2020年第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题

第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛

2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题

第1题不定项选择题(每题有1-2个正确选项，每题3分，共30分)

1-1垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。下列关于垃圾处理的说法不正确的是

A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾

B.废蓄电池属于有害垃圾

C.厨余垃圾经发酵可制成肥料

D.废医用塑料可回收制造餐具1-2用化学用语表示SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 中的有关微粒，其中正确的是

A.F -的结构示意图

B.水分子的比例模型

C.SiF 4的电子式

D.中子数为15的Si 原子Si

29141-3用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制取少量SO 2

B.用乙装置蒸发AlCl 3溶液制取AlCl 3晶体

C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液

D.用装置丁除去Cl 2中混有的少量HCl 气体

1-4下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂

B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料

C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板

1-5短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子半径在短周期元素中最大，W 和Y 同主族，X 与Z 同主族，R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y 原子的电子数总和与X、Z 原子的电子数总和之比为1:2。下列说法正确的是

A.原子半径r(X)>r(R)>r(W)

B.X 与Y 只能形成一种化合物

C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱

D.由W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或者盐

1-6下列实验中实验操作和现象、以及得出的结论均正确的是

1-7一种

2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是

A.1molX 与浓溴水反应最多能与3molBr 2加成

B.X、Y 分子中所有碳原子均处于同一平面

C.一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

D.Y 与H 2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子

1-8南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。利用锂-二氧化碳电池，在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池

充电过程中通过选用合适的催化剂使碳酸锂单独被

氧化分解，而另一种放电产物碳留在电池内，下列

说法不正确的是

A.该电池放电时，CO 2从放电进气口进入

B.该电池放电时的正极反应是

3CO 2+4Li++4e-=2Li 2CO 3+C

C.该电池充电时Li 2CO 3转化为Li+

D.该电池放电时，每转移2mol 电子，可固定1molCO 2

1-9室温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.新制氯水中：c(H +)=c(HClO)+2c(ClO -)+c(OH -)

B.pH=8的NaClO 2溶液中：c(Na +)>c(ClO 2-)>c(ClO -)>c(OH -)>c(H +)

C.0.1mol/LHCl 溶液与0.2mol/LNH 3•H 2O 溶液等体积混合pH>7：c(NH 3•H 2O)>c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)

D.0.1mol/LK 2C 2O 4溶液与0.2mol/LKHC 2O 4溶液等体积混合：

4c(K +)=3[c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c(H 2C 2O 4)]选项实验操作现象结论A

取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na 2O 2已经变质B

乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热、搅拌溶液不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质C

向黄色的Fe(NO 3)3溶液中滴加氢碘酸

溶液变成黄褐色氧化性：Fe 3+>I -D 微热滴加了酚酞的NaHCO 3溶液溶液红色加深NaHCO 3分解产生了Na 2CO 3

1-10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)∆H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定

的数据如下表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2╳10-3mol/(Lmin)

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时，v(逆)>v(正)

C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到

新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol

第2题(8分)写出下列反应的方程式

2-1硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体

2-2氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质

2-3在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀

2-4金溶解在王水中

第3题(8分)

烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NO x含量，采集标准状况下50.00mL烟道气经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2的

溶液中，使NO x完全被氧化为NO3-，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7

溶液10.00mL。(假设NO3-的还原产物全为NO,且NO全部从溶液中逸出)

3-1写出NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式

3-2与量取的20.00mL溶液中NO3-反应的Fe2+为多少mol?若FeSO4标准溶

液部分变质，会使NO x含量测定结果如何(答偏高、偏低或者无影响)

3-3标准状况下该工程烟道气中NO x(折合为NO2)的含量为每立方米多少毫克？

第4题(10分)潮湿的碳酸银在110℃用空气进行干燥。已知气体常数

R=8.314J•mol-1•K-1。在25℃和100kPa下相关的热力学数据列表如下

Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)∆f H mθ/kJ•mol-1-501.66-29.08-393.45 S mθ/J•mol-1•K-1167.4121.8213.8 4-1通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO2

的分压至少应为多少？设反应的焓变与熵变不随温度变化