基础知识天天练-测验版

第2模块 第5节[知能演练]一、选择题1．当0<a <1时，函数①y ＝a |x |与函数②y ＝log a |x |在区间(－∞，0)上的单调性为( ) A ．都是增函数 B ．都是减函数C ．①是增函数，②是减函数D ．①是减函数，②是增函数解析：①②均为偶函数，且0<a <1，x >0时，y ＝a |x |为减函数，y ＝log a |x |为减函数，当x <0时，①②均是增函数．答案：A2．函数f (x )＝a x ＋log a x 在区间[1,2]上的最大值与最小值之和为－14，最大值与最小值之积为－38，则a 等于( )A ．2B.12 C ．2或12D.23解析：a x 与log a x 具有相同的单调性，最大值与最小值在区间的端点处取得，f (1)＋f (2)＝－14，f (1)·f (2)＝－38，解得a ＝12，选B.答案：B3．已知函数f (x )＝lg(x ＋1)，用h (t )替换x ，那么不改变函数f (x )的值域的替换是( ) A ．h (t )＝t 2 B ．h (t )＝2t －2 C ．h (t )＝sin tD ．h (t )＝1t解析：原函数f (x )＝lg(x ＋1)的值域是R ，用h (t )替换x 后，要使f (x )的值域不变，应使h (t )＋1能够取遍所有正数，只有h (t )＝2t －2符合题意，故选B.答案：B4．设a >1，若对于任意的x ∈[a,2a ]，都有y ∈[a ，a 2]满足方程log a x ＋log a y ＝3，这时a 的取值的集合为( )A ．{a |1<a ≤2}B ．{a |a ≥2}C ．{a |2≤a ≤3}D ．{2,3}解析：由log a x ＋log a y ＝3，得log a (xy )＝3，即y ＝a 3x ，∵a >1且x >0，∴y ＝a 3x在x ∈[a,2a ]上单调递减，∴y max ＝f (a )＝a 3a ＝a 2，y min ＝f (2a )＝a 32a ＝a 22，由题意，得⎩⎪⎨⎪⎧a 22≥a ，a >1得a ≥2.故选B.答案：B 二、填空题5．函数y ＝log 3(x 2－2x )的单调减区间是________． 解析：令u ＝x 2－2x ，则y ＝log 3u .∵y ＝log 3u 是增函数，u ＝x 2－2x >0的减区间是 (－∞，0)，∴y ＝log 3(x 2－2x )的减区间是(－∞，0)． 答案：(－∞，0)6．已知f (3x )＝4x log 23＋233，则f (2)＋f (4)＋f (8)＋…＋f (28)的值等于________． 解析：令3x ＝t ，∴x ＝log 3t ， ∴f (t )＝4log 23·log 3t ＋233， 即f (t )＝4log 2t ＋233， ∴f (2)＋f (4)＋f (8)＋…＋f (28)＝4(log 22＋log 24＋log 28＋…＋log 228)＋8×233 ＝4·log 22·22·23…28＋8×233 ＝4·log 2236＋1864. ＝4×36＋1864＝2008. 答案：2008 三、解答题7．对于正实数a ，函数y ＝x ＋a x 在(34，＋∞)上为增函数，求函数f (x )＝log a (3x 2－4x )的单调递减区间．解：∵y ＝x ＋a x 在(34，＋∞)上为增函数，∴34<x 1<x 2时y 1<y 2， 即x 1＋a x 1－x 2－a x 2＝(x 1－x 2)(x 1x 2－a )x 1x 2<0⇒x 1x 2－a >0⇒a <x 1x 2，∴a ≤916恒成立，f (x )＝log a (3x 2－4x )的定义域为(－∞，0)∪(43，＋∞)，而0<a ≤916<1，∴f (x )与g (x )＝3x 2－4x 在(－∞，0)，(43，＋∞)上的单调性相反，∴f (x )的单调递减区间为(43，＋∞)．8．已知函数f (x )＝log 4(4x ＋1)＋kx (k ∈R )是偶函数． (1)求k 的值；(2)设g (x )＝log 4(a ·2x －43a )，若函数f (x )与g (x )的图象有且只有一个公共点，求实数a 的取值范围．解：(1)由函数f (x )是偶函数可知：f (x )＝f (－x )， ∴log 4(4x ＋1)＋kx ＝log 4(4－x ＋1)－kx ，log 44x ＋14－x ＋1＝－2kx ，即x ＝－2kx 对一切x ∈R 恒成立， ∴k ＝－12.(2)函数f (x )与g (x )的图象有且只有一个公共点，即方程log 4(4x ＋1)－12x ＝log 4(a ·2x －43a )有且只有一个实根，化简得：方程2x ＋12x ＝a ·2x －43a 有且只有一个实根，令t ＝2x >0，则方程(a －1)t 2－43at －1＝0有且只有一个正根，①a ＝1⇒t ＝－34，不合题意；②Δ＝0⇒a ＝34或－3，若a ＝34⇒t ＝－2，不合题意；若a ＝－3⇒t ＝12；③一个正根与一个负根，即－1a －1<0⇒a >1. 综上：实数a 的取值范围是{－3}∪(1，＋∞)．[高考·模拟·预测]1．若函数y ＝f (x )是函数y ＝a x (a >0，且a ≠1)的反函数，其图象经过点(a ，a )，则f (x )＝( )A ．log 2x B.12x C ．log 12xD ．x 2解析：由题意f (x )＝log a x ，∴a ＝log a a 12＝12，∴f (x )＝log 12x .故选C.答案：C2．若不等式x 2－x ≤0的解集为M ，函数f (x )＝ln(1－|x |)的定义域为N ，则M ∩N 为( )A ．[0,1)B ．(0,1)C ．[0,1]D ．(－1,0]解析：由题意得M ＝[0,1]，N ＝(－1,1)，则M ∩N ＝[0,1)．故选A. 答案：A3．设a ＝log 3π，b ＝log 23，c ＝log 32，则( )A ．a >b >cB ．a >c >bC ．b >a >cD ．b >c >a解析：a ＝log 3π>1，b ＝log 23＝12log 23∈(12，1)，c ＝log 32＝12log 32∈(0，12)，故有a >b >c .答案：A4．若log 2a <0，(12)b >1，则( )A ．a >1，b >0B ．a >1，b <0C ．0<a <1，b >0D ．0<a <1，b <0解析：由log 2a <0⇒0<a <1，由(12)b >1⇒b <0，故选D.答案：D5．已知：f (x )＝lg(a x －b x )(a >1>b >0)． (1)求f (x )的定义域；(2)判断f (x )在其定义域内的单调性；(3)若f (x )在(1，＋∞)内恒为正，试比较a －b 与1的大小． 解：(1)由a x －b x >0， ∴(a b )x >1.∵ab >1，∴x >0， ∴f (x )的定义域为(0，＋∞)． (2)设x 2>x 1>0，∵a >1>b >0， ∴a x 2>a x 1，b x 1>b x 2，－b x 2>－b x 1， ∴a x 2－b x 2>a x 1－b x 1>0，∴ax 2－bx 2ax 1－bx 1>1，∴f (x 2)－f (x 1)>0，∴f (x )在(0，＋∞)内是增函数．(3)当x ∈(1，＋∞)时，f (x )>f (1)，要使f (x )>0，须f (1)≥0，∴a －b ≥1.[备选精题]6．已知f (x )＝log a x ，g (x )＝2log a (2x ＋t －2)(a >0，a ≠1，t ∈R )． (1)当t ＝4，x ∈[1,2]，且F (x )＝g (x )－f (x )有最小值2时，求a 的值； (2)当0<a <1，x ∈[1,2]时，有f (x )≥g (x )恒成立，求实数t 的取值范围． 解：(1)当t ＝4时，F (x )＝g (x )－f (x )＝log a (2x ＋2)2x ，x ∈[1,2]，令h (x )＝(2x ＋2)2x ＝4(x ＋1x＋2)，x ∈[1,2]，设u ＝x ＋1x ，x ∈[1,2]作出u (x )的图象可知u (x )＝x ＋1x 在[1,2]上为单调增函数．∴h (x )在[1,2]上是单调增函数， ∴h (x )min ＝16，h (x )max ＝18. 当0<a <1时，有F (x )min ＝log a 18， 令log a 18＝2，求得a ＝32>1(舍去)； 当a >1时，有F (x )min ＝log a 16， 令log a 16＝2，求得a ＝4>1.∴a ＝4.(2)当0<a <1，x ∈[1,2]时，有f (x )≥g (x )恒成立， 即当0<a <1，x ∈[1,2]时， log a x ≥2log a (2x ＋t －2)恒成立， 由log a x ≥2log a (2x ＋t －2)可得 log a x ≥log a (2x ＋t －2)，∴x ≤2x ＋t －2，∴t ≥－2x ＋x ＋2. 设u (x )＝－2x ＋x ＋2＝－2(x )2＋x ＋2 ＝－2(x －14)2＋178，∵x ∈[1,2]，∴x ∈[1，2]．∴u (x )max ＝u (1)＝1. ∴实数t 的取值范围为t ≥1.。

基础知识天天练一1．下列各项中加点字的读音全都正确的一项是()A．鏖．(áo)战跛．(bǒ)脚鞭笞．(chī) 三年五载．(zǎi)B．濒．(bīn)临骷．(gū)髅呜咽．(yè) 觥．(gōng)筹交错C．不啻．(dì) 皈．(guī)依枕藉．(jí) 怙恶不悛．(quān)D．桎梏．(kù) 船舷．(xián) 星宿．(xiù) 同仇敌忾．(kài)2．下列各项中没有错别字的一项是()A．磨炼门可罗鹊怡然毅然决然B．寒喧立竿见影报怨以德报怨C．切磋食不果腹慌乱兵荒马乱D．针灸心悦臣服相亲文人相轻3．(原创题)使用标点符号不正确的一句是() A．不管3D技术的最终走向如何，《阿凡达》已然给世界电影业狠狠的注入了一针强心剂——甭管家用投影仪还是蓝光DVD，在以《阿凡达》为代表的IMAX －3D面前都不值一提。

B．大陆卫生部副部长、海协会顾问黄洁夫昨天在“两岸共同防治新流感研讨会”上表示，第五次“陈江会”将就两岸医疗卫生产业交流问题进行协商。

C．中国外交部发言人马朝旭2010年1月19日在例行记者会上驳斥了有关中国国际救援队在海地只救助中国人的言论，称其是“完全错误的”，也是“别有用心的”。

D．李煜的词“问君能有几多愁？恰似一江春水向东流。

”用“一江春水”比喻愁之多，愁之绵绵无尽，生动形象，概括性又极强。

4. 补写出下列名句名篇的空缺部分。

(1)______________，______________。

穷且益坚，不坠青云之志。

(2)李商隐《锦瑟》一诗的第三联是：______________，______________！(3) 秦观《鹊桥仙》这首词中表达双方情感不受时空限制的句子是：______________，______________！基础知识天天练二1.．下列各组词语中没有错别字的一项是()A．疏浚竣工以儆效尤不能越雷池一步B．奖掖赋与翻然醒悟小不忍则乱大谋C．沧桑就序徇私枉法树欲静而风不止D．隐患蜇伏韬光养晦温良恭俭让2.．(原创题)依次填入下列各句横线处最恰当的一组词语是()①2009年12月22日以来，新疆北疆地区、阿勒泰等地多次出现强降雪大风寒潮天气。

基础知识天天练一1．下列各项中加点字的读音全都正确的一项是()A．鏖．(áo)战跛．(bǒ)脚鞭笞．(chī) 三年五载．(zǎi)B．濒．(bīn)临骷．(gū)髅呜咽．(yè) 觥．(gōng)筹交错C．不啻．(dì) 皈．(guī)依枕藉．(jí) 怙恶不悛．(quān)D．桎梏．(kù) 船舷．(xián) 星宿．(xiù) 同仇敌忾．(kài)解析：B.骷kū；C.啻chì；D.梏gù。

答案：A2．下列各项中没有错别字的一项是()A．磨炼门可罗鹊怡然毅然决然B．寒喧立竿见影报怨以德报怨C．切磋食不果腹慌乱兵荒马乱D．针灸心悦臣服相亲文人相轻解析：A.门可罗雀；B.寒暄；D.心悦诚服。

答案：C3．使用标点符号不正确的一句是()A．不管3D技术的最终走向如何，《阿凡达》已然给世界电影业狠狠的注入了一针强心剂——甭管家用投影仪还是蓝光DVD，在以《阿凡达》为代表的IMAX－3D面前都不值一提。

B．大陆卫生部副部长、海协会顾问黄洁夫昨天在“两岸共同防治新流感研讨会”上表示，第五次“陈江会”将就两岸医疗卫生产业交流问题进行协商。

C．中国外交部发言人马朝旭2010年1月19日在例行记者会上驳斥了有关中国国际救援队在海地只救助中国人的言论，称其是“完全错误的”，也是“别有用心的”。

D．李煜的词“问君能有几多愁？恰似一江春水向东流。

”用“一江春水”比喻愁之多，愁之绵绵无尽，生动形象，概括性又极强。

解析：去掉引文内的句号，引号后可用逗号。

答案：D4．依次填入下列各句横线处最恰当的一组词语是()①2009年12月22日以来，新疆北疆地区、阿勒泰等地多次出现强降雪大风寒潮天气。

据________，近期严重灾情已造成新疆125.7万人(次)受灾，局部地区交通受阻，电力中断，因灾直接经济损失4.5亿多元。

②除此之外，鄂尔多斯市还有大量________民间资金，流入房地产市场，很多家庭多次购置房产。

第10章第2节1．下列说法不．正确的是() A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应解析：A中CH3CH2OH被氧化成乙酸，乙烯因有碳碳双键易被高锰酸钾氧化，A正确；B项苯不能与Br2发生加成，错误；C中前者含羟基，后者含羧基，均能发生酯化反应，正确；D中淀粉属多糖，油脂属于酯，均可发生水解反应，故选B.答案：B2．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过() A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应解析：石蜡中一般不含有烯烃，因而与Cl2发生的是取代反应．答案：B3．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为() A．CH2＝CH2B．CH3CH＝CH2C．CH3CH3D．CH2＝CHCH＝CH2解析：1体积气态烃只与1体积氯气发生加成反应，说明该烃中含有1个双键，又生成氯代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全的取代反应，说明气态烃中含4个氢原子．答案：A4．100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯解析：由图象中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1 mol作研究，生成的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol，故其平均分子组成为C1.6H4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷．CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯．答案：A() A．1种B．2种C．3种D．4种解析：采用倒推法，以该饱和烃的碳链为基础，在不同的之间去掉2个氢原子得到烯烃，只能得到两种．即和.答案：B6．从柑橘中可提炼得到1,8-萜二烯()．下列有关它的说法不．正确的是() A．分子式为C10H16B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应解析：由价键原则可写出的分子式为C10H16；烃类物质都难溶于水，分子中碳原子数大于4时，其状态一般为液态；分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另外9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种；分子中含有双键，可与溴水发生加成反应．答案：C7．把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，在适当条件下生成p mol C2H6, 若将所得混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需氧气() A．3.5 p mol B．(3m＋0.5n) molC．(3m＋n) mol D．(3m＋0.5n－3p) mol解析：利用守恒法m mol C2H4需3m mol O2，n mol H2需0.5 n mol O2，则共需用(3m＋0.5n) mol O2.答案：B8．有A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量．对A、B两种烃有下面几种说法，可能的结论是()①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相等．A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④解析：同分异构体肯定满足条件，而A、B若均为烯烃(互为同系物)，则一定有相同的最简式，因为A、B均为烃，所以碳的质量分数相同，则氢的质量分数也相同，则也有相同的最简式，在总质量一定时，能满足条件，故选A.答案：A9．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不．正确的是()A．有机物的化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面内C．该有机物不易溶于水D．可由乙烯和氯化氢加成得到解析：据该有机物的球棍模型知，其分子式为C2HCl3，因分子中存在碳碳双键，则所有原子共平面，该物质为卤代烃，难溶于水，故A、B、C均正确；D项中二者反应生成CH3CH2Cl，不符合条件．答案：D10．某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃是() A．甲烷和丙烯B．甲烷和2-丁烯C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯解析：(1)混合气体的平均摩尔质量为：M混＝13×2 g/mol＝26 g/mol，这说明混合气体中一定有CH4.(2)混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量．混合气体物质的量为：n混＝4.48 L22.4 L/mol＝0.2 mol，其质量为：m混＝26 g/mol×0.2 mol＝5.2 g，m烯＝2.8 g，则m(CH4)＝5.2 g－2.8 g＝2.4 g，其物质的量n(CH4)＝2.4 g16 g/mol＝0.15 mol.由此可知，烯烃的物质的量n烯＝0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol.设烯烃分子中含碳原子n个，则该烯烃的相对分子质量为14 n.14n＝2.80.05，解得n＝4.答案：BC11．由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是①________，②________；(2)D物质中的官能团为________；(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________；(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式________________．解析：(1)分析框图可知12．(1) 某烷烃的相对分子质量为58，它是由烯烃A与H2加成得到的，则A的结构简式可为__________________．(2)某烯烃B的相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有3个—CH3的烷烃，则B的分子式为________，其可能的结构简式分别为________________________________________________．(3)某苯的同系物C的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3、两个—CH2—和一个.则C分子由碳链异构所形成的同分异构体有________种．其结构简式为____________________．解析：(1)设烷烃为C n H2n＋2，则14n＋2＝58, n＝4，烷烃的(3)除苯环外，不含其他环状物，由于其余的端基恰好组成一个烷基，说明苯环上只有一个支链．答案：13．用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：(1)写出三个装置中都发生的反应的化学方程式____________________、____________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式____________________．(2)装置A、C中长导管的作用是____________________．(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________________，对C应进行的操作是____________________．(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是____________________．(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________；双球管内液体不能太多，原因是______________________________________________________．(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________、________________.解析：在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr；HBr可用AgNO3和HNO3的混合溶液来鉴定；由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以应该有冷凝装置；由于Br2(g)、苯(g)逸入空气会造成环境污染，所以应该有尾气吸收装置．答案：(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色被气体压入试管中(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸。

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D.答案：D2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是() A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS.答案：A3．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L解析：n(Al3＋)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO2－4)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO2－40.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2－4)＝0.1 mol/L.答案：D4.下列装置或操作能达到实验目的的是()解析：A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.答案：C5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4解析：Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1 mol Cl2得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H2是1 mol，氢原子为2N A个，B错误；14 g N2分子中含有的电子数为14 g28 g/mol×14 N A＝7N A，正确；N A个CO分子的质量为1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D错误．答案：C6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析：Fe3＋、Al3＋都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2＋和Ag＋均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag＋沉淀，再加氨水，使Fe3＋和Al3＋沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2＋产生BaSO4沉淀与K＋分离，故答案为D.答案：D7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不．能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)解析：A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2、KSCN，再用Ba(OH)2溶液可鉴别NaCl、Mg(NO3)2; B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2(与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．答案：C8．下列叙述正确的是() A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N 2和O 3的混合气体与N 2所含的原子数不相等，A 错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B 正确；常温常压下22.4 L O 2不是1 mol ，C 错误；16 g CH 4含质子数为16 g 16 g/mol ×10×N A ＝10N A,18 g NH ＋4所含质子数为18 g18 g/mol×11×N A ＝11N A ，D 错误．答案：B9．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．④②⑤①③D ．⑤②④①③解析：OH －与Mg 2＋反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，Ba 2＋与SO 2－4生成BaSO 4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO 2－3可以除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋；过滤，防止加酸使Mg(OH)2和CaCO 3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO 2－3，故只有D 正确．答案：D10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO 、O 2 ②Cl 2、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2 A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③解析：在光照条件下，CH 4与Cl 2发生化学反应，产物中有HCl 生成，因HCl 易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO 、O 2均不溶于水，①错误；④中N 2、H 2也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D 正确．答案：D11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH 4)2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3和Fe 2(SO 4)3溶液，这种试剂是( )A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC．AgNO3D．BaCl2解析：加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3，产生红褐色沉淀的是Fe2(SO4)3；加入NH3·H2O、(NH4)2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2(SO4)3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag＋、Ba2＋无法鉴别，故只有A正确．答案：A12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为() A．30% B．63%C．70% D．无法确定解析：反应方程式为：CaO＋2HNO3＋3H2O===Ca(NO3)2·4H2O，硝酸质量分数为63×263×2＋18×3×100%＝70%.答案：C13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确．答案：C14．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.答案：B15．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是() A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol,25g CuSO4·5H2O的物质的量是0.1 mol.将其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO4溶液．将25 g CuSO4·5H2O溶在1 L 水中或将12.5 g CuSO4·5H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则．答案：C16.下列叙述正确的是()A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D ．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 解析：浓H 2SO 4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A 错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B 正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl 清洗，不能用稀H 2SO 4，C 错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D 错误．答案：B第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．(1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________； (4)________________________________； (5)________________________________； (6)________________________________．解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空．(2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13，加热时，应用酒精灯的外焰加热．(3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处． (4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处． (5)NO 不能用排空气法收集，只能用排水法．(6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水． 答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3 (3)温度计的水银球插在乙醇溶液中(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边(5)不能用排空气法收集NO(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水18．(8分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：(2)说明其中不可行的方法的原因____________________________．(3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道，闻气味方法).解析：据3AgCl，根据阳离子为Na＋，可用焰色反应来鉴别，故甲、乙均可行；把无水CuSO4白色粉末加入食盐水中，溶液也变成蓝色，丙方案不可行，而在食盐水中加入稀H2SO4和MnO2，加热不发生化学反应，丁方案不可行．鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性．答案：(1)甲、乙(2)丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应(3)加热蒸发有白色固体析出的是食盐水(或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水)19．(11分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：(1)盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式是____________________．(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________，其目的是__________________．(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g —ab —___________________. (5)能证明混合气体中含有CO 的实验依据是__________________________________． (6)能证明混合气体中含有H 2的实验依据是____________________________． 解析：本题关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO 和H 2)，要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO 2和H 2O 来检验，同时又要防止原混合气体中CO 2和水蒸气的干扰，所以，用CO 、H 2还原CuO 之前，必须首先除去CO 2和水蒸气．本题应首先解决第(4)问．答案：(1)除去水蒸气 除去CO 2 (2)氧化铜(CuO)CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 、CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (3)无水硫酸铜(CuSO 4) 检验H 2O (4)(g —ab)—kj —hi —cd(或dc)—fe —lm(5)原混合气体中的CO 2已被除去，其中CO 与CuO 反应生成的CO 2使澄清石灰水变浑浊(6)原混合气体中的H 2O 已被除去，其中H 2与CuO 反应生成的H 2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色20．(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L 的NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL ，②250 mL ，③500 mL ，④1000 mL ，本实验选用________．(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________． (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________． (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl 时，物码倒置(1 g 以下用游码)____________________． ②容量瓶用1 mol/L 的NaCl 溶液润洗________．解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的．(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等．(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流．(5)进行误差分析时，应结合公式c＝nV分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响．答案：(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)①②③④①：搅拌，促进溶解；②③④：引流(5)①偏低②偏高21．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．(3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________.(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO2－3，故需加入试剂X排除CO2－3的干扰．则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是__________．解析：(1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法．(2)Fe 3＋与KSCN 溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe 3＋的含量越高． (3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe 不是＋3价而是＋2价．(4)由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO 2－3的干扰，加入CH 3COOH 后，CaCO 3可以溶解，但草酸钙不与CH 3COOH 反应．答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤(2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深(3)＋2价 (4)CH 3COOH 沉淀部分溶解22．(8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．(1)取该碱式盐3.01 g ，加入2.0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO 2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．解析：(1)由题意可知：当加到HCl 的物质的量为2.0 mol/L ×42.5 mL ×10－3L·mL －1＝0.085 mol 时开始产生CO 2；而当加到2.0 mol/L ×45.0 mL ×10－3 L·mL －1＝0.090 mol 时正好反应完全．所以n (CO 2－3)＝0.090 mol －0.085 mol ＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n (OH －)＝0.085 mol －0.005 mol ＝0.08 mol.所以n (OH －)n (CO 2－3)＝0.08 mol 0.005 mol ＝161 (2)由已知得1.74 g 沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n (Mg 2＋)＝1.74 g 58 g/mol＝0.03 mol ，利用Cl 守恒得：含n (Al 3＋)＝2.0 mol/L ×45 mL ×10－3L·mL －1－0.03 mol ×23 ＝0.01 mol ，又由(1)得n (OH －)＝0.08 mol 、n (CO 2－3)＝0.005 mol.因为0.03 mol ×24 g/mol ＋0.01 mol ×27 g/mol ＋0.08 mol ×17 g/mol ＋0.005 mol ×60 g/mol ＝2.65g<3.01 g ．所以含有n (H 2O)＝3.01 g －2.65 g 18 g/mol＝0.02 mol.故n (Al 3＋)∶n (Mg 2＋)∶n (OH －)∶n (CO 2－3)∶n (H 2O)＝0.01 mol ∶0.03 mol ∶0.08 mol ∶0.005mol ∶0.02 mol ＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O.答案：(1)16∶1 (2)Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O。

单元质量检测(四)一、选择题1．若复数(a 2－4a ＋3)＋(a －1)i 是纯虚数，则实数a 的值是( )A ．1B ．3C ．1或3D ．－1解析：由题意知⎩⎪⎨⎪⎧a 2－4a ＋3＝0a －1≠0，解得a ＝3.答案：B2．复数1－2＋i ＋11－2i的虚部是( )A.15i B.15 C ．－15iD ．－15解析：∵1－2＋i ＋11－2i＝－2－i (－2＋i )(－2－i )＋1＋2i(1－2i )(1＋2i )＝－2－i 5＋1＋2i 5＝－15＋15i ， ∴虚部为15.答案：B3．平面向量a ，b 共线的充要条件是( )A ．a ，b 方向相同B ．a ，b 两向量中至少有一个为零向量C ．∃λ∈R ，b ＝λaD ．存在不全为零的实数λ1，λ2，λ1a ＋λ2b ＝0解析：A 中，a ，b 同向则a ，b 共线；但a ，b 共线则a ，b 不一定同向，因此A 不是充要条件．若a ，b 两向量中至少有一个为零向量，则a ，b 共线；但a ，b 共线时，a ，b 不一定是零向量，如a ＝(1,2)，b ＝(2,4)，从而B 不是充要条件．当b ＝λa 时，a ，b 一定共线；但a ，b 共线时，若b ≠0，a ＝0，则b ＝λa 就不成立，从而C 也不是充要条件．对于D ，假设λ1≠0，则a ＝－λ2λ1b ，因此a ，b 共线；反之，若a ，b 共线，则a ＝nm b ，即m a －n b ＝0.令λ1＝m ，λ2＝－n ，则λ1a ＋λ2b ＝0. 答案：D4．如下图所示，已知梯形ABCD 中，AB ∥CD ，且AB ＝3CD ，M ，N 分别是AB ，CD 的中点，设AB →＝e 1，AD →＝e 2，MN →可表示为( )A ．e 2＋16e 1B ．e 2－12e 1C ．e 2－13e 1D ．e 2＋131解析：MN →＝12(MD →＋MC →)＝12(MD →＋MD →＋DC →)＝12[2(MA →＋AD →)＋DC →]＝12[2(－12e 1＋e 2)＋131]＝－12e 1＋e 2＋16e 1＝e 2－13e 1. 答案：C5．向量a ，b 满足|a |＝1，|b |＝2，(a ＋b )⊥(2a －b )，则向量a 与b 的夹角为( )A ．45°B ．60°C ．90°D ．120°解析：由(a ＋b )⊥(2a －b )得(a ＋b )·(2a －b )＝0， 即2|a |2＋|a |·|b |cos α－|b |2＝0，把|a |＝1，|b |＝2代入得cos α＝0，∴α＝90°(其中α为两向量的夹角)． 答案：C6．设D 、E 、F 分别是△ABC 的三边BC 、CA 、AB 上的点，且DC →＝2BD →，CE →＝2EA →，AF →＝2FB →，则AD →＋BE →＋CF →与BC →( )A ．反向平行B ．同向平行C ．互相垂直D ．既不平行也不垂直解析：∵DC →＝2BD →，∴BC →－BD →＝2BD →，∴BD →＝13→.∵CE →＝2EA →，∴BE →－BC →＝2BA →－2BE →， ∴BE →＝23BA →＋13BC →.∵AF →＝2FB →，∴BF →－BA →＝－2BF →，∴BF →＝13BA →.∴AD →＋BE →＋CF →＝BD →－BA →＋BE →＋BF →－BC → ＝13BC →－BA →＋23BA →＋13BC →＋13BA →－BC → ＝－13BC →.∴AD →＋BE →＋CF →与BC →反向平行． 答案：A7．已知非零向量a ，b ，若a ·b ＝0，则|a －2b ||a ＋2b |等于( )A.14 B ．2 C.12D ．1解析：|a －2b ||a ＋2b |＝(a －2b )2(a ＋2b )2＝a 2＋4b 2a 2＋4b 2＝1.答案：D8．在△ABC 中，若BC →2＝AB →·BC →＋CB →·CA →＋BC →·BA →，则△ABC 是( )A ．锐角三角形B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．等边三角形解析：因为AB →·BC →＋CB →·CA →＋BC →·BA → ＝BC →·(AB →－CA →＋BA →)＝BC →·AC →，故BC →2－BC →·AC →＝BC →·(BC →－AC →)＝BC →·BA →＝0， 即∠B ＝π2.答案：B9．一质点受到平面上的三个力F 1，F 2，F 3(单位：牛顿)的作用而处于平衡状态．已知F 1，F 2成60°角，且F 1，F 2的大小分别为2和4，则F 3的大小为( )A ．6B ．2C ．2 5D ．27解析：如图，F 3的大小等于F 1、F 2的合力的大小．由平面向量加法的三角形法则知，在△OAB 中OB 的长就是F 1、F 2的合力的大小，且在△OAB 中，∠OAB ＝120°，OB ＝F 21＋F 22－2F 1·F 2cos120°＝28＝27，即F 3为27.答案：D10．函数y ＝tan(π4－π2)的部分图象如下图所示，则(OA →＋OB →)·AB →＝( )A ．－6B ．－4C ．4D ．6解析：函数y ＝tan(π4x －π2)的图象是由y ＝tan x 的图象向右平移π2坐标扩大为原来的4π倍得到，所以点A 的坐标为(2,0)，令tan(π4x －π2)＝1得π4x －π2＝π4，故可得B 点坐标为(3,1)，所以(OA →＋OB →)·AB →＝(5,1)·(1,1)＝6.答案：D11．设点P 为△ABC 的外心(三条边垂直平分线的交点)，若AB ＝2，AC ＝4，则AP →·BC →＝( )A ．8B ．6C ．4D ．2解析：我们可以采用特殊方法解答，设A (－1,0)，B (1,0)，C (－1,4)，则外心P 为(0,2)，故AP →＝(1,2)，BC →＝(－2,4)，故AP →·BC →＝6.答案：B12．已知P 是△ABC 所在平面内的一点，若CB →＝λPA →＋PB →(其中λ∈R )，则点P 一定在( )A ．△ABC 的内部B ．AC 边所在的直线上 C ．AB 边所在的直线上D ．BC 边所在的直线上解析：CB →＝PB →－PC →＝λPA →＋PB →化简即得－PC →＝λPA →，由共线向量的充要条件可知，点P ，A ，C 三点共线，所以答案选B.答案：B 二、填空题13．若复数a ＋3i1＋2i (a ∈R ，i 是虚数单位)是纯虚数，则实数a ＝________.解析：∵a ＋3i 1＋2i ＝(a ＋3i )(1－2i )(1＋2i )(1－2i )＝a ＋65＋3－2a5i ， ∴⎩⎨⎧a ＋6503－2a 5≠0，∴a ＝－6.答案：－614．向量a ＝(cos10°，sin10°)，b ＝(cos70°，sin70°)，|a －2b |＝________. 解析：|a －2b |＝a 2＋4b 2－4a ·b ＝1＋4－4(cos10°cos70°＋sin10°sin70°) ＝5－4cos60°＝ 3. 答案： 315．已知AD 是△ABC 的中线，AD →＝λAB →＋μAC →(λ，μ∈R )，那么λ＋μ＝________；若∠A ＝120°，AB →·AC →＝－2，则|AD →|的最小值是________．解析：若AD 为△ABC 的中线，则有AD →＝12(AB →＋AC →)，∴λ＋μ＝1.|AD →|2＝14(AB →＋AC →)2＝14(|AB →|2＋|AC →|2＋2AB →·AC →)＝14(|AB →|2＋|AC →|2－4)，∵|AB →|2＋|AC →|2≥2|AB →|·|AC →|＝2AB →·AC →cos120°8，所以|AD →|≥1.答案：1 116．给定两个长度为1的平面向量OA →和OB →，它们的夹角为120°.如图所示，点C 在以O 为圆心的圆弧AB 上变动．若OC →＝xOA →＋yOB →，其中x ，y ∈R ，则x ＋y 的最大值是________．解析：以O 为坐标原点，OA 为x 轴建立平面直角坐标系，则可知A (1,0)，B (－12，32)，设C (cos α，sin α)(α∈[0，2π3])，则有x ＝cos α＋33sin α，y ＝233sin α，所以x ＋y ＝cos α＋3sin α＝2sin(α＋π6)，所以当α＝π3时，x ＋y 取得最大值为2.答案：2 三、解答题17．如图，在平行四边形ABCD 中，M ，N 分别为DC ，BC 的中点，已知AM →＝c ，AN →＝d ，试用c ，d 表示AB →，AD →.解法一：设AB →＝a ，AD →＝b ， 则a ＝AN →＋NB →＝d ＋(－12)①b ＝AM →＋MD →＝c ＋(－12a )②将②代入①得a ＝d ＋(－12)[c ＋(－12a )]⇒a ＝43d －23，代入②得b ＝c ＋(－12)(43d －23c )＝43c －23d .解法二：设AB →＝a ，AD →＝b . 因M ，N 分别为CD ，BC 中点， 所以BN →＝12b ，DM →＝12a .因而⎩⎨⎧c ＝b ＋12a d ＝a ＋12b ⇒⎩⎨⎧a ＝23(2d －c )b ＝23(2c －d )，即AB →＝23(2d －c )，AD →＝23(2c －d )．18．设a ＝(－1,1)，b ＝(4,3)，c ＝(5，－2)，(1)求证a 与b 不共线，并求a 与b 的夹角的余弦值； (2)求c 在a 方向上的投影； (3)求λ1和λ2，使c ＝λ1a ＋λ2b .解：(1)∵a ＝(－1,1)，b ＝(4,3)，且－1×3≠1×4，∴a 与b 不共线． 又a ·b ＝－1×4＋1×3＝－1，|a |＝2，|b |＝5， ∴cos 〈a ，b 〉＝a ·b |a ||b |＝－152＝－210. (2)∵a ·c ＝－1×5＋1×(－2)＝－7， ∴c 在a 方向上的投影为a ·c |a |＝－72＝－72 2.(3)∵c ＝λ1a ＋λ2b ，∴(5，－2)＝λ1(－1,1)＋λ2(4,3)＝(4λ2－λ1，λ1＋3λ2)，∴⎩⎪⎨⎪⎧4λ2－λ1＝5λ1＋3λ2＝－2，解得⎩⎨⎧λ1＝－237λ2＝37.19．设△ABC 的外心为O ，则圆O 为△ABC 的外接圆，垂心为H .求证：OH →＝OA →＋OB →＋OC →.证明：延长BO 交圆O 于D 点，连AD 、DC ， 则BD 为圆O 的直径，故∠BCD ＝∠BAD ＝90°. 又∵AE ⊥BC ，DC ⊥BC ， 得AH ∥DC ，同理DA ∥CH . ∴四边形AHCD 为平行四边形， ∴AH →＝DC →.又∵DC →＝OC →－OD →＝OC →＋OB →， ∴AH →＝OB →＋OC →. 又∵OH →＝OA →＋AH →， ∴OH →＝OA →＋OB →＋OC →.20．(1)如图，设点P ，Q 是线段AB 的三等分点，若OA →＝a ，OB →＝b ，试用a ，b 表示OP →，OQ →，并判断OP →＋OQ →与OA →＋OB →的关系；(2)受(1)的启示，如果点A 1，A 2，A 3，…，A n －1是AB 的n (n ≥3)等分点，你能得到什么结论？请证明你的结论．解：(1)OP →＝OA →＋AP →＝OA →＋13AB →＝OA →＋13OB →－OA →)＝13OB →＋23OA →＝23a ＋13.同理OQ →＝13a ＋23b ，∴OP →＋OQ →＝a ＋b ＝OA →＋OB →.(2)OA 1→＋OA n －1 ＝OA 2→＋OA n －2 ＝…＝OA →＋OB →. 证明如下：由(1)可推出OA 1→＝OA →＋AA 1→＝OA →＋1n AB →＝OA →＋1n OB →－OA →)＝n －1n OA →＋1n OB →，∴OA 1→＝n －1n a ＋1n b ，同理OA n －1＝1n a ＋n －1nb ，OA 2→＝n －2n a ＋2n b ，OA n －2＝2n a ＋n －2n b ，…因此有OA 1→＋OA n －1＝OA 2→＋OA n －2＝…＝OA →＋OB →.21．已知△ABC 的面积S 满足3≤S ≤3，且AB →·BC →＝6，AB →与BC →的夹角为θ. (1)求θ的取值范围；(2)求函数f (θ)＝sin 2θ＋2sin θ·cos θ＋3cos 2θ的最小值． 解：(1)由题意知： AB →·BC →＝|AB →|·|BC →|·cos θ＝6① S ＝12|AB →|·|BC →|·sin(π－θ)＝12|AB →|·|BC →|·sin θ② ②÷①得S 6＝12tan θ，即3tan θ＝S .由3≤S ≤3，得3≤3tan θ≤3，即33≤tan θ≤1. ∵θ为AB →与BC →的夹角，∴θ∈(0，π)，∴θ∈[π6，π4]．(2)f (θ)＝sin 2θ＋2sin θ·cos θ＋3cos 2θ ＝1＋sin2θ＋2cos 2θ＝2＋sin2θ＋cos2θ ＝2＋2sin(2θ＋π4)．∵θ∈[π6，π4]，∴2θ＋π4∈[7π12，3π4]．∴当2θ＋π4＝3π4，即θ＝π4时，f (θ)有最小值为3.22．设向量a ＝(4cos α，sin α)，b ＝(sin β，4cos β)，c ＝(cos β，－4sin β)． (1)若a 与b －2c 垂直，求tan(α＋β)的值； (2)求|b ＋c |的最大值；(3)若tan αtan β＝16，求证：a ∥b . 解：(1)因为a 与b －2c 垂直，所以a ·(b －2c )＝4cos αsin β－8cos αcos β＋4sin αcos β＋8sin αsin β＝4sin(α＋β)－8cos(α＋β)＝0， 因此tan(α＋β)＝2.(2)由b ＋c ＝(sin β＋cos β，4cos β－4sin β)，得 |b ＋c |＝(sin β＋cos β)2＋(4cos β－4sin β)2 ＝17－15sin2β≤4 2.又当β＝－π4时，等号成立，所以|b ＋c |的最大值为4 2.(3)由tan αtan β＝16得4cos αsin β＝sin α4cos β，所以a ∥b .。

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是() A．氯气B．次氯酸C．次氯酸钙D．次氯酸钠解析：本题考查次氯酸的消毒作用在生活中的实际应用．次氯酸钠是“84消毒液”的有效成分．消毒原理是利用其水解生成的次氯酸进行杀菌消毒．答案：D2．有以下报道：①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪．下列说法正确的是() A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放C．汽车尾气中的主要污染物是CO2D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量解析：本题主要考查化学与生活的密切联系．二氧化碳并不是污染物，汽车尾气中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因为它溶于水后可以降低水的熔点．答案：A3．下列物质中，不．含有硅酸盐的是() A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一为黏土，黏土中含有硅酸盐，而硅芯片中不含硅酸盐，其中含硅，硅是良好的半导体材料，故选B.答案：B4．下列现象或事实可用同一原理解释的是() A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低，但前者是因为吸水，后者是因为挥发，A错；氯水和活性炭都能使红墨水褪色，前者是因为含有强氧化性物质次氯酸，后者是活性炭的吸附作用，B错；漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)，C错；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应，正确．答案：D5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：B项，Cl2既有氧化性又有还原性；C项，NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又有还原性．答案：A6．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是()解析：该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同．A 中2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋BaCl 2===2NaCl ＋BaCO 3↓，2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；B 中3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；C 中MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO===2HCl ＋O 2↑；而D 中S 与O 2只能先通过一步生成SO 2，SO 2再经催化氧化才能生成SO 3，故选D.答案：D7．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN 为弱酸．下列说法不．正确的是( )A ．CN －可以和稀硫酸反应生成HCN B ．CN －可被Cl 2氧化成(CN)2 C ．在水溶液中(CN)2可被F －还原 D ．HCN 的电子式为H ··N ⋮⋮C ··解析：HCN 的电子式为H ··C ⋮⋮N ··，所有原子都达到稳定结构．HCN 为弱酸，根据强酸制弱酸的原理，CN －可以和稀硫酸反应生成HCN ；CN －还原性介于I －和Br －之间，所以有关单质氧化性强弱顺序为F 2＞Cl 2＞Br 2＞(CN)2＞I 2，所以Cl 2可将CN －氧化成(CN)2，但(CN)2不能将F －氧化．答案：CD8．下列说法正确的是( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析：A 项，光导纤维的主要原料是SiO 2；B 项，石英SiO 2不能和盐酸反应，但能与氢氟酸反应；C 项，瓷盘是硅酸盐制品，水晶成分是SiO 2，不是硅酸盐制品；D 项，粗硅制单晶硅的反应为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl.答案：A9．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH 3，发生反应NO x＋NH 3―→N 2＋H 2O 来治理污染．现有NO 、NO 2的混合气体3 L ，用同温同压下3.5 LNH 3使其恰好完全转化为N 2，则混合气体中NO 、NO 2的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶4解析：设NO 和NO 2的体积分别为x 、y ，则有： 6NO ＋4NH 3=====催化剂△5N 2＋6H 2O x 23x6NO 2＋8NH 3=====催化剂△7N 2＋12H 2O y 43y⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝3 L 23x ＋43y ＝3.5 L，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.75 L y ＝2.25 L则n (NO )n (NO 2)＝V (NO )V (NO 2)＝0.75 L 2.25 L ＝13答案：C10．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－3、I －B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、Br －C ．Al 3＋、Mg 2＋、I －、SO 2－3D．Al3＋、CO2－3、Br－、SO2－3解析：本题主要考查离子共存问题．溴水为橙色，氯水可以将SO2－3氧化为SO2－4，由实验①可知溶液中有Br－和CO2－3；CO2－3和Al3＋、Mg2＋不能共存，所以溶液中没有Al3＋、Mg2＋；由实验②可知原溶液中没有SO2－3；由实验③可知原溶液中没有I－.答案：C11．保护环境已成为人类的共识．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不．利于环境保护的是() A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放解析：本题考查了环境保护知识．D项中由于电镀废液中含有重金属离子，不能仅仅是中和后就直接排放，即选D.答案：D12．对下列实验现象的原因分析不．正确的一项是()224是因为二氧化硫、水与溴发生氧化还原反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂白性．答案：C13．下列说法正确的是() A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2的俗名叫水晶解析：酸酐与溶不溶于水无关；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2与Na2CO3的反应实质是由不挥发性的酸制挥发性的酸；水晶的主要成分是SiO2，并不是SiO2的俗名．答案：B14．2007年6月，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是()①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析：pH＜5.6的雨水才是酸雨；严格执行机动车尾气排放标准可降低氮氧化物、CO及碳氢化合物的排放，有利于防止大气污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能与自来水中的有机物反应生成毒性很强的含氯有机物，从而对人体有害；富营养水能造成鱼类大量死亡．答案：C15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不．合理的是() A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3C．CO2可被循环利用D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4解析：本题主要考查工艺流程图的识别和判断．CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4，(NH4)2SO4＋2H2O H2SO4＋2NH3·H2O，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气．答案：D16．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()解析：222酸．C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性．D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性．答案：D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E 五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A 是可燃冰的主要成分；B 、E 分子中所含电子总数均与硅烷(SiH 4)分子的电子数相等，B 不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E 的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C 能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)=====高温化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D 是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.(1)B 的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是________；D 的化学式为________．(2)A 、B 、E 中含有一种相同的元素，其名称为________．(3)B 和E 反应可生成单质G 和常见的液态化合物H ，写出化学方程式________． (4)写出C 符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)=====高温化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式______________________________________．解析：因为A 是可燃冰的主要成分，故A 为CH 4；硅烷分子中含有18个电子，H 2O 2具有氧化性，能发生自身氧化还原反应；相对分子质量为32的有：O 2、S 、N 2H 4等．根据五元环推知，A 为CH 4，B 为H 2O 2，C 为SiO 2，D 为Si 3N 4，E 为N 2H 4.两种化合物在高温下生成另两种化合物的反应，在中学化学中符合条件的有：制普通玻璃的化学反应原理．答案：(1)H 2O 2 HO －2＋H ＋Si 3N 4 (2)氢 (3)2H 2O 2＋N 2H 4=====△N 2＋4H 2O(4)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(其他合理答案也可)18．(8分)当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注．专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材．为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO 2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒．(1)“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量．试说明SO2易溶于水的原因________________________________________________．(2)减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液．实验现象是________________________．为比较SO2和CO2在水中溶解度的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2的实验现象是______________________________________．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为__________________________；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为____________________________，所发生反应的化学方程式是____________________________．解析：(1)SO2易溶于水是因为“相似相溶原理”．(2)SO2的水溶液是亚硫酸，具有一定的酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红，但是不褪色，由于SO2易溶于水，所以一旦瓶中SO2大量溶于水中，气球必定会鼓起来，而CO2只是能溶于水，所以从气球膨胀的程度即可比较二者溶解性的差异．SO2可以使品红溶液褪色，但不能使石蕊试液褪色．加足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊试液和品红溶液．答案：(1)SO2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且SO2能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大(2)紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来SO2溶解时气球的膨胀程度大于CO2溶解时气球的膨胀程度品红溶液褪色，溶液显浅紫色溶液先变红后褪色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl19．(10分)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：(1)“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是________，还原剂是________．反应的化学方程式为________________________．(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为 __________________________________________． (3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 ________________________________________．(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________． (5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)____________________，而我国认为不安全的理由是__________________________________________．解析：根据实验目的和工艺流程可知在“合成”过程中即生成了溴酸盐，再结合反应物及氧化还原的知识可写出反应的化学方程式为6MgO ＋Br 2＋5Cl 2===Mg(BrO 3)2＋5MgCl 2，反应中氧化剂为Cl 2，还原剂为Br 2.“复分解”过程中生成KBrO 3，所以化学反应为2KCl ＋Mg(BrO 3)2===MgCl 2＋2KBrO 3.这样将MgCl 2过滤，滤液中主要为KBrO 3，为防止KBrO 3结晶析出，故趁热过滤．依据信息知在370℃时KBrO 3分解为KBr 和O 2，所以有些国家认为可以在油炸薯片中添加KBrO 3，但我国认为油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO 3完全分解而将其禁止入境．答案：(1)Cl 2 Br 26MgO ＋Br 2＋5Cl 2===Mg(BrO 3)2＋5MgCl 2 (2)Mg(BrO 3)2＋2KCl===MgCl 2＋2KBrO 3 (3)MgCl 2(4)防止溴酸钾结晶析出 (5)2KBrO 3=====△2KBr ＋3O 2↑油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解20．(7分)下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H 2O 已略去)．已知：(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体．(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥．(d)化合物L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得．(e)化合物J 由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：(1)反应③的化学方程式为____________________________________．(2)C 的结构式为________；H 的化学式为________．(3)写出L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式：______________________________________.(4)化合物J 的化学式为________．解析：本题的突破口是E.由于B 、C 、D 是非金属单质，且其中A 不是气体，结合“化合物E 是形成酸雨的污染物之一”不难推出E 为SO 2，A 为S ，B 为O 2；再根据“反应②是化工生产中的重要反应”及“F ――→H 2SO 4K ”，且“K 是常用的氮肥”可推出F 为NH 3，则C 、D 为N 2、H 2；再结合“J ――→氧气C ”和“J 由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C 只能为N 2，J 为N 2H 4；又根据“L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得”可推出L 为NaClO.答案：(1)2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(2)NN (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3(3)ClO －＋SO 2＋2OH －===Cl －＋SO 2－4＋H 2O (4)N 2H 421．(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．(1)X的电子式是________．(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲．①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．②试管中的试剂是(填写化学式)________________________．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________________________．(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．解析：短周期除惰性气体外的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2.由已知a知X为N2，由b知，甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl.(1)一定要从化学键的形成角度掌握常见物质的电子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等．(2)①NH3的收集应是向下排空气法．②NH3的制取用铵盐与碱反应，但铵盐一般不用NH4NO3，防止爆炸．碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH对玻璃的腐蚀作用太强．③要注意“ ”．(3)P与Cl2反应生成PCl3和PCl5，PCl3的电子式为，各原子最外层均为8电子结构，所以丁为PCl5.(4)由“化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比”及质量守恒定律共同得出．n molPCl5与n molNH4Cl反应生成4n molHCl，由质量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子个数比为N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2，所求物质的相对分子质量为174×2，二者结合得出未知物的化学式为P3N3Cl6.答案：(1)··N⋮⋮N··(2)①②NH4Cl和Ca(OH)2③NH3·H2O NH＋4＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl622．(9分)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．(仪器可重复使用，固定装置不必画出)Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________________.(2)硫酸溶液过稀会导致____________________________________________________．(3)采用水浴加热的原因是____________________________________________________．(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)____________________________________________．(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．(6)静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________________________________________．解析：第Ⅰ题：实验目的是制备、收集干燥氯化氢气体，实验原理是利用浓硫酸溶于水放出大量的热，促使HCl挥发．实验装置连接顺序是：发生装置(制备HCl，含有H2O)―→干燥装置(浓硫酸)―→收集装置(向上排空气法)―→尾气处理(注意防止倒吸)．第Ⅱ题：(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(2)硫酸溶液过稀反应速率慢，生成硫酸亚铁浓度小，不利于晶体析出；(3)水浴加热的好处是：受热均匀，容易控制温度；(4)过量的铁可以将溶液中的三价铁离子还原为二价铁离子；(5)温度降低会析出硫酸亚铁晶体，趁热过滤可以减少损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe 2＋氧化为Fe 3＋；(6)硫酸亚铁晶体为浅绿色． 答案：Ⅰ.Ⅱ.(1)Fe ＋H 2SO 4(稀)=====50℃～80℃FeSO 4＋H 2↑(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)容易控制温度(4)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(5)减少FeSO 4的损失 防止空气进入试管将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(6)有浅绿色晶体析出。

单元质量检测(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A ．①②⑤B ．①③④⑤C ．①②③④⑤D ．全部都无关解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.答案：C2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 3 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④D ．全部解析：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；②SO 3＋H 2O===H 2SO 4；③NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3；④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl.故①～④均可通过化合反应制得．答案：D3．对于反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，若有0.1 mol KMnO 4参加反应，下列说法正确的是( )A ．其转移电子0.5 molB ．生成Cl 2 0.5 molC ．参加反应的HCl 为16 molD ．Cl 2是还原产物解析：0.1 mol KMnO 4参加反应，转移电子为0.1 mol ×5＝0.5 mol ，生成Cl 2为0.1 mol ×52＝0.25 mol ，参加反应的HCl 为0.1 mol ×8＝0.8 mol ，Cl 2是氧化产物，故只有A 正确．答案：A4．下列有关物质的分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑤同位素：12 6C 、13 6C 、146CA ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD 属于单质；④中CH 2O 2为甲酸，而C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2既可能为羧酸，又可能为酯类．答案：B5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑.在该反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 是氧化剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO 3＋2H ＋1C ＋2N===CaC ＋4N 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑，注意到生成物CO 2中的碳元素来自CaCO 3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物．答案：C6．常温下，加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K ＋、Cl －、NO －3、CH 3COO －②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 2－4 ③Ba 2＋、Cl －、NO －3、Na ＋④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 ⑤K ＋、SO 2－3、Cl －、NO －3A ．②③B ．①③⑤C ．②④D ．②③⑤解析：加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A 选项符合．答案：A7．在反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为() A．1∶6 B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.答案：D8．下列说法或化学用语正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C＋2H＋＋3NO－3===CO2＋3NO2↑＋H2OB．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO－3C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的个数小于0.01N AD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO－3不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO2－3发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的数目小于0.01 N A，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．答案：C9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是() A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋C．还原能力：Fe2＋<Sn2＋D．还原能力：Fe<Sn解析：据条件可写出化学反应方程式：①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．答案：C10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R 元素的最终价态为() A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3.答案：B11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3.答案：A12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是()A ．①④⑤B ．②④C ．只有①D ．③⑤解析：，因此可看出：H 2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH 2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H 2O 是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.答案：D13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( )A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6)则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解析：由题知O 2(PtF 6)中Pt 为＋5价，F 只有－1价，所以O 为＋12价，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e －；O ＋2离子中存在着共价键，所以D 不正确．答案：C14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl 3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH －的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.答案：B15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( ) A ．次氯酸光照下分解：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑B ．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．次氯酸与氢氧化钠中和：HClO＋NaOH===NaClO＋H2OD．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．答案：B16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是() A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2CO3C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·NaOH解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3mol，n(OH－)＝1.5×10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO2－4结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：>Fe3＋，所2以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe 2＋已反应生成Fe 3＋.答案：(1)Br 2 Fe 3＋(2)乙18.(8分)2x,、Ni ，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe 2O 4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时，发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe 2O x 中x ＝________，MFe 2O x 中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe 2O 2－4易转化为Fe 2＋：Fe 2O 2－4＋2e －＋8H ＋―→2Fe 2＋＋4H 2O 有K 2MnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.解析：(1)MFe 2O 4被还原时，MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－2x －22)×2×2＝2，x ＝3.5，即Fe 在MFe 2O x 的平均价态为＋2.5价，则Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为1∶1.(2)要使Fe 2O 2－4被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu 2O ，反应的方程式为：Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O.答案：(1)3.5 1∶1(2)Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O19．（9分） A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 2－4、CO 2－3两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管． ②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解 C 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解D 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀部分溶解 ③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象． 请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.(2)上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________． (3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是________．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO 2－3只能与Na ＋结合成Na 2CO 3，则OH －只能与Ba 2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A 为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO 4，D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D 是Al 2(SO 4)3.溶液B 可能是Na 2CO 3或MgCl 2，根据实验③可确定溶液B 是MgCl 2，则C 是Na 2CO 3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO 2－3与Al 3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．答案：(1)Ba(OH)2 MgCl 2 Na 2CO 3 Al 2(SO 4)3 (2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．(4)反应中1 mol 臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol 电子．解析：据题目可知该反应中是O 3将KI 氧化为I 2，其中部分O 3转化为O 2，因此反应物中还有H 2O ，生成物中有KOH ，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2，所以氧化剂为O 3，还原产物为KOH ，还原反应为O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2，因此1 mol O 3得到2 mol 电子．答案：(1)O 3＋2I －＋H 2O===2OH －＋I 2＋O 2 (2)O 3 OH －(或KOH)(3)①I －I 2 ②O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2 (4)得到 221．(9分)有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚显紫色． 请回答：(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．a ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b ．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0 kJ.若2 mol 该气体与2 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为________．②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有 1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．解析：根据信息ZY 3遇苯酚呈紫色，说明ZY 3为FeCl 3.则Y 为Cl 元素，Z 为Fe 元素. 又因为X 2－与Cl －电子总数相同，所以X 为S 元素．(1)Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO 4.(2)FeCl 3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe 2O 3.故选择a 、b 、d.向胶体中加入电解质可以聚沉，故c 不正确． (3)①S 单质在空气中燃烧产生SO 2气体．物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化． 所以列出关系式： SO 2 ～ ΔH 1 mol 98 kJ x 176.4 kJ∴x ＝176.4 kJ ×1 mol 98 kJ ＝1.8 mol ，产生176.4 kJ 热量反应掉SO 2 1.8 mol. ∴转化率为1.8 mol2 mol×100%＝90%.②由条件可知该反应为SO 2与HClO 3发生氧化还原反应，SO 2被氧化为H 2SO 4，而HClO 3在反应中被还原得到1 mol 电子，所以其产物为ClO 2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2.答案：(1)HClO 4(2)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋a 、b 、d (3)①90% ②SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 222．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4.请回答：(1)由软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是___________________； (2)用K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是___________________；(3)若用2.5 g 软锰矿(含MnO 2 80%)进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量为________； (4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是________；(5)上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度．解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应的化学方程式为3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ；(2)K 2MnO 4酸化得MnO 2、KMnO 4，离子方程式为3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为： MnO 2 ～ K 2MnO 4 ～23KMnO 4 87 158×232．5 g ×80% x x ＝158×23×2.5 g ×80%87＝2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4=====△K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O. (5)设该KMnO 4的纯度为y ，根据化学方程式可知： 25KMnO 4 ～ Na 2C 2O 4 25×158 g/mol 134 g/mol 0．165 g ×y 0.335 gy ＝0.335 g ×25×158 g/mol 0.165 g ×134 g/mol×100%＝95.8% 答案：(1)3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2)3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O (3)2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O(5)95.8%。

基础知识天天练答案一、1、解析：B.骷kū；C.啻chì；D.梏gù。

答案：A2、解析：A.门可罗雀；B.寒暄；D.心悦诚服。

答案：C3、解析：去掉引文内的句号，引号后可用逗号。

答案：D4、解析：核查：核对审查。

核定：审核决定。

富余：足够而有剩余。

富裕：富有，强调财物充足。

关于：①介词，引进某种行为的关系者，组成介词结构做状语：～兴修水利，上级已经做了指示。

②介词，引进某种事物的关系者，组成介词结构做定语，或在“是…的”式中做谓语。

有关：①有关系。

②关涉，涉及。

答案：A5、解析：A.竭泽而渔：泽：池、湖。

掏干了水塘捉鱼。

比喻取之不留余地，只图眼前利益，不作长远打算。

也形容反动派对人民的残酷剥削。

B.一孔之见：从一个小窟窿里所看到的。

比喻狭隘片面的见解。

C.美轮美奂：指建筑物高大华美。

D.扪心自问：摸着胸口，自己问自己怎么样。

指自己反省。

答案：C6、解析：“城市为重点”前缺介词“以”。

答案：C7、答案：(1)老当益壮宁移白首之心(2)沧海月明珠有泪蓝田日暖玉生烟(3)两情若是久长时又岂在朝朝暮暮二1、解析：A项黜、绌都读chù；B项都读lì；D项饴、贻读yí。

答案：C2、解析：B项“与”应为“予”，C项序—绪，D项蜇—蛰。

答案：A3、解析：事变：重大变故。

事端：①纠纷；事故。

②事情的原由。

绩效：成绩和效益。

业绩：建立的功劳和完成的事业；重大的成就。

“不是……但是”表转折关系，“不但……而且”表递进关系。

答案：D4、解析：A.逢凶化吉：逢：遭遇；凶：不幸；吉：吉利、吉祥。

遇到凶险转化为吉祥、顺利。

这是带有迷信的说法。

B.沙里淘金：淘：用水冲洗，滤除杂质。

从沙里淘出黄金。

比喻好东西不易得。

也比喻做事费力大而收效少。

也比喻从大量的材料里选择精华。

C.身在江湖，心驰魏阙：魏阙，指古代宫门外高大的建筑，用作朝廷的代称。

旧指解除官职的人，仍惦记着进朝廷的事。

后常用以讽刺迷恋功名宝贵的假隐士。

基础知识天天练五〖晚餐一练〗1．下列各组词语中加点的字的读音，完全相同的一组是()A．悄寂讥诮春寒料峭行情走俏B．憧憬冲压忧心忡忡首当其冲C．当今当权螳臂当车罚不当罪D．差距差劲差可告慰差强人意2．下列句子中，没有错别字的一项是()A．慧星收讫挺而走险振聋发馈B．汇编狙击急公好义彪炳春秋C．踌躇逼仄既往不纠纵横捭阖D．潦倒棉密励精图治敝帚自珍3．(原创题)依次填入横线处的词语，恰当的一组是()①1月20日，信阳市新县法院调解一起房屋所有权纠纷案，胡某自愿________起诉，一场令胡某、农行、吴某三方费尽心思交涉三年的“拉锯战”终于画上了句号。

②也就是说，我国彩电使用一年所________的电力，相当于4个葛洲坝发电站所发的电的总和。

③市人大常委会秘书处及时________各区县分会场代表的质询意见，分门别类送交各主管委员会负责人。

A．撤回消耗收集B．撤消消耗搜集C．撤回消费搜集D．撤消消费收集4．(原创题)下列各句中，加点的成语使用不恰当的一句是()A．听到群众的喝令声，歹徒们立即作鸟兽散．．．．，其中一名歹徒莫某慌不择路，跳到湖里，另外几名则趁黑夜潜逃。

B．有人开玩笑说：“犹太金融资本家在豪宅客厅里打个喷嚏，世界上不少银行都将连锁感冒。

”这可不是骇人听闻．．．．，他们在全球政治经济领域的作用确实非常之大。

C．健全国内的反腐倡廉机制是有效阻止贪官外逃的治本之策，而一味希图靠外力拿办贪官则是舍本逐末．．．．，断不可取。

D．又是十年过去了，看看现在，外面的车型真是让人眼花缭乱．．．．：从适合代步的小型车到性能优越的suv，从遥远的德系、日系车到我们国家自主研发的品牌，大街上跑的车数不胜数。

5．下列句子中，没有语病的一句是()A．别开生面的元宵联谊会，使秦山核电站三期工程的20多名外籍专家歆享了中国“上元节”的喜庆与祥和。

B．鉴于这些工作人员长期负责某一系统的财务审计，形成了一种稳定的施审与受审关系，难免违规交往。

单元质量检测(五)一、选择题1．下面有四个命题：①如果已知一个数列的递推公式及其首项，那么可以写出这个数列的任何一项； ②数列23，34，45，56，…通项公式是a n ＝n n ＋1；③数列的图象是一群孤立的点；④数列1，－1,1，－1，…与数列－1,1，－1,1，…是同一数列． 其中正确命题的个数是( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析：∵②中a n ＝n ＋1n ＋2.④中显然是两个不同的数列． 故①、③正确，故选B. 答案：B2．已知等差数列{a n }的公差为d (d ≠0)，且a 3＋a 6＋a 10＋a 13＝32，若a m ＝8，则m 为( )A ．12B ．8C ．6D ．4解析：由等差中项性质可得a 3＋a 6＋a 10＋a 13＝32＝4a 8，故a 8＝8，则m ＝8. 答案：B3．在各项都为正数的等比数列{a n }中，a 1＝3，前三项的和S 3＝21，则a 3＋a 4＋a 5＝( )A ．33B ．72C ．84D ．189解析：由题可设等比数列的公比为q ，则3(1－q 3)1－q ＝21⇒1＋q ＋q 2＝7⇒q 2＋q －6＝0⇒(q＋3)(q －2)＝0，根据题意可知q >0，故q ＝2，所以a 3＋a 4＋a 5＝q 2S 3＝4×21＝84.答案：C4．记等比数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 3＝2，S 6＝18，则S 10S 5等于( )A ．－3B ．5C ．－31D ．33解析：因为等比数列{a n }中有：S 3＝2，S 6＝18，即S 6S 3＝a 1(1－q 6)1－q a 1(1－q 3)1－q ＝1－q 61－q 3＝1－(q 3)21－q 3＝(1＋q 3)(1－q 3)1－q 3＝1＋q 3＝182＝9，故q ＝2，从而S 10S 5＝a 1(1－q 10)1－q a 1(1－q 5)1－q ＝1－q 101－q 5＝1－(q 5)21－q 5＝(1＋q 5)(1－q 5)1－q5＝1＋q 5＝1＋25＝33. 答案：D5．在等差数列{a n }中，若a 1＋a 5＋a 9＝π4，则tan(a 4＋a 6)＝( )A.33B. 3 C ．1D ．－1解析：由数列{a n }为等差数列可知，a 1＋a 5＋a 9＝3a 5＝π4⇒a 5＝π12，又a 4＋a 5＝2a 5＝π6，所以tan(a 4＋a 6)＝tan π6＝33，故选A. 答案：A6．如果数列{a n }的前n 项和S n ＝12n (3n －2n )，那么这个数列( )A ．是等差数列但不是等比数列B ．是等比数列但不是等差数列C ．既是等差数列又是等比数列D ．既不是等差数列又不是等比数列 解析：依题意，S n ＝12n (3n －2n )＝(32)n －1，∴a 1＝S 1＝12.当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝(32)n －(32)n －1＝12·(32)n －1.n ＝1时适合，∴a n ＝12·(32)n －1.故a n 是等比数列而不是等差数列． 答案：B7．在数列{a n }中，a 1＝1，a 2＝2，a n ＋2－a n ＝1＋(－1)n ，那么S 100的值等于( )A ．2500B ．2600C ．2700D ．2800解析：据已知当n 为奇数时， a n ＋2－a n ＝0⇒a n ＝1，当n 为偶数时，a n ＋2－a n ＝2⇒a n ＝n ，故a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧1 (n 为奇数)n (n 为偶数)，故S 100＝(1＋1＋…＋1)50个＋(2＋4＋6＋…)50个 ＝50＋50×2＋1002＝2600.答案：B8．已知{a n }是递增数列，对任意的n ∈N *，都有a n ＝n 2＋λn 恒成立，则λ的取值范围是( )A ．(－72，＋∞)B ．(0，＋∞)C ．(－2，＋∞)D ．(－3，＋∞)解析：结合二次函数f (x )＝x 2＋λx ， 可知开口向上，对称轴是－λ2，∴要使f (x )在[1，＋∞)递增，只需－λ2≤1，但由于a n ＝n 2＋λn 中n ∈N *， 故只需－λ2<32，∴λ>－3. 答案：D9．数列{a n }满足a 1，a 2－a 1，a 3－a 2，…，a n －a n －1是首项为1，公比为2的等比数列，那么a n 等于( )A ．2n －1B ．2n －1－1C ．2n ＋1D ．4n －1解析：由于a n －a n －1＝1×2n －1＝2n －1，那么a n ＝a 1＋(a 2－a 1)＋…＋(a n －a n －1)＝1＋2＋…＋2n －1＝2n －1.答案：A10．已知各项都为正数的等比数列{a n }的公比不为1，则a n ＋a n ＋3与a n ＋1＋a n ＋2的大小关系是( )A ．a n ＋a n ＋3<a n ＋1＋a n ＋2B ．a n ＋a n ＋3＝a n ＋1＋a n ＋2C ．a n ＋a n ＋3>a n ＋1＋a n ＋2D ．不确定的，与公比有关 解析：因为a n ＋a n ＋3＝a n (1＋q 3)， a n ＋1＋a n ＋2＝a n (q ＋q 2)，a n ＋a n ＋3－(a n ＋1＋a n ＋2)＝a n (1＋q 3－q －q 2) ＝a n (1－q )(1－q 2) ＝a n (1－q )2(1＋q )>0. 答案：C11．已知数列{a n }满足a n ＋1＝12＋a n －a 2n ，且a 1＝12，则该数列的前2010项的和等于( )A.30152B ．3015C ．1005D ．2010解析：因为a 1＝12，又a n ＋1＝12＋a n －a 2n ，所以a 2＝1，从而a 3＝12，a 4＝1， 即得a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧12，n ＝2k －1(k ∈N *)1，n ＝2k (k ∈N *)，故数列的前2010项的和等于S 2010＝1005(1＋12)＝30152. 答案：A12．数列{a n }中，a 1＝1，a 5＝13，a n ＋2＋a n ＝2a n ＋1；数列{b n }中，b 2＝6，b 3＝3，b n ＋2b n＝b 2n ＋1，在直角坐标平面内，已知点列P 1(a 1，b 1)，P 2(a 2，b 2)，P 3(a 3，b 3)，…，P n (a n ，b n )，…，则向量P 1P 2→＋P 3P 4→＋P 5P 6→＋…P 2005P 2006的坐标为( )A ．(3009,8[(12)1002－1])B ．(3009,8[(12)1003－1])C ．(3009,8[(14)1003－1])D ．(3008,8[(14)1003－1])解析：由题意知{a n }为等差数列， ∴a 5＝a 1＋4d ，∴13＝1＋4d ，∴d ＝3， ∴a n ＝3n －2，∴a n ＋1－a n ＝d ＝3. 数列{b n }为等比数列， ∴b 3＝b 2·q ，∴3＝6q ，∴q ＝12，∴b 1＝12，∴b n ＝12×(12)n －1，∴b n ＋1＝12×(12)n ，∴b n ＋1－b n ＝12×(12)n －12×(12)n －1＝12[(12)n －(12)n －1]＝－12×(12)n ，∴P 1P 2→＋P 3P 4→＋P 5P 6→＋…＋P 2005P 2006＝(a 2－a 1，b 2－b 1)＋(a 4－a 3，b 4－b 3)＋…＋(a 2006－a 2005，b 2006－b 2005) ＝(3×1003，－12×[(12)＋(12)3＋…＋(12)2005])＝(3009，－12×12×[1－(14)1003]1－14)＝(3009,8[(14)1003－1])．答案：C 二、填空题13．已知等比数列{a n }的各项均为正数，前n 项和为S n ，若a 2＝2，a 1a 5＝16，则S 5＝________.解析：因为a 1a 5＝a 23＝16，故a 3＝4，再由a 2＝2不难得到a 1＝1，q ＝2，故S 5＝1×(1－25)1－2＝31.答案：3114．已知{a n }是公比为q 的等比数列，若a 7＝1，且a 4，a 5＋1，a 6成等差数列，则实数q ＝________.解析：由题得a 4＋a 6＝2a 5＋2＝2a 5＋2a 7＝2(a 4q ＋a 6q )，所以q ＝12.答案：1215．把49个数排成如下图所示的数表，若表中每行的7个数自左向右依次都成等差数列，每列的7个数自上而下依次也都成等差数列，且正中间的数a 44＝1，则表中所有数的和为________.解法一：a 11121714同理a 21＋a 22＋…＋a 27＝7a 24， …a 71＋a 72＋…＋a 77＝7a 74， 而a 14＋a 24＋…＋a 74＝7a 44，故所有数字和为7(a 14＋a 24＋…＋a 74)＝49a 44＝49.解法二：由题意分析，不妨设各个格中的数都为1，则符合题意要求，所以表中所有数字之和为49.答案：4916．已知a n ＝(13)n ，把数列{a n }的各项排成如下图所示三角形形状，记A (m ，n )表示第m行、第n 列的项，则A (10,8)＝________，a 120在图中的位置为________．a 1 a 2 a 3 a 4 a 5 a 6 a 7 a 8 a 9 ……………………………解析：求A (10,8)即第10行第8个数，可先寻找前9行共多少个数，由题意知前9行共 1＋3＋5＋…＋17＝1＋172×9＝81个数，所以第10行第8个数是总的第89个数即(13)89；注意到前10行共有1＋3＋5＋…＋19＝1＋192×10＝100个数，第11行共21个数， 故a 120是第11行第20个数． 答案：(13)89 A (11,20)三、解答题17．数列{a n }是首项a 1＝4的等比数列，且S 3，S 2，S 4成等差数列． (1)求数列{a n }的通项公式；(2)设b n ＝log 2|a n |，T n 为数列{1b n ·b n ＋1}的前n 项和，求T n .解：(1)当q ＝1时，S 3＝12，S 2＝8，S 4＝16，不成等差数列． q ≠1时，2a 1(1－q 2)1－q ＝a 1(1－q 3)1－q ＋a 1(1－q 4)1－q得2q 2＝q 3＋q 4，∴q 2＋q －2＝0，∴q ＝－2. ∴a n ＝4(－2)n －1＝(－2)n ＋1.(2)b n ＝log 2|a n |＝log 2|(－2)n ＋1|＝n ＋1.1b n b n ＋1＝1(n ＋1)(n ＋2)＝1n ＋1－1n ＋2 ∴T n ＝(12－13)＋(13－14)＋…＋(1n ＋1－1n ＋2)＝12－1n ＋2＝n2(n ＋2). 18．已知数列{a n }满足2a n ＋1＝a n ＋a n ＋2(n ∈N *)，它的前n 项和为S n ，且a 3＝10，S 6＝72.若b n ＝12a n －30，求数列{b n }的前n 项和的最小值．解：在数列{a n }中，∵2a n ＋1＝a n ＋a n ＋2，∴{a n }为等差数列，设公差为d ， 由⎩⎪⎨⎪⎧a 3＝a 1＋2d ＝10S 6＝6a 1＋6×52d ＝72，得⎩⎪⎨⎪⎧a 1＝2d ＝4. ∴a n ＝a 1＋(n －1)d ＝4n －2， ∴b n ＝12a n －30＝2n －31∴n ≤15时，b n <0，n ≥16时，b n >0. ∴{b n }的前15项和的最小为－225.19．已知等差数列{a n }和正项等比数列{b n }，a 1＝b 1＝1，a 3＋a 5＋a 7＝9，a 7是b 3和b 7的等比中项．(1)求数列{a n }、{b n }的通项公式；(2)若c n ＝2a n ·b 2n ，求数列{c n }的前n 项和T n .解：(1)设等差数列{a n }的公差为d ，等比数列{b n }的公比为q ， 由题设知a 3＋a 5＋a 7＝9，∴3a 5＝9，∴a 5＝3. 则d ＝a 5－a 14＝12，∴a n ＝a 1＋(n －1)d ＝n ＋12.∴a 7＝4.又∵a 27＝b 3·b 7＝16， ∴b 25＝b 3·b 7＝16， 又b 5>0，∴b 5＝4， ∴q 4＝b 5b 1＝4，又q >0，∴q ＝2，∴b n ＝b 1·q n －1＝2n －12.(2)c n ＝2a n ·b 2n ＝(n ＋1)·2n －1， ∴T n ＝c 1＋c 2＋…＋c n ＝2＋3×2＋4×22＋…＋(n ＋1)·2n －1，①2T n ＝2×2＋3×22＋…＋n ·2n －1＋(n ＋1)·2n ，②①－②得，－T n ＝2＋2＋22＋…＋2n －1－(n ＋1)·2n＝1－2n1－2－(n ＋1)·2n ＋1＝－n ·2n .∴T n ＝n ·2n .20．已知数列{a n }中，其前n 项和为S n ，且n ，a n ，S n 成等差数列(n ∈N *)． (1)求数列{a n }的通项公式； (2)求S n >57时n 的取值范围． 解：(1)∵n ，a n ，S n 成等差数列，∴S n ＝2a n －n ，S n －1＝2a n －1－(n －1) (n ≥2)， ∴a n ＝S n －S n －1＝2a n －2a n －1－1 (n ≥2)， ∴a n ＝2a n －1＋1 (n ≥2)，两边加1得a n ＋1＝2(a n －1＋1) (n ≥2)， ∴a n ＋1a n －1＋1＝2 (n ≥2)．又由S n ＝2a n －n 得a 1＝1.∴数列{a n ＋1}是首项为2，公比为2的等比数列． ∴a n ＋1＝2·2n －1，即数列{a n }的通项公式为a n ＝2n －1.(2)由(1)知，S n ＝2a n －n ＝2n ＋1－2－n ，∴S n ＋1－S n ＝2n ＋2－2－(n ＋1)－(2n ＋1－2－n )＝2n ＋1－1>0.∴S n ＋1>S n ，{S n }为递增数列． 由题设，S n >57，即2n ＋1－n >59.又当n ＝5时，26－5＝59，∴n >5. ∴当S n >57时，n 的取值范围为n ≥6(n ∈N *)．21．职工小张年初向银行贷款2万元用于购房，银行贷款的年利率为10%，按复利计算(即本年的利息计入次年的本金)，若这笔贷款要分10年等额还清，每年年初还一次，并且从借款后次年年初开始归还，问每年应还多少元？(精确到1元)(1.19＝2.36,1.110＝2.59)解：设每年还款x 元，需10年还清，那么每年还款及利息情况如下： 第10年还款x 元，此次欠款全部还清．第9年还款x 元，过1年欠款全部还清时，所付款连同利息之和为x (1＋10%)元． 第8年还款x 元，过2年欠款全部还清时，所付款连同利息之和为x (1＋10%)2元． ……第1年还款x 元，过9年欠款全部还清时，所付款连同利息之和为x (1＋10%)9元． 根据题意可得：x ＋x (1＋10%)＋x (1＋10%)2＋…＋x (1＋10%)9 ＝20000(1＋10%)10∴x ＝20000×1.110×0.11.110－1≈3258.∴每年应还款3258元．22．在直角坐标平面上有一点列P 1(x 1，y 1)，P 2(x 2，y 2)，…，P n (x n ，y n )，…，对一切正整数n ，点P n 在函数y ＝3x ＋134的图象上，且P n 的横坐标构成以－52为首项，－1为公差的等差数列{x n }．(1)求点P n 的坐标；(2)设抛物线列C 1，C 2，C 3，…，C n ，…中的每一条的对称轴都垂直于x 轴，抛物线C n的顶点为P n ，且过点D n (0，n 2＋1)．记与抛物线C n 相切于点D n 的直线的斜率为k n ，求1k 1k 2＋1k 2k 3＋…＋1k n －1k n. 解：(1)∵x n ＝－52＋(n －1)×(－1)＝－n －32，∴y n ＝3x n ＋134＝－3n －54，∴P n (－n －32，－3n －54)．(2)∵C n 的对称轴垂直于x 轴，且顶点为P n ， ∴设C n 的方程为 y ＝a (x ＋2n ＋32)2－12n ＋54.把D n (0，n 2＋1)代入上式，得a ＝1， ∴C n 的方程为y ＝x 2＋(2n ＋3)x ＋n 2＋1. ∵k n ＝y ′|x ＝0＝2n ＋3， ∴1k n －1k n ＝1(2n ＋1)(2n ＋3) ＝12(12n ＋1－12n ＋3)， ∴1k 1k 2＋1k 2k 3＋…＋1k n －1k n＝12[(15－17)＋(17－19)＋…＋(12n ＋1－12n ＋3)] ＝12(15－12n ＋3) ＝110－14n ＋6.。

九年级上册语文基础知识天天练（一）一、默写（1）云横秦岭家何在？。

（韩愈《左迁至蓝关示侄孙湘》）（2），蜡炬成灰泪始干。

（李商隐《无题》）（3）露从今夜白，。

（杜甫《月夜忆舍弟》）（4）江山如此多娇，。

（毛泽东《沁园春·雪》）（5），在乎山水之间也。

（欧阳修《醉翁亭记》）（6）槲叶落山路，。

（温庭筠《商山早行》）（7）苏轼在《水调歌头》中表达美好祝愿的句子是：，。

二、古诗赏析行路难(其一)(唐·李白)金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。

停杯投箸不能食，拔剑四顾心茫然。

欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。

闲来垂钓碧溪上，忽复乘舟梦日边。

行路难，行路难，多歧路，今安在？长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。

1.面对“金樽清酒”“玉盘珍羞”，诗人为何“停杯投箸不能食”？答：改正：2.“闲来垂钓碧溪上，忽复乘舟梦日边”两句诗使用了哪种表现手法？表现了作者怎样的心理？答：改正：九年级上册语文基础知识天天练（二）一、默写（1）溪云初起日沉阁，。

（许浑《咸阳城东楼》）（2），青鸟殷勤为探看。

（李商隐《无题》）（3）有弟皆分散，。

（杜甫《月夜忆舍弟》）（4）爱山层楼，。

（辛弃疾《丑奴儿·书博山道中壁》）（5），鸣声上下。

（欧阳修《醉翁亭记》）（6）汉文有道恩犹薄，。

（刘长卿《长沙过贾谊宅》）（7）刘禹锡在《酬乐天扬州初逢席上见赠》一诗中，借景物暗示社会发展，表达作者积极乐观向上的句子是：，。

二、古诗赏析行路难(其一)(唐·李白)金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。

停杯投箸不能食，拔剑四顾心茫然。

欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。

闲来垂钓碧溪上，忽复乘舟梦日边。

行路难，行路难，多歧路，今安在？长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。

1.“长风破浪会有时,直挂云帆济沧海”常用作毕业赠言，请说说理由。

答：改正：2.(教材“思考探究”)《行路难(其一)》以浪漫的笔法抒写了作者的人生感慨和精神追求。

对此，你是怎么理解的？答：改正：一、默写（1）人有悲欢离合，，此事古难全。

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是() A．增大 B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小解析：在H2S溶液中存在H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2－)增大；当通入SO2时，发生SO2＋2H2S===3S↓＋H2O平衡左移，pH增大，但c(S2－)减小．答案：D2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误．答案：A3．下列判断正确的是() A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO－3能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7解析：B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．答案：AC4．下列叙述中不．正确的是() A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c(OH－)＝0.02 mol/L×2×0.01 L－0.02 mol/L×0.01 L0.02 L＝0.01 mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3＋)>c(H＋)，故D错．答案：D5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是() A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11 mol/L，D正确．答案：A6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是() A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：BC7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是() A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H＋)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H＋)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．答案：B8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶4解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓有：12×10－2 mol/L·V1＝V2·c2 ①又由于混合后溶液的pH＝11，得：10－2 mol/L·V1－V2c2V1＋V2＝10－3mol/L ②解①②可得：V1∶V2＝1∶4.答案：D9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不．正确的是() A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH＋4D．反应后的溶液中NH＋4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L 解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出10－3 mol/L NH＋4，故NH＋4占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.答案：A10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是() A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C11．下列有关实验的叙述正确的是() A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H＋)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．答案：BC12．下列溶液中各粒子的浓度关系不．正确的是() A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH －)C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH＋4发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(CO2－3)＋c(OH－)；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．答案：CD13．下列有关实验的说法正确的是() A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．答案：C14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H＋)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．答案：D15．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A ．1×10－4mol/L B ．1×10－8mol/L C ．1×10－11mol/L D ．1×10－10mol/L解析：稀释后c (H ＋)＝1×10－3L ×2×0.1 mol/L 2 L＝1×10－4 mol/L ，所以c (H ＋)水＝c (OH －)＝1×10－14 1×104 ＝1×10－10(mol/L)，故选D. 答案：D16．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量NH 4NO 3；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOH( )A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④解析：在NH 4Cl 溶液中存在NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，使c (NH ＋4)∶c (Cl)<1∶1，要使c (NH ＋4)∶c (Cl －)＝1∶1，其方法一是增大NH ＋4的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.答案：C第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是： H 2A===H ＋＋HA －HA －H ＋＋A 2－回答下列问题：(1)Na 2A 溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)(2)已知0.1 mol/L NaHA 溶液的pH ＝2，则0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol/L(填“<”，“>”或“＝”)，理由是____________________________________________．(3)H 2A 溶液和Na 2A 溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．解析：(1)HA －部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na 2A 由于A 2－水解，水溶液应呈碱性．(2)0.1 mol/L NaHA 溶液pH ＝2，则c (H ＋)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H 2A 溶液中H 2A 第一步电离出c (H ＋)＝0.1 mol/L ，c (HA －)＝0.1 mol/L ，因为第一步电离出的H ＋抑制了HA －的进一步电离，故0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.(3)H 2A 与Na 2A 可反应生成NaHA. 答案：(1)碱性 A 2－＋H 2OHA －＋OH －(2)< 因H 2A 第一步电离产生的H ＋抑制了HA －的电离 (3)能 H ＋＋A 2－HA －18．(12分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________； A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________； (4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化． (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL ＝12×0.1 mol/L ×19.60mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.(4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12mol ＝0.174×10－3 mol, 那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol ＝0.870×10－3 mol ，原有Ba(OH)2∶ 10×10－3 L ×0.098 mol/L ＝0.980×10－3 mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3 mol ＝0.110×10－3 mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3 mol，则φ(CO2)0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B、D、E、F、G(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.0980 mol/L(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025%(6)偏大19．(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．)(1)写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．解析：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.(2)相同物质的量浓度的NaOH和HNO3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H ＋浓度之比为1∶1.(3)NaNO2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c(Na＋)>c(NO－2)>c(OH－)>c(H＋)．(4)因HNO3电离出的H＋抑制了H2O的电离，而NH4NO3中NH＋4的水解促进了水的电离．(5)在HNO3溶液中c(H＋)水＝1×10－141×10－5＝1×10－9 mol/L，在NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol/L，故二者之比为1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1 答案：(1)NaOH NaNO2HNO3NH4NO3(2)1∶1(3)c(Na＋)>c(NO－2)>c(OH－)>c(H＋)(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH＋4结合水电离出的OH－促进了水的电离(5)1×10－4∶1或(1∶104)20．(8分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________.②5Ca(OH)2＋3H3PO4===________.(2)与方法A相比，方法B的优点是________．(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．解析：(1)根据原子守恒，配平．(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H＋未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定．(5)从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca 5(PO 4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2＋(aq)＋3PO 3－4(aq)＋OH －(aq)向右移动，导致Ca 5(PO 4)3OH 溶解，造成龋齿21．(8分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L, c (OH －)＝10－b mol/L ，已知a ＋b ＝12，向该溶液中逐滴加入pH ＝b 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：(1)的离子积K w ＝________.(2)b ＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．(3)该温度下，向1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L 该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL 并加水稀释至20 mL ，测得溶液的pH 为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为________，其中Na 2SO 4的物质的量浓度为________．解析：(1)该温度下：K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－a ×10－b ＝10－(a ＋b )＝10－12>10－14，故T ℃>25℃.(2)据第①组可计算：Ba(OH)2溶液中c (H ＋)水＝1×10－8 mol/L ，故c (OH －)＝1×10－121×10－8 mol/L ＝1×10－4 mol/L ＝10－b mol/L ∴b ＝4, c [Ba(OH)2]＝12×10－4 mol/L ＝5×10－5 mol/L(3)据题意知n (SO 2－4)总＝n [Ba(OH)2]＝3 L ×5×10－5 mol/L ＝1.5×10－4mol据恰好反应时知c (OH －)过＝3 L ×5×10－5 mol/L ×2－1×c (H ＋)4 L ×4 mL 20 mL ＝10－1210－7＝10－5 mol/L解得c (H ＋)＝1×10－4 mol/L, pH ＝4, n (Na 2SO 4)＝n (SO 2－4)总－n (H 2SO 4)＝1.5×10－4mol －12×10－4 mol ×1 L ＝1×10－4 mol ，所以c (Na 2SO 4)＝1×10－4 mol/L. 答案：(1)大于 1×10－12(2) 4 5×10－5 mol/L (3)4 1×10－4 mol/L22．(8分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C 3H 8(g)===CH 4(g)＋HCCH(g)＋H 2(g)ΔH 1＝＋156.6 kJ/molCH 3CHCH 2(g)===CH 4(g)＋HCCH (g)ΔH 2＝＋32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C 3H 8(g)===CH 3CHCH 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝________kJ/mol.(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO 2－3移向电池的________(填“正”或“负”)极．(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O.常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5 mol/L.若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3 HCO －3＋H ＋的平衡常数K 1＝________.(已知：10－5.60＝2.5×10－6) (4)常温下，0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)________c (CO 2－3)(填“>” 、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．解析：(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：C 3H 8(g)===CH 3CH ＝CH 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋124.2 kJ/mol.(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C 3H 8燃烧的方程式．放电时，阴离子向负极移动．(3)根据平衡常数K 1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)， c (H ＋)＝c (HCO －3)＝2.5×10－6 mol/L ， c (H 2CO 3)＝1.5×10－6 mol/L. 可求出K1＝4.2×10－7mol/L.(4)由NaHCO 3溶液的pH>8得HCO －3的水解程度大于电离程度．答案：(1)124.2(2)C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O 负(3) 4.2×10－7 mol/L(4)> HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋(或HCO －3CO 2－3＋H ＋)、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －， HCO －3的水解程度大于其电离程度。

第1天字音一、多音字1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是( ) A．闭塞．/塞．翁失马押解．/浑身解．数辟．谣/鞭辟．入里B．勒．索/悬崖勒．马湖泊．/宁静淡泊．参差．/差．强人意C．萝卜．/生死未卜．暖和．/风和．日丽化纤．/纤．尘不染D．脊椎．/椎．心泣血厌恶．/彰善瘅恶．轻便．/大腹便．便答案 D解析A项依次读sè/sài，jiè/xiè，pì。

B项依次读lè，pō/bó，cī/chā。

C项依次读bo/bǔ，huo/hé，xiān。

D项依次读zhuī/chuí，wù/è，biàn/pián。

2．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是( ) A．殷．实/可资殷．鉴吐血．/血．本无归和．药/相互唱和．B．提．防/提．纲挈领栖．息/栖．栖遑遑薄．被/喷薄．欲出C．朝．纲/朝．闻夕死手臂．/三头六臂．叨．光/念念叨．叨D．稽．首/有案可稽．重．洋/老成持重．单．衣/单．刀直入答案 B解析A项依次读yīn，xiě/xuè，huò/hè。

B项依次读dī/tí，qī/xī，báo/bó。

C项依次读cháo/zhāo，bì，tāo/dāo。

D项依次读qǐ/jī，chónɡ/zhònɡ，dān。

3．下列词语中，加点字的读音与所给注音完全相同的一组是( ) A．角jiǎo角．落头角．勾心斗角．群雄角．逐B．臭chòu臭．氧乳臭．臭．名昭著遗臭．万年C．横hénɡ横．行横．祸横．生枝节横．眉怒目D．剥bō 剥．夺剥．蚀剥．削阶级岩石剥．离答案 D解析A项“群雄角逐”的“角”读j ué。

B项“乳臭”的“臭”读xiù。

C项“横祸”的“横”读hènɡ。

基础知识天天练一一、语言基础知识与运用（18分）1．下列词语中加点的字，读音完全不相同的一项是A．幡然藩篱番号蕃息 B．悔悟侮辱晦涩难懂诲人不倦C．浚河峻峭怙恶不悛逡巡不前 D．落枕落榜丢三落四大大落落2．下列各句中加点的熟语，使用恰当的一句是A．收入差距过大，造成骨干教师“跳龙门”，这对那些师资力量本不厚实的普通学校而言，无异于釜底抽薪，必然影响到学校的生源质量与数量。

B．远离都市的喧嚣，静静地躺在乡村的小河旁望着天上恒河沙数般的星星，心中一片澄净。

C．此次，冯小刚把影片重最重要的角色给了谷志鑫，其他人反而成了举重若轻的角色。

D．袁隆平的杂交水稻技术对全球的稻米生产发挥了敲门砖的作用。

3．依次填入下列各句横线处的词语，恰当的一组是①穿过月亮门，眼前是一座_____的小花园。

这里绿树婆娑，鸟语蜂鸣，流水淙淙，真是一个读书、休憩的好去处。

②有效“两抢”等重特大刑事案件的发生，近年来成为公安工作的重中之重。

③王强虽然学习基础较差，但在第一阶段复习中，由于他扎扎实实、刻苦努力，成绩有明显进步，为后阶段的综合提高打下了坚实的基础。

A．幽雅遏制从而 B．优雅遏止进而C．幽雅遏止进而 D．优雅遏制从而4．下列各句中，没有语病的一项是A．东端有两座石碑，一座是清乾隆题燕京八景之一“卢沟晓月”四个大字，碑的四周有四根龙抱柱。

B．加快中西部开发的进程，不仅是一个关系到国家长治久安的政治问题，还是一个关系到民生改善的经济问题。

C．能否科学合理地安排高三的复习时间，将直接决定我们能否考上心中理想的大学。

D．怎样才能避免语文教学中“慢费差”现象不再发生，是一个值得探讨的话题。

5．填入下面横线处的句子，与上下文前后连贯、音节和谐的一组是（1），正体现了文人们对粗犷和细腻相结合这一审美理想境界的追求。

（2）漫步苏堤，两边都是湖水，远水如烟，。

①远山借青、远水借碧的宏观构思，园中有园、湖里有湖的精巧布置②园中有园、湖里有湖的精巧布置，远山借青、远水借碧的宏观构思③近水如练，新荷满布，郁郁青青④近水如镜，兰舟轻漾，一湖幽静A．①③ B．②③ C．①④ D．②④6．下列各句中，标点符号使用正确的一项是Ａ．推行教科书循环使用，一定要坚持两个原则。

单元质量检测(七)一、选择题1．在空间中，“两条直线没有公共点”是“这两条直线平行”的()A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件解析：在空间中，两条直线没有公共点，可能是两条直线平行，也可能是两条直线异面，两条直线平行则两条直线没有公共点，∴“两条直线没有公共点”是“这两条直线平行”的必要不充分条件．答案：B2．如下图所示为一个简单几何体的三视图，则其对应的实物是()解析：由三视图及空间想象可知选A.答案：A3．下列几何体各自的三视图中，有且仅有两个视图相同的是()A．①②B．①③C．①④D．②④解析：正方体的三视图都是正方形，不合题意；圆锥的正视图和侧视图都是等腰三角形，俯视图是圆，符合题意；三棱台的正视图和侧视图、俯视图各不相同，不合题意；正四棱锥的正视图和侧视图都是三角形，而俯视图是正方形，符合题意，所以②④正确．答案：D4．已知某个几何体的三视图如图(正视图中的弧线是半圆)，根据图中标出的尺寸，可得这个几何体的表面积是()A．(4＋2π)cm2B．(6＋2π)cm2C．(4＋3π)cm2D．(6＋3π)cm2解析：由三视图可知，该几何体是底面直径和高均为2 cm的放倒的半个圆柱，其中轴截面的面积为4 cm2，半个侧面的面积为2πcm2，两底面的面积之和为π cm2，所以这个几何体的表面积是(4＋3π)cm2，故应选C.答案：C5．用平行于圆锥底面的截面去截圆锥，所得小圆锥的侧面积与原来大圆锥的侧面积的比是12，则小圆锥的高与大圆锥的高的比是() A.12B．1C.22 D. 2解析：设小圆锥的高，底面半径，母线长分别为h，r，l，大圆锥的高，底面半径，母线长分别为H，R，L，则122πrl122πRL＝12，∴rlRL＝(rR)2＝12，∴rR＝22，∴hH＝rR＝22.答案：C6．已知直线l⊥平面α，直线m⊂平面β，下面有三个命题：①α∥β⇒l⊥m；②α⊥β⇒l∥m；③l∥m⇒α⊥β.则真命题的个数为() A．0 B．1C．2 D．3解析：对于①，由直线l⊥平面α，α∥β，则l⊥β，又直线m⊂平面β，∴l⊥m，故①正确；对于②，由条件不一定得到l∥m，还有l与m相交和异面的情况，故②错误；对于③，可知正确．故正确命题的个数为2.答案：C7．已知m、n是两条不同的直线，α、β、γ是三个不同的平面，则下列命题正确的是() A．若α⊥γ，α⊥β，则γ∥βB．若m∥n，m⊂α，n⊂β，则α∥βC．若m∥n，m∥α，则n∥αD．若n⊥α，n⊥β，则α∥β解析：对于选项A：垂直于同一平面的两个平面也可以相交，如正方体相邻的两个平面，故A错；对于选项B：设平面α与平面β相交于直线l，则在这两个平面内都存在与交线平行的直线，此时这两直线也平行，故B也错；对于选项C：应有n∥α或n⊂α两种情形；对于选项D：由线面垂直性质知，垂直于同一直线的两平面平行，故D正确．答案：D8．正六棱锥P—ABCDEF中，G为PB的中点，则三棱锥D－GAC与三棱锥P－GAC体积之比为() A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶2解析：由题意可知三棱锥V B－GAC＝V P－GAC，V B－GAC＝V G－BAC，V D－GAC＝V G－ADC，又因为三棱锥G－BAC与三棱锥G－ADC等高，且S△BAC∶S△ADC＝1∶2，综上可知V D－GAC∶V P－GAC＝2∶1，故选C.答案：C9．如右图，设平面α∩β＝EF，AB⊥α，CD⊥α，垂足分别是B、D，如果增加一个条件，就能推出BD ⊥EF ，这个条件不可能是下面四个选项中的( )A ．AC ⊥βB ．AC ⊥EFC ．AC 与BD 在β内的射影在同一条直线上 D ．AC 与α、β所成的角相等解析：选项A 、B 、C 均可推出EF ⊥平面ABCD ，从而可推出BD ⊥EF ；而由选项D 并不能推出BD ⊥EF ，故选D.答案：D10．若二面角M －l －N 的平面角大小为2π3，直线m ⊥平面M ，则平面N 内的直线与m 所成角的取值范围是( )A ．[π6，π2]B ．[π4，π2]C ．[π3，π2]D ．[0，π2]解析：直线m 与平面N 内的直线所成角最小为m 与平面N 所成的角π6，显然m 与N 内直线所成角最大为π2，因为N 内一定有直线与m 垂直．答案：A11．如下图所示，E 、F 分别为正方体的面ADD 1A 1、面BCC 1B 1的中心，则四边形BFD 1E 在该正方体的面上的射影可能是下图中的( )A ．四个图形都正确B ．只有(2)(3)正确C ．只有(4)错误D ．只有(1)(2)正确解析：在面ABCD 上的射影为图(2)；在面B 1BCC 1上的射影为图(3)，在任何一个面上的射影都不会是图(1)和图(4)．答案：B12．在正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，其棱长为1，下列命题中，正确的命题个数为( )①A 1C 1和AD 1所成角为π3；②点B 1到截面A 1C 1D 的距离为233；③正方体的内切球与外接球的半径之比为1∶ 2 A ．3 B ．2 C ．1D ．0解析：连接BC 1，则BC 1∥AD 1，∴∠A 1C 1B 为异面直线A 1C 1与AD 1所成角，显然∠A 1C 1B ＝π3. 到平面A 1C 1D 的距离为233的点是B 不是B 1.正方形的内切球与外接球半径之比为1232＝1∶ 3.答案：C 二、填空题13．如右图，一个空间几何体的正视图和侧视图都是边长为1的正方形，俯视图是直径为1的圆，那么这个几何体的侧面积为________．解析：由三视图可知，原几何体为底面直径为1，母线长也为1的圆柱，故由圆柱侧面积公式可得S ＝2π×12×1＝π.答案：π14．在正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，点P 在侧面BCC 1B 1及其边界上移动，并且总是保持AP ⊥BD 1，则动点P 的轨迹是________．解析：由题意，当P 点移动时，AP 确定的平面与BD 1垂直，∴点P 应在线段B 1C 上． 答案：线段B 1C15．如下图所示，四棱锥P －ABCD 的底面是一直角梯形，AB ∥CD ，CD ＝2AB ，E 为PC 的中点，则BE 与平面P AD 的位置关系为________．解析：取PD 的中点F ，连接EF ，AF ，由题中条件易得四边形ABEF 为平行四边形，从而进一步可推出BE ∥AF ，根据线面平行的判定定理可得BE ∥平面P AD (或取CD 的中点M ，连接EM ，BM ，由条件可推出平面BEM ∥平面P AD ，进一步也可得出BE ∥平面P AD )．答案：平行16．已知每条棱长都为3的直平行六面体ABCD —A 1B 1C 1D 1中，∠BAD ＝60°，长为2的线段MN 的一个端点M 在DD 1上运动，另一个端点N 在底面ABCD 上运动．则MN 中点P 的轨迹与该直平行六面体的表面所围成的几何体中体积较小的几何体的体积为________．解析：连接PD ，可得PD ＝1，即点P 的轨迹为以点D 为球心，半径为1的球截直平行六面体ABCD —A 1B 1C 1D 1所得的部分(如右图所示)．由DD 1⊥平面ABCD 及∠ADC ＝2π3，可得该几何体为球体的13×12＝16，所以其体积为V ＝16×43π×13＝2π9. 答案：2π9三、解答题17．已知圆锥的底面半径为r ，高为h ，正方体ABCD －A ′B ′C ′D ′内接于圆锥，求这个正方体的棱长．解：设正方体棱长为a . 如右图作出组合体的轴截面． 则OS ＝h ，OP ＝r ，OA ＝2a 2， ∵△SO ′A ′∽△SOP ， ∴O ′A ′OP ＝SO ′SO ，即2a 2r ＝h －ah，∴a ＝2rh 2r ＋2h ，即正方体的棱长为2rh2r ＋2h.18．如右图，在四棱锥P －ABCD 中，PD ⊥平面ABCD ，四边形ABCD 是菱形，AC ＝6，BD ＝8，E 是PB 上任意一点，△AEC 面积的最小值是3.(1)求证：AC ⊥DE ；(2)求四棱锥P －ABCD 的体积．解：(1)连接BD ，设AC 与BD 相交于点F .因为四边形ABCD 是菱形，所以AC ⊥BD . 又因为PD ⊥平面ABCD ，AC ⊂平面ABCD ， 所以PD ⊥AC .而PD ∩BD ＝D ，所以AC ⊥平面PDB .E 为PB 上任意一点，DE ⊂平面PDB ，所以AC ⊥DE . (2)连接EF .由(1)知AC ⊥平面PDB ， EF ⊂平面PDB ，所以AC ⊥EF .S △ACE ＝12AC ·EF ，在△ACE 面积最小时，EF 最小，则EF ⊥PB .此时S △ACE ＝3，12×6×EF ＝3，解得EF ＝1.由△PDB ∽△FEB ，得PD EF ＝PBFB .由于EF ＝1，FB ＝4，所以PB ＝4PD .又PB ＝PD 2＋64，∴PD 2＋64＝4PD ， 解得PD ＝81515.∴V P －ABCD ＝13S 菱形ABCD ·PD＝13×24×81515＝641515.图甲19．如图，在四棱锥P －ABCD 中，底面为正方形，PC 与底面ABCD 垂直(右图甲)，图乙为该四棱锥的正视图和侧视图，它们是腰长为6 cm 的全等的等腰直角三角形．(1)根据图乙所给的正视图、侧视图画出相应的俯视图，并求出该俯视图的面积．图乙(2)图丙中，E 为棱PB 上的点，F 为底面对角线AC 上的点，且BE EP ＝CFF A ，求证：EF ∥平面PDA .图丙解：(1)该四棱锥的俯视图为内含对角线，边长为6 cm 的正方形，如下图．其面积为36 cm 2.(2)连接BF 并延长交AD 于G ，连接PG ， 则在正方形ABCD 中，BF FG ＝CF F A .又CF F A ＝BE EP ，∴BF FG ＝BE EP， ∴在△BGP 中，EF ∥PG .又EF ⊄平面PDA ，PG ⊂平面PDA ， ∴EF ∥平面PDA .20．如右图，在四棱锥S —ABCD 中，底面ABCD 是正方形，SA ⊥平面ABCD ，且SA ＝AB ，点E 为AB 的中点，点F 为SC 的中点．(1)求证：EF ⊥CD ；(2)求证：平面SCD ⊥平面SCE . 证明：(1)连结AC 、AF 、BF 、EF . ∵SA ⊥平面ABCD ，∴AF 为Rt △SAC 斜边SC 上的中线， ∴AF ＝12SC .又∵ABCD 是正方形，∴CB ⊥AB . 而由SA ⊥平面ABCD ，得CB ⊥SA ， 又AB ∩SA ＝A ，∴CB ⊥平面SAB .∴CB ⊥SB ， ∴BF 为Rt △SBC 斜边SC 上的中线，∴BF ＝12SC . ∴△AFB 为等腰三角形，EF ⊥AB .又CD ∥AB ，∴EF ⊥CD .(2)由已知易得Rt △SAE ≌Rt △CBE ，∴SE ＝CE ，即△SEC 是等腰三角形，∴EF ⊥SC .又∵SC ∩CD ＝C ，∴EF ⊥平面SCD .又EF ⊂平面SCE ，∴平面SCD ⊥平面SCE .21．如下图，已知正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1的棱长为2，点E 是正方形BCC 1B 1的中点，点F ，G 分别是棱C 1D 1，AA 1的中点．设点E 1，G 1分别是点E ，G 在平面DCC 1D 1内的正投影．(1)求以E 为顶点，以四边形FGAE 在平面DCC 1D 1内的正投影为底面边界的棱锥的体积；(2)证明：直线FG 1⊥平面FEE 1；(3)求异面直线E 1G 1与EA 所成角的正弦值．解：(1)由题意知EE 1⊥平面DCC 1D 1，且四边形FGAE 在平面DCC 1D 1内的正投影为四边形FG 1DE 1.∵点E 是正方形BCC 1B 1的中心，∴EE 1＝1.∵SFG 1DE 1＝SDCC 1D 1－S △FD 1G 1－S △E 1C 1F －S △DCE 1， 由题设知点E 1、G 1分别是CC 1、DD 1的中点，∴SFG 1DE 1＝22－12×1×1－12×1×1－12×1×2＝2. 故所求的四棱锥体积为VE －FG 1DE 1＝13SFG 1DE 1×EE 1＝13×2×1＝23. (2)由(1)知，△E 1C 1F 与△G 1D 1F 均为等腰直角三角形，∴∠G 1FE 1＝π2⇒G 1F ⊥FE 1. ∵EE 1⊥平面DCC 1D 1，FG 1⊂平面DCC 1D 1，∴EE 1⊥FG 1.又∵EE 1∩FE 1＝E 1，∴FG 1⊥平面FEE 1.(3)由(1)的解答知E 1G 1∥AB ，∴∠EAB 即为E 1G 1与EA 所成的角． 连接EB ，由题意得EB ＝ 2.∵AB ⊥平面BCC 1B 1，∴△EBA 为直角三角形， ∴EA ＝EB 2＋AB 2＝(2)2＋22＝6，∴sin ∠EAB ＝EB EA ＝26＝33. 22．已知四棱台ABCD －A 1B 1C 1D 1(如右图)中，底面ABCD 是正方形，且DD 1⊥底面ABCD ，AB ＝2A 1B 1＝2DD 1＝2a .(1)求异面直线AB 1与DD 1所成角的余弦值；(2)试在平面ADD 1A 1中确定一个点F ，使得FB 1⊥平面BCC 1B 1；(3)求二面角F －CC 1－B 的余弦值(F 满足(2))． 解：以D 为原点，DA 、DC 、DD 1所在的直线为x 轴，y 轴，z 轴，建立如右图所示的空间直角坐标系，则D (0,0,0)，A (2a,0,0)，B 1(a ，a ，a )，D 1(0,0，a )，B (2a,2a,0)，C (0,2a,0)，C 1(0，a ，a )．(1)∵AB 1→＝(－a ，a ，a )，DD 1→＝(0,0，a )，∴cos 〈AB 1→，DD 1→〉＝AB 1→·DD 1→|AB 1→||DD 1→|＝a 23a 2 a 2＝33，即直线AB 1与DD 1所成角的余弦值为33. (2)设F (x,0，z )，∵BB 1→＝(－a ，－a ，a )，BC →＝(－2a,0,0)，FB 1→＝(a －x ，a ，a －z )，由FB 1⊥平面BCC 1B 1，得⎩⎪⎨⎪⎧ FB 1→·BB 1→＝0FB 1→·BC →＝0， 即⎩⎪⎨⎪⎧ －a (a －x )－a 2＋a (a －z )＝0－2a (a －x )＝0，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝a z ＝0， ∴F (a,0,0)，即F 为DA 的中点．(3)由(2)知FB 1→＝(0，a ，a )为平面BCC 1B 1的一个法向量．设n ＝(x 1，y 1，z 1)为平面FCC 1的一个法向量， CC 1→＝(0，－a ，a )，FC →＝(－a,2a,0)．由⎩⎪⎨⎪⎧ n ·CC 1→＝0，n ·FC →＝0，即⎩⎪⎨⎪⎧－ay 1＋az 1＝0－ax 1＋2ay 1＝0. 令y 1＝1得x 1＝2，z 1＝1，∴n ＝(2,1,1)，cos 〈n ，FB 1→〉＝n ·FB 1→|n ||FB 1→|＝ a ＋a 6·2a2＝33，即二面角F －CC 1－B 的余弦值为33.。

三年级语文2020年4月13日每日一练一、优美语句积累（用工整、漂亮的字体把句子摘抄下来吧）江水奔流不息，倾诉的是自己澎湃的波涛；树木傲雪参天，挺拔的是自己无边的苍翠；山岭巍峨起伏，显示的是自己坚强的体魄。

草原纵横千里，袒露的是自己宽广的胸怀。

二、基础过关1.我会给加点字注音。

(1)在我们放暑假．( )时，工商部门开展了一次打击假．( )冒伪劣商品的专项活动。

(2)我背．( )着书包去学校。

(3)我在海边的沙滩上画了个圆圈．( )。

2．读拼音写字词。

(8分)Xiān yàn fúzhuāng tiào wǔshuāng bì（）（）（）（）ān jìng cǎi xiáyǐng zi zǎo chén（）（）（）（）3．照样子加一加，减一减并组词。

例：珠——(朱)(朱红)狂——( )( ) 诚——( )( ) 笛——( )( )例：同——(铜)(铜钱)且——( )( ) 虫——( )( ) 令——( )( )三、歇后语背诵1.八仙过海——各显神通2、泥菩萨过江——自身难保3、蚕豆开花——黑心4、孔夫子搬家——净是书(输)5、打破砂锅——问到底6、和尚打伞——无法无天答案：1.(1)jiàjiǎ(2)bēi (3)quān2.鲜艳服装跳舞双臂安静彩霞影子早晨3.王帝王成成功由由来组组长浊浑浊冷寒冷三年级语文2020年4月14日每日一练一、优美语句积累（用工整、漂亮的字体把句子摘抄下来吧）阵阵春风吹过大地，大地变绿了；吹过大树，树叶轻轻摇动，好像在跳舞；吹过小河，河水在欢腾地歌唱。

二、基础过关1.比一比，选词填空。

飘扬飘洒飘荡(1)旧社会许多人弃家避难，四处( )。

(2)同学们向敬爱的老师问好，向高高( )的国旗敬礼。

(3)雪花纷纷扬扬地( )下来。

安静平静宁静(4)看到李老师表情严肃地走进教室，同学们立刻( )了下来。

基础知识天天练四1．下列各组词语中加点字的读音，与所给注音全都相同的一组是()A．狰．狞zhēng诤．言挣．脱峥．嵘岁月铁骨铮铮．．B．撩．拨liáo 潦．倒燎．原眼花缭．乱寥．若晨星C．悭．吝qiān歼．灭虔．诚潜．移默化阡．陌纵横D．缉．拿jī编辑．作揖．羁．旅生涯疾．言厉色解析：A.诤、挣zhèg；C.歼jiān；D.辑、疾jí，揖yī。

答案：B2．下列各组词语中，有两个错别字的一组是() A．积腋成裘猝不及防曲突徙薪群贤必至B．瓦釜雷鸣歪风邪气目光如聚铤而走险C．优柔寡断源远流长钟灵毓秀常年累月D．自立更生遗笑大方弱不经风气势凶凶解析：A.积—集，必—毕；B.聚—炬；C.常—长；D.遗—贻，经—禁，凶凶—汹汹。

答案：A3．依次填入下面横线处的词语，恰当的一组是()①在七目嶂山沟里，最令我钟情的应是________透澈、柔软润滑的涓涓溪水。

②由于摆脱了功利之争，田园山水诗人便有了一种恬静________的心境。

③随着时间一分一秒的过去，海地地震灾区黄金72小时救援时间正在________，搜救幸存者、救治伤病人员、为无家可归者搭建临时住处、防止传染病发生等等一系列问题亟待解决。

A．清莹淡薄流失B．轻盈淡泊流失C．轻盈淡薄流逝D．清莹淡泊流逝答案：D4．下列句子中，加点成语使用恰当的一句是()A．鳄鱼的捕猎方法从表面上看比较被动笨拙，但却可以用最少的体力获得食物，使自己尽可能处于相对安全的境地，可谓大巧若拙．．．．。

B．要在卷帙浩繁．．．．的史料中搜寻推敲、用核心的素材剪辑演绎出一部一百多分钟的《孔子》，实在是太艰难了。

特别是要脱去历代封建统治者赐予他的“圣人”的层层外衣、将他请下神坛，不仅需要胆量，更需要超乎寻常的智慧。

C．在越来越追求潮流个性市场的21世纪，消费者对于袜子的追求，除了基本的舒适暖和之外，更添加一种叫做可爱、乐趣的因子。

许多纺织厂家顺势而动，纷纷处心积虑．．．．地搞创新，将动物图案与袜子完美结合起来便是创新之举。

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(8分)下列有机物中：(1)属于芳香化合物的是________；(2)属于芳香烃的是________；(3)属于苯的同系物的是________；(4)属于脂肪烃的是________．解析：(1)①、②、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中含有苯环，属于芳香化合物；其中②、⑤、⑦、⑨只含C、H两种元素，属于芳香烃；⑦、⑨中与苯环相连的烃基是饱和的，其分子组成符合C n H2n－6的分子通式，属于苯的同系物；③、④、⑪均属于烃，但分子结构中没有苯环，属于脂肪烃．答案：(1)①②⑤⑥⑦⑧⑨(2)②⑤⑦⑨(3)⑦⑨(4)③④⑪2．(10分)现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的分离方法．a. ________，b．________，c．________，d. ________.解析：加入NaOH溶液，苯既不溶解也不反应，可用分液(a)的方法得油层苯；CH3OH 易溶于水，HCOOH与苯酚均生成可溶性的钠盐而进入水层．甲醇与HCOONa、苯酚钠相比沸点较低，可用蒸馏(b)的方法分离出来．由于酸性强弱顺序为HCOOH>H2CO3>苯酚，所以向HCOONa、苯酚钠中通入CO2后析出苯酚，应用分液(注意不是过滤)方法(c)加以分离．d操作前加稀H2SO4，可使HCOONa转化为HCOOH，利用它与硫酸钠的沸点差异，可用蒸馏(d)方法分离．答案：a.分液b．蒸馏c．分液d．蒸馏3．(10分)相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．请回答下列问题：(1)M的结构简式是________．(2)下列关于M的说法，正确的是________．A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色C．遇溴水发生取代反应生成白色沉淀D．能缩聚为高分子化合物(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是____________________．(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质．A可能的结构简式是________．解析：(1)由M的球棍模型可知其结构简式为(2)M分子结构中含有—COOH、CC和—OH，故M能使紫色的石蕊试液变红，在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物．(3)1 mol M消去2 mol H2O时可生成，反应方程式为：(4)根据酯化反应的实质可知：1 mol M(174)与1 mol A在一定条件下生成1 mol 酯(202)和1 mol水．则A的相对分子质量为(202＋18)－174＝46，即A为乙醇或甲酸．答案：(1)(2)B、D(3)(4)CH3CH2OH或HCOOH4．(10分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成：(1)写出A、C的结构简式：A________________，C________________.(2)D有很多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有六种，其中三种的结构简式是：请写出另外三种同分异构体的结构简式：________和________、________.5．(10分)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比．例如，乙醛的结构式，其PMR 谱中有两个信号，其强度之比为3∶1.(1)化学式为C3H6O2属于酯类物质的二元混合物，如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的给出强度为3∶3；第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1.由此可推断混合物的组成可能是(写结构简式)____________________________．(2)在测定化合物的PMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH＝CHCl时，却得到氢原子给出的信号峰6个，从原子在空间排列方式不同的角度上，试写出CH3CH＝CHCl分子的空间异构体．解析：(1)C3H6O2属于酯的结构有两种：其中在PMR谱上有两种信号峰，其强度比为3∶3；在PMR谱上有三种信号峰，其强度比为3∶2∶1.(2)CH3CH＝CHCl有两种空间异构体：6．(10分)如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________．(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________________．(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)．(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________．(5)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________(填代号)．(6)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)．构体为CH3CH2CH2CH3；其中(c)与(b)、(f)互为同分异构体；(e)为炔烃，与乙炔互为同系物；在上述物质中烷烃(a)与环烷烃(f)不与溴水反应而使其褪色；直接连在双键碳上的原子与两个双键碳原子共平面，符合条件的有(b)、(c)、(d)．答案：(1)2-甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)(b)、(f)(4)CHCH(5)(a)、(f) (6)(b)、(c)、(d)7．(10分)有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：(1)A中含氧官能团的名称是________．(2)写出由A制取B的化学方程式：____________________.(3)写出由A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C________，D________，E________.(4)写出两种既可以看作酯类又可以看作酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A 的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同)：________、________.解析：(1)A分子中含氧官能团为羧基和羟基．(2)据A、B的结构简式可以看出由A制取B为酯化反应，方程式为：(3)据A与C、D、E的结构简式可以看出A―→C为消去反应，A―→D为缩聚反应，A―→D为取代反应．(4)题目要求A的同分异构体符合：①有一个酯基；②有一个酚羟基；③苯环上连有三个取代基，符合这三个条件的同分异构体有多种，但书写出的这两种还要符合苯环上的取代甚至少有一个不同．答案：(1)羟基、羧基8．(10分)关于芳香族化合物A的有关信息如下：①A中碳的质量分数为77.77%，H的质量分数为7.40%，其余为氧；②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应；试回答：(1)测A的相对分子质量的光谱为________(填代号)．A物质苯环上的一溴代物有________种．A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱(2)A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)：________，________.(3)写出③中反应的化学方程式：____________________.(4)A在铜丝催化作用下加热发生反应的化学方程式为____________________．解析：由①②可得A的分子式为C7H8O，由③④知A中只含有醇羟基，再根据A是芳香族化合物可推知A的结构简式为，这样其他问题就易得到解答．答案：(1)B三9．(10分)有机物E(C 3H 3Cl 3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下：已知D 在反应⑤中生成E ，其结构只有一种可能，E 分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)．试回答下列问题：(1)有机物D 的名称是________．(2)写出下列反应的类型：反应①是________，反应③是________．(3)有机物E 的同分异构体共有________种(不包括E ，不考虑空间异构)．(4)试写出反应③的化学方程式____________________．解析：本题应采用逆推法：E 是D 发生消去反应后的产物，分子中含有一个碳碳双键，且有3种不同类型的氯，由此可得E 为ClCH 2CCl ＝CHCl ；D 在发生消去反应时生成的E 只有一种结构，所以D 应该是一种对称结构，D 应为CH 2Cl —CCl 2—CH 2Cl.由第②步反应B 通过加成反应生成了CH 2Cl —CHCl —CH 2Cl ，可推出B 为CH 2Cl —CH ＝CH 2，进一步可推出A 为CH 3—CH ＝CH 2.CH 2Cl —CHCl —CH 2Cl 通过反应③得到C ，此时有些难以判断消去哪几个氯，这时应根据D 的结构简式判断，则C 为CH 2＝CCl —CH 2Cl.答案：(1)1,2,2,3-四氯丙烷 (2)取代反应 消去反应(3)5 (4)CH 2ClCHClCH 2Cl ――→NaOH 、醇△CH 2＝CCl —CH 2Cl ＋HCl 10．(12分)为测定某有机物A 的结构，进行如下实验．分子式的确定(1)将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H 2O 和8.8 g CO 2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)．则该物质中各元素的原子个数比是________；(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________；(3)根据价键理论，预测A 的可能结构并写出结构简式____________．结构式的确定(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(Cl —CH 2—O —CH 3)有两种氢原子如图一所示．经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图二所示，则A 的结构简式为________．性质实验(5)A 在一定条件下脱水可生成B ，B 可合成包装塑料C ，请写出B 转化为C 的化学反应方程式：__________________________________________.(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B 选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式：____________________.(7)A 可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A 在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：______________________________.解析：(1)n (H)＝2n (H 2O)＝ 5.4 g 18 g/mol×2＝0.6 mol ； n (C)＝n (CO 2)＝8.8 g 44 g/mol＝0.2 mol ； n (O)＝n (H 2O)＋2n (CO 2)－2n (O 2)＝0.3 mol ＋0.4 mol －0.6 mol ＝0.1 mol ；故n (C)∶n (H)∶n (O)＝2∶6∶1.(2)M [(C 2H 6O)x ]＝46，故x ＝1.(3)该分子可能为醇或醚．(4)由图可知，该有机物有三种氢原子，故结构简式应为CH 3CH 2OH.(5)乙醇脱水可生成乙烯，乙烯经加聚反应可合成包装塑料聚乙烯．(7)最后得到的醇香物质应为酯，即为乙醇与乙醇的氧化产物乙酸发生酯化反应得到的．答案：(1)n(C) ：n(H)：n(O)＝2∶6∶1(2)C2H6O(3)CH3CH2OH CH3—O—CH3(4)CH3CH2OH。