鲁科版高中化学必修2-1.2 元素周期律和元素周期表-教案设计

第1章第2节元素周期律和元素周期表
第一课时元素周期律
【学习目标】
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。

2．认识元素周期律，理解元素周期律的实质。

§元素周期律
【概念引入】
原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子的核外电子数。

原子序数＝＝＝
【课堂活动】
1.填写1—18号元素的元素符号以及它们的原子结构示意图
完成下列表格：
原子序数电子层数最外层电子数
1～2
3～10
11～18
3.以元素的原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标绘出折线图。

（稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定方法与相邻的非金属元素不同，无可比性，故不列出）
完成下列表格：
原子序数原子半径变化
3～9
11～17
【课堂小结】
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

【练习】
1.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是（）
A. Al、Mg、Na
B. N、O、F
C. Ar、Cl、S
D. Al、Si、P
2.元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为 .
3.请你将1-18号元素按一定的规则排列，绘制一张元素周期表。

（合理即可）。

元素周期律和元素周期表★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。

在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。

而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。

因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。

2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。

3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。

★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。

对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。

学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。

必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。

所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。

通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！★【教学目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。

第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

2019-2020年高中化学1.2元素周期律和元素周期表教学设计鲁科版必修2一.教学目标（一）知识与技能目标1•让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，2理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

（二）过程与方法目标通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。

并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

（三）情感态度与价值观目标学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

、教学重点、难点元素周期表的结构。

三、教学手段：投影（具有Flash动画功能的元素周期表，很有动感）、黑板（板书清晰明了）四、教学方法阅读探究讨论归纳法五、教学过程第1课时【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。

那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【点评】禾U用质疑，弓I入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。

【板书】第二节元素周期律和元素周期表【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】二、元素周期表的结构【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。

思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。

元素周期律和元素周期表一、本节在教材中的地位学生在本节之前，已经学习了初中化学和《化学1（必修）》的知识内容，包括钠、镁、铝、氮、硅、硫、氯、溴等元素的单质及化合物的性质，初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经简单地使用过元素周期表。

这个时候引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。

借助元素周期表以“族”为单位对《化学1（必修）》中分散的元素性质进行介绍，不仅可以丰富学生对元素的认识，也可以指导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别。

二、本节的教学目标1、知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

（2）使学生认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

（3）使学生了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。

2、过程与方法通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。

3、情感、态度与价值观通过介绍化学史知识----各种元素周期表和对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随社会和科学的发展不断深入的。

三、本节的教学重点和难点元素周期律和元素周期表的结构四、本节的课时划分第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素五、本节的教学方法和手段本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。

第1课时元素周期律【新课的引入】<设置情景>宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。

到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。

元素周期律（第1课时）教学设计一. 教材分析本课题选自鲁科版化学2 （必修）第1章第2节。

本节课是在学生已经学习了化学2 （必修）基础上进行的。

学生已经掌握了研究物质性质的方法与程序、元素与物质的关系及分类、氧化还原反应、典型金属及其化合物（钠、铁、铝）、典型非金属单质及其化合物（氯、氮、硫）等知识。

因此学生学习本节课，既是对之前所学知识的一种巩固与应用，同时也为选修课程“物质结构与性质”“化学反应原理”“化学与生活”“化学与技术”等选修模块的学习做好了知识储备，奠定了重要的基础，起到了很好地承上启下的作用。

二. 学习目标以培养学生的化学核心素养为目标，根据普通高中化学课程标准（2017年版）的要求、教材内容和学生情况，我确定了以下学习目标: （一）知识与技能（1）学生要了解元素周期律的发现过程，了解德贝莱纳、尚古多、纽兰兹、门捷列夫等科学家对元素周期律的主要贡献。

（2）学生通过学习元素周期律的发展历史，深刻理解元素周期律的内涵。

（3）学生通过计算机软件绘制的图像，正确描述出元素的主要化合价和元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现出周期性变化。

（4）学生要正确理解元素周期律的本质。

（二）过程与方法（1）学生在观察与分析表格数据和图像的过程中，自主发现和了解元素周期律的发展过程，培养观察数据发现规律的能力。

（2）学生在运用计算机软件绘制图像的过程中，学会使用计算机软件处理大数据的能力。

（3 ）学生在分析元素周期律本质的过程中，进一步建立结构决定性质，性质决定用途的基本化学观念。

（三）情感态度与价值观（1）学生在了解元素周期律发展历史的过程中，深刻体会到元素周期律对发现新元素、制造新物质、开发新材料的重要指导作用，增强学生对化学学习的兴趣。

（2）学生在欣赏多姿多彩的二氧化硅的过程中，感受大自然的神奇与美好，进一步树立热爱自然、敬畏自然、保护自然的观念。

（3）学生通过学习科学家在科学探索的道路上所做出的贡献，树立坚持不懈，持之以恒的人生态度。

第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一．教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

本节第一课时通过对元素周期律的初探，采用归纳总结的方法，引导学生探索元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力与原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。

利用图表（直方图、折线图等）等方法分析、处理数据，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力。

第二课时在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点。

同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。

本节教材内容属于化学基本理论范畴，缺少直观、形象的实验，比较枯燥。

于是添加了焰色试验以及IIA族、VA族、过渡元素等形象直观的实例，生动活泼，激发学生学习兴趣。

二．学情分析在初中化学的基础上，学生对原子核外电子排布概念已经有了不同程度的认识和理解，而且学生已经学习了氯、硫、氮、钠等元素的单质及其化合物的性质，并初步掌握了有关原子结构的知识，教材上节没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。

学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。

现阶段学生的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。

引导学生探索元素性质（原子半径和元素的化合价）和原子结构之间的关系，从而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。

三．教学目标知识与技能：掌握原子核外电子排布规律；元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的比较。

第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表1.2.2元素周期表本课时是教材第一章第二节第二课时的内容，该课时包括元素周期表。

首先在学习原子核外电子排布的基础上，了解元素周期表的绘制原则，了解族和周期的概念。

学生在初中也了解了元素周期表的简单概念，但是不清楚元素周期表的编写原则，对于族和周期的分类也不是非常清晰。

通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，理解元素周期表尤其是短周期元素的编写方式，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。

宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。

证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型，理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。

科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。

重点：元素周期表的结构难点：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系多媒体一、知识回顾1.在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数2.质量数=质子数+中子数3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。

4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

二、导语元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在的变化规律。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。

三、讲授新课展示课件：元素周期表活动一：与同伴交流，你对元素周期表认知有多少？从中能获取哪些信息？板书：初步认识元素周期表门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。

元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。

《元素周期律》教学设计一、教材分析元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。

本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，既能巩固原子结构的知识，学生也可以对已学元素及化合物知识进行比较，从而进行归纳，有利于学生从本质上认识元素周期律。

二、学情分析知识基础：学生已经学习了元素及其化合物的知识，也学习了元素周期表的结构特点、原子核外电子的排布规律。

能力基础：学生具备一定的实验动手能力、归纳总结能力、资料阅读能力。

欠缺的能力：抽象思维能力薄弱，实验动手能力仍需提高。

三、教学目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；2、认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；3、通过实验操作，培养实验技能。

过程与方法1、通过元素周期律的推出及运用，初步培养抽象归纳以及演绎推理能力；2、在学习中提高阅读能力和归纳总结能力。

情感、态度与价值观1、树立由“量变到质变”以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

2、从元素周期律的导出，培养学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质；3、初步掌握从大量的实验事实分析总结规律，透过现象看本质，宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

四、教学重、难点1、元素周期律的含义和本质；2、元素性质与原子结构的关系。

五、教学方法本节课采用实验探究法、比较归纳法，引导学生自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

六、教学过程【实验一】探究钠、镁、铝和水反应的难易程度1.回顾钠和水反应的实验现象和化学方程式。

2.教师实验：铝和水反应。

3.请写出镁和水反应的化学方程式。

【引导归纳】从钠到铝，和水反应越来越难。

【实验二】探究钠、镁、铝和酸反应的剧烈程度。

1.总结钠和盐酸反应的实验现象和化学方程式。

元素周期律与元素周期表课前热身：一、教材分析本节课是鲁版《普通高中课程标准实验教科书》化学必修二第一章第2节《元素周期律与元素周期表》第一课时“元素周期律”的教学内容。

第一节已经简单介绍了原子的结构，高中化学必修一讲了元素及化合物的内容，这一章的第一节认识了元素周期表。

在这些基础上学习元素周期律，既能巩固原子结构的知识，使学生对已学元素及化合物知识进行比较、综合、归纳，由感性认识上升到理性认识，又能从本质上认识元素周期律，为学生进一步学好化学打下理论指导基础。

第一课时主要讲原子核外电子排布规则以及最外层电子数、元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

新课改对这一部分只要求介绍电子层的概念和排布规律，但教师应作适当的拓展，以便于以后的教学。

二、学生分析高一学生已经初步知道了原子的构成，对元素周期表也有了基本了解，已经具备一定知识基础和理论基础来归纳元素周期律。

该年龄段的学生思维虽敏捷，但抽象思维能力薄弱，所以针对理论性较强的元素周期律，教师要创设问题情境，让学生自主建构化学知识，自主发现随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。

培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律的能力。

三、设计思路本节课通过让学生比较1~18号元素原子结构示意图来创设问题情境，然后分析处理相关的数据，分组探究原子结构的规律，进而探究元素化合价、原子半径的规律。

四、教学目标1．知识与技能目标：（1）了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，理解元素周期律的涵义。

（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

2．过程与方法目标：学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。

3．情感与态度目标：结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

五、教学重点和难点教学重点：原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

《元素周期律与元素周期表》说课稿本节说课的内容是鲁科版高中化学必修2第一章第2节《元素周期律和元素周期表》，新课标中将本节分为3课时：第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素下面从教材、教法、学法、教学过程四个方面谈谈关于第2课时《元素周期表》的教学：一、说教材1、教材分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。

在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。

而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。

因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。

2、目标分析根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

结合课标及学生实际，本节课确定了以下三维目标：（1）知识和技能：①了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；②将元素周期律与元素周期表有机的结合起来，分析同周期、同主族元素性质的递变规律。

进一步理解元素周期律。

③了解元素的位、构、性关系等内在规律，初步学会运用周期表。

（2）过程与方法：①通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则；②通过对已有元素周期律的认识，进一步归纳和理解元素在周期表中的位、构、性关系；③通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。

（3）情感、态度、价值观：①组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯；②通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。

第1课时元素周期律一、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．原子核外电子排布的周期性变化原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

3．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

4．元素化合价的周期性变化原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

元素周期律(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。

例1下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多答案 C解析同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。

思维启迪——常见元素化合价的特点(1)F：－1、0价，无正化合价。

(2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。

(3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。

(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。

例2某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为( )A．HX B．H2XC．XH3D．XH4答案 D解析X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。

元素周期律和元素周期表第二课时知识与技能1.使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

2.使学生了解II、V A族和过渡金属元素的某些性质和用途。

过程与方法：通过启发、诱导、阅读、讨论等方式对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，从而了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

情感、态度与价值观：通过介绍化学史——各种元素周期表和元素周期律的认识，使学生认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学发展不断深入的。

教学方法组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其它元素。

教学重点周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。

教学难点周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。

教具准备教学多媒体教学过程（问题导入）第一个元素周期表是谁排成的？历史上第一个元素周期表是1869俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在关系，它跟现在的元素周期表排列方式一样吗？现在的元素周期表中，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。

（投影）展示元素周期表、铁元素的信息。

（教师）通过元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？（学生）元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。

（教师）仔细观察这张元素周期表，你还能发现什么吗？（投影）金属与非金属分界线图（学生）周期表中颜色不同的区域分别代表了金属元素和非金属元素。

（教师）沿着周期表硼、硅、砷、砹、与铝、锗、锑、钋的交界处把元素估成了两大类，左侧是金属元素，右侧是非金属元素。

（设问）位于交界处的元素性质怎样？（学生）位于交界处的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质，如硅就是良好的半导体材料。