(常州实验+田家炳)2018-2019学年第二学期新课结束考试(化学试题)

江苏省常州市市田家炳实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C2. 下列离子能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—参考答案：答案：C3. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol参考答案：C4. 在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）A．OH-B．Al3+C．Cu2+D．NH4+参考答案：答案：A5. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。

江苏省田家炳中学2018-2019学年度第二学期高二化学（必修）第三次模拟考试试题卷命题人：2019.03 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Mn:55一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法与该主题相违背的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．下列物质不属于碱的是()A．纯碱B．烧碱C．熟石灰D．一水合氨3．下列物质含有离子键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．HCl4．下列过程发生化学变化的的是（）A．酒香扑鼻B．蜡烛照明C．太阳能供热D．用金刚石切割玻璃5．某溶液中存在大量的K+、OHˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Al3+B．NH4+C．Fe3+ D．SO42ˉ6．下列气体能使品红溶液褪色的是A．SO2B．NH3C．CO2D．O27．下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A．过滤B．测定溶液的pHC．萃取、分液D．配制一定物质的量浓度的溶液8．下列食用品的有效成分正确的是A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)39．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。

关于铜的一种核素6429Cu ，下列说法正确的是A ．质子数为35B ．核电荷数为29C ．中子数为64D ．核外电子数为6410．乙烯是重要的有机化工原料。

下列关于乙烯的有关说法中不正确的是 （ ）A ．一种植物生长调节剂B ．易燃C ．不能发生加成反应D ．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列化学用语正确的是A ．乙醇分子的结构式：H —C —C —O —HH H H HB ．氯原子的结构示意图： +17288C ．过氧化氢分子的电子式：H H+D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=Na 2+ + SO 4212．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A ．用氨水鉴别MgCl 2溶液和AlCl 3溶液B ．用焰色反应鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体C ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和Na 2SO 4溶液D ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体13．下列物质的用途错误．．的是 A ．铝制容器可以贮运稀硫酸 B ．水玻璃可用作木材防火剂C ．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D ．Fe 2O 3可用作红色涂料14．下列过程放出热量的是（ ）A ．硝酸铵溶解B ．钠与水反应C ．碳酸钙分解D ．化学键的断裂15．下列离子方程式正确的是 （ ）A. 铝与稀硫酸反应：Al ＋2H ＋= Al 3＋＋H 2↑B. 碳酸钙与稀盐酸的反应：CO 32－＋2H ＋=CO 2＋H 2O C. 钠和水反应：Na ＋H 2O=Na ＋＋OH －D. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋16．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 23（正反应是放热反应）。

江苏省常州市市田家炳实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．2. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2 C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2参考答案：D略3. 在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是( )参考答案：B4. 在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是①H2O2+H2S==2H2O+S↓②2H2O2 MnO2======2H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同参考答案：略5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △S>0C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)参考答案：C略6. 完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C6H14 D．C2H2参考答案：D7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（）A、2H+ + 2e－ === H2↑B、Fe2+ + 2e－== FeC、2H2O + O2 + 4e－ === 4OH－D、 Fe3+ + e－ === Fe2+参考答案：C略8. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B试题分析：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B。

江苏省常州市市田家炳实验中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（）①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。

A、①②③④⑤⑥B、①③⑤⑥C、①②⑤⑥ D、①④⑥参考答案：B略2. 具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列实验操作正确的是：( )参考答案：D略3. 下列叙述正确的是A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO2、SO2均属酸性氧化物C. 凡能电离出H+的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子参考答案：A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，A错误；B. SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C. 凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误；D. 盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐等，D错误，答案选B。

4. 下列仪器中不能用于加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。

5. 下列说法中正确的是A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。

参考答案：A略6. 某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。

下列关于该有机物的叙述不正确的是A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：略7.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是D EA．A与B形成的阴离子可能有ABB．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧主要产物为DB2D．A与E形成的化合物中含极性键参考答案：B8. 将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A. 溶液呈橙色B. 溶液呈无色C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色参考答案：C氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。

江苏省田家炳实验中学2018-2019学年度第一学期高二化学（必修）期中调研考试试题卷命题人：审题人： 2018.111.本次考试时间为75分钟，试卷满分100分.2.本试卷包含单项选择题（第1题-第23题，共23题69分)、非选择题（第24题-第26题，共3 题31分）共两部分.考生全部答在答题纸上，答在本试卷上一律无效。

本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Na-23S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、单项选择题(共23题，每题3分，共69分)1.下列说法中正确的是A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．纳米材料是指由一种被称为“纳米”的新物质制成的材料D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气2.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体属于A.有机物B.单质C.化合物D.氧化物3.下列过程包含化学变化的是（）A．碘的升华B．粮食酿酒C．氧气液化D．积雪融化4.下列常见物质的俗称与化学式对应的是A.纯碱——NaOHB.生石灰——Ca(OH)2C.胆矾——CuS04D.石英——SiO25.反应Cu2S+O2==2Cu+SO2可用于冶铜，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6.区分胶体和溶液的常用方法是（）A．观察颜色B．用一束光照射C．静置D．过滤7.要从食盐水中分离得到食盐固体，可采用的实验操作是A.分液B.过滤C.蒸馏D.蒸发8.下列实验不需要用到玻璃棒的是A. 配制0.1mol/L食盐溶液500mLB.过滤C.溶解D.分液9. 配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解；②转移；③定容；④计算；⑤称量。

江苏省田家炳实验中学2018-2019学年高二化学上学期第二次学情调研考试试题（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是A. 乙醇汽油B. 天然气C. 汽油D. 氢气2. 纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的A. 碱B. 钠盐C. 碳酸盐D. 无机物3．二氧化硫不具有的性质是A ．无色无味B ．漂白性C ．还原性D ．会形成酸雨4．下列反应属于化合反应的是A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2FeC ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O5. 下列过程不属于化学变化的是A ．工业制钠B ．蛋白质的盐析C ．石油裂解D ．煤的液化6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A. 小苏打——Na 2CO 3B. 熟石灰——CaOC. 水煤气——CO 、H 2D. 绿矾——Fe 2(SO 4)3·7H 2O7. 日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是A ．Ca(ClO)2B ．CaCl 2C ．NaClD ．Na 2SO 48．在含有大量的Ba 2＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．CO 32－B ．NO 3－C ．H ＋D ．Fe 3＋ 9．下列气体可用向上排空气法收集的是A ．NH 3B ．H 2C ．Cl 2D ．CH 410. 下列化学用语表示正确的是A. 硫原子的结构示意图：B. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2C. 二氧化碳的电子式：··O ······C ······O ······ D. 硫酸钠电离方程式：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4 11. 下列实验方法能达到实验目的的是A. 用加热灼烧的方法鉴别羊毛和化纤B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液C. 用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和FeCl 3溶液D. 用NaOH 溶液除去Cl 2中含有的少量HCl12. 下列实验操作或装置正确的是13．下列有关物质用途的说法错误的是A. Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料B. 水玻璃可用作木材的防火剂C. 铝制容器可用于盛装稀硫酸D. 干冰可用于人工降雨14．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D. 钠元素的焰色反应呈黄色15 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB. 铝片与NaOH溶液反应：Al + OH— + H2O = AlO2— + H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋16．反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。

江苏省常州市田家炳高级中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L2．在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D．Mg2＋、NH4＋、AlO2－3．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．NaAlO2溶液和稀盐酸4．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是A．Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2ΔMgO+H2O5．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾6．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏B．萃取C．结晶D．分液7．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④9．最容易与氢气反应的物质是A．F2 B．Br2 C．Cl2 D．I210．下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性11．下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔12．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。

4常州外国语学校2018-2019 学年第二学期九年级新课结束考试温馨提示：化学试题2019.31．道路千万条，学习第一条；平时不努力，考完两行泪。

让你掉下眼泪的，不止是昨夜的酒，还有今天的试卷。

祝你考试顺利！2．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(K)=39 Ar(C)=12Ar(Cl)=35.5 Ar(Mn)=55 Ar(I)=127第Ⅰ卷（选择题共40 分）一、选择题（本题包括20 小题，共40 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作包含化学变化的是（）A．泥水的过滤B．浓硫酸吸水C．生石灰吸水D．蔗糖的溶解2．芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要高温反应：S iO2 + 2C ==== S i + 2CO ↑ ，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列仪器名称，书写正确的是（）A．椎形瓶B．胶头滴管C．妍钵D．封液漏斗4．下列各组微粒中，能相互结合成A B2 型的一组微粒是（）A．M g2+和C l-B．N a+和S2-C．C a2+和O2-D．A l3+和S O2-5．下列物质中氯元素化合价最高的是（）A．HCl B．HClO2 C．HClO3 D．Cl26．“无土栽培”是一项利用化学试剂配制成营养液来栽培植物的新技术。

下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A．磷酸钾B．硫酸钾C．钙镁磷肥D．硫酸铵7．下列实验操作正确的是（）A．加热液体B．用橡胶塞塞住试管C．滴加液体D．倾倒液体8．下列疾病与所缺元素不相匹配的是（）A．甲状腺肿大——缺碘B．骨质疏松、佝偻病——缺钙C．侏儒症、发育不良——缺锌D．夜盲症——缺铁9．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗物质。

下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3 的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗常外新课结束考2019.310．下列变化不能一步实现的是（）A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3 C．ZnCl2→Zn D．BaCl2→BaSO4 11．在课堂上，老师演示了如图所示实验，容器A 中溶液变红，B 中溶液不变色该现象说明（）A．物质都是由分子构成且都很小B．分子在不断地运动C．分子间有间隔且不可以再分D．分子是能保持物质物理性质、化学性质的最小粒子12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．含碳元素的物质在O2 中充分燃烧会生成CO2，所以在O2 中燃烧能生成CO2 的物质一定含有碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素13．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是（）A．铜具有良好的导电性，可用作导线B．干冰升华吸热，可用于人工降雨C．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤D．稀硫酸能与金属反应，可用来除锈14．下列装置能达到对应实验目的的是（）A．确认CO2 和NaOH 已发生反应B．制取并收集CO2 气体C．比较MnO2 和Fe2O3 的催化效果D．形成蓝色喷泉15．下列事实不能证明金属甲的活动性比金属乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2 而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．甲在纯氧中能燃烧，乙在空气中能被氧化16．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

江苏省常州市田家炳实验中学分校2019年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色参考答案：D略2. 下列实验操作可以达到目的的是（）A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaCl C．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素参考答案：答案：B3. 常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A．某H2 S04溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol．L-1B．将0．02 mol．L-1HCI溶液与0．02 mol．L-l Ba( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3．H20和NH4 Cl时，溶液的pH≥7 D．向0.1 mol．L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol．L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小参考答案：C考查电解质溶液中离子行为。

涉及水的电离、混合溶液的pH计算、一定量CO32－随加入H+的变化。

氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。

4. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。

取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

2021-2022学年江苏省常州市市田家炳实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油参考答案：B试题分析：汽油、煤油、柴油都是烃，甘油是醇，含有C、H、O，故选项B正确。

2. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A. CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B. CO混有CO2（石灰水）C. H2中混有HCl（NaOH溶液）D. Ca(OH) 2中混有CaCO3（盐酸）参考答案：D略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略5. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略6. 与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C、25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液D、10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液参考答案：A略7. 如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。

小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中与B互为同分异构体的有E、F、HC．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中C和F分子中氢原子数相同参考答案：B8. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝参考答案：D9. 下列实验操作中不合理的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。