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第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用【新课导入】在初中时同学们就已经知道化学反应中各反应物和生成物之间符合一定的关系，通过第一章的学习，我们又知道了构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量作桥梁联系起来，既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间，物质的量之间又遵循什么关系呢？物质的量在化学方程式计算中有何应用呢？【教材讲解】一、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。
学生书写方程式。
新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的知识。
学生归纳整理，回答。
归纳整理：有导热性、导电性、延展性。
能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。
二、新课教学过渡：下面我们通过实验学习铝的另一点性质。
实验探究：1．取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
2．将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，分析铝的性质。
交流讨论，写出有关化学方程式。
归纳整理并板书：（三）铝与氢氧化钠溶液的反应1．与酸反应产生氢气——金属性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．与碱反应产生氢气——特性2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑思考与交流：使用铝制餐具应注意哪些问题？学生交流回答。
解释：使用铝制餐具应避免长时间盛放酸性或碱性食物。
思考与交流：从氧化还原反应的角度分析，金属在参加化学反应时通常表现出什么性质？学生思考交流回答。
归纳整理：通过分析，我们知道金属在参加化学反应时，化合价都发生了变化，且都从单质变为化合态阳离子，表现出较强的还原性。
高三化学一轮复习物质的量高三化学一轮复习物质的量有关物质的量同学们应当已经复习过了，有关物质的量与气体摩尔体积的概念大家都会了吗?接下来我为大家整理了相关内容，盼望能关心到您。
高三化学一轮复习物质的量第一章物质的量本章综述本章内容按学问的内在联系及应用特点可分为三部分：一是以物质的量为中心的各量之间的关系及其计算应用;二是阿伏加德罗定律及其有关推论;三是物质的量浓度溶液的配制试验。
本章内容是历年高考必考内容，涉及面广。
本章学问概念多，与学科内学问联系较多，牵涉到元素化合物学问中的计算问题，以及物质的溶解度、质量分数、物质的组成、相对分子质量等的计算。
本章不仅是化学计算的核心，也是数、理、生、化等相关学科计算的“桥梁”，比如物理学中的气态方程、分子质量的计算，分子直径的数量级的估算等。
鉴于本章学问是历年高考之热点，复习时应予以特殊重视：一是要正确理解有关的概念，加强与相关学科学问的联系;二是要建立以物质的量为核心的化学计算体系，正确敏捷地运用以物质的量为枢纽和其他量的转换关系。
第一讲物质的量气体摩尔体积1.学问理解：(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
(2)阿伏加德罗定律及其推论。
(3)阿伏加德罗常数的涵义。
2.把握技能：(1)物质的量与粒子数目、气体体积、物质质量之间的关系。
(2)有关摩尔质量,气体摩尔体积的计算。
命题趋向有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。
从高考试题看，此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为NA，推断和计算肯定量的物质所含粒子数的多少。
详细涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;①已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目或比较其粒子的数目大小;①已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;①物质在发生氧化一还原反应时电子转移的数目。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—物质的量（解析版）知识点01物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。
符号为n，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法(3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号：N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝NN A 或N＝n·N A或N A＝Nn推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M。
(2)常用单位：g·mol－1。
(3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式：n＝mM(5)摩尔质量的计算①根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。
③根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4L·mol －1。
④根据气体的相对密度：D ＝ρ1ρ2＝M 1M 2。
⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
【考点训练】物质的量的相关计算【知识点的认识】一、概念归纳1、物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2、摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3、阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：NA；单位：mol-1．4、摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5、气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：Vm；单位：L/mol．6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【命题方向】题型一：物质的量及其单位典例1：下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子题型二：气体摩尔体积的概念典例2：下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B项都没有指明在标准状况下，故A、B错误；C、在标况下水是液体，故C错误；D、22 g CO2的物质的量与标况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等，故D 题型三：阿伏加德罗定律及其推论典例3：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等题型四：一定物质的量浓度溶液的配制典例4：实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液题型五：物质的量浓度与质量分数的计算典例5：体积为V（mL）、密度为ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m （g），物质的量浓度为c，质量分数为w．下列表达式中不正确的是（）A．c=1000ρwM B．m=Vρw1000 C．w=cM1000ρD．c=1000mMV 【考点训练】物质的量的相关计算-1一、选择题（共15小题）1．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2 B．2molCl2C．1.5N A CO2 D．22.4LO2（标准状况）2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol3．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：24．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．mol C．molD．mol5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子6．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl 的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：17．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量11．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确12．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：214．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（）A．0.1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57二、填空题（共5小题）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.204×1024个铁原子物质的量是mol，质量为g．（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42﹣的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．20．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．三、解答题（共3小题）21．（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．22．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．23．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．。
第5讲 物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一 物质的量在化学方程式计算中的应用题型一 一般比例式法在化学方程式计算中的应用 (1)化学方程式在量方面的含义a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)质量比aM A ∶ bM B ∶ cM C ∶ dM D物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d 体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n (B)、V (B)、m (B)或设未知数为x 表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1 已知：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。
工业上利用NaIO 3和NaHSO 3反应来制取单质I 2。
①NaIO 3不足时：2NaIO 3＋6NaHSO 3===2NaI ＋3Na 2SO 4＋3H 2SO 4②NaIO 3足量时还会发生：5NaI ＋NaIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O现模拟工业制取I 2。
在含31.2 g NaHSO 3的溶液中逐滴加入2 mol·L －1NaIO 3溶液V mL 。
(1)当V ＝________mL 时，再滴NaIO 3就开始析出I 2。
(2)当V 为55 mL 时，生成的I 2的质量为________g 。
答案 (1)50 (2)7.62解析 (1)n (NaHSO 3)＝0.3 mol ，依据化学方程式 2NaIO 3＋6NaHSO 3===2NaI ＋3Na 2SO 4＋3H 2SO 4 2 6n (NaIO 3) 0.3 mol26＝n NaIO 30.3 mol，得出n (NaIO 3)＝0.1 mol V (NaIO 3)＝0.05 L 即50 mL(2)参加反应②的n (NaIO 3)＝(0.055L －0.05 L)×2 mol·L －1＝0.01mol ，依据方程式可知NaI 过量，用NaIO 3求解5NaI ＋NaIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O1 30.01 mol n (I 2)13＝0.01 mol n I 2，求出n (I 2)＝0.03 mol 题型二 差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
如：(2)使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。
例2 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w 2－53w 131w 1B.84w 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1答案 A解析 样品加热发生的反应为质量差为(w 1－w 2) g ，故样品中NaHCO 3质量为168w 1－w 262g ，样品中Na 2CO 3质量为w 1 g －168w 1－w 262g ，其质量分数为m Na 2CO 3m 样品＝w 1g －168w 1－w 262gw 1g＝84w 2－53w 131w 1。
当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
另解：假设样品有x mol NaHCO 3固体，则：据样品加热前后固体质量的关系，有w 1g －x mol×84 g·mol －1＋0.5x mol×106g·mol －1＝w 2g ，解得x ＝(w 1－w 2)/31，那么NaHCO 3的质量为m (NaHCO 3)＝(w 1－w 2)/31 mol×84 g·mol－1＝84(w 1－w 2)/31 g ，从而推知Na 2CO 3的质量为m (Na 2CO 3)＝w 1 g －84(w 1－w 2)/31 g ＝(84w 2－53w 1)/31g ，因此Na 2CO 3样品的纯度为w (Na 2CO 3)＝m (Na 2CO 3)/m (样品)＝84w 2－53w 131w 1。
例3 白色固体PCl 5受热即挥发并发生分解：PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)。
现将5.84 g PCl 5装入2.05 L 真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol ，求平衡时PCl 5的分解率。
答案 78.6%解析 原n (PCl 5)＝ 5.84 g 208.5 g·mol －1≈0.028 mol设分解的PCl 5的物质的量为x mol所以x ＝0.022PCl 5的分解率＝0.022 mol0.028 mol×100%≈78.6%。
例4 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A ．16.7% B ．20.0%C ．80.0%D ．83.3%答案 A解析 N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 ΔV1 L3 L 2 L 2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH 3体积相等。
设平衡时混合气体100 L ，其中含20 L NH 3，则原气体总体积减少20 L 。
所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L ，反应后体积缩小的百分率为20 L120 L ×100%＝16.7%。
题型三 关系式法在化学方程式计算中的应用多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
例5 5.85 g NaCl 固体与足量浓H 2SO 4和MnO 2共热，逸出的气体又与过量H 2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得H 2多少升(标准状况)。
答案 1.12 L解析 若先由NaCl ――→浓H 2SO 4△HCl 算出HCl 的量，再由MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 算出Cl 2的量，……这样计算非常繁琐。
找出以下关系式就可迅速求解。
设可得H 2的物质的量为x,5.85 g NaCl 的物质的量为0.1 mol 。
NaCl ～ HCl ～ 12Cl 2 ～ HCl ～ 12H 20．1 mol x 显然x ＝0.05 mol ，则V (H 2)＝0.05 mol×22.4 L·mol －1＝1.12 L 。
例6 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备CuCl ： 2CuSO 4＋Na 2SO 3＋2NaCl ＋Na 2CO 3===2CuCl↓＋3Na 2SO 4＋CO 2↑(1)CuCl 制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO 4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO 4·5H 2O 与H 2O 的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的0.5 mol·L －1FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL ，用0.100 0 mol·L －1的Ce(SO 4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO 4)2溶液。
有关化学反应为 Fe 3＋＋CuCl===Fe 2＋＋Cu 2＋＋Cl －Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。
答案 (1)5∶11 (2)符合解析 (1)设需要CuSO 4·5H 2O 的质量为x ，H 2O 的质量为y 。
CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量为250，CuSO 4的相对分子质量为160，依题意有 160250×x x ＋y ＝20.0100，x ∶y ＝5∶11 (2)设样品中CuCl 的质量为z 。
由化学反应方程式可知：CuCl ～Fe 2＋～Ce 4＋99.5 g z ＝ 1 mol0.100 0 mol·L －1×24.60×10－3Lz ＝0.244 8 gCuCl 的质量分数为0.244 8 g 0.250 0 g ×100%＝97.92%97．92%>96.50%，所以样品中的CuCl 符合标准。
考点二 极值法1．极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。
它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。
故也称为极端假设法。
2．极值法解题的基本思路(1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。
(2)把混合物假设成纯净物。
(3)把平行反应分别假设成单一反应。
3．极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
例7 将总物质的量为n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x )，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。
下列关系式中正确的是( )A ．x ＝V /(11.2n )B ．0<x ≤0.5C ．V ＝33.6n (1－x )D ．11.2n <V ≤22.4n思路点拨 Na 、Al 混合物中没有具体指明Na 、Al 的物质的量，且二者相对量的多少与H 2O 反应后产生H 2的量有关，故需要采用极值法来确定V 的范围，根据题意求出两个端值，则实际介于两个端值之间。
解析 据题意金属钠的物质的量为nx mol ，Al 的物质的量为n (1－x ) mol ，产生的H 2是溶液中的H ＋获得Na 、Al 失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H 2的物质的量＝nx ＋3n 1－x 2mol ，根据反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑和题中“金属没有剩余”，可知n (Na)≥n (Al)，即0.5≤x <1。
