下载文档原格式
高中化学学习材料1、了解甲烷的主要性质。
2、了解有机化合物中碳的成键特征。
3、了解有机化合物的同分异构现象。
4、了解天然气的综合利用及意义。
5、认识煤、石油等化石燃料综合利用的意义。
6、了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
7、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
8、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
9、了解乙醇、乙酸发生化学反应的类型。
10、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
预计在2014年高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。
另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起注意！一、有机物1、概念：通常把含有碳元素的化合物称为有机物。
2、碳原子的成键特点：碳原子最外层有4个电子，不易得到或失去电子而形成阴离子或阳离子，碳原子通过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也可以形成单键、双键、三键，既可结合成链状，也可结合成环状。
3、烃（1）概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
（2）分类：按碳骨架分⎩⎪⎨⎪⎧①链烃：如烷烃、烯烃等；②环烃：如芳香烃等。
注意：含碳元素的化合物不一定是有机物，有些化合物如CO 、CO 2、CaCO 3、H 2CO 3等，尽管含有碳元素，但其结构与性质和无机物非常类似，属于无机化合物。
故有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。
二、甲烷的结构与性质 1、组成和结构：俗称分子式 结构式结构简式 分子模型天然气、沼气 CH 4CH 4 正四面体2、物理性质：颜色：无色，状态：气态，溶解性：不溶于水，密度：比空气小。
高中化学学习材料唐玲出品学案2 常用化学计量最新考纲展示1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2.理解质量守恒定律的含义。
3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
基础回扣1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。
(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。
2．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。
(2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。
(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。
题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键B．18 g H2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子答案 B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。
化学常用计量及其应用1．（2020·天水模拟）N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是（ A ）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为N AB．常温常压下14 g CO和N2的混合气体中含有的原子数为N AC．1 L 1 mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N AD．18 g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2N A【解析】Na2O是钠离子和O2－构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O错误!构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1 mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是N A个，故A错误；CO和氮气的摩尔质量均为28 g/mol,故14 g CO和N2的混合气体的物质的量为0。
5 mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0。
5 mol混合气体中含N A个原子,故B正确；1 L 1 mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1 mol，亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2N A 个,故C正确;18 g铝的物质的量为错误!＝错误! mol，2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑,2Al＋6HCl═══2AlCl3＋3H2↑,反应后铝均变为＋3价,故23mol铝转移错误!mol×3＝2 mol电子，为2N A个,故D正确。
2．（2020·大同模拟）设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( B ）A．标准状况下,22.4 L的H2和22。
4 L的F2气混合后,气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A【解析】标准状况下，HF是液态，22。
4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2N A，A错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故B正确；常温下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子没法计算,C错误；1 mol C2H6含有7 mol共价键，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误。
高中化学学习材料唐玲出品1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2014年高考应予以高度关注。
一、常见的化学实验仪器及使用方法1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B 的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
3、分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项普通漏斗用于过滤或向小口容器中注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘长颈漏斗装配反应器适合液－液反应，下端必须插入液体中！防止气体逸出分液漏斗(1)用于萃取，分液；(2)气体发生装置，可随时加液体(1)使用前先检查是否漏液；(2)放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，下层液体从下边放出，上层液体从上口倒出洗气瓶除去气体中的杂质(1)选择与杂质气体发生反应的试剂做吸收剂；(2)气体流向长进短出。
2015 年高考备考艺体生文化课优选好题突围系列之化学1．【北京西城区 2015 届上期末】N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A． 0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na CO 溶液中含有的 CO数量为 0.1 N233AC．1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+数为 0.2 N AD．标准情况下， 2.24 L CO 和 CO混淆气体中含有的氧原子数为0.15N2A【答案】 A考点：阿伏加德罗常数的应用2．【宁夏银川回民中学2015 届上期末】用 N A表示阿伏加德罗常数 ,以下说法正确的选项是（）A． 500mL2mol/L 葡萄糖溶液中所含分子数为 N AB．0.1mol/L Na 2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．电解精华铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不必定经过2N A个电子D． 5.6g 铁粉在 0.1mol 氯气中充足焚烧,转移电子数为0.3N A【答案】 C考点：考察阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．【江苏扬州中学2015 届检测】设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．标准情况下，11.2 L NO 和 11.2 L SO3的分子总数为0.5N AB．0.1molBr 2与足量 H2O 或 NaOH 反响转移的电子数均为0.1N AC．0.1mol 的白磷（ P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AD．在精华铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N A【答案】 D考点：考察阿伏加德罗常数的计算的知识。
4．【江苏省连云港等四市一模】设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A． 0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反响，转移电子的数量为0.2N AB．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数量为0.4N AC．标准状况下， 11.2L 乙醇中含有羟基的数量为0.5N AD． 4.6g 由 NO2和 N2O4构成的混淆物中含有氧原子的数量为0.2N A【答案】 D考点：考察阿伏加德罗常数及有关物质的构造与性质。
专题一化学常用计量及其应用第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1.下列叙述是否正确A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B.1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2.在化学反应中，下列叙述正确的是A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和3.下列说法不正确的是A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移4．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A.22.4apbN AB.22.4abpN AC.22.4abN AD.22.4pbaN A5．(2012·潮汕两市名校联考)设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．常温常压下，2.24 L C2H4中含有共用电子对的数目为0.6N AC．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2N AD．200 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1N A6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有N A个Fe(OH)3胶粒B．1.12 L NH3所含的原子数是0.2N AC．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2－3数目小于0.5N AD．在标准状况下，2.24 L NO2与水充分反应，转移的电子数为0.1N A8．下列说法正确的是A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L9．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高考第二轮专题《化学常用计量》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。
1．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为()A．4.6 mol·L－1B．5.7 mol·L－1C．3.88 mol·L－1D．18.4 mol·L－1【答案】：C2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N AB．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】：B【解析】：5.4 g铝的物质的量为5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，0.2 mol Al完全反应消耗0.2 mol NaOH，生成氢气0.3 mol；0.2 mol Al完全反应消耗HCl 0.6 mol，显然盐酸的量不足，0.2 mol HCl完全反应生成0.1 mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误。
5.35 g氯化铵的物质的量为5.3553.5 g/mol＝0.1 mol，0.1 mol氯化铵中含有0.4 mol N—H键，含有N—H键的个数为0.4N A，故B正确。
由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，因此含Fe(OH)3胶粒的数目小于N A，故C错误。
120 g硫酸氢钠的物质的量为120 g120 g/mol＝1 mol，1 mol熔融硫酸氢钠中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，含有阳离子总数为N A，故D错误。
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A【答案】：B【解析】：A．标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝4.6 g/46 g·mol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2N A，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去N A个电子，故C错误；D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13 mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13N A，故D错误。
专题一物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2024全国卷Ⅱ,8,6分]已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P O43−数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.[2024浙江4月选考,19,2分]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间考点2 物质的量浓度3.下列有关溶液配制的叙述正确的是( )A.[2024全国卷Ⅱ,13A改编]配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B.[2024北京,26改编]用已精确称量的KBrO3固体配制肯定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液D.[2024全国卷Ⅲ,9D改编]称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液考点1 物质的量与阿伏加德罗常数考法考法1 阿伏加德罗常数的应用命题角度突破阿伏加德罗常数的应用陷阱(经典角度)1 [2024全国卷Ⅰ,10,6分]N A是阿伏加德罗常数的值。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4、了解物质的量浓度的含义。
5、了解溶液的含义。
6、了解溶液的组成。
7、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
8、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。
非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。
考点应用规律性强，能提升综合解题能力。
该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，2014年应持续关注。
一、物质的量1、物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n ，单位是摩尔(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏加德罗常数：0.012 kg 12 6C 所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，表达式：N A ＝N n(N 代表微粒个数)。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g/mol ；数值如果用g/mol做单位等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，表达式：M ＝m n。
注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
二、气体的摩尔体积1、影响物质体积大小的因素（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2、气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4L/mol 。
（2）表达式：V m ＝V n； （3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
注意:①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。
③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
三、物质的量浓度1、物质的量浓度：（1）概念：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量表示溶液组成的物理量。
符号C B 单位：mol/L 。
（2）物质的量与物质的量浓度的关系：C B ＝n B V。
注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
（3）溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
3、质量分数：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%. 物质的量浓度与质量分数的关系：c ＝1000ρω%M（其中密度的单位是g/ml ）。
4、溶解度（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
（2）影响溶解度大小的因素内因：物质本身的性质(由结构决定)。
外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。
（3）气体的溶解度：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
四、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器①托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。
②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
（4）溶液的配制步骤：以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。
①计算：需NaOH固体的质量为20.0g。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体。
③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。
⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500ml容量瓶中。
⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。
⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。
②容量瓶使用前要检查是否漏水。
③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。
④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。
⑤不能加入过冷或过热的液体。
3、误差分析（1）误差分析的理论依据：根据c B＝n BV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
（2）俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
考点1 有关阿伏加德罗常数(N A)计算的正误判断【例1】（2015届沈阳铁路中学下学期初考）下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1N A C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AD．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1N A【答案】D【小结】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
考点2 阿伏加德罗定律的应用【例2】（2015届浙江五校第一次联考）10．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的判断【小结】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量————→求算物质的量————→求算另一个物理量。
考点3 以物质的量为核心的多角度计算【例3】（2015届琼山区海政学校第四次月考）下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g /molB ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4LC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．CH 4的摩尔质量为16g【答案】C考点：考查质量、摩尔质量的单位，物质的量的计算。
【小结】（1）在进行化学计算时，将已知条件中的质量、体积等转化为物质的量，再思考所求的问题往往比较简捷。
（2）关于二元混合物的计算的一般方法是：设各组分的物质的量，然后根据物质的量、质量关系列方程组求解。
（3）根据化学方程式列比例计算时，各物理量的单位应是“上下一致，左右对应”。
考点4 物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算【例4】（2015届绥化市重点中学下学期初考）密度为1.84g /cm 3，浓度为98%的浓H 2SO 4的物质的量的浓度为( )A ．18.4mol /LB ．9.2mol /LC ．13mol /LD ．12mol /L【答案】A考点：考查物质的量浓度与质量分数的换算【小结】（1）正确判断溶液中的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2————→水NaOHSO 3————→水H 2SO 4等。
②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O →CuSO 4。
③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
（2）准确计算溶液的体积：不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝m ρ求算。
考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法【例5】（2015届惠安一中等三校期中联考）对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL ，下列说法中正确的是A ．该溶液物质的量浓度为10mol ／LB ．所用水的体积为177.6LC ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】D考点：本题考查物质的量浓度、溶质的质量分数。
