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2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第10讲钠及其重要化合物考纲要求1。
了解钠的主要性质及应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一钠和氢氧化钠1．钠(1)物理性质:银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
(2）从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性①与非金属单质反应2Na＋Cl2错误!2NaCl（现象：剧烈燃烧、白烟)4Na＋O2===2Na2O（现象:银白色固体变暗）2Na＋O2错误!Na2O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体）②与酸、水(滴有酚酞）、醇反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（快)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(沉、慢)(3）钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl(熔融）=====，电解2Na＋Cl2↑。
②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中.（4)钠的用途①钠钾合金（液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误!4NaCl ＋Ti。
2．氢氧化钠(1）物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性.（2）化学性质①具有碱的通性②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH错误!CH3COONa＋CH3CH2OH（3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca（OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中（)(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )（3）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（）（4）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ）(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()（6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ）（7）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ）（8)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3（)（9)根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( ）（10）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（）答案（1)×（2）√（3)√(4）×（5）√（6)×(7）×(8)√(9)×(10)√1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程:银白色金属钠错误!表面变暗错误!出现白色固体接着表面变稀错误!白色块状固体错误!白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。
第33讲脂肪烃、芳香烃化石燃料目标要求1。
以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点,认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型,知道有机物在一定条件下是可以转化的。
2。
认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点,比较这些有机化合物的组成和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3。
结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，以煤、石油的开发利用为例,了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法.1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式典型代表物的组成与结构名称分子式结构式结构简式分子构型甲烷CH4CH4正四面体形乙烯C2H4CH2==CH2平面形乙炔C2H2H—C≡C—HCH≡CH直线形2。
脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多,沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无味小于空气极难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无味微溶3。
烷烃的化学性质应用举例(1)烷烃（C n H2n＋2）燃烧的通式为:__________________。
(2）烷烃代表物与氯气在光照下的卤代反应①甲烷与氯气反应(只写一个方程式即可):CH4＋2Cl2错误!________________。
②乙烷与氯气反应（只写一种方程式即可)：CH3CH3＋Cl2――→hυ________________.答案（1）C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1)H2O(2)①CH2Cl2＋2HCl②CH3CH2Cl＋HCl(1）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.（2)烷烃的卤代反应特点①反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应.②产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.③定量关系：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1 mol 卤素单质，生成1 mol HCl.4．烯烃、炔烃的化学性质（1)概念①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
