高中化学_全知识点总结记忆

高中化学的知识点口诀高中化学必备的知识点口诀其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。

下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学知识口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

高中化学重点知识颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体高中化学易错知识常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

高中化学知识点归纳总结高中化学知识点归纳总结一、俗名无机局部：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3。

小苏打：NaHCO3。

大苏打：Na2S2O3。

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

熟石膏：2CaSO4·.H2O。

莹石：CaF2。

重晶石：BaSO4(无毒)。

碳铵：NH4HCO3。

石灰石、大理石：CaCO3。

生石灰：CaO。

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

食盐：NaCl。

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

绿矾：FaSO4·7H2O。

干冰：CO2。

明矾：KAl (SO4)2·12H2O。

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

泻盐：MgSO4·7H2O。

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。

双氧水：H2O2。

皓矾：ZnSO4·7H2O。

硅石、石英：SiO2。

刚玉：Al2O3。

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。

铁红、铁矿：Fe2O3。

磁铁矿：Fe3O4。

黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

菱铁矿：FeCO3。

赤铜矿：Cu2O。

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4。

石硫合剂：Ca (OH)2和S。

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4。

重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2。

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。

水煤气：CO和H2。

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2。

有机局部：氯仿：CHCl3。

电石：CaC2。

电石气：C2H2 (乙炔)。

TNT：三硝基甲苯。

酒精、乙醇：C2H5OH。

高中化学知识点归纳1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学知识记忆口诀完全版--经典必看帮助记忆化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。

2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。

3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。

否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。

4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。

意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。

托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。

2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。

若不平衡，应调节螺丝使之平衡。

3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。

意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。

高一化学所有知识点归纳总结图片【注意】本文所列知识点仅适用于高中一年级的化学学习内容，涵盖了相关的基础概念、实验原理、化学方程式等，配以适当的图片示意，方便加深理解与记忆。

下面将按照化学课程的顺序进行知识点的归纳总结。

【1. 原子结构与元素周期表】图片1：原子结构示意图（包括原子核、质子、中子、电子）图片2：元素周期表（包括元素符号、元素周期、族、周期的特点）【2. 化学键与分子结构】图片3：离子键的形成示意图图片4：共价键（单、双、三键）的形成示意图图片5：分子结构示意图（包括线性、角形、平面、四面体等分子形状）【3. 化学反应与化学方程式】图片6：化学反应的示意图（包括反应物、生成物、反应条件等）图片7：化学方程式的书写与平衡示例【4. 物质的量与化学计量】图片8：摩尔的概念与计算示例图片9：化学计量问题的解题步骤与实例【5. 气体与气体反应】图片10：气体分子速率与碰撞示意图图片11：理想气体状态方程的推导过程【6. 溶液与溶剂】图片12：溶液的组成示意图图片13：常见饱和溶解度图表【7. 酸碱与盐】图片14：酸、碱、中性物质的示意图图片15：酸碱中和反应原理与指示剂作用示例【8. 化学反应速率与平衡】图片16：反应速率示意图（含浓度、温度、催化剂等因素的影响）图片17：化学反应平衡示意图（含正向反应、反向反应、平衡常数等）【9. 电解质与电化学】图片18：电解质与非电解质示意图图片19：电化学池示意图（包括阴阳极、电解质溶液、电子流动等）【10. 氧化还原与电化学反应】图片20：氧化还原反应原理图示图片21：电化学反应（包括电池、电解槽）的示意图和应用实例以上图片仅为归纳总结化学知识点时的示意图，具体内容还需根据课本、教师指导进行详细学习和理解。

通过图片的形式呈现，可以更好地帮助理解和记忆化学知识点，以实现对相关知识的掌握与应用。

希望以上内容对您的学习有所帮助。

高中化学知识点总结高一化学知识点总结归纳（通用5篇）高中化学知识点总结篇一1.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

)2.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素5.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的'烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解高一化学必修一知识点总结篇二一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极；2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。

纯净物含一种分子，混合物杂多不同。

2. 原子结构记心间，核中质子带正电。

电子云环绕核外，电子数质子等量。

3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。

族列纵行电子层，最外层电子数同。

4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。

共价键共享电子对，分子内原子相连。

5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。

守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。

二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。

分解一物成多物，类型特点要记牢。

2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。

单质金属与盐液，金属置换盐中金。

3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。

氧化剂得电子还，还原剂电子捐。

4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。

反应生成水与盐，pH值变化观。

5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。

溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。

三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。

阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。

2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。

体积分数质量分数，计算公式要记牢。

3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。

温度压强体积比，定律公式要掌握。

4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。

pH值对数关系，强酸弱碱区分。

5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。

伏打电堆原理，电极反应电子流。

四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。

烯烃双键炔三键，官能团特征记。

2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。

醇溶水酚色深，酸碱性不同显。

3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。

酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。

4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。

取代反应常见，硝化磺化应了解。

5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。

多糖链状多单元，生物体内能量源。

五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。

活性金属与酸反，氢气释放观察。

2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。

硫磷氯常见元素，化合物性质记。

高中化学知识点记忆口诀与技巧化学作为一门科学，涉及到众多的知识点和概念，对于学生来说，记忆这些知识点可能是一项挑战。

然而，通过一些记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握这些知识。

本文将介绍一些高中化学知识点的记忆口诀和技巧，帮助学生更好地学习和理解化学。

一、离子化合物的命名离子化合物的命名是化学中的基础知识之一，但对于初学者来说，记忆离子的名称和化合物的组成可能会有些困难。

为了帮助记忆，可以使用以下口诀：阳离子就来先念，阴离子第二个。

先念金属离子，再念非金属离子。

离子的电量要记住，来写化合式。

这个口诀的意思是，在命名离子化合物时，首先念出阳离子的名称，然后念出阴离子的名称。

记住离子的电量，然后写出化合式。

通过这个口诀，我们可以更容易地记忆离子化合物的命名规则。

二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学反应中的一个重要概念，但对于学生来说，平衡方程式的写法和平衡条件可能会有些困难。

为了帮助记忆，可以使用以下技巧：先写原子数，再平衡系数。

先平衡金属，再平衡非金属。

平衡的条件要记住，质量守恒和电荷平衡。

这个技巧的意思是，在平衡化学方程式时，首先写出反应物和生成物中原子的个数，然后确定平衡系数。

先平衡金属，再平衡非金属。

记住平衡的条件，即质量守恒和电荷平衡。

通过这个技巧，我们可以更轻松地写出平衡的化学方程式。

三、化学反应类型的判断化学反应类型的判断是化学中的一个重要知识点，但对于学生来说，区分不同类型的反应可能会有些困难。

为了帮助记忆，可以使用以下口诀：交换氧化还原，双氧化还原。

聚合分解化学反应，置换和加合。

酸碱中和，沉淀生成。

这些是化学反应的类型。

这个口诀的意思是，通过记忆不同类型的反应特点，来判断化学反应的类型。

例如，氧化还原反应通常涉及到电子的转移，聚合分解反应涉及到化合物的分解和合成，酸碱中和反应涉及到酸和碱的中和等等。

通过这个口诀，我们可以更容易地判断化学反应的类型。

总结起来，通过记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握高中化学的知识点。

高中化学知识点总结1. 物质的组成和结构1.1 原子和分子•原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成。

•分子是由原子通过共价键连接而成的粒子，具有稳定的化学性质。

1.2 离子•离子是带电的原子或分子。

阳离子是失去电子带正电的粒子，阴离子是获得电子带负电的粒子。

1.3 元素和化合物•元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

化合物是由不同类型的原子以固定比例组成的纯物质。

1.4 物质的量•物质的量是表示物质中粒子数量的物理量，单位是摩尔。

2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念•化学反应是物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，伴随着能量的变化。

2.2 化学反应的类型•合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。

•分解反应：一种物质分解成两种或多种新物质。

•置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。

•复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

2.3 化学平衡•化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念•有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。

3.2 有机化合物的命名•有机化合物的命名遵循一定的规则，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酸、酯、酮等。

3.3 有机化合物的结构•有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、分支结构等。

3.4 有机反应•有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等。

4. 化学实验技能4.1 实验基本操作•实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等。

4.2 实验仪器的使用•实验仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸馏瓶、容量瓶、滴定管、移液管等。

4.3 实验数据的处理•实验数据的处理包括误差分析、数据记录、数据计算等。

5. 化学计算5.1 物质的量计算•物质的量计算包括物质的量的测定、物质的量的计算等。

5.2 浓度计算•浓度计算包括溶液浓度的测定、溶液浓度的计算等。

化学高中必修一知识点归纳整理大全高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。

下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高中必修一知识点归纳整理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学全部知识点口诀化总结一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。

四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。

锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结2023高中化学其实是文科性质特别深的一个科目，所以我们在复习高考的时候也要加强知识点的记忆，以下是小编整理的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，欢迎阅读参考。

化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

高中化学全部知识点化学口诀+总结一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等;质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行;含量损失与产量,乘除多少应分清;二、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头;有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求;三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈;一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明; ③口诀中未有皆下沉; ④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙;青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱;四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝;锌铁锡铅氢,铜汞银铂金;制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加;制氧装置有特点；底高口低略倾斜;集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下;不溶微溶排水法；所得气体纯度大;电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧;化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠;氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌;正三是铝正四硅；下面再把变价归;全部金属是正价；一二铜来二三铁;锰正二四与六七；碳的二四要牢记;非金属负主正不齐；氯的负一正一五七;氮磷负三与正五；不同磷三氮二四;有负二正四六；边记边用就会熟;常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根;二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根;暂记铵根为正价；负三有个磷酸根;金属活动性顺序表：初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金;高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金;化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,二四六硫都齐；全铜以二价最常见;盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学,“记忆”是其中的一个重要环节;下面谈一下记忆的方法;一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面;克服它的有效方法是：在理解的基础上,通过几个关键的字或词组成一句话,或分几个要点,或列表来简化记忆;如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”;这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项;在研究氧气化学性质时,同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰;二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验 ;三、所有燃烧实验均放热;抓住这几点就大大简化了记忆量;氧气、氢气的实验室制法,同学们第一次接触,新奇但很陌生,不易掌握,可分如下几个步骤简化记忆;一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别;如此记忆,既简单明了,又对以后学习其它气体制取有帮助;二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大,记忆难,很适合用编顺口溜的方法来记忆;如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金;记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题,也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价;这样主要元素的化合价就记清楚了;三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一,在理解基础上,找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念;如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆;对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较,找出异同点;如：学习“离子”概念时,可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较,找出它们的区别及联系,从而防止混淆加深记忆;另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆,应注意比较,它们在数值上完全相同,只是排列的顺序不同;四、总结记忆将化学中应记忆的基础知识,总结出来,写在笔记本上,使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习;如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 10号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式;•干燥气体：酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成;•硫的物理性质：黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四;密度是水的两倍•硫化氢的性质：无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫;1体积水溶解体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰;•苯的化学性质：取卤硝,磺加烧;•卤代烃的化学性质：碱水取,醇碱消;•短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇,价偶序偶;•氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂;•氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜;一.俗名有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5 OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等; 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H 2、CH 4、乙烯、CO 等; 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：C 6H 10O 5n 硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2和水,使KMnO 4酸性溶液褪色;无机部分：小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏生石膏： 熟石膏：2CaSO 4·.H 2O 莹石： CaF 2 重晶石：BaSO 4无毒 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：CaOH 2 食盐：NaCl 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O 缓泻剂 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl SO42·12H 2O 漂白粉：Ca ClO 2 、CaCl 2混和物 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca OH 2和CuSO 4 石硫合剂：Ca OH 2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙主要成分：Ca H 2PO 42和CaSO 4 重过磷酸钙主要成分：Ca H 2PO 42 天然气、沼气、坑气主要成分：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH 42 SO 42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成;铝热剂：Al + Fe 2O 3或其它氧化物; 尿素：CONH 2 2二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的; Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体FeOH 2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe OH 3——红褐色沉淀 Fe SCN 3——血红色溶液FeO ——黑色的粉末 Fe NH 42SO 42——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4无水—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 —绿色 CuOH 2——蓝色 CuNH 34SO 4——深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4原硅酸白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体沸点 0C 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;2、Na 与H 2O 放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +黄色、K +紫色;4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与NH 4Cl 反应是吸热的； 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色 22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色 有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS蓝色CuOH 2 黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序： 阴极夺电子的能力：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K + 阳极失电子的能力：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt 、Au 除外 4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物； 2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；3H 、O 不平则在那边加水; 例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平; 例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等; 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应;写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2+2e- → PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ +SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石; 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电;12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4+4价的S 例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性; 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH ;15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：cm3;16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+等；5是否发生双水解;17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4高氯酸—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg ;,；熔点最高的是W 钨3410c ；密度最小常见的是K ；密度最大常见是Pt;19、雨水的PH 值小于时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质;例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,则可用水;22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH 2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应;也可同CuOH 2反应 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3 反应式为：HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热; 常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO,其中SO 2、NO 2形成酸雨;28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废：废渣、废水、废气;29、在室温20C ;时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于克的——难溶;30、人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;石油主要含C 、H 地元素;31、生铁的含C 量在：2%——% 钢的含C 量在：%——2% ;粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO 3在空气中形成白雾;固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液;32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积;五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体1 2铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质2．与酸反应产生气体 1 2()()()2332222332HH H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体1单质 2化合物5．强烈双水解 6．既能酸反应,又能与碱反应 1单质：Al 2化合物：Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸; 7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ AlOH 3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：1金属→金属 2金属→非金属 3非金属→非金属 4非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2 14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐 2硝酸盐 16．特征网络： 1)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）2A —A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3； NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3或NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SOH HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变3;AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

高二化学知识点总结归纳（30篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选30篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

高中化学重要知识点归纳高中化学重要知识点归纳其实高中的化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科，这就意味着我们在学习化学这门课程的过程中，需要记忆许多知识点。

下面是店铺为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!高中化学重要知识点1一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“ ”是否应用恰当。

高中化学知识点总结一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2、物质的分类（1）无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。

氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。

酸根据是否完全电离分为强酸和弱酸，根据酸分子中含氢原子个数分为一元酸、二元酸等。

碱根据在水溶液中的电离程度分为强碱和弱碱。

盐分为正盐、酸式盐、碱式盐等。

（2）有机化合物包括烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）和烃的衍生物（醇、酚、醛、羧酸、酯等）。

3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

4、物质的量（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。

（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。

5、气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

二、化学实验1、常见仪器（1）容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

（2）计量仪器：如量筒、托盘天平、温度计等。

（3）分离提纯仪器：如漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等。

2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒或量筒量取。

（2）物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用试管、坩埚等。

（3）过滤：用于分离固体和液体混合物。

（4）蒸发：用于从溶液中获得溶质。

（5）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

（6）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，然后进行分液。