黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一下学期月考A卷化学试卷.pdf

黑龙江省青冈县2017-2018学年高一化学上学期期中试题（A卷）（90分钟 100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na：23 S:32 Cl:35.5一、单项选择题（每题3分，共48分）1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )3．下列实验操作正确的是 ( )A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中4．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )5、关于物质的类别，下列说法正确的是（）A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系6．下列物质中属于电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液7．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解C．都能产生丁达尔效应 D．分散质的粒子都能通过滤纸8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是 ( )A．17 gNH4+所含电子数目为11 N AB．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为N AC．1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1 mol Zn变为Zn2＋失去的电子数目为N A9.下列有关0.1mol•L－1 NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100mL该溶液中含有Na+ 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液10．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C ．K+、OH-、HCO3-、NO3- D．NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．MnO－4→Mn2＋D．NH3→NO13．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是( ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2。

青冈一中2017-2018学年度高三第一次模拟考试化学试题时间90分钟 满分100分可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe :56 N ：14 Al ：27 Na ：23第Ⅰ卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项 1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是( ) A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al 2、下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A4、化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A ．氯气作水杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂6、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7、寿山石的主要成分为叶腊石,其组成为Al2O3·4SiO2·H2O,可以表示为Al2Si4O x(OH)y。

黑龙江省高一下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2572. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊＜丙3. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4>H3PO4B . 非金属性：Cl>BrC . 碱性：NaOH>Mg(OH)2D . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO34. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列元素属于第三周期的是（）A . 氢B . 氧C . 氯D . 碘5. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物7. （2分） (2018高一下·六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B . CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑C . Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为629. （2分） (2015高一下·东莞期中) 在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（）A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为1611. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。

黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题( 本题有30个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共60分。

)1. 化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是（）A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。

故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。

2. ．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。

详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。

绥化一中2017-2018学年度第二学期期末考试高一化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题( 本题有30个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共60分。

)1、化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是（）A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料2.．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气3.若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是（）A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N AB. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N AC. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N AD. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A4．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中正确的是（）5.在c(Ca 2+)=0.1mol·L -1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A. Na +、K +、CO 32-、NO 3- B. Na +、K +、SO 32-、OH -C. K +、Na +、NO 3-、CH 3COO - D. H +、NH 4+、NO 3-、SO 42-6．将下列气体通入溶有足量 SO 2 的 BaCl 2 溶液中， 没有沉淀产生的是 （ ） A. NH 3 B. HCl C. Cl 2 D. NO 2 7．将NH 3 通过灼热的CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是（ ） A.O 2B. H 2C. N 2D. NO8．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 （ ）A. NaOH 、FeSO 4在空气中放置变质B. 氯水、AgI 密封保存在棕色试剂瓶中C. 乙烯使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al 和Au 9．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 （ ） A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH 3的结构式：D. Cl −的结构示意图：10．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y 的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。

黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一化学下学期月考试题（B卷）一、选择题（每题3分，共18题）1.下列气体中,对人体无毒害作用的是( )A. NH3B. NO2C. Cl2D. N22.判断下列元素中不属于主族元素的是( )A. 磷B. 钙C. 碘D. 铁3.下列过程不属于氮的固定的是（）A、N2 →NOB、N2 →NH3C、NH3 →NH4NO3D、N2 根瘤菌NO3 -4.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( )A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:15.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( )A.NH3分子的电子式: C.CH4分子的结构式:B.次氯酸的结构式:H-Cl-O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:6.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（）。

A. B. C. D.7.下列物质中,既含离子键、又含共价键的是( )A. NaOHB. Na2OC. H2OD. CaCl28.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强9.X +核外排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期0族B.第四周期IA族C.第三周期IA族D.第三周期VII族10.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）。

A:、、 B:、、 C:、、 D:、、11.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥12.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示的转化关系,若X是一种单质,W为一种含氧酸,则X不可能是( )A.N2B.SC.CD.Si13.下列各组微粒半径比较，错误的是( )A.Cl-＜Br-＜I-B. Al3+＞Mg2+＞Na+C. Rb＞K＞NaD. P＞S＞O14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

青冈一中2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷（A卷）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本部分共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列关于元素周期表的描述正确的是（）A. 有7个周期，18个族B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强C. 元素种类最多的族为第IIIB族D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2．下列说法中正确的是( )A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>03.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是（）A 二氧化碳B 二氧化氮C 二氧化硫D 可吸入颗粒物4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al5. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4H SO构成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极6.对于锌、铜和稀24变化是( )①锌片溶解了 32. 5 g ②锌片增重32. 5 g ③铜片上析出1 g 2H ④铜片上析出1 mol2HA.①③B.①④C.②③D.②④ 7．已知下列热化学反应方程式：① Fe 2O 3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol ② Fe 2O 3(s)＋13CO(g) ＝ 23 Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol③ Fe 3O 4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为() A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/mol D ．＋109 kJ/mol 8.己知元素的离子n a A+、()1n b B++、n c C-、()1n d D+-均是由同周期主族元素形成的简单离子。

黑龙江省青冈县一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷时间：90分钟总分：100分一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B. 物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生C. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源D. 化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热量的变化以及发光等，A错误；B．物质燃烧一定是放热反应，放热的化学反应也可能需要加热才能发生，例如木炭燃烧等，B错误；C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源，C正确；D．化石燃料是一次能源，粮食发酵可以制备乙醇，乙醇乙醇是可再生能源，D错误，答案选C。

考点：考查反应热及能源的有关判断2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】试题分析：A、硫原子的结构示意图为，A错误；B、氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D、氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】该题的难点是电子式书写以及形成过程表示。

书写电子式时主要有以下几种常见错误：漏写没有参加成键的电子对；漏写或错用“［］”及错写电荷数；漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；将相同离子错误合并；电子式中微粒排列错误；电子（电子对）排列错误；用电子式表示形成过程时错误等，解答时注意灵活应用。

3. 下列说法中错误的是A. 温度越高，酶的催化活性越强B. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐【答案】A【解析】试题分析：A．高温能使蛋白质发生变性，则应在合适的温度下酶的催化活性最强，A错误；B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，B正确；C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以鉴别，C正确；D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉，能使豆浆凝结为豆腐，D正确；答案选A。

高二学年化学月考试题（A+） 一．单选题（每题3分，共48分） 1.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中.据测定每固体“可燃冰”要释放的甲烷气体,则下列说法中不正确的是(?)A.?“可燃冰”释放的甲烷属于烃B.?“可燃冰”是水变油,属于化学变化C.?“可燃冰”将成为人类的后续能源D.?青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” 2.东晋医药学家葛洪的《肘后备急方?治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取的说法,说明不能加热青蒿,因高温可能使活性成分受损.中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素,创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法,不正确的是() A.用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取 B.能够发生水解反应 C.分子式为 D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关 3.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(?)(1)丁烷?(2)2-甲基丙烷?(3)戊烷?(4)2-甲基丁烷 (5)2,2-二甲基丙烷.A.?(1)(2)(3)(4)(5)B.?(5)(4)(3)(2)(1)C.?(2)(1)(5)(4)(3)D.?(3)(4)(5)(1)(2)4.将两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况)和, 下列说法正确的是()A.?一定有乙烯B.?一定有甲烷C.?一定没有甲烷D.?一定没有乙烯5.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有（ ）。

A: 3种 B: 4种 C: 5种 D: 6种 6.已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有(?) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7.分子式为的有机物共有（不含立体异构）（ ?）。

2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。