实验2-3从海带中提取碘

1原岩应力基础知识2概述地应力场的分布规律地应力测量方法3概述次生应力诱发应力受工程扰动之后的天然应力受工程扰动之后的天然应力状态状态J.HudsonJ.Hudson应力重分布应力重分布原岩原岩应力初始应力地应力4地应力是各种岩石开挖工程变形和破坏的根本作用力是确定工程岩体力学属性进行围岩稳定性分析实现开挖设计和决策科学化的必要前提条件。

地应力状态对地震预报、区域地壳稳定性评价、油田油井的稳定性、核废料储存、岩爆、煤和瓦斯突出的研究以及地球动力学的研究等也具有重要意义。

一、概述研究地应力的重要性1工程稳定性分析的原始参数。

2确定开挖方案与支护设计的必要参数。

5一、概述地应力的成因1912年瑞士地质学家海姆A.Heim在大型越岭隧道施工过程中通过观测和分析首次提出了地应力概念并假定地应力是静水应力状态。

σh水平应力σv垂直应力γ上覆岩层重量H深度Hvh1926年苏联学者金尼克修正了地应力静水压力假设认为地壳中各点的垂直应力等于上覆岩层的重量而侧向应力水平应力是泊松效应的结果应乘以一个修正系数λ。

即HvHvh1其中λ为侧压系数1υ上覆岩层泊松比垂直应力为主侧压系数16在20世纪20年代我国地质学家李四光指出“在构造应力的作用仅影响地壳上层一定厚度的情况下水平应力分量的重要性远远超过垂直应力分量。

”1958年瑞典工程师哈斯特NHast 在斯堪的纳维亚半岛进行地应力测量工作时发现在地壳上部的最大主应力几乎处处是水平或接近水平的最大水平主应力一般为垂直应力的1—2倍以上在某些地表处测得的最大水平应力高达7MPa从根本上动摇了静水压力理论和以垂直应力为主的观点。

一、概述地应力的成因7后来的研究进一步表明重力作用和构造运动是引起地应力的主要原因其中尤以水平方向的构造运动对地应力的形成影响最大。

当前的地应力状态主要由最近的一次构造运动所控制但也与历史上的构造运动有关。

由于亿万年来地球经历了无数次大大小小的构造运动各次构造运动的应力场也经过多次的叠加、牵引和改造另外地应力场还受到其他多种因素的影响造成地应力状态的复杂性和多变性因而只有通过对某点进行地应力实测才能了解该地的地应力状态。

新课标人教版高中化学选修6 化学实验第二章物质的获取实验2-3 从海带中提取碘学历案【学习主题】从海带中提取出碘单质【课标要求】通过从海带中提取碘的实验操作，提升学生的实际动手能力，同时也让学生对氧化还原反应的应用有更深的认识，让学生体会获取物质的一般方法。

【学习课题】从海带中提取碘【学习目标】1、了解实验样品预处理在实验中的应用。

2、掌握灼烧、浸取、过滤、萃取、分液等基本实验操作。

3、体会在物质的提取、分离实验中试剂浓度、用量的控制方法及重要性。

4、通过从海带中提取碘的实验了解获取物质的一般方法。

【评价任务】1、完成课堂活动一、二，通过对教材的阅读，归纳总结本课题的实验原理及大概的实验步骤。

2、完成课堂活动三，提升动手能力，并实际体验从海带中获取碘的情感喜悦。

3、完成课堂活动四，通过反思实验操作中的细节，更深刻的认识获取物质的一般方法或如何设计实验方案。

【学习过程】资源与建议：1、本课内容出自普通高中课程标准实验教科书人教版选修6第二单元物质的获取实验2-3。

2、本课程中涉及的氧化还原反应、基本实验操作等都是学生已掌握的知识，要注重让学生自主阅读教材并归纳总结。

3、学生自己动手做实验，体会理论知识是如何运用到实验操作中的，进一步提升学生的兴趣。

4、实验过程中让学生体会获取物质的一般方法。

【课前预习案】学生快速浏览教材，明白本节课的学习内容，并思考如何完成实验。

【预习自测】阅读教材后小组内交流讨论本实验的实验原理、实验操作步骤。

我的疑问：在预习中未能明白的问题和疑惑勾画下来，与老师交流。

【课中学案】课堂活动一：细读教材，归纳总结实验原理写出实验中涉及的离子反应方程式（学法指导：引导学生从教材上正确归纳总结，并完成活动一。

）课堂活动二：完成下列实验步骤（学法指导：根据课堂活动二中设置的实验步骤，引导学生把教材的语言换成自己的语言，便于理解和书写，并在学生归纳时给予指导，让学生对整个实验操作有更清晰的认识，也让学生对实验方案设计有个初步的认识。

1 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
2 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

下列说法中，不正确的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤3的操作是过滤
D ．步骤4需用坩埚，步骤需用分液漏斗
3. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：2 I − + H 2 O 2 ==== I 2 + 2 OH −
B ．②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．③中得到的上层溶液中含有I −
D ．操作Z 的名称是加热
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：
（1）将海带灼烧的目的是：
（2）指出有关实验的操作名称：
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是
A．酒精B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液．。

从海带中提取碘实验报告实验目的本实验通过提取海带中的碘，了解碘的提取过程并探究提取碘的最佳条件。

实验器材•海带样本•试管•氯化钠溶液•纯净水•碘酸钠溶液•硫酸•氢氧化钠溶液•乙醇实验步骤步骤1：制备海带溶液1.准备一只试管，并将一小块海带样本放入其中。

2.加入适量的氯化钠溶液，并用磁力搅拌器搅拌溶液。

步骤2：提取海带中的碘1.将制备好的海带溶液倒入一个带有滴管的试管中。

2.逐滴加入碘酸钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。

当溶液由棕红色变为蓝色时停止滴加。

步骤3：过滤海带残渣1.将滴有滴管的试管倒入一个滤纸漏斗中。

2.用纯净水冲洗试管中的残渣，以尽量提取残渣中的碘。

步骤4：提取纯碘1.将滤纸漏斗中的滤液倒入一个干净的试管中。

2.加入少量硫酸，并用磁力搅拌器搅拌溶液。

3.慢慢加入氢氧化钠溶液，直到溶液中产生深褐色沉淀。

4.将试管中的溶液倒入另一个干净的试管中，去除沉淀。

步骤5：提取纯净碘1.将提取得到的溶液加入适量的乙醇中。

2.等待一段时间后，观察溶液中的沉淀。

3.使用滤纸漏斗过滤溶液中的沉淀。

实验结果在实验过程中，我们成功地从海带中提取到了碘。

通过观察溶液的颜色变化，我们可以得出最佳滴加碘酸钠溶液的时机，以确保碘的最佳提取效果。

在提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液，以去除杂质并得到纯净的碘。

实验讨论在本实验中，提取海带中的碘是通过化学反应实现的。

碘酸钠溶液与海带中的碘发生反应，形成蓝色的复合物。

通过观察溶液的颜色变化，我们可以确定溶液中碘的浓度达到最大值时的滴加点。

提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液。

硫酸的作用是去除杂质，而氢氧化钠溶液的作用是与硫酸反应生成深褐色沉淀。

通过过滤溶液中的沉淀，我们可以得到纯净的碘。

在实验过程中，需要注意安全措施，避免接触到化学物质对身体造成伤害。

实验结束后，应正确处理废液和废弃物。

实验结论通过本实验，我们成功地从海带中提取到了碘。

通过观察溶液的颜色变化和过滤沉淀，我们得到了纯净的碘。

一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及提取方法。

2. 掌握提取海带中碘的基本实验操作。

3. 通过实验，验证提取海带中碘的有效性。

二、实验原理海带是一种富含碘的海产品，其碘主要以碘化物的形式存在。

本实验采用以下步骤提取海带中的碘：1. 灼烧海带：将海带灼烧成灰，使有机碘化物转化为无机碘化物。

2. 溶解：将海带灰溶解于水中，使碘离子进入溶液。

3. 氧化：向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质。

4. 萃取：用有机溶剂萃取碘单质。

5. 浓缩：将萃取后的溶液进行浓缩，得到碘单质。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、漏斗、滤纸、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、泥三角、酒精、蒸馏水、氯水、四氯化碳、淀粉溶液。

2. 试剂：海带、氯化钠、氯水、淀粉溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，加入适量的氯化钠溶液，用磁力搅拌器搅拌溶液。

2. 灼烧海带：将搅拌好的海带溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后加入适量的氯水，继续煮沸2-3分钟。

3. 氧化：将煮沸后的溶液过滤，收集滤液。

4. 萃取：向滤液中加入适量的四氯化碳，用玻璃棒搅拌均匀，静置分层。

5. 分离：用漏斗分离出有机层（四氯化碳层），将其收集在另一个烧杯中。

6. 浓缩：将分离出的有机层进行浓缩，直至出现碘单质。

7. 干燥：将浓缩后的碘单质进行干燥，得到纯净的碘。

五、实验结果与分析1. 通过实验，成功从海带中提取出碘单质。

2. 在实验过程中，发现加入氯水可以有效地将碘离子氧化成碘单质，而四氯化碳则可以有效地萃取碘单质。

3. 实验过程中，需要注意控制反应条件，如温度、时间等，以确保提取效果。

六、实验结论1. 海带中碘的提取方法可行，实验结果符合预期。

2. 通过本实验，掌握了提取海带中碘的基本实验操作，为进一步研究碘的应用奠定了基础。

3. 在实际应用中，可以从海带中提取碘，为我国碘资源开发提供参考。

4. 实验过程中，需要注意安全操作，避免发生意外事故。

从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。

实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。

2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。

3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。

4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。

5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。

6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。

7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。

8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。

9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。

10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。

实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。

根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。

实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。

但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。

因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。

2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。

海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。

3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。

然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。

因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。

实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。

这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。