九年级化学全册52金属矿物铁的冶炼导学案(无答案)沪教版(1)

金属矿物铁的冶炼（共1课时）[学习目标]1、知道一些常见金属矿物的主要化学成分；2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3、认识工业炼铁的主要原料及设备；4、通过实验还原工业炼铁的主要原理。

[基础学习]（自学课本P123-P125页内容，完成下面问题。

）一、常见金属矿物1、分布形式：金属矿物在自然界中分布广泛，除极少数不活泼的金属(如金、铂、银等)有_________存在外，其余大多数以__________存在于各类矿石中。

2、主要成分：赤铁矿：_________ 磁铁矿：_________ 褐铁矿：_________黄铁矿：_________ 孔雀石：_________ 赤铜矿：_________二、初探炼铁原理——CO还原Fe2O 3①红棕色粉末________；黑色时停止加热，装置冷却后，停止通入CO，观察现象。

②试管中____________。

三、工业炼铁及金属冶炼炼铁设备：________ 炼铁原理：_____________________金属冶炼金属冶炼是指将游离态的金属从其矿物中提取出来的过程。

常见的金属冶炼方法有：电解法、热还原法、热分解法、湿法冶炼及物理提取等（P125）。

炼铁原料：___________________________[例题]某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？[合作交流]1、组长检查本组同学基础学习完成的情况2、组长带领本组讨论交流基础学习部分内容3、展示小组学习成果，组成全班同学进行交流 [析疑解难]1、先由各小组说说基础学习中出现的问题2、教师根据具体题目释疑 [达标检测]1、工业上高炉炼铁用的原料是 （ ） ①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石 A ．①② B ．③④C ．①②④D ．②③④2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是 （ ） A ．C+O 2 CO 2 B ．CO 2+C 2COC ．CaCO 3 CaO+CO 2↑D ．3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 23、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是 （ ）A ．用大量水边冲边洗B ．用试管刷左右、上下用力刷C ．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D ．用肥皂粉清洁后再用水冲洗4、某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是 （ ）高温 高温高温A. B. C. D.5、矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。

第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1、知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、了解金属冶炼的方法与其活动性的关系【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点【学习难点】理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。

【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。

燃烧的化学方程式为____________________。

2．名称铁粉氧化铁四氧化三铁氧化亚铁化学式颜色3、如何除去铜屑中的铁屑_______________、_______________、_______________。

新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。

自然界中以单质形式存在的有___________________。

因为这些金属的化学性质______活泼。

地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。

2. 矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。

3. 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。

赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。

选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？4.什么叫金属的冶炼？二、合作、研讨与点拨：活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥注意：③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？（4）.实验中观察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式（6）产物如何检验活动二金属的冶炼方法电解法：____________________________（铝的冶炼）热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。

第二节金属矿物铁的冶炼一、目标定向1、知道一些常见金属矿物的化学成分。

2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。

3、知道工业炼铁的主要设备和原料。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。

金属化合物在自然界以的形式存在。

2、铁的矿物主要有、、等。

3、使，叫做金属的冶炼。

4、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。

（2）实验室炼铁的原理：。

（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。

（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。

5、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。

（2）工业炼铁的主要原料、、。

（3）焦炭的主要作用、。

（4）石灰石的作用。

（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。

三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？2、实验室炼铁如何进行尾气处理？五、练习检测1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ）A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）2、下列说法正确的是 （ ）A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B 、工业上炼铁的设备是电炉C 、纯铁比生铁质地坚硬D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬3、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）A 、铁B 、氯化亚铁C 、水D 、碳及其它不溶性杂质4、下列物质不属于合金的是 （ ）A 、不锈钢B 、黄铜C 、18K 黄金D 、氧化铁六、补充学习1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )A ．铁具有良好的导电性、导热性B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D ．人体中的铁元素主要存在于血液中2.下列化学方程式符合变化事实的是 （ ）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:（1）碳燃烧放热_________________________________，高温点燃（2）碳高温下与CO2反应产生还原剂CO________________________________，（3）CO还原氧化铁_____________________________。

第五章第二节金属矿物铁的冶炼1.学习目标⑴了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

⑵知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。

⑶认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

2. 重点难点：铁的冶炼原理；工业炼铁的化学原理。

3.预习导航：如何实现从Fe2O3到Fe的转变。

Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属F e4.教学内容一课时一、常见的金属矿物1.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。

2. 大多数以的形式存在，金属化合物以的形式存在。

⑴原因：化学性质较活泼⑵常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）①铁矿石：赤铁矿，磁铁矿，褐铁矿，黄铁矿菱铁矿。

②铜矿：黄铜矿，孔雀石，赤铜矿。

③铝矿：水铝石，明矾石。

④其他矿石：方铅矿。

二、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象：①，②。

（2）化学方程式：。

（3）实验步骤：。

（4）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。

（5）尾气处理（CO）：、。

（6）生成物的检验：CO2----。

Fe------- 、。

【工业炼铁】（1）设备：。

（2）原料：、、、空气。

（3）原理：在条件下，用还原剂把Fe从铁的氧化物中出来。

（4）产品；生铁说明：（1）尾气主要为：。

（2）焦炭的作用：①产生--- ；②提供--- 。

（3）石灰石的作用：造渣。

（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。

问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？。

注：“百炼成钢”所指的反应主要是。

【金属的冶炼】a.加热分解b.加热还原c.湿法冶金d.电解法三、含杂质的化学方程式的计算化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。

金属矿物铁的冶炼【学习目标】1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的原理和方法；了解冶炼金属的其他方法2.知道工业上炼铁的原料、设备；能写出相关反应的化学方程式。

3.知道实验室用一氧化碳还原氧化铁实验的现象和有关注意事项。

【学习重点、考点】知道可用铁矿石炼铁的原料、原理、设备和方法。

【课前预习】1、地壳中质量分数最大的元素是，其次是。

地壳中质量分数最大的金属元素是，其次是。

人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是。

自然界中大多数金属元素以形式存在。

俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以形式存在，例如：金、银、铂。

2、用铁矿石炼生铁（观察与思考5-9）（1）设备；（2）原料、、、；（3）原理（方程式）；（a）现象：①，②（b）实验步骤:先，再 ,当红棕色粉末变成，停止加热；继续通一氧化碳到。

（c）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。

（d）尾气处理（CO）：、。

（e）生成物的检验：CO2---- Fe------- 、(4)产品【课堂练习】1. 下列变化属于物理变化的是（）A、铁矿石炼成铁B、铁矿石粉碎C、铁丝在氧气中燃烧D、铁的生锈2. 炼铁的主要原料是（）A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰3. 生铁和钢的主要区别是（）A、生铁含杂质，钢不含杂质B、生铁含碳，钢不含碳C、生铁不含碳，钢含碳D、生铁中含碳 2%—4.3% ，钢中含碳 0.03%—2%4. 生铁和钢的主要区别在于（）A、生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B、生铁是铁，钢是铁的氧化物C、生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D、钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成5. 下列物质的颜色不是黑色的是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、MnO2D、CuO6. 在高炉炼铁的反应中，CO 是（）A、氧化剂B、还原剂C、氧化剂D、提高炉温【课堂检测】1、用CO在高温下与铁矿石反应制取铁，在这个反应中，CO的作用是（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、既是氧化剂又是还原剂2. 下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）A、铁矿石、天然气B、铜、生铁C、铁、不锈钢D、钢、氧化铁3、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A、电解氧化铝B、金属氧化物与焦炭在高温下反应C、高温下CO还原氧化铜D、铁丝生锈4.在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。

课题：金属矿物铁的冶炼课型：新授课A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO2.下图为实验室用氧化铁炼铁的装置，请回答：⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为____________ ___，现象为。

⑵B处反应的化学方程式为，实验现象__________________。

⑶C处反应的化学方程式为，现象为，酒精灯的作用___ _____。

【课堂检测】1.在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（）A.菱铁矿（主要成分是FeCO3） B.黄铜矿（主要成分是CuFeS2）C.铝土矿（主要成分是Al2O3） D.黄铁矿（主要成分是FeS2）2.生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A.铁B.氯化亚铁C.水D.碳及其它不溶性杂质3.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。

4.如图所示，指出A、B、C处出现的现象，并写出化学方程式。

(1)上图实验装置的目的是。

(2)写出以下几处发生的现象，并学方程式。

A：，。

B：，。

C：，。

提高题：成语与我们所学的化学知识有关。

简述百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。

）其中的化学原理：。

交流分析归纳独立完成题目教师重点讲解难度较大题目A Fe2O3B C澄清石灰水CO。

2021年九年级化学全册第五章第二节金属矿物铁的冶炼导学案（新版）沪教版 (I)1.学习目标⑴了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

⑵知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。

⑶认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

2. 重点难点：铁的冶炼原理；工业炼铁的化学原理。

3.预习导航：如何实现从Fe2O3到Fe的转变。

Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe4.教学内容一课时一、常见的金属矿物1.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。

2. 大多数以的形式存在，金属化合物以的形式存在。

⑴原因：化学性质较活泼⑵常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）①铁矿石：赤铁矿，磁铁矿，褐铁矿，黄铁矿菱铁矿。

②铜矿：黄铜矿，孔雀石，赤铜矿。

③铝矿：水铝石，明矾石。

④其他矿石：方铅矿。

二、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象：①，②。

（2）化学方程式：。

（3）实验步骤：。

（4）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。

（5）尾气处理（CO）：、。

（6）生成物的检验：CO----2。

Fe------- 、。

【工业炼铁】（1）设备：。

（2）原料：、、、空气。

（3）原理：在条件下，用还原剂把Fe从铁的氧化物中出来。

（4）产品；生铁说明：（1）尾气主要为：。

（2）焦炭的作用：①产生--- ；②提供--- 。

（3）石灰石的作用：造渣。

（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。

问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？。

注：“百炼成钢”所指的反应主要是。

【金属的冶炼】a.加热分解b.加热还原c.湿法冶金d.电解法三、含杂质的化学方程式的计算化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。

第二节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1.通过实验探究，了解从铁矿中将铁复原出来的方法；2.知道一些常见的金属矿物〔铁矿、铝矿等〕的主要化学成分；3.认识工业炼铁的主要原料及设备；4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。

【新知预习】一、常见的金属矿物金属元素以_____________形式〔例：Pt、Au、Ag等〕存在。

2.大多数以_____________的形式存在，金属化合物以_____________的形式存在。

3.常见的金属矿物〔全为混合物，写出其主要成分的化学式〕①铁矿石：赤铁矿_____________，磁铁矿_____________，褐铁矿_____________，黄铁矿_____________，菱铁矿_____________。

②铜矿：黄铜矿_____________，孔雀石_____________，赤铜矿_____________。

③铝矿：水铝石_____________，明矾石_____________。

二、铁的冶炼1.铁的冶炼原理〔1〕炼铁原理的实验装置图〔2〕处理尾气的原因是_____________，应如何处理？〔3〕实验中观察到的现象：①____________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________。

〔4〕写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反响的化学方程式：____________________________________________________。

2.工业炼铁〔1〕设备：_____________；〔2〕原料：_____________、_____________、_____________、_____________；〔3〕反响原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：__________________________，__________________________。

第2节金属矿物铁的冶炼（1）班级姓名学号成绩【知识梳理】（这是你成功的起点）1．铁的矿物主要有____________、__________、___________、____________，使金属矿物变成的过程，叫做金属的冶炼。

2．由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以(填：单质或化合物)的形式存在。

在这些铁的矿物中，常用来炼铁的矿石有，等。

它们的主要成分分别是，。

3．如图5-2所示是实验室研究铁的冶炼原理的实验装置，回答问题：A B C实验现象发出蓝色火焰，化学方程式(2)A、C处都有酒精灯，实验时，先点燃处的酒精灯；实验结束时，先熄灭处的酒精灯；（3）C处放一燃着的酒精灯的目的是。

【课堂训练】（（这是你成功的基石）4．下列物质属于纯净物的是（）A. 钢B. 赤铁矿C. 生铁D. 氧化铁5．下列变化中，属于化学变化的是( )A、铁铸成锅B、铁矿石练成铁C、铁矿石粉碎D、铁熔成铁水6．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝得铝B．铁在氧气中燃烧得四氧化三铁C．金属氧化物与焦炭在高温下反应得金属D．高温下CO还原CuO得铜【课外提升】（让你体验成功的乐趣）7．在实验课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉、氧化铁粉中的一种或两种。

同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。

(已知：铜与一氧化碳不反应)(1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是。

(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。

请你完成下表：实验中可能出现的现象（玻璃管中和石灰水中）结论、假设1成立、假设2成立、假设3成立(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。

(4)[反思与评价]①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是。

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。

第5章 第2节 金属矿物 铁的冶炼（第1课时)【学习目标】1．了解一些常见金属矿物的主要成分；2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项；【学习过程】活动一 认识常见的金属矿物1。

写出下列金属矿物主要成分的化学式：赤铁矿（ )磁铁矿（ ）铝土矿（ )孔雀石（ )2. 。

炼铁的原料 ；炼铁的设备 炼铁的原理 。

活动二 了解生铁的冶炼过程1. 实验室方法：一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁实验前：Fe 2O 3是 颜色， 状态， (能或否）被磁铁吸起实验步骤：（1）反应前先检查装置的(2）装入药品,连接好装置（3)先制CO 气体，然后验纯．．，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热，尾气的处理．．．．．:方法一： ;方法二： ，目的是： .（4）观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化 (5）反应结束，先撤．．氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止．．．通CO 气体(6）待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。

实验后:产物是 颜色, 状态，能否被磁铁吸起？结论： 反应原理： 。

上述反应原理也用于工业炼铁。

2. 工业炼铁的主要设备: ；原料： ；主要反应：阅读课本p120图5-6，观察、熟悉工业炼铁高炉结构。

思考交流:炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高,而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 ( ） A 。

磁铁矿（Fe 3O 4）72.4% B. 赤铁矿（Fe 2O 3)70％C. 菱铁矿（FeCO 3）48。

3％D. 黄铁矿(FeS 2）46。

7活动三 初步认识金属的冶炼方法适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料,举例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

〖达标训练〗1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最大的是 ( ）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeSO42．炼铁的主要原料是：①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石（）A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤3．生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A．铁 B．氯化亚铁 C．锌 D．碳及其它不溶性杂质4．下列两个成语与我们所学的化学知识有关.简述其中的化学原理。

《金属矿物与冶炼》学习目标：1. 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法２.知道一些常见金属矿物的主要成分３.认识工业炼铁的主要原料及设备，学习过程：1、请阅读教材123页讨论完成下列习题：（1）金属元素以_______形式和______形式存在于自然界。

（2）地壳中质量分数最大的元素是_______,其次是_________.（3）地壳中质量分数最大的金属元素是________,其次是_______.（4）你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。

（5）什么是矿石？矿石怎样变成金属？2、请带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观看视频，观察现象并记录在课本中。

同时思考以下几个问题：（1）为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？（2）为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？（3）为什么要点燃尖嘴管口排出的气体？你还有哪些方法处理这些尾气？（４）澄清石灰水的作用是什么？实验中出现了什么现象？（５）如何验证实验中产生了铁？（６）写出实验中玻璃管中发生的化学方程式：３.观看视频，并结合教材１２４页最后一段内容和１２５页图片，完成下列习题：（1）炼铁的设备是＿＿＿＿（2）炼铁的原料有＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

（3）写出高炉中炼铁的主要反应的化学方程式：（１）（２）（３）４.简单了解金属的冶炼方法巩固练习：１.工业炼铁的主要设备是，主要原料是、、和，炼铁的原理是在的条件下，用还原剂从铁的氧化物中将铁（氧化、还原）出来。

２.炼铁的主要原料是（）①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤黄铜矿A.①②④B.①③④C.③④⑤D.①④⑤３.下列铁的化合物中，铁元素质量分数最大的是（）A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.硫酸亚铁4. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A. 反应中氧化铁失去氧被还原Ｂ．盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成了二氧化碳Ｃ．点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气Ｄ．实验时先加加热氧化铁再通二氧化碳５.某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到11.2g铁，则实际消耗的一氧化碳的质量是：A. 等于8.4gB.大于8.4gC.小于8.4gD.无法判断（）６.用赤铁矿石炼铁中，下列说法不正确的是（）A、炼铁的主要设备是高炉B、是焦炭与氧化铁反应得到铁和二氧化碳C、冶炼出来的不是纯铁D、是二氧化碳与焦炭反应生成还原剂一氧化碳７.写出下列反应的化学方程式：⑴焦炭和氧化铁反应生成金属铁和一氧化碳⑵工业上电解氯化镁制取金属镁和氯气⑶一氧化碳还原磁铁矿⑷炽热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳８. 下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题⑴当试管中的氧化铁全部由色变为色，结束实验时应先后。

《第2节金属矿物铁的冶炼》教案一、学习目标1、知识与技能目标（１）能说出用铁矿石炼铁的原理和方法。

（2）举例说明生铁和钢的区别。

（3）能说出金属材料在生产生活中的应用。

2、过程与方法目标（1）通过阅读材料、联系实际等方法，培养学生自主学习的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）关注与化学有关的社会问题，养成主动参与社会角色的意识。

（2）形成珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的理念。

二、学习重点铁的冶炼原理和方法三、学习难点有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

四、预习导航1、炼铁的反应原理是利用与反应来进行，在炼铁时把、和一起加入中，在高温下来还原铁矿石得到铁。

2、生铁和钢的主要区别是不同。

3、通常所说的“金属材料”，即包括各种也包括各种。

4、合金有许多优良的物理、化学或机械性能。

合金的硬度一般比各成分金属的（填“大”或“小”），多数合金的熔点（填“低于”或“高于”）组成它的成分金属。

五、学习过程：六、效果评价：1、下列金属材料中，不属于合金的是（）A、生铁B、硬铝C、青铜D、氧化铁2、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是()A、铁B、碳C、铁碳混合物D、硫酸亚铁3、表3-1列出了一些常见合金的主要成分和性能。

表3-1由表中提供的信息分析，合金与组成合金的纯金属相比，合金的优点很多。

请你小结两条：①；②。

4、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属），加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金，根据下表中数据（其他条件均满足）判断，下列不宜采用这种方法制取的是（）A、Fe-Al合金B、Na-Al合金C、Mg-Fe合金D、Mg-Al合金5、用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨。

第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：2．揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe 的原理，装置，步骤和实验注意事项。

（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。

3．自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。

知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。

（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。

请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。

4.学法指导：1、实验室探究工业炼铁的原理。

[实验目的] 探究工业炼铁的化学原理[实验原理] 3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2[实验药品] Fe 2O 3、CO 、澄清石灰水[实验装置] 见右图[实验步骤及注意事项]a ．装配好仪器；检查气密性b ．装入药品；固定仪器；c ．先通一会儿CO ，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO 再加热的目的。

提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。

） d ．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e ．继续通入CO ，直至玻璃管冷却到室温。

（思考：停止加热前，继续通CO 的目的。

提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。

）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO 有还原性，能将 Fe 2O 3 中铁元素还原为铁单质。

2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C + O 2 ===== CO 2（2）CO 2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2 焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。

石灰石的作用：制造炉渣。

用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。

1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。

第二节金属矿物铁的冶炼导学案一、教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、知道一些常见金属矿物的主要化学成分。

3、认识工业炼铁的主要原料及设备。

二、教学重点、难点：1、教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。

2、教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。

三、学生活动：（一）知识储备：1、金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在，其余大多数以存在。

2、铁的矿物最主要有赤铁矿、磁铁矿，两种矿物都属于（纯净物或混合物），其主要成分的化学式分别为、。

（二）小试身手：请试着将下列实验步骤排序①加药品②组装仪器，检查装置气密性③停止加热，熄灭酒精喷灯，待玻璃管内物质冷却④通入CO气体⑤停止通入CO气体⑥点燃酒精喷灯，加热药品（三）交流与讨论：①为什么在加热氧化铁粉末前要先通入CO气体呢？有什么目的？②停止加热后为什么还要继续通CO气体直至玻璃管内物质冷却？③为什么要进行尾气处理呢？如何处理尾气？（四）实验探究，学生观察实验，记录实验现象：玻璃管内，石灰水处。

写出玻璃管内发生的化学反应的方程式：（五）工业炼铁的设备是，原料是、、，。

高炉得到的是纯铁么？（六）练习：链接中考：2015年江苏省淮安市中考试题：某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究。

（1）该小组设计下列如图所示装置，研究铁的冶炼。

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是________________________。

②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）该小组又设计下列如图所示装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化。

压强与时间变化关系如右下图所示：①实验中食盐的作用是________________________。

②锥形瓶内压强下降的原因是________________________。

赤九年级化学上册52金属矿物铁的冶炼导学案（无答案）沪教版【学习目标】1.知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法。

2.掌握不纯物质的化学方程式计算方法。

【自学导航】 一、常见的金属矿物1.金属元素在自然界中存在状态：大多数以形态存在，极少数以形态存在。

2.矿石：含有的岩石称为矿石。

矿石都是（混合物纯净物）3.金属矿物的种类及主要成分(1)铁的矿物：赤铁矿磁铁矿褐铁矿Fe2O3·XH2O 黄铁矿FeS2铜的矿物:孔雀石赤铜矿(3)铝的矿物：铝土矿明矾石 二、铁的冶炼1.金属的冶炼：是使变成的过程。

2.一氧化碳与氧化铁的反应：⑴写出下列物质的颜色：○1铁粉；铁钉；铜；氧化铁；铁锈；四氧化三铁；氧化铜；一氧化碳。

⑵实验装置：P124⑶反应原理：（用化学方程式表示） ⑷反应现象：。

⑸实验步骤：○1为了保证安全，在通入CO 之前应该；为了防止CO 泄露污染空气，要检查装置的，简述操作和现象： 。

○2先通入一会儿，再点燃加热氧化铁；○3当实验结束时，先熄灭，待玻璃管内物质冷却后停止通。

实验步骤小结：一通、二点、三撤、四停。

（6）反应后产生的尾气要处理，目的：试管内澄清石灰水的作用（7）验证固体生成物的方法：物理方法：用吸引得到的黑色粉末，若（填“能”或“不能”）被吸引，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。

化学方法：取一定量的得到的黑色粉末于试管中，加入，若有产生，溶液由变为，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。

二、工业炼铁主要设备：；原料：；反应原理：（赤铁矿石）；（磁铁矿石）。

三、金属的冶炼方法：（1）热还原法：用还原剂（H2、C、CO）将矿石中的金属还原出来。

（2）电解法（3）直接加热法四、有关含杂质的计算（相对原子质量：Fe～56 O～16）1．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（）A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁2．炼铁的原料是 ( )①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥ B．①②④⑤C．①③④⑥ D．①③④⑤3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )A．铁元素在地壳里含量少 B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C．铁易置换出其他金属 D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4．使金属矿物的过程，叫金属的冶炼。

沪教版九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼 导学案设计（无答案）1 / 3第5章 第2节 《金属矿物 铁的冶炼》班级 小组 姓名【学习目标】 1.知道常见的金属矿物及其主要成分，了解工业炼铁的原理、设备、原料和产物。

2.理解一氧化碳还原氧化铁的实验装置、操作步骤以及实验的改进。

3.培养实验探究创新能力，树立规避实验风险的意识，发展化学核心素养。

【学习过程】1.自读课本，认识金属矿物（1）在自然界中，除极少数不活泼的金属（如 等）有 （填化合物或单质）存在外.其余大多数是以（填化合物或单质） 形式存在。

（2）金属化合物在自然界中以矿物存在，含有矿物的岩石称为矿石。

铁矿石主要有 、 等，铜的矿石主要有 、 等。

使金属矿物变成金属的过程，叫做 。

2.观看视频，了解工业炼铁某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：（1）设备： 。

（2）原料： 、 、 和热空气。

（3）主要反应： 、 、 。

（4）产品： 。

3.探究装置，实验模拟炼铁(1)实验原理： 。

(2)操作步骤：①先向玻璃管里通入一会儿CO，以排尽玻璃管内_____，防止CO与空气混合后加热发生。

②用酒精喷灯加热Fe2O3一会儿，玻璃管内固体由红棕色变为色，试管内澄清石灰水变。

③实验结束先熄灭酒精喷灯，防止石灰水_________，使玻璃管_________。

④等玻璃管内固体_________，再停止通入CO。

（以上操作要点可以简记为：CO“早出晚归”；酒精灯“迟到早退”）(3)产物的检验：______被磁铁吸起（若检验产物最好加入稀盐酸，会冒出）。

(4)实验尾气的处理：在实验过程中，CO很难完全反应，由于CO剧毒，因此必须进行尾气净化处理。

一般直接点火_______，或者用_______收集后再烧掉。

【巩固练习】1.下列属于炼铁化学反应原理的是（）A．3Fe+2O2点燃Fe2O3 B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C．4H2+ Fe3O4高温3Fe+4H2O D．Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu2.下列有关工业炼铁的说法不正确的是（）A.工业炼铁的主要设备是高炉B.工业炼铁过程中不需要另外通入一氧化碳C.炼铁得到的产品是纯铁D.炼铁过程中会产生大量污染物，需要净化和回收3.将少量生铁粉末，投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，待反应完全后过滤，滤纸上有黑色残渣。