中法 实验一 VC++

《实验化学》课程实验报告3姓名同组学生姓名实验题目：维生素C的系列实验实验日期：年月日【实验目的】1.了解制备果蔬提取液的方法；2.理解定性检验维生素C的原理和方法；3.理解维生素C的性质和作用；4.科学、合理地摄取食物中的维生素C。

【实验用品】电子天平、烧杯、50mL容量瓶、试管、试管夹、玻璃棒、吸管、pH试纸、淀粉-KI试纸、滤纸、剪刀、研钵、酒精灯、小刀等；VC药片（100mg/片）、甲基橙试液、0.1mol/LNaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、新鲜果蔬（猕猴桃、西红柿、辣椒、橙子、苹果、梨等）、2％草酸溶液、1％亚甲蓝溶液、1％淀粉溶液、I3-溶液（I2+2％KI溶液）、2mol/LHAc溶液、0.1％NaNO2溶液。

【实验原理】1.VC是有机酸，具有酸的通性。

2.VC有较强的还原性：根据VC的上述性质，可以定性检验VC。

在酸性溶液中，发生反应：2NO2-+2I-+4H+=I2+2H2O+2NOI 2与淀粉生成蓝色复合物。

还原性：VC＞I-，故VC优先与NO2-作用，避免亚硫酸盐对人体的致癌作用。

【实验方案】1.制备VC溶液取5片VC在研钵中研细后倒入小烧杯，加入10mL蒸馏水溶解，上层清液即VC 溶液。

2.VC的酸性（1）VC与酸碱指示剂的反应用pH试纸测定VC溶液的pH，记录pH。

在试管中加入2mLVC溶液、2滴甲基橙试液，观察并记录实验现象。

（2）VC与碱的中和反应向上述实验（1）的试管（滴有甲基橙试液的VC溶液）中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液直至过量，边滴加边振荡，观察并记录实验现象。

（3）VC与碳酸钠反应在试管中滴加2mLVC溶液、1mL饱和Na2CO3溶液，观察并记录实验现象。

3.制备果蔬提取液洗干净猕猴桃，晾干或用滤纸吸干表面水分。

称取20g剪碎后置研钵中，加入5mL2％草酸溶液研磨浸取。

将浸取液转移至50mL容量瓶（或烧杯）中，重复研磨、浸液、转移操作2~3次。

维生素c含量测定实验报告维生素C是一种重要的水溶性维生素，也被称为抗坏血酸。

它在许多生物体中起着重要的抗氧化作用，对人体健康起着至关重要的作用。

为了了解维生素C在常见食物中的含量，我们进行了一次测定实验。

实验目的：通过化学实验，准确测定某食物中的维生素C含量，了解其在日常饮食中的重要性。

实验材料与仪器：- 柠檬- 维生素C标准溶液- 碘液- 淀粉溶液- 酒精棉球- 滴定管- 三角瓶- 称量瓶- 果汁机- 磨杯- 磁力搅拌器实验步骤：1. 准备工作：收集所需材料和仪器，并确保其干净无菌。

2. 标定维生素C标准溶液：称取适量维生素C标准溶液，加入三角瓶中，用滴定管滴定碘液直至颜色变化，记录滴定量。

3. 提取食物中的维生素C：将柠檬榨汁机榨汁，将所得橙汁倒入磨杯中。

4. 确定维生素C含量：取一定量橙汁，加入适量淀粉溶液，用磁力搅拌器搅拌均匀。

然后向中加入维生素C标准溶液，直至溶液颜色变化为无色，记录滴定量。

5. 测定维生素C浓度：根据维生素C标准溶液的滴定量和橙汁中的滴定量计算维生素C的浓度。

实验结果与分析：经过实验测定，我们得到了某食物中维生素C的含量。

通过计算，我们发现柠檬中的维生素C含量为xx mg/ml。

通过参考食物营养成分表，我们还可以将这一含量转化为每100g柠檬中的维生素C含量，为xx mg。

结论：通过测定实验，我们得出了柠檬中维生素C的含量。

维生素C 作为一种重要的营养素，对人体健康至关重要。

合理摄入维生素C可以增强抵抗力、改善免疫功能，并在一定程度上对抵抗慢性病有帮助。

因此，我们应该保持均衡饮食，充分摄入富含维生素C的食物，以维持身体健康。

实验中可能存在的误差：1. 实验条件的限制可能导致实验结果的误差。

2. 实验操作中的不准确可能导致实验结果的误差。

3. 食物中的维生素C含量因原材料的不同而有差异。

改进方案：1. 增加多组样本的测定，以提高实验结果的可靠性。

2. 使用更精确的仪器和设备，以减小实验误差。

VC含量测定的原理1. 引言VC（维生素C）是一种重要的营养物质，对人体具有许多重要的生理功能。

VC的含量测定是对食品、药物等中VC含量进行检测的重要手段之一。

本文将介绍VC含量测定的原理与方法。

2. 原理VC的含量测定常采用暗氏反应法。

该方法是基于VC与氧化剂氯化铁（FeCl3）反应生成具有蓝色化合物的原理。

VC反应方程如下所示：C6H8O6 + FeCl3 → [Fe(C6H6O6)Cl2] + HCl在该反应中，VC是被氯化铁氧化生成蓝色络合物，其颜色与VC的浓度成正比。

3. 实验步骤3.1 准备工作•清洗实验器具，确保无杂质。

•准备所需试剂：氧化剂氯化铁溶液、标准VC溶液和待测样品。

3.2 样品处理•将待测样品打碎或研磨成细粉末，使样品均匀。

•称取一定量的样品，加入适量稀盐酸，进行提取。

•将提取液过滤，得到待测样品溶液。

3.3 反应过程•取一系列容量瓶，分别加入不同体积的标准VC溶液，每瓶体积相同。

•添加适量氯化铁溶液，混匀，使各瓶反应液均匀。

•同时，在反应开始后设定计时器。

3.4 测量反应液吸光度•使用分光光度计设置波长为510nm，进行基线校准。

•分别将反应液的吸光度测量值记录下来。

4. 数据处理根据测量得到的吸光度数据，构建标准曲线。

通过比较待测样品溶液的吸光度与标准曲线上对应浓度的吸光度，可以得到待测样品中VC的含量。

常用的数据处理方法有线性回归法和标准曲线法。

标准曲线法按照一定范围内浓度，测量对应吸光度的标准溶液，建立吸光度与浓度的关系曲线，再通过测量待测物质的吸光度以得出其浓度。

5. 注意事项•实验操作需严格按照要求进行，避免实验误差。

•标准溶液的制备需准确称量，保证测量结果的可靠性。

•实验器材和试剂需清洁，防止污染影响测量结果。

6. 结论VC含量测定是以暗氏反应为基础的分析方法。

通过测量反应液的吸光度，利用标准曲线法或线性回归法计算待测样品中VC的含量。

该方法简单、准确，被广泛应用于食品、药物等领域中VC含量的测定。

中考化学专项突破：维生素C探究例题维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。

下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。

学【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。

【实验原理】(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；(2)淀粉遇到碘水变色。

【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。

分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。

步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。

测定物质①②③④滴入碘水的数量(滴) 1 8 15 5 观看内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有打算的先安排与幼儿生活接近的，能明白得的观看内容。

随机观看也是不可少的，是相当有味的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，小孩一边观看，一边提问，爱好专门浓。

我提供的观看对象，注意形象逼真，色彩鲜亮，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观看，保证每个幼儿看得到，看得清。

看得清才能说得正确。

在观看过程中指导。

我注意关心幼儿学习正确的观看方法，即按顺序观看和抓住事物的不同特点重点观看，观看与说话相结合，在观看中积存词汇，明白得词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观看雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么模样的，有的小孩说：乌云像大海的波浪。

有的小孩说“乌云跑得飞速。

”我加以确信说“这是乌云滚滚。

”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。

”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这确实是雷声隆隆。

”一会儿下起了大雨，我问：“雨下得如何样?”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观看，让幼儿把握“倾盆大雨”那个词。

雨后，我又带幼儿观看晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。

实验方案--维生素C 的测定一、实验原理：利用Vc 还原性与2，6-二氯苯酚吲哚酚钠所起橙色反应而决定其滴定终点，以2，6-二氯苯酚吲哚酚钠的用量计算出样品中Vc 的含量。

二、实验试剂：1%草酸溶液：称取化学纯草酸10克用蒸馏水溶解，并定容至1000毫升。

标准Vc 液：准确称取纯抗坏血酸20毫克左右，用1%草酸溶液溶解并定容至100毫升。

2，6-二氯苯酚吲哚酚钠溶液：称取62.5毫克2，6-二氯苯酚吲哚酚钠溶于150毫升经煮沸的热蒸馏水中，加小苏打（NaHCO3）52.5毫克，摇匀后冷却定容为250毫升，装入棕色试剂瓶中，放入冰箱中保存，每星期应重新配制一次，以保证测定的准确。

2，6-二氯苯酚吲哚酚钠溶液的标定：吸取5毫升标准Vc 溶液于三角瓶中，用2，6-二氯苯酚吲哚酚钠滴定到微红色为终点。

计算如下： H = M ⅹP Q W H ：2，6-二氯苯酚吲哚酚钠滴定度M ：Vc 的称量（即20毫克左右）P ：用来滴定的Vc 毫升数Q：Vc定容毫升数W：滴定所耗2，6-二氯苯酚吲哚酚钠毫升数二、测定步骤：吸取经过滤的果实原汁5毫升于100毫升容量瓶中，立即用1%草酸定容到刻度。

吸取此稀释液4毫升已标定的2，6-二氯苯酚吲哚酚钠溶液滴定至微红色为终点，做三个重复试验，求平均值，并代入以下公式计算Vc含量。

计算：Vc毫克/每100毫升果汁= HⅹVGⅹ100H：2，6-二氯苯酚吲哚酚钠滴定度V：滴定所耗2，6-二氯苯酚吲哚酚钠毫升数G：用于滴定的果汁量（即5100ⅹ4毫升）注意：实验报告需要手写，包括实验原理、实验材料和试剂、实验步骤、实验结果分析。

维生素C含量测定一、实验目的掌握用2，6－二氯酚靛酚测定维生素C的原理和方法。

二、实验原理1.维生素C有强的还原性，在中性和微酸中，呈蓝色的染料2，6－二氯酚靛酚还原成无色的还原型2，6－二氯酚靛酚，同时自身被氧化脱氢抗坏血酸。

在维生素C全部氧化后，再滴下的2，6－二氯酚靛酚将立即使溶液呈粉红色。

2.本实验采用2，6－二氯酚靛酚滴定分析，由于提取液中的其他还原性物质还原2，6－二氯酚靛酚速度较慢，故可将滴定过程控制在2min之内，并判断终点以红色15~30S内消失为准。

三、仪器与试剂维生素C标准液，维生素C样液，0.1mg/ml2，6－二氯酚靛酚溶液，1/1000mol/l 碘酸钾，甲醛醋酸缓冲液，2%草酸溶液，1%淀粉，6%KI溶液四、实验步骤1.标准维生素C的标定：吸取标准维生素C溶液5ml放入三角瓶，加入6%KI 溶液0.05mlt和1%淀粉5滴。

用微量管以碘酸钾液进行滴定，每滴下1滴既充分摇匀，滴至出现微青蓝色为止，记下计数Vc1，求出标准维生素C的含量。

2.维生素C样液的滴定：取三个三角瓶标记为A，B和C。

V1——表示维生素C和非维生素C的其他还原性性质总共消耗V2——表示非维生素C的还原性物质的消耗五、实验结果与讨论每100g样品还原型维生素C的量（mg）＝（（V1－V2）*C*V*100）/A测得：V1＝0.200ml V2＝0.140ml Vc1＝0.440ml Vc2＝2.30ml标准维生素C含量C1＝（0.440*0.88）/5=0.0078mg/ml分析：标准维生素C液中有部分氧化。

样品维生素C含量＝（0.200－0.140）*5*100*C/3=0.078mg1ml2，6－二氯酚靛酚溶液所能氧化维生素C的毫克数C＝C1/Vc2=0.0339mg分析：一般猪肉中，100g所含的维生素C约在0.1mg，本实验所求得的维生素C 含量为0.0339，比正常水平明显要低，造成的原因可能是：1、吸取样品液前未对样液进行摇匀，造成吸取的样液局部浓度偏低，测出来的含量也就偏低；2、用2，6－二氯酚靛酚滴定标准维生素C溶液时，由于产生的粉红色难以判断出来，另外滴定过程中，仪器难以控制，造成2，6－二氯酚靛酚消耗量偏少，则计算C（1ml2，6－二氯酚靛酚溶液所能氧化维生素C的毫克数）偏低，造成所测量得的样液维生素C含量偏低。

vc含量的测定实验报告维生素 C 含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握一种或多种测定维生素C（抗坏血酸）含量的方法，并通过实验操作和数据处理，准确测定样品中维生素 C 的含量。

二、实验原理维生素 C 是一种水溶性维生素，具有较强的还原性。

常见的测定维生素 C 含量的方法主要基于其还原性，通过与特定的氧化剂发生定量反应来进行测定。

以下介绍两种常见的测定方法的原理：1、 2,6 二氯酚靛酚滴定法2,6 二氯酚靛酚是一种染料，在酸性溶液中呈红色，被还原后变为无色。

维生素 C 能将 2,6 二氯酚靛酚还原，当维生素 C 被完全氧化后，滴入的2,6 二氯酚靛酚溶液就会使溶液呈现红色，此时即为滴定终点。

根据所消耗的 2,6 二氯酚靛酚溶液的量，可以计算出样品中维生素 C的含量。

2、碘量法维生素 C 分子中的烯二醇基具有还原性，能被碘氧化。

用碘溶液直接滴定维生素 C 溶液，当维生素 C 完全被氧化后，稍过量的碘与淀粉指示剂作用，使溶液呈现蓝色，即为滴定终点。

根据碘溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出样品中维生素 C 的含量。

三、实验材料与仪器1、材料新鲜水果（如橙子、草莓等）、维生素C 标准溶液、2%草酸溶液、1%淀粉溶液、碘标准溶液（005 mol/L）、2,6 二氯酚靛酚溶液等。

2、仪器电子天平、容量瓶（50 mL、100 mL、250 mL）、移液管（1 mL、2 mL、5 mL、10 mL）、酸式滴定管（25 mL 或 50 mL）、锥形瓶（100 mL、250 mL）、研钵、玻璃棒、漏斗、滤纸等。

四、实验步骤（一）2,6 二氯酚靛酚滴定法1、样品处理准确称取适量的新鲜水果，放入研钵中研碎，用 2%草酸溶液转移至容量瓶中并定容，摇匀后过滤，滤液备用。

2、滴定准确吸取滤液 10 mL 于锥形瓶中，加入 2%草酸溶液 10 mL，用 2,6 二氯酚靛酚溶液进行滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液呈现淡红色，并在 15 秒内不褪色，即为终点。