改变7．密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（）A．分子数比为1:1的CO和2O B．物质的量比为4:3的C和2OC ．质量比为1:5的4CH 和2OD ．质量比为3:8的C 和2O8．科学兴趣小组同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定(见下表)，据表分析下列结论中正确的是（ ）A ．该反应是一个化合反应B ．该反应中生成乙物质14.9克C ．丙物质反应后的总质量是9.6克D ．丁物质一定是该反应的催化剂9．80gFe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（ ） A ．50gB ．60gC ．70gD ．80g10．如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。

质量守恒定律一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、非选择题5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是．6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数）8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解答】解：A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．【解答】解：在“化学反应前后”：物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：2H2+O22H2O．故选：C．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．二、非选择题5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31：40：71 ．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：160：284=31：40：71．故答案为：31：40：71．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．6．若要制取10g铜，至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．【解答】解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g，x=12.5g，答案：12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气0.2 g．（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．【解答】解：设需要氢气的质量分别为x，H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得：x=0.1g氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答：实际需要氢气的质量分别为0.2g．【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．8．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．【解答】解：根据化学反应方程式C+O2CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，故填：44．【点评】质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C 和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比2：3 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据在路上的可知，反应的A的质量为：16g+9g﹣15g=10g，则A与B反应物的质量比为：10g：15g=2：3，故填：2：3．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．【解答】解：设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl可得：Fe～Cl256 7111.2g x解得：x=14.2g答案：14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出19.2 g铜（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．【解答】解：设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到：Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案：19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．【解答】解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案：24【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．故答案为：64．【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．。

中考化学质量守恒定律单元单元测试题含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量3.211.2000/g反应后质量007.2 4.4待测/g下列判断不正确的是A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8gC．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：73．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳4．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：85．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和6．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:17．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化8．元素观是化学的重要观念之一。

质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。

专题13质量守恒定律和化学方程式考点01质量守恒定律的分析及应用考点02探究质量守恒定律考点03微观反应示意图考点04化学反应的类型考点05化学方程式考点01空气的成分及其性质和用途1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。

制备甲醇所发生反应的化学方程式为：232X+3H CH OH+H O 纳米纤维催化剂，其中X 的化学式为（）A ．23H CO B ．C C ．COD ．2CO 【答案】D【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X 分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X 的化学式为CO 2；故选：D 。

2．（2024·河北·中考真题）当前，氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。

工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。

下列说法正确的是（）A ．反应后催化剂的质量为8gB ．参加反应的氢气质量为6gC ．氨气分子的微观示意图为D ．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1，故D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g40352反应后的质量/g4x 534A ．x=7B ．丙可能是该反应的催化剂C ．该反应属于化合反应D ．反应中甲和丁的质量比是9∶8【答案】C【解析】A 、由质量守恒定律可知，x g=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g ）=7g ，故说法正确；B 、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；C 、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；D 、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g ）：（34g-2g ）=9：8，故说法正确。

初三化学质量守恒定律提高基础卷附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。

次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+22．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO34．某个化学反应的微观示意图如图。

有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl5．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．966．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:17．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为289．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律（含解析）一、单选题1．（2023·四川乐山·统考中考真题）已知物质R 由一种或多种物质组成。

取一定质量的R 在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，下列分析不正确的是（）A ．参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0gB ．所取R 质量的最小值为1.6gC ．R 可能是酒精（25C H OH ）D ．若R 为CO 和2H 的混合物，则CO 和2H 的分子个数比为1:2【答案】C【解析】A 、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0g ，故A 正确；B 、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R 质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：124.4g 100%44⨯⨯=1.2g ；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：23.6g 100%18⨯⨯=0.4g ，所取R 质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g ，故B 正确；C 、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：1.2g 0.4g :121=1：4，R 不可能是酒精，故C 错误；D 、若CO 和H 2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：()122⨯：=1：4，故D 正确。

故选C 。

2．（2023·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。

人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲酸由甲酸分子构成B．甲酸中氢元素的质量分数最大C．反应前后氧元素的化合价没有变化D．参加反应的与的微粒个数比为2：3【答案】A【解析】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确；B、根据甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误；C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误；D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，错误。

中考化学质量守恒定律达标检测卷含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰33．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z6．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：37．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为288．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g 25 m 18 8 反应后物质质量/g9待测384A ．“待测”数值一定为2gB ．该反应中甲和丁为反应物C ．乙一定是该反应的催化剂D ．反应中甲和丙的质量比为9:38 9．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )A ．反应物和生成物中共含有三种元素B ．该反应属于化合反应C ．反应物和生成物中只有一种单质D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1 10．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ）A ．相对分子质量大小：X Y ＞B ．X 一定是2CuClC ．Y 可能是2H OD ．Y 可能是24Na SO11．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（ ）A ．物质都是由分子构成的B ．同种原子可以构成不同的分子C ．化学变化中分子的个数一定发生改变D ．分子的质量一定大于原子的质量12．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（ ）A ．物质甲的化学式为H 6B ．该反应为化合反应C ．化学反应中，分子是最小的微粒D ．该图示不符合质量守恒定律13．工业制钛反应为：TiF 4+2H 2SO 4Δ4HF+2X+TiO 2，X 的化学式为 A ．H 2SB ．P 4C ．SO 2D ．SO 314．在一个密闭容器内，有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表 物 质 A B C D 反应前的质量(g)461114反应后的质量(g)待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．待测值为22C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物15．自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（）A．反应前后分子不可分B．转化①是化合反应C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化16．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：117．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为Na n AlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。

中考化学专项训练：质量守恒定律提高基础卷含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）A．反应前后均为混合物B．该反应是化合反应C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：13．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．965．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质7．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:388．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1 9．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量10．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。

2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。

下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。