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2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质:硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定.3．硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成.例如：Na2SiO3：Na2O·SiO2；长石：KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3。
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶和木材防火剂。
5．三种常见的硅酸盐产品。
6.其他含硅的物质。
二、硅单质1．物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气（F2)、氢氟酸（HF）和强碱溶液反应.化学方程式分别为：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(2）还原性:在加热条件下,硅能与一些非金属单质发生反应：Si＋2Cl2错误!SiCl4，Si＋O2错误!SiO2，Si＋C错误!SiC。
3．工业制法（1)制粗硅：SiO2＋2C错误!Si(粗）＋2CO↑;(2）粗硅提纯：Si＋2Cl2错误!SiCl4,SiCl4＋2H2错误!Si(纯)＋4HCl。
4．用途（1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
（2)制合金，如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯,含硅15％的钢可制造耐酸设备等。
（3）制造光电池，将光能直接转换为电能。
知识点一硅酸盐的表示方法1．规律通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。
硅酸盐中的硅元素以SiO2的形式表示，金属元素如Na、K、Mg、Al、Ca等，以它们常见的氧化物形式表示,氢元素以H2O的形式表示。
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
3．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3：______________；长石KAlSi3O8：______________________________。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称__________，能制备________和______________。
主要包括：(1)具有金刚石结构的碳化硅(SiC，俗称__________)；(2)具有很高__________的硅钢；(3)既耐高温又耐________的硅橡胶；(4)人工制造的__________主要用作吸附剂和催化剂等。
二、硅单质1．种类单质硅有________和__________两类。
2．结构晶体硅的结构与__________相似。
3．性质(1)(2)4．用途(1)______________，如硅芯片等。
(2)__________，如光电池等。
知识点1 硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是( )A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6知识点2 硅的性质及用途3．硅和碳的比较，正确的是( )A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应知识点3 新型无机非金属材料5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
课时2 硅酸盐和硅单质目标与素养：1.了解硅酸盐的组成和性质及应用；知道硅的性质和用途。
(宏观辨识与变化观念)2.了解无机非金属材料的生产及用途。
(宏观辨识与社会责任)一、硅酸盐1．概念由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：硅酸钠(Na 2SiO 3)：Na 2O·SiO 2。
3．最简单的硅酸盐——Na 2SiO 3二、硅酸盐产品——无机非金属材料产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑硅酸二钙 2CaO·SiO 2硅酸三钙 3CaO·SiO 2铝酸三钙 3CaO·Al 2O 3普通玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na 2O·CaO·6SiO 2陶瓷黏土——三、其他含硅物质1．SiC：俗称金刚砂，类似金刚石的结构和性能。
2．含4%硅的硅钢具有导磁性，用作变压器铁芯。
3．硅橡胶：既耐高温又耐低温。
4．人造分子筛：作吸附剂和催化剂。
四、硅单质1．形态和结构2．单质硅的性质(1)物理性质①晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性。
②导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
(2)化学性质：常温下化学性质稳定，除氢氟酸和强碱外，不与其他物质发生反应。
Si与氢氟酸、NaOH溶液发生反应的化学方程式分别为Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．重要用途(1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硅酸钠可以改写为Na2O·SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O和SiO2。
( )(2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。
( )(3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。
( )(4)普通玻璃和水泥的生产原料均含石灰石。
第2课时硅酸盐和硅单质学习目标1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2.了解硅酸盐的重要用途及组成。
3.了解硅的物理性质。
学习过程一、硅酸盐大多溶于水,化学性质稳定。
1.硅酸盐的定义:。
2.硅酸盐组成的表示:(1)盐化学式法:此法一般用于表示组成比较简单的硅酸盐,如硅酸钠:;硅酸钙:。
(2)盐氧化物法:对于复杂的硅酸盐,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
(氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水;氧化物之间以“·”隔开。
在氧化物前面按化学式中的比例添加上数字。
)如:Na2SiO3(硅酸钠)表示为;CaMg3Si4O12(石棉)表示为;KAlSi3O8(长石)表示为。
3.硅酸钠:[实验探究1](1)将硅酸钠加水溶解,并检验其溶液的酸碱性;(2)向硅酸钠溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸;(3)再向(2)中滴加氢氧化钠溶液。
[现象观察](1)硅酸钠溶于水,水溶液呈性;(2)向其中通入二氧化碳或滴加稀盐酸后都产生;(3)再滴加氢氧化钠溶液,沉淀。
[归纳1]硅酸钠溶于水,水溶液俗称,呈性。
[练习]写出以上反应的离子方程式:[实验探究2]取两条一样的干燥布条,分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象。
[归纳2]Na2SiO3用于等。
4.用途:制取水泥、玻璃的原料。
(1)二、硅单质1.物理性质带有光泽的色固体,熔点(1 410 ℃),硬度,有性,单质硅有和两种,结构与金刚石类似,硅是良好的材料。
2.化学性质硅和碳一样最外层有个电子,其原子既又电子,常温下化学性质。
特性:硅与NaOH的反应:Si+2NaOH+H2O3.硅的制备(结合教材习题第9题)(1)将石英砂(SiO2)和焦炭在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳,化学方程式为。
(2)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2。
SiCl4+2H2。
4.硅的用途:。
随堂检测1.下列叙述中正确的是( )A.SiO2不属于无机非金属材料B.金属不能作为结构材料C.玻璃是一种新型的非金属材料D.C60也是一种材料2.科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
第2课时硅酸盐和硅单质学前想一想(1)SiO2与CO2性质差异的主要原因是结构不同，SiO2的基本的结构单元是四面体。
(2)用化学方程式表示：①氢氟酸刻玻璃：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
②SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
③硅酸钠溶液久置空气中变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
读后填一填一、硅酸盐的性质及应用1．硅酸盐的组成及性质2．常见的硅酸盐——Na2SiO33．常见的硅酸盐产品——无机非金属材料4．特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含Si 4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶，既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹的零件。
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
二、硅单质1．种类及结构单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与F2、HF、强碱发生反应。
3．用途(1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
尝试做一做1．下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式。
(1)NaAlSi3O8___________________________________________________________；(2)Mg2Si3O8·n H2O______________________________________________________；(3)普通玻璃(Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2)_____________________________________。
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硅酸盐一般易溶于水，化学性质很稳定()(2)硅酸盐是SiO2和金属氧化物组成的混合物()(3)Na2SiO3固体是一种很好的干燥剂()(4)水泥、玻璃、陶瓷都属于传统的无机非金属材料()4．下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂物质一般规律 硅及其化合物特性[例1] 下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B ．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸(1)F 2与Si 、HF 与SiO 2在常温下反应的原因是产物SiF 4特别稳定。
高一化学导学案第四章第一节无机非金属材料的主角—硅第二课时硅酸盐和硅单质【学习目标】知识与技能：1．了解硅酸盐的组成和结构及常见硅酸盐的用途；2．掌握硅的性质和用途；过程与方法：激发学生学习兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
情感、态度与价值观：扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
教学重、难点：1、硅酸盐的组成及氧化物的书写；2、硅的性质与用途。
课前预习案【知识回顾】1、写出下列反应的化学方程式：SiO2与NaOH溶液：高温下SiO2与CaO：SiO2与氢氟酸：Na2SiO3溶液与HCl溶液：Na2SiO3溶液中通入足量CO2：H2SiO3与NaOH溶液：H2SiO3受热分解：2、除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。
填上选用的试剂和操作方法：试剂：A盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2 F.不用任何试剂操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶【问题导学】3、Na2SiO3溶液滴加酚酞溶液的现象是，说明Na2SiO3溶液显性；4、写出C与CO2在高温下反应的化学方程式：。
5、写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：。
课内探究案课题一：硅酸盐1、硅酸盐的概念和性质：（1）概念：硅酸盐是有、和组成的化合物。
（2）性质：是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。
（3）Na2SiO3：其水溶液俗称，又称。
［实验探究］取两根一样的木条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
23（1）物理性质：Na2SiO3是色固体，溶于水，其水溶液是液体；（2）化学性质：（3）用途：可用于制备，常作剂、剂和剂。
2、硅酸盐的表示方法（1）化学式法：一般表示组成简单的硅酸盐，如：硅酸钠、硅酸钙。
（2）氧化物法：一般表示复杂的硅酸盐，如：Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2注意：氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为__________________________石棉：CaMg3Si4O12 以氧化物形式表示为__________________________课题二：硅单质（自主学习）1、结构：单质硅有和两种，晶体硅结构类似；2、物理性质：（1）硅单质是带有 的 固体，熔点 ，硬度 ，有 性， （2）硅元素在周期表中处于 与 的 位置，其单质导电性介于 和 之间，是良好的 材料。
第2课时硅酸盐和硅单质[学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。
3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。
4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
一硅酸盐1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。
它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，K2O·Al2O3·6SiO2，CaO·3MgO·4SiO2。
2．硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。
(1)阅读教材填写下表：(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。
4．特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
归纳总结硅酸盐的表示方法及性质(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐的表示方法：①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。
氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
②氧化物之间以“·”隔开。
③在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(2)最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓。
1．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( )A ．钙沸石(CaAl 2Si 3O 10·3H 2O)，表示为Al 2O 3·CaO·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO·12SiO 2 C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2D ．滑石(Mg 3H 2Si 4O 12)表示为3MgO·4SiO 2·H 2O答案 D解析 根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A 中Al 2O 3和CaO 的排列顺序有误；B 中化学计量数出现了12；C 中正确的写法应为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O ；D 的写法完全符合要求。
2．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。
近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于6答案 C解析BaCuSi2O x中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，O为－2价，由化合价规则：(＋2)＋(＋2)＋2×(＋4)＋(－2)x＝0，得x＝6，则用氧化物形式表示硅酸铜钡为BaO·CuO·2SiO2，A、D项正确；由题干信息可知硅酸铜钡性质稳定，不易脱色，故B项正确，C项错误。
二硅单质1．单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅结构如图所示，为具有正四面体形网状结构的晶体，与金刚石结构相似。
晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2．硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质不活泼。
常温下，除与F2、HF 和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。
加热时，硅能与O2、Cl2、C 发生化合反应。
归纳总结1．物理性质2.化学性质3．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电答案 A解析晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。
4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案 C1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质答案 D解析水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。
2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起答案 B解析普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的大致组成为：Na2O·CaO·6SiO2，C正确；二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞，D正确。
3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别为()A．5,8 B．8,3C．3,8 D．8,5答案 A解析Ca元素为＋2价，Mg元素为＋2价，Si元素为＋4价，O元素为－2价，氢氧根离子为－1价，则有(＋2)×2＋(＋2)×x＋(＋4)×y＋(－2)×22＋(－1)×2＝0，化简得x＋2y＝21。
将四个选项中x、y的值代入，只有A符合。
4．青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原答案 B解析硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，A正确；硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，B错误；硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，C正确；青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，N 元素由＋5价降低到＋2价，得三个电子，因为青石棉中含有二价铁离子，根据氧化还原反应中得失电子相等可得青石棉与被还原硝酸的关系式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O～HNO3，所以1 mol青石棉能使1 mol硝酸被还原，D正确。
5．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是()A．物质的量之比为1∶1B．质量之比为4∶1C．物质的量之比为1∶2D．质量之比为2∶1答案 B解析根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2 mol，所以粗硅中铁和硅的物质的量之比为2∶1，质量之比为(2×56)∶(1×28)＝4∶1，B正确。
6．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案 C解析硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热或高温下可与O2、Cl2等一些非金属发生反应。
