初三化学知识要点提要

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

九年级化学必背的知识点九年级化学必背的知识点汇总九年级的学生对化学这门学科都感觉比较陌生，因为以前从未接触过，但是也不应担心，九年级的化学知识点都不深奥。

下面是店铺为大家整理的九年级化学知识点归纳，希望对大家有用!九年级化学知识一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

初三化学重要知识点总结化学是一门研究物质性质、组成、结构与变化的科学。

初中化学主要涉及物质的基本概念、物质的组成与变化、化学反应和能量等方面的知识。

以下是初三化学中的重要知识点总结。

一、物质的基本概念1. 物质的分类：元素和化合物。

2. 元素：由同种原子组成的物质，可根据性质进行分类。

3. 化合物：由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。

4. 混合物：由两种或两种以上物质通过物理方法混合而成。

二、物质的组成与变化1. 原子：构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

原子的质量数等于质子数加中子数。

2. 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。

3. 电子：绕原子核运动的带负电荷的粒子。

4. 原子间的化学键：成键的方法有离子键、共价键和金属键。

5. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程。

三、化学反应1. 反应速率：反应物消耗或生成的速率。

2. 反应热效应：反应过程中吸热或放热现象。

3. 氧化还原反应：指电子的转移。

氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

四、能量1. 能量：物质具有的产生变化和做功的能力。

2. 热能：物质间传递的能量。

五、常见物质1. 金属：有金属光泽，导电性和导热性，可塑性和延展性，反应活泼。

2. 非金属：无金属光泽，大多不导电，反应不活泼。

3. 氧化物：氧元素与其他元素结合的化合物。

4. 燃料：能产生热能的物质。

5. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

六、环境保护和资源利用1. 环境污染：空气和水资源的污染对人类健康和生态环境造成危害。

2. 资源的节约利用：减少能源的消耗，推广可再生能源，促进循环经济和清洁生产。

七、实验基本操作1. 观察：观察物质的外观、形状、颜色等特点。

2. 测量：使用仪器进行物质的质量、体积等的测量。

3. 蒸发：将溶液或液体加热使其转化为气体，从而分离物质。

4. 过滤：用滤纸或滤器将固体和液体分离。

以上是初三化学中的重要知识点总结，通过对这些知识点的掌握，可以帮助学生更好地理解物质的性质和变化过程，为进一步学习高中化学打下坚实的基础。

导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。

以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。

初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。

初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳（完整版）初三化学主要涉及物质的组成与性质、化学反应和能量变化、周期表及元素的性质等内容。

以下是初三化学知识点的完整总结归纳。

1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物- 元素是由具有相同原子序数（即核中质子的数量）的原子构成的物质。

- 化合物是由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

- 元素和化合物都有自己的化学符号，如氧元素的符号为O，水的化学式为H2O。

1.2 物理性质与化学性质- 物理性质是通过观察和测量可以直接获得的性质，如颜色、固体、液体或气体状态、密度等。

- 化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱中和等。

2. 化学反应和能量变化2.1 化学反应的表示- 化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号相连。

- 化学方程式中的化学符号表示物质的种类，化学式表示物质的组成。

2.2 燃烧反应- 燃烧是一种快速氧化反应，它需要氧气、燃料和点火源三个要素。

- 鉴别燃烧反应的标志是火焰、光和热的释放。

2.3 酸碱反应- 酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。

在酸碱反应中，酸和碱产生水和盐。

2.4 金属与非金属之间的反应- 金属和非金属之间可以发生氧化还原反应，产生金属离子和非金属离子。

2.5 能量变化- 化学反应过程中可能伴随着能量的吸收或释放。

吸热反应是指反应过程中吸收热量，系统的能量增加；放热反应是指反应过程中释放热量，系统的能量减少。

3. 周期表与元素的性质3.1 原子与元素周期表- 原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。

- 元素周期表是将元素按照一定的规则进行分类和排列的表格。

元素周期表包括周期和族的概念。

3.2 元素的性质- 元素的物理性质包括相对原子质量、密度、熔点和沸点等。

- 元素的化学性质包括与其他元素的反应性、氧化性和还原性等。

《九年级化学复习提纲》第一单元走进化学世界 (3)一、常用仪器及使用方法 (3)二、化学实验基本操作 (4)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (7)一、水 (7)二、氢气H2 (9)三、分子与原子 (9)四、物质的组成、构成及分类 (9)第四单元物质构成的奥秘 (10)一、原子组成表示 (10)二、物质的组成的表示： (11)第五单元化学方程式 (11)一、质量守恒定律: (11)二、化学方程式 (12)三、化学反应类型 (12)第六单元碳和碳的氧化物 (13)一、碳的几种单质 (13)二、.单质碳的化学性质: (13)三、二氧化碳的制法 (13)四、二氧化碳的性质 (14)五、一氧化碳 (14)第七单元燃烧及其利用 (15)一、燃烧和灭火 (15)二、燃料和能量 (15)第八单元金属 (16)一、金属材料 (16)二、金属的化学性质 (17)三、常见金属活动性顺序： (17)四、金属资源的保护和利用 (17)第九单元溶液 (17)一、溶液的形成 (17)二、溶解度 (18)三、溶质的质量分数 (19)第十章酸和碱 (20)一、酸、碱、盐的组成 (20)二、酸 (20)三、碱 (20)四、非金属氧化物与金属氧化物 (21)三、盐的化学性质 (22)四、酸、碱、盐的溶解性 (23)五、特殊离子鉴别： (23)六、化学肥料 (23)七、题型讲解： (24)第十二单元化学与生活 (25)课题1 人类重要的营养物质 (25)课题2 化学元素与人体健康 (26)课题3 有机合成材料 (27)第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。

如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。

如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如co2 so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

化学九年级最基础知识点化学作为一门自然科学学科，对于九年级的学生来说，是一个全新且重要的学习内容。

下面将介绍九年级化学的最基础知识点，帮助学生建立起对化学的初步认知。

一、物质与化学反应1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为单质和化合物，混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的。

2. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的新物质形成的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。

3. 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应产物是化学反应中生成的物质。

二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子是化学元素的组成部分，由原子核和电子壳构成。

原子核包含质子和中子，电子壳则围绕在原子核外部。

2. 元素周期表：元素周期表是用来分类化学元素的表格。

元素周期表根据元素的原子序数和元素性质进行排列，有助于学生了解元素的各种特性，如原子序数、原子量、元素符号以及元素周期表的分组和周期规律等。

三、化学键与化合价1. 化学键：化学键是指原子间因电子共享或电子转移而形成的连接。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。

2. 化合价：化合价是指元素在化合物中所具有的价态。

在某一化合物中，元素根据其在化合物中的电子互相作用形成的键数目和键的类型确定其化合价。

四、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质固有的、不改变其化学组成的性质，如密度、颜色和熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

2. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的形态、状态或性质改变而不改变其化学组成，如溶解、融化和沸腾等；化学变化则是指物质的化学性质发生变化，新物质形成。

五、常见气体与化学方程式的平衡1. 常见气体：在九年级的学习中，常见气体有氧气、氮气、二氧化碳等。

学生需要了解这些气体的特性以及在实验中的相关应用。

九年级化学知识点最全化学是一门让人既着迷又有些头疼的科学学科。

在九年级阶段，学生将接触到更加深入和复杂的化学知识，为进一步学习高中化学打下坚实的基础。

本文将介绍九年级化学知识点的全貌，以便帮助学生全面掌握这门学科。

I. 物质的组成与变化1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 元素周期表的组成与应用- 分子的构成与化学式表示2. 化学反应与化学方程式- 化学反应类型的分类与特点- 核反应及其应用3. 元素与化合物- 元素与化合物的区别与联系 - 常见化合物的命名方法与规律II. 离子与离子化合物1. 离子的概念与性质- 阳离子与阴离子- 离子溶液的导电性2. 离子化合物的特点与性质- 离子晶体的结构与性质- 常见的离子化合物及其用途III. 酸、碱与盐1. 酸与碱的定义与性质- pH值与酸碱强弱的关系- 酸碱指示剂的作用与应用2. 盐的形成与性质- 酸与碱中和反应- 盐的命名与性质IV. 金属与非金属元素1. 金属与非金属元素的特点与性质 - 常见金属及其性质与应用- 常见非金属元素及其性质与应用2. 金属的活泼性与电化学反应- 金属的活动顺序与还原性- 金属的腐蚀与防护V. 化学能与能量变化1. 化学能的转化与测定- 反应焓的计算与应用- 燃烧热与爆炸热的关系2. 化学反应的能量变化- 吸热反应与放热反应- 反应速率与温度的关系VI. 碳化合物与有机化学基础1. 碳的特点与碳的化合物- 有机化合物的特点与性质- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与应用2. 有机化合物的命名与分类- 功能团的命名与识别- 醇、酸、酯的命名与应用VII. 化学实验与安全1. 常见实验室仪器与操作技巧- 烧杯、试管、滴定管的使用与清洗- 实验室中的安全措施与注意事项2. 化学实验中的常见现象与实验记录- 水的性质与溶解实验- 燃烧实验与酸碱中和实验综上所述，九年级化学知识点非常丰富，涵盖了物质的组成与变化、离子与离子化合物、酸、碱与盐、金属与非金属元素、化学能与能量变化、碳化合物与有机化学基础以及化学实验与安全等内容。

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。

2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。

二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。

2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。

3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。

三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。

2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。

3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。

四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。

2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。

五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。

3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。

六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。

2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。

3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。

七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。

2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。

3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。

以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。

请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。

初三化学必背知识点中考化学知识点总结初三化学必背知识点中考化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色(一)、液态的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色液态：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色液态：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色液态：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色液态：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四水解三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色液态：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、水解反应的三种类型：核爆,冷却,缓慢水解.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不磁铁的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳就是由碳元素和氧元素共同组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子就是由一个碳原子和一个氧原子形成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、导致水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任一排放量(3)农药化肥任意施放8、搜集气体的三种方法：排洪法(不容于水的气体),向上排在空气法(密度比空气小的气体),向上排在空气法(密度比空气大的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：减少溶质,增加溶剂,发生改变温度(增高或减少).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三小化学肥料：n、p、k13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、冷却播发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具备可燃性的三种气体就是：氢气(理想),一氧化碳(有害),甲烷(常用).17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三小矿物燃料：煤,石油,天然气.(全系列为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四水解三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常用的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个又称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制备co2无法用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、采用酒精灯存有三禁：严禁向插满的灯里嵌入酒精,严禁用酒精灯回去点燃另一只酒精灯,严禁用嘴点燃酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤器操作方式中的三依靠：(1)飞溅滤液时烧杯口紧邻玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)圆柱形下端管口紧邻烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、淡配稀的三个步骤：排序,量挑,熔化.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种受热吸热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品丢弃的三不原则：无法用手碰触药品,不要把鼻孔兎至容器口闻药品的气味,严禁闻任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对液态溶解度的影响：(1)大多数液态物质的溶解度随着温度的增高而减小,(2)少数液态物质的溶解度受到温度影响变化并不大(3)极少数液态物质的溶解度随着温度的增高而增大.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、并使铁锈蚀的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常用物质又称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳液态(co2)：干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显出碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学资产规模放在空气中质量发生改变的(一)质量增加的1、由于变硬而减少的：氢氧化钠液态,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于溶解而增加的：淡盐酸,淡硝酸,酒精,汽油,淡氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：拎火星的木条放进瓶中,若木条冷静下来,则就是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：灌入回应的石灰水,若变混浊则就是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气：通过浓硫酸硫酸铜,若白色液态变蓝,则不含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：碱液紫色石蕊试液/重新加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和回应的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和叶唇柱硝酸/先滴提稀盐酸再倒入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：碱液氢氧化钠溶液,若产生蓝色结晶则就是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、有关例题14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中与否所含石灰石：碱液稀盐酸,若产生气泡则所含石灰石16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.17、检验三瓶试液分别就是叶唇柱hno3,叶唇柱hcl,叶唇柱h2so4?向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液,若产生白色沉淀则是稀hcl,剩下的是稀hno318、淀粉：重新加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的细粒1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、cuo(cu):在空气中(在氧气过程中将)灼热混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):重新加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉8、nacl(na2co3):重新加入足量的盐酸9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液10、nacl(naoh):重新加入足量的盐酸11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl(cuso4)：重新加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液14、nacl(kno3):冷却溶剂15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最1、未来最理想的燃料就是h2.2、最简单的有机物是ch4.3、密度最轻的气体就是h2.4、相对分子质量最小的物质是h2.5、相对分子质量最轻的氧化物就是h2o.6、化学变化中最小的粒子是原子.7、ph=0时,酸性最强大,碱性最强.ph=14时,碱性最强,酸性最弱.8、土壤里最缺少的就是n,k,p三种元素,土壤肥力最低的氮肥就是尿素.9、天然存在最硬的物质是金刚石.10、最早利用天然气的国家就是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最少的金属元素就是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.14、空气里含量最少的元素就是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、构成化合物种类最少的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质相同：是因为碳原子排序相同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质相同：是因为分子形成相同.(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)4、元素种类相同：是因为质子数相同.5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.6、钠原子和钠离子的化学性质相同：是因为最外层电子数相同十、有毒的物质1、有害的液态：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);3、有害的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不水溶性解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物.例如：在一次化学课外活动中,某同学想要除去氯化钾液态中混有的氯化铜(不引入其他杂质).化学老师为他提供更多了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液.该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部熔化在g水中,再重新加入60g选好溶液,恰好全然反应,分解成结晶9.8g.试提问：(1)该同学所选的是溶液.(2)排序混合物中氯化铜的质量和反应后税金溶液中溶质的质量分数.(结果留存至小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜)+g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜)是混合物的不能直接用于方程式计算,所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气:2kclo3(mno2,加热)=2kcl+3o2↑2kmno4冷却=k2mno4+mno2+o2↑二.制氢气:zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑三.制二氧化碳:caco3+2hcl=cacl2+co2↑(不能用h2so4)。

化学知识点总结初三
一、化学基本概念
1.化学的发展及其作用
2.物质的分类
3.分子与离子
4.基本物质量的概念
5.化学计量
6.反应类型
二、物质的组成及性质
1.分子的结构
2.元素的性质
3.化合物的性质
4.物态变化
5.溶液的性质
6.分散系的性质
三、原子结构与元素周期律
1.原子结构
2.原子量、相对原子质量
3.元素周期律
4.元素周期表
四、离子反应与电解
1.溶液、离子
2.电离方程式
3.电解及其原理
4.电解某些溶液
5.金属电解质
五、化学与能量
1.化学能及其利用
2.热量
3.放热反应和吸热反应
4.热化学方程式
六、化学与化工
1.无机化工原料
2.化工产品
3.常用的化学配方
4.有机化工原料
5.化工产品
七、生活中的化学知识
1.自然界的化学现象
2.生活中的化工产品
3.化学对生活的影响
4.化学污染
以上就是初三化学知识点的总结内容，希朎对学生有帮助。

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

中考化学考前基础知识复习提要第一篇化学用语一、元素符号基本知识元素符号的意义①表示。

②表示。

特别注意：元素符号前面的数字表示。

特别训练1.说出下列符号所表示的意义：①N ②Ca ③Fe ④6Mg2.用化学符号表示下列各项：①4个氧原子②一个氢原子③二个钠原子④硫元素⑤氯元素二、化学式基本知识用表示的式子叫化学式。

每种都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。

没有固定的组成，故化学式。

化学式表示的意义①表示②表示。

③表示④表示。

特别训练1.写出下列符号所表示的意义①H2O②SO22.用化学符号表示下列各项①氢单质②2个氮分子③氩气④5个二氧化硫分子⑤铜⑥氧化铁3.解释下列各式中周围数字的意义①2H2O ；②3SO2；4.写出下列物质的化学式①氮气②氯气③硫磺④白磷⑤金刚石⑥氦气⑦二氧化硅⑧氖气⑨二氧化氮⑩氩气 11氧化铁Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铝Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子三、化合价基本知识化合价口诀：一价：氢、氯、钾、钠、银；二价：氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅；二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。

常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。

②在单质里，元素化合价为③在化合物里，正负化合价的代数和。

④书写化学式时正价，负价。

特别训练1.标出下列各物质中各元素的化合价① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3 ⑥N2O⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4⑨ HNO3 ⑩ Na2SO3 11. NH4NO3 12. H3PO4 13. HClO 14. NaClO3 15. CH42.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO43.下列化合物中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A． H2S B． SO2 C． SO3 D． H2SO44.下列化合物中，氯元素的化合价为＋5价的是（）A. AlCl3B. HClO C．NaClO3 D．PCl55.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显＋5价，它的化学式是（）A. NaIO4B. NaIO3C. NaIO2D. NaI四、质量守恒定律基本知识定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

初三化学中考知识点一、化学基本概念。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

例如：铁是银白色固体，氧气是无色无味的气体。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用（一横二放三慢竖），如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用（一斜二送三直立），如取用二氧化锰。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热再集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热再集中加热。

- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。

- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

3. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），直接用元素符号表示，如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。

九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。

2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。

氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。

3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。

在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。

4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。

5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。

在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。

二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。

化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。

合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。

3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。

4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。

化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。

在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。