化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物..醛和酮课件鲁科版

二、醇的化学性质——以乙醇为例
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1)与钠反应 分子中 a 键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)消去反应 分子中 b、d 键断裂，化学方程式为 CH3CH2OH――浓―1―7H―02―S℃―O―4→CH2==CH2↑＋H2O 。
第2章 第2节 醇和酚
醇 第1课时
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.宏观辨识与微观探析： 通过认识羟基的结构，了解醇类的结 构特点，能够用系统命名法对简单的醇进行命名，并从化学键、 官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.证据推理与模型认知： 通过乙醇性质的学习，能利用反应类 型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
解析 B为CH3COOCH2CH3，可以由乙醇和乙酸发生酯化反应生成，反应的
化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O。
123456
0
课时对点练
3
对点训练 DUIDIANXUNLIAN
题组一 醇的结构、分类及命名 1.下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 A.乙二醇和丙三醇
碳编号 —从距离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号，同样近时看侧链
标位置 —醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用 “二”“三”等表示
②实例： CH3CH2CH2OH 1-丙醇；
2-丙醇 ；
1,2,3-丙三醇 。
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能 看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

K12课件
1
1．醛和酮分子中都含有羰基即
，醛分子中羰基一端必须和
氢原子相连，酮分子中羰基两端与烃基相连。
2．饱和一元醛、酮的通式均为 CnH2nO，同碳原子数的醛、酮互为 同分异构体。
3．醛、酮分子中含有碳氧双键，易发生加成反应。
4．醛基具有还原性，能被弱氧化剂[Ag(NH3)2]OH、新制氢氧化铜 悬浊液氧化，生成羧基，醛基也可被其他强氧化剂氧化为羧基。
的有机物共有( )
A．4 种
B．5 种
C．6 种
D．7 种
解析：分子式为 C5H10O 满足饱和一元醛、酮的通式 CnH2nO，
且结构中含有 ，故可以从醛类、酮类两方面考虑。
醛类：可写为 C4H9—CHO，因 C4H9—有 4 种结构，故醛有 4
种形式。酮类：可写为
，因—C3H7 有 2
种结构，故此种形式有 2 种，分别为
K12课件
2
常见的醛和酮
1．醛和酮的概述 (1)概念
①醛是指 羰基碳原子分别与 氢 原子和 烃基(或 氢 原子)相
连的化合物。
②酮是羰基碳原子与两个 烃基相连的化合物。 (2)饱和一元醛和一元酮的通式皆为 CnH2nO ，分子中碳原 子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
K12课件
3
(3)命名
_气___
刺激性
易溶于水
酚醛树脂 福尔马林
液 _刺__激__性_ 易溶于水
—
苯甲 醛
液
____
杏仁味
_难__溶__
染料、香 料中间体
丙酮
有机溶剂、
_液__
特殊
与水以任 有机合成 意比互溶 原料
[特别提醒] 醛基可以写成—CHO，而不能写成—COH。

类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式
均为C nH2nO(n≥1)，D项正确。
【答案】 D
2．用系统命名法命名下列有机物，正确的是( )
【解析】 A项主链选择错误，应为2,4-二甲基-1-己醇；B项取代基在主链上 的位次错误，应为4-溴-2-丁醇；D项主链碳编号错误，应为3-甲基-2-戊酮。
题组2 醛、酮的同分异构现象 6．在催化剂存在下，1-丙醇被氧化成有机物X，则与X互为同分异构体的化 合物是( ) A．CH3CHOHCH3 B．CH3OCH3 C．C2H5CHO D．CH3COCH3 【解析】 1-丙醇被氧化后生成的应是丙醛CH3CH2CHO，此题实际上是判断 丙醛的同分异构体，故应为D。 【答案】 D
中氧元素的质量分数是( )
A．37%
B．24%
C．15%
D．无法计算
【解析】 甲醛的分子式为CH2O，乙醛的分子式为C2H4O，丙烯的分子式为
C3H6，混合物的通式为(CH2)nOx，又知碳元素的质量分数为54%，则氢元素的质
量分数为54%×122＝9%，故混合物中氧元素的质量分数为1－54%－9%＝37%。 【答案】 A
【答案】 C
3．只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、丙酮 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．溴苯、乙醇、甘油
【导学号：04290037】
【解析】 乙醛的官能团为
。乙醛是无色、有刺激性气味、易挥发
的液体，密度比水小，与水、乙醇互溶；苯难溶于水、比水密度小；四氯化碳、
【解析】 (1)C5H10O可写成C4H9—CHO，找出C4H9—的碳链异构体数目，即 为C5H10O分子醛类异构体的数目，因C4H9—的碳链异构体数目有四种，故C5H10O 分子醛类异构体的数目就有四种。

醛酮的化学性质(2)
【设计思路】
本教学设计是依据鲁科版选修5 《有机化学基础》第二章第三节《醛和酮糖类》进行编排的，本节课为该节的第二课时，是一节新授理论课，本节内容是第1章有机化合物的结构与性质的延续，是前一课时醛、酮结构的运用，也是后续学习糖类和有机合成的基础；本节内容起着承前起后的作用，把醇和羧酸等烃的衍生物衔接起来；本节内容的主要特点是充分运用了“结构决定性质”的思想方法，用醛、酮的结构来预测它们的主要化学性质。

22CH
2CH 物是
2．人造象牙是一种高聚物分子，其结构可表示为2，它是由一种化合
A．能被KMnO4酸性溶液氧化
B．在一定条件下能与溴发生取代反应
C．被催化加氢的最后产物的分子式是
学生已有的基础知识：第1章第2节“有机化合物的结构与性质”、第2章第1节“有机化学反应类型”和前一课时醛、酮结构，学生在此基础上进行学习活动会比较顺利。

对利用结构推断性质来说，醛、酮是一个很好的实例。

具有培养学生由结构推断性质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合已有的性质和反应类型的知识打开思路，推测醛、酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物。

对于有困难的学生，应结合使用表2-3-1。

教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。

羟醛缩合反应是学生学习的难点，可让学生将此反应与烯烃的自身加成反应做对比。

注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。

3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。

第1课时醛和酮目标与素养：1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。

(宏观辨识)2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。

(微观探析)一、常见的醛、酮1．醛、酮(1)结构特点(2)通式饱和一元脂肪醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)；饱和一元脂肪酮的分子通式为C n H2n O(n≥3)。

分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛、酮互为同分异构体。

微点拨：书写醛的结构简式时，醛基中C、H、O三原子的排列顺序一定是CHO。

2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。

请写出下面的两种物质的名称：3．常见的醛和酮二、醛和酮的化学性质1．羰基的加成反应(1)加成原理(2)加成反应①加成试剂有HCN、NH3、醇等。

②典型加成反应：乙醛与HCN ：2．氧化反应 (1)催化氧化乙醛催化氧化的方程式：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。

(2)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。

②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 。

微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。

3．还原反应(1)还原产物：加H 2之后得到，产物属于醇类。

(2)与氢气加成的通式1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有羰基的化合物属于酮。

( )(2) 的名称为2­甲基­1­丁醛。

( ) (3)醛、酮都可以发生还原反应。

( ) (4)醛和酮都可以发生银镜反应。

( ) (5)碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮完全燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量相等。

( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ 2．下列说法正确的是( ) A ．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B ．醛的官能团是—COH C ．甲醛和丙酮互为同系物D ．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H 2n O(n ≥1)D [甲醛的结构式为，是氢原子与醛基相连而成的，醛的官能团为“—CHO”并非“—COH”，故A 、B 两项错误；甲醛和丙酮属于不同类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C 项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式均为C n H 2n O(n ≥1)，D 项正确。

认识有机化学 有机化合物的结构与性质 烃 微项目 模拟和表 征有机化合物 分子结构——基于模型和图谱的 探索 本章自我评价
02
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍 生物
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
有机化学反应类型 醇和酚 醛和酮糖类和核酸 羧酸 氨基酸和蛋白质 微项目 探秘神奇的医用胶—— 有热化学反应的创造性应用
03
第3章 有机合成及其应用 合成高分子 化合物
第3章 有机合成及其应用 合成 高分子化合物
有机化合物的合成
有机化合物结构的测定
合成高分子化合物
微项目 改进手机电池中的离子导 体材料——有机合成在新型材料 研发中的应用
感谢聆听ห้องสมุดไป่ตู้
高三化学选择性必修3 有机化学基 础(鲁科版)
演讲人
202X-06-08
目录
1 单击此处添加标题
第1章 有机化合物的结构与性 质烃
2 单击此处添加标题
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
3 单击此处添加标题
第3章 有机合成及其应用 合成 高分子化合物
01
第1章 有机化合物的结构与性质烃
第1章 有机化合物的结构与性 质烃

第1节有机化学反应类型答案：不饱和键两端的原子烯烃炔烃苯及苯的同系物某些原子或原子团脱去小分子物质双键或叁键卤代醇氧原子氢原子氢原子氧原子烷烃烯烃NaOH水溶液NaOH的醇溶液1．加成反应(1)定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

例如：乙烯与溴的CCl4溶液反应：谈重点发生加成反应的结构特点加成反应要求有机物分子中必须含有不饱和键，如等。

(2)加成反应的规律双键或叁键两端带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷的原子或原子团结合；双键或叁键两端带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子或原子团结合，生成反应产物。

①一般规律：②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布：例如：乙醛分子中碳氧双键的碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷，因此与HCN的反应中，—CN加在带有部分正电荷的碳原子上，—H加在带有部分负电荷的氧原子上。

析规律化学键的电荷分布规律化学键的电荷分布与元素的电负性即元素原子吸引电子能力相关。

一般来说，在元素周期表右上方的元素电负性大。

常见的共价键的电荷分布：(3)加成反应的应用加成反应是有机化学中非常重要的一类反应，在有机合成中有着广泛应用。

如：工业上利用乙烯与水的加成反应制备乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――――――→催化剂加热、加压C 2H 5OH 【例1】 完成下列化学方程式：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂解析：根据加成反应的规律和加成试剂的电荷分布来书写化学方程式。

如：①中，带正电荷的H 原子应该加到丙烯中带负电荷的1号碳原子上，带负电荷的Cl 原子应该加到2号碳原子上。

答案：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂析规律 烯烃的加成规律(以丙烯为例)CH 33—CH 2===CH 21在上述丙烯与氯化氢、水的加成反应中，由于丙烯分子中甲基的推电子作用，使得2号碳上带部分正电荷，1号碳带部分负电荷。

－1
C．加入 NaOH 溶液的量不足 D．加入 CuSO4 溶液的量不足
解析：醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应，必须在强碱 条件下进行。正确的操作是：在试管里加入 10%NaOH 溶液 2 mL，再滴入 4～5 滴 2%CuSO4 溶液，振荡得到 Cu(OH)2 悬浊液，再加入乙醛后，加热至沸腾后才能出现 Cu2O 红色沉淀。
第2 章
官能团与有机化学反应
烃的衍生物
第 3 节 醛和酮 糖类 第 1 课时 醛和酮
[学习目标] 1.了解醛和酮的结构特点，了解甲醛、 苯甲醛和丙酮。2.理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类 的性质。
知识衔接
1. 物质
具有的官能团
名称是___________________________________。 答案：醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键
2．甲醛的氧化反应，可用以下关系表示：
所以，甲醛分子中相当于有 2 个—CHO，与足量的 银氨溶液或新制的 Cu(OH)2 反应时，存在如下定量关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O 3．二元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应 时，有如下定量关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
[例 1] 实验室做乙醛和银氨溶液反应生成银镜的实 验时： (1)为产生光亮的银镜，试管应先用________溶液煮 沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管洗干净。 (2)配制银氨溶液时向盛有 __________________溶液 的试管中逐滴滴加__________________， 边滴加边振荡直 到____________为止。

一般不能和X2、HX、H2O加成
(3)典型加成反应 以乙醛、丙酮为例分别写出二者与HCN、NH3、CH3OH 、H2 反应的化学方程式（条件都写催化剂）
(3)典型加成反应 a. 与HCN的加成
O C H 3C H
H + CN
催化剂
增长了 一个碳 原子
OH
C H 3C H CN
α-羟基丙腈
O C H 3C CH3
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O 砖红色
该实验注意事项：
①氢氧化铜必须新制 ②氢氧化钠必须过量 ③要加热煮沸，不是水浴加热 ④但加热时间不能过长氢氧化铜会分解成氧化铜 而变黑
应用：醛基的特性，检验醛、鉴别醛和其它有机物
2.(2015·福州高二检测)下列物质能发生银镜反应的 是 (D ) ①甲醛 ②甲酸 ③甲酸甲酯 ④甲酸钠
A.只有① B.只有①和② C.只有①②③ D.①②③④
一、醛和酮组成和结构的比较
类别
醛
结构特点
R-CHO
官能团
醛基
酮
R CO
R'
羰基 C O
通式 关系
饱和一元醛 CnH2nO(n≥1)
饱和一元酮 CnH2nO(n≥3)
(4)与酸性高锰酸钾、溴水反应
→ H+/KMnO4
CH3CHO
CH3COOH
注意：酮除了燃烧与其它氧化剂一般都不反应
3、还原反应 醛、酮能在铂、镍等催化剂的作用下与 H2 加成，反 应的化学方程式分别为
【巩固训练】 1.区别1-丙醇和2-丙醇的方法是 ( D ) A.加金属钠 B.加银氨溶液 C.在Cu存在下与O2反应 D.在Cu存在下和O2反应后的产物中再加银氨溶液

问题导学
即时检测
一
二
三
2.1 mol 乙醛能还原[Ag(NH3)2]OH 的物质的量为多少?
答案: 1 mol 乙醛(或 1 mol 醛基)还原 2 mol [Ag(NH3)2]OH。
问题导学
即时检测
一
二
三
迁移与应用 例 2 下列有关银镜反应的说法中正确的是( ) A.配制银氨溶液时氨水必须过量 B.1 mol 甲醛发生银镜反应最多生成 2 mol Ag C.银镜反应须用酒精灯直接加热 D.银镜反应后的试管一般采用稀硝酸洗涤 解析: 配制银氨溶液时向一支洁净的试管中加入 AgNO3 溶液, 边振荡边滴加稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好消失,便得到银氨溶
问题导学
即时检测
一
二
三
根据醛和酮的组成通式可知,饱和一元醛和饱和一元酮的分子 式通式相同,那么它们在碳原子数相同时,相互之间可形成同分异构 体。 醛和酮之间形成的同分异构现象称为官能团种类异构,也称为跨 类异构。
问题导学
即时检测
一
二
三
二、银镜反应的实验探究 活动与探究 1.观察下列实验流程,完成实验报告。
液,A 错;1 mol 相当于含有 2 mol 醛基,故 1 mol 甲醛发生 银镜反应时最多可生成 4 mol Ag,B 错;银镜反应需用水浴加热,C 错; 用稀硝酸溶解 Ag,HNO3 用量少、产生有毒气体少,D 对。
答案:D
问题导学
即时检测
一
二
三
迁移训练 2 下列配制银氨溶液的操作中,正确的是 ( ) A.在洁净的试管中加入 1~2 mL AgNO3 溶液,再加入过量浓氨 水,振荡,混合均匀 B.在洁净的试管中加入 1~2 mL 稀氨水,再逐滴加入 2%AgNO3 溶液至过量 C.在洁净的试管中加入 1~2 mL AgNO3 溶液,再逐滴加入浓氨 水至过量 D.在洁净的试管中加入 2% AgNO3 溶液 1~2 mL,逐滴加入 2% 稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止 答案: D

鲁科版选修5：第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物重难点知识小结本章复习学案编辑人：吕荣海2011.12一、学习目标：1、复习目标：（1）通过复习使烃的衍生物知识网络化、系统化；综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离或推导未知物的结构简式。

（2）通过归纳整理，进一步理解烃的衍生物重要化学性质和主要反应。

掌握有机反应的主要类型及衍生物之间的相互转化关系。

（3）提高学生解答有机物习题的能力，培养辨证、全面联系地认识事物的科学态度和科学方法。

2、复习重点、难点：重点：各类衍生物的主要化学性质及衍生物之间的相互转化关系。

难点：应用衍生物之间的相互转化关系解答综合性习题。

二、烃的衍生物的重要类别和主要化学性质（1）、[烃的衍生物的比较]类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子(－X)碳－卤键(C－X)有极性，易断裂①氟烃、氯烃、溴烃；②一卤烃和多卤烃；③饱和卤烃、不炮和卤烃和芳香卤烃①取代反应(水解反应)：R－X+H2O R－OH + HX②消去反应：R－CH2－CH2X + NaOHRCH＝C H2 + NaX + H2O醇均为羟基(－OH) －OH在非苯环碳原子上①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇(如环己醇)③芳香醇(如苯甲醇)，④一元醇与多元醇(如乙二醇、丙三醇)①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应，c．分子间脱水；d．酯化反应②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O③消去反应，CH3CH2OHCH2＝H2↑+ H2O酚－OH直接连在苯环碳原上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取代反应④显色反应醛醛基(－CHO)分子中含有醛基的有机物①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛；③一元醛与多元醛①加成反应(与H2加成又叫做还原反应)：R－CHO+H2R－CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基(－COOH) 分子中含有羧基的有机物①脂肪酸与芳香酸；②一元酸与多元酸；③饱和羧酸与不饱和羧酸；④低级脂肪酸与高级脂肪酸①具有酸的通性；②酯化反应羧酸酯酯基(R为烃基或H)原子，R′只能为烃基)①饱和一元酯：CnH2n+lCOOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯水解反应：RCOOR′+ H2ORCOOH + R'OHRCOOR′+ NaOHRCOONa + R'OH（2）、烃与烃的衍生物的主要反应简单机理和官能团性质转化关系：2、典型有机实验举例例1、①如何用化学方法区别乙醇、乙醛、乙酸？（Cu（OH）2溶液）②如何分离乙酸、乙醇、苯酚的混合物？（加入NaOH蒸馏，加入少量水并通入CO2后分液）解析：①、各取少量乙醇、乙醛、乙酸于试管中，分别滴入新制的Cu（OH）2溶液，沉淀溶解的是乙酸，将剩余的二只试管分别加热，有红色沉淀的是乙醛，无明显现象的是乙醇。

4/25/2020
学习目标
1、理解醛和酮的主要化学性质（氧化反应和还原反 应），并从反应条件、生成物种类等角度对比醛、 酮性质的差异。
2、能利用醛、酮的主要化学反应实现醛、酮到羧酸、 醇等烃的衍生物之间的相互转化。
3、通过对醛的氧化反应实验的探究，增强实验能力； 通过实验的应用体会化学与生活的密切联系。
__________________________________________ 。
4/25/2020
【答案】 (1)取少量柠檬醛加入到新制银氨溶液 中，水浴加热，有银镜出现，证明柠檬醛分子结构中含有醛基
[用新制Cu(OH)2悬浊液检测也可] (2)取上层溶液少许，用稀硫酸酸化，再加入溴水，溴水退色 ，证明柠檬醛分子结构中含有碳碳双键
Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ A[AggO(NHH+23)N2]H++3·OHH2O－＝+2H2O 或:AgOH+2NH3·H2O＝
实验探究
b.与新制氢氧化铜的反应
——即与新制氢氧化铜悬浊液反应
新制Cu(OH)2的配制方法： 操作：在试管里加入10% NaOH溶液 2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡 后加入乙醛溶液0.5mL，加热。
催化氧化
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
燃烧氧化 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
4/25/2020
实验探究
a.银镜反应---与银氨溶液的反应
银氨溶液的配制方法： 取一洁净试管，加入1 ml 2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。

复习
乙醇在加热和Cu或Ag做催化剂的条件下， 能发生催化氧化。
Cu/Ag
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3
H +2H2O
常见的醛
HH
甲醛
CH3
H
CH3CH2
H
乙醛
丙醛
甲醛、乙醛、丙醛、
在结构上有什么相同和不 同之处？你能归纳出醛的 概念吗？
1. 醛的定义
(1)醛分子中，羰基（ ）碳原子与氢原子和 烃基(或氢原子)相连而构成的有机化合物，
2、化学性质
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制 在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的 CuSO4溶液4~6滴。
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、化学性质
②实验过程
△
△
现象： 试管内有砖红色沉淀产生
O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △ CH3 —C—OH + Cu2O↓ +
乙醛
分子结构
结构 决定性质
根据乙醛的结构，预测乙醛的性质
HO 不饱和
HC C H H
乙醛的化学性质
1、加成反应 O
CH3—C—H + H2 催化剂
OH CH3—C—H
还原反应： 加氢或去氧
H
氧化反应： 加氧或去氢
注意： C=O和C=C双键不同的是，通常情况下， C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应
H
乙醛与其它试剂的加成反应
O
催化剂
CH3C H + CN
O CH3C H
H
催化剂
+ NH2

第二章《官能团与有机化学反应烃的衍生物》检测题一、单选题（共13题）1．丙烯酸(CH2 = CH-COOH)的性质可能有①加成反应②酯化反应③中和反应④氧化反应A．①③B．①③④C．①②③④D．①④2．甲醛不具有的用途是A．有机原料B．纺织产业C．催熟水果D．浸制标本3．下列实验现象与实验操作不匹配的是A．A B．B C．C D．D4．以下说法不正确的是A．甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质B．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应C．乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应D．苯的取代反应条件是液溴加催化剂5．分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解，所得酸A和醇B，且B经氧化可得A。

符合此条件的酯的同分异构体数目为A．4 B．8 C．16 D．326．下列有关物质的叙述正确的有：①蛋白质的二级结构与肽键的形成有关②核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸③的名称是1，3，4-三甲苯④中，所有碳原子不可能处于同一平面⑤根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥酸性：333CF COOH>CCl COOH>CH COOH⑦向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨同温同压下，等体积的CO 2与CO 的密度之比是11∶7 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确．．的是。

A ．AB ．BC ．CD ．D8．分子式为C 3H 8O 的醇与C 3H 6O 2的羧酸在浓H 2SO 4存在时共热生成的酯有 A ．3种B ．2种C ．5种D ．7种9．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是 A ．乙烷(乙烯)：通入足量溴水 B ．乙烯(2SO )：通入足量NaOH 溶液 C ．苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡；分液，弃水层 10．下列选项中所示物质间转化关系不能．．实现的是 A ．2H /Ni加热、加压−−−−→B ．+4KMnO /H −−−−−−→C ．−−−→2Cu/O 加热D ．−−−−−−→一定条件11．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是（ ）A ．CH 4+Cl 2−−−−−→光照CH 3Cl+HClB ．CH 3CH 2OH 170→℃浓硫酸CH 2=CH 2↑+H 2OC ．2CH 3CH 2OH 140→℃浓硫酸CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OD ．CH 3CH 2OH+HBr(浓) ∆−−→CH 3CH 2Br+H 2O12．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

第2课时醛、酮的氧化还原反应案例探究Wollf-Kishner还原法是一种能把醛、酮还原成烃的方法，该法需要用成本很高的无水肼且需在高压封管内进行，反应时间长，产率不高。

1946年，我国有机化学家黄鸣龙在研究这个方法的过程中，对反应条件进行了改进，将反应的低沸点溶剂改为高沸点溶剂，提高了反应产率，缩短了反应时间，为世界各国广泛应用，并普遍称为黄鸣龙还原法。

CH3COCH2CH3 CH3CH2CH2CH3黄鸣龙对中国甾族激素的基础或应用研究作出过重大贡献，是中国甾族激素药物工业的奠基人。

思考: 1. 你了解醛、酮的结构吗？2. 醛、酮与H2加成属于还原反应吗？3. 你还知道醛、酮有哪些性质吗？自学导引1. 氧化反应醛具有 ________ 的还原性，一些弱氧化剂如 ________ 、 ________ 悬浊液能氧化醛生成相应的 ________ ，而酮比较稳定，只有很强的氧化剂才能将其氧化。

这是因为醛的氧化只是 ________ 的转变，而酮的氧化还包含了 ________ 的断裂。

含有醛基的物质，通常都能与 ________ 、________ 悬浊液反应，因此，这两种试剂常用于鉴别是否有醛基。

（ 1 ）银镜反应醛跟银氨溶液反应生成金属银的薄层，附着在洁净的试管内壁，形成光亮的银镜，所以称为 ________ 。

乙醛发生银镜反应的方程式为: CH3CHO + 2Ag （ NH3）2 OH −−→CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O（ 2 ）与新制Cu （ OH ）2悬浊液的反应CH3CHO + 2Cu （ OH ）2 −−→CH3COOH + Cu2O + 2H2O（砖红色）（ 3 ）与氧气反应2CH3CHO + O2 _________2. 还原反应醛、酮的羰基都可以发生多种还原反应，产生为相应的 __________ 或 ________ 。

如:答案1. 较强 银氨溶液 Cu （OH ）2 羧酸 官能团 碳碳键 银氨溶液 Cu （OH ）2 （ 1 ） 银镜反应（ 3 ） 2CH 3COOH2. 醇 烃 RCH 2OH疑难剖析一、氧化反应和还原反应1. 氧化反应乙醛不仅能被KMnO 4酸性溶液或溴水等强氧化剂氧化，也能被银氨溶液，新制Cu （ OH ） 2等弱氧化剂氧化。