考试命题细目表(高一化学)

25.答案：
（1）硅、氮、硫、砷、磷（2）H3AsO4、H3PO4、H2SO4（3）NH3、PH3、SiH4
五、计算题（11分）
26.答案：40
27.答案：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
起始n（mol）：4 0 0
转化△n（mol）：4×20% 2×(4×20%) 1/2×(4×20%)
5min后n（mol）：4-(4×20%) 2×(4×20%)-0 1/2×(4×20%)-0
(1)υ（NO2)=△C/t=(1.6÷2）/5=0.16mol/(L·min)
υ(O2）=△C/t=(0.4÷2）/5=0.04mol/(L·min)
（2）N2O5气体占混合气体总体积的百分比为[3.2/（3.2+1.6+0.4）]×100%=61.54%
17，24
29分
第三章
第一节甲烷
16，18
19
9分
合计
34分
45分
21分
100分
顺德一中08－09学年第二学期高一年级化学科
期中考试题答案
一、二选择题
题号
1
2
3
45678 Nhomakorabea9
10
答案
B
C
B
B
C
A
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
BD
B
D
AD
D
C
CD
A
三、填空（共20分）
21.答案：（1）H + O + H→H O H

检 验
知 物 识 常 质 跨 见 物 的 其 度 气 质 他 分 等 体 的 离 级 的 鉴 与 制 别 提 备 纯
综 合 运 用 知 识 的 能 力
实 验 能 力
理 解 能 力
表 达 能 力
获 取 知 识 的 能 力
审 题 能 力
心 理 素 质
应 试 能 力
计 算 能 力
整卷 100
整卷 100
科目化学
2002--2003年度
上
期 中 （中、期
次考知识点）
能力维度
考查范围及知识点：（▲代表主考能力因素△代表次考能力因素）
相关指标
学科能力
一般能力
氢 氧 化 钙 的 性 质 与 用 途
碱 的 通 性
P H 结 碱 常 盐 晶 指 试 的 见 的 水 示 纸 命 的 性 合 剂 的 名 盐 质 物 使 用
△ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ ▲ ▲ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △
3.5 3 2 3 3 2.5 3 2 2 2.5 4 6 4.5 2.5 4 6 4 4 2
0.88 0.75 0.5 0.75 0.75 0.63 0.75 0.5 0.5 0.63 0.66 0.75 0.56 0.63 0.66 0.75 0.5 0.66 0.33
饱 和 与 不 饱 和 溶 液
浓 质 溶 溶 量 溶 液 溶 溶 解 分 液 过 结 与 解 解 度 数 的 滤 晶 稀 性 度 曲 的 配 溶 线 定 制 液 义
溶 质 质 量 分 数 的 计 算
溶 液 的 导 电 性
酸 碱 盐 的 定 义
盐 酸 的 性 质 与 用 途 ☆

6
7 一般
全部
常见无机物及其应用-卤素及其化合物-氯及其化合物-氯气
6
7 较难
全部
化学反应原理-化学反应原理综合考查
6
7 一般
全部
物质结构与性质-元素周期表 元素周期律-元素周期律-元素周 6
期律的应用-微粒半径大小的比较方法
7 一般
全部
化学反应原理-化学能与电能-原电池-原电池原理-原电池电极反 6
11 困难
全部
化学反应原理-化学能与热能-化学反应中能量变化-盖斯定律及 14
11 较难
全部
五、有机推断题
12 较难
全部
其有关计算-盖斯定律与热化学方程式
物质结构与性质-原子结构与性质-基态原子核外电子排布的表 15
示-核外电子排布规律
共 15
分
有机化学基础-烃的衍生物-卤代烃-卤代烃的性质-卤代烃的消去 15
反应
应式书写
7 较难
全部
化学反应原理-水溶液中的离子平衡-水的电离及溶液的酸碱性6
酸碱中和滴定
二、工业流程题
共 14 分
8 一般
全部
认识化学科学-氧化还原反应-氧化还原反应综合分析-氧化还原 14
反应方程式的配平
பைடு நூலகம்
三、实验题
共 14 分
9 一般
全部
常见无机物及其应用-铁及其化合物-铁盐
14
四、原理综合题
共 29 分
2020 年高考化学试题双向细目表
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、认识化
学科学
题号 难度 考查范围
知识点
分值
一、单选题

15.（II）电解质、非电解质 16.一定物质的量浓度的配制 17.镁、铝的性质实验 18.离子检验及除杂实验
能力 要求
型
识记
理解
应用
Байду номын сангаас
分析
综合
评价
难度
得分 预估
客观 主观 客观 主观 客观 主观 客观 主观 客观 主观 客观 主观 客观 主观 题 题 题 题 题 题 题 题 题 题 题 题 题 题 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 8 8 14 14 10
0.9 0.8 0.9 0.6 0.9 0.7 0.9 0.5 0.8 0.7 0.6 0.6 0.6 0.8
2.7 2.4 2.7 1.8 2.7 2.1 2.7 1.5 2.4 2.1 1.8 1.8 1.8 1.8 0.6 4.8 0.6 4.8 0.8 0.5 0.8 11 7 8 66
小计
合计 说明： 考试范围：化学必修1第一章、第二章、第三章（钠、镁、铝及其化合物的性质）
湛江一中 2018-2019 学年度第 一学期期 第二次大考 命题双向明细表（ 高一 年级 化学 学科）
题 题量 与分值 知识点 1.胶体的性质 2.物质的分类 3.常见离子的检验 4.阿伏伽德罗常数 5.氧化剂、还原剂 6.离子方程式 7.离子共存问题 8.离子反应 9.NaHCO3、Na2CO3的性质 10.氧化还原的基本概念 11.氧化还原电子得失 12.实验现象描述 13.钠和水的反应 14.钠、镁、铝与酸的反 应 15.（I）氧化还原基本知 识

√
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质

2014年高二年级化学学科期末考试命题双向细目表1-6班
知识点
了
解
理
解
掌
握
应
用
题型
分
值
预设
难度
实测
难度
1．高分子材料成分识别及简单性质
√
选择
5
0.6
2．糖类、油脂、蛋白质结构与性质
√
选择
5
0.72
3．醇类，醛类等有机物生活中应用及性质
√
选择，填空
20
0.6
4．脂肪烃与含氧衍生物性质的综合考察
√
选择，
√
选择
20
0.5
19.同分异构、同系物、性质的综合考察
√
选择、填空
15
0.5
20．有机物性质、结构推断综合考察
√
选择、填空
35
0.5
试卷评价：
√
选择
5
0.5
12．有机物的实验室制备及其知识迁移
√
填空、填空
26
0.6
13．烷烃混合气体燃烧的计算与判断
√
选择
2.5
0.5
14．有机物的有关计算
√
选择、填空、计算
10
0.4
15．有机物的鉴别
√
填空
5
0.6
16．有机物除杂
√
填空
5
0.45
17．酸与醇酯化的实质考察
√
选择
2.5
0.8
18.有机物性质的迁移考察
5
0.6
5．有机物成分、结构的综合考察
√
选择
25
0.6
6、研究有机物一般经过以下几个基本方法

16．化学反应限度及化学平衡特征
√
填空
20
0.45
0.48
17．
试卷评价：试题难度适中，知识覆盖面大，将期中以前所学的知识全部考查。突出对基础知识、基本技能。考查学生对基础知识的运用。个别填空考查学生的分析和综合应用能力。整套试卷无偏题、怪题。1-6班的预测难度应在0.6--0.63，实测难度在0.557.
2014年_高一年级化学学科期_中_考试命题双向细目表1-6班
知识点
了
解
理
解
掌
握
应
用
题型
分
值
预设
难度
实测
难度
1．原子结构（原子序数、核电荷数、质子、中子）
√
填空
2
0.6
0.7
2．元素、核素、同位素、同素异形体
√
选择
2
0.72
0.78
3．原子核外电子排布
√
选择，填空
10
0.6
0.5
4．元素周期律的实质
学科组长审核签字后交教研处。
备课组长刘成国（签字）命题教师吴桂丽（签字）学科组长张健（签字）
说明：1、本表知识点和考试要求、层次由被考学科备课组长根据教学情况填写。
2、本表中题型、分值、预设难度系数由命题教师根据试卷情况填写。
3、本表一式二份，运行流程：
被考学科备课组长（14日）→学科组长（15日）→命题教师（22日）
→学科组长（23日）→被考学科备课组长（另一份→教研处）。
阅卷结束后，由被考学科备课组长填写实测难度系数和试卷评价。
√
选择，
2
0.6
0.45
5．同一周期内元素性质递变规律与原子结构关系

√
掌握粗盐提纯的操作流程
√
能够说出硫酸根离子和氯离子的检验方法
√
题型分布建议：
单选题
填空题
25题
2分
4题
50分
题
分
题
分
题
分
50%
55%
%
%
%
补充说明：
1.四道填空题分别为实验题（原理、操作、仪器）、氧化还原题（含单/双线桥法）、物质的分离提纯、检验题和实验探究题（含化学方程式、离子方程式的书写）。
√
氧化性、还原性强弱的比较
√
能用双线桥和单线桥法表达氧化还原反应电子转移的数目和方向
√
知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识
√
理解过滤和蒸发的原理，能够用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
√
了解蒸馏、萃取、分液的基本原理，掌握萃取和分液的实验操作
√
了解物质分离提纯的一般方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器及其功能
氢氧化铁胶体的制备及其性质
√
会判断电解质和非电解质
√
会书写常见的强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式，并从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
√
了解离子反应进行的条件，判断离子反应能否发生，知道离子间能否大量共存
√
离子方程式书写正误的判断，离子反应方程式的书写
√
了解氧化还原反应的本质和特征
√
能通过化合价的升价，判断氧化还原反应、电子转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、被氧化和被还原。
广州市培正中学2019学年命题双向细目表
化学科高一备课组
考试科目
考试年级

高 一 化学 试卷命制双向细目表
序号
考查知识点
认知目标 分值
识记 理解 应用 综合
题型
题号
1
绿色化学与生活常识2.5 √ Nhomakorabea选择题 1
2
化学键、离子键、共价键、离子 化合物及共价化合物的概念
2.5
√
3
海水资源的利用
2.5 √
4
化学反应中的能量变化，吸热与 放热反应的概念
2.5
√
5
同分异构体及同素异形体等概念 的辨析
12
√
实验题 22
23
元素周期表的结构及周期律的综 合应用
12
√
填空题 23
24
海水资源的综合利用、工艺流程 原理的应用
15
√ 综合题 24
合计
100 6
8
5
5
24
及格 率
备课组 长
命题人
教研组 长
及格 率
备注：
备课组 长
命题人
教研组 长
√
选择题 10
11
甲烷等烷烃的性质
2.5 √
选择题 11
12 元素周期表及周期律的应用 2.5
√
选择题 12
13 化学反应速率及限度的综合应用 2.5
√ 选择题 13
14
化学平衡状态的理解
2.5
√
15
可逆反应的概念及速率的影响因 素
2.5
√
16 有机化学基本反应类型的判断 2.5
√
选择题 14 选择题 15 选择题 16
2.5
√
6
有机物中阿伏伽德罗定律及推论 的综合应用
2.5
√

焰色反应 氯离子的检验 碳酸钠与碳酸氢钠 离子方程式对应的化学方程式 电离方程式的正误判断 氧化还原反应双向桥的正误判断
钠的性质 氧化物的化学性质 氯气及其氯的化学物的漂白性 过氧化钠有关反应生成氧气转移电子的数目 物质的分类及其反应 离子的检验及其离子方程式的书写 氯气的实验室制法 氧化性还原性的判断及其双向桥的表示 物质推断及其反应
46
能力层次
Hale Waihona Puke 识记√ √ √ √√ √ √ √
理解 √ √ √ √
√ √
√
√
√ √ √ √
√
运用 √ √ √
√
√
√ √ √ √
题型
选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 填空 填空 填空 填空 填空
分值
3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
2020---2021学年度高一期中考试化学双向细目表
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
内容
生活生产中氧化还原的判断 物质种类的判断 物质的分类 离子共存
电解质与非电解质的判断 离子方程式判断
氧化性、还原性判断 氧化还原反应、氧化剂、还原剂