吉林省延边朝鲜族自治州高三化学100综合题题冲刺训练word含答案

吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第二中学2025届化学高三第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。

向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D．该温度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为1072、下列有关化学反应的叙述正确的是A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气3、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 3++2NO↑+4H 2O5、分子式为C 5H 12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种6、下列离子方程式书写正确的是( )A ．HNO 2的电离：HNO 2＋H 2O=H 3O ＋＋NO 2-B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OC ．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2=I 2＋2H 2OD ．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO 42-＋Ba 2＋＋OH －＋H ＋=BaSO 4↓＋H 2O7、下列化学原理正确的是( )A ．沸点：HF>HCl>HBr>HIB ．一定条件下()()()22254NO g O g 2N O g +可以自发进行，则H 0∆<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c Hc OH 保持不变 D ．标况下，1mol 分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:18、能正确表示下列变化的离子方程式是A ．硅酸钠中滴加盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋=H 2SiO 3↓＋2Na ＋B ．少量SO 2通人NaClO 溶液中：SO 2＋3ClO －＋H 2O=SO 42－＋Cl －＋2HClOC ．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO 4－＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2OD ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O9、下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药10、2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。

2023年延边州高三教学质量检测（理综化学）参考答案及评分标准7．B 8．C 9．A10．B 11．A 12．D 13．C27．(15分)(1)球形冷凝管(1分)；浓硫酸(1分)(2)平衡气压，防止导管堵塞(1分)(3)2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分)(4)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(2分)(5)TiO2+2C+2Cl2ΔTiCl4+2CO (2分)(6)蒸馏(1分)(7)①液封，吸收挥发的HCl气体(1分)；①当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失(2分)；①（0.19nV/4m）×100%或者（19nV/4m）%(2分)28．(14分)(1)除去有机物或把废催化剂中主要成分转化成易溶于水的物质(答出一点即可)(1分)(2)Fe2O3 (1分)(3)H2O2+2VO44-+6H+=2VO3-+4H2O (2分)(4)8.38 (2分)(5)氯化铵水解程度增大或氯化铵分解或NH4VO3溶解度增大(答出一点即可) (2分)；2NH4VO3 500-550① V2O5+2NH3↑+H2O↑ (2分)(6)NaVO3 (2分)(7)BD (答对一个得1分，全部答对得2分，答错一个得0分)(2分)29．(15分)(1)-680 kJ·mol-1(1分)(没有单位得0分)(2)①AC(2分) ① <(1分)；>(1分) ① 44.4% (2分)；512/625P2(2分)(3)随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)(2分)(4)4(1分)；(1，12，12)(1分)；22×34×97ρN A×1010(2分)30．(14分)(1)C7H6O4 (1分)(2)羧基、醚键(2分)(3)酯化反应或取代反应(1分)−−−−−−→(4)+CH3I一定条件+HI(2分)(5)+ NaHCO3 → +H2O+CO2↑(2分)(6)(2分)(7)21(2分)、(2分)。

吉林省延边朝鲜族自治州高考化学考前模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）A . N2B . HClC . Cl2D . SO22. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中4. （2分） (2016高一下·长治期中) 等物质的量的主族金属A,B,C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC ，已知VB=2VC ， VA=VB+VC ，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（）A . ⅠAB . ⅡAC . ⅢAD . 无法确定5. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol6. （2分）某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . HA与BOH的电离常数相等C . 混合溶液中，c（H+）=mol/LD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）7. （2分） (2017高二上·天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥二、非选择题 (共6题；共54分)8. （10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭________，打开________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液D．（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．9. （8分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀 2.37.5 3.4完全沉淀 3.29.7 4.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是________（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是________；该工艺中“搅拌”的作用是________；（2）反应Ⅱ中的离子方程式为________；该流程中可以循环、回收利用的物质是________；（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________；（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+ ，应使用的试剂为．（填写字母）A . 酸性KMnO4溶液B . KSCN溶液C . 氯水D . NaOH溶液．10. （9分）(2015·扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=________，反应Ⅲ自发进行条件是________（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是________A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=________；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：________（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是________．11. （13分）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．（1）①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：________；________．（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置．②玻璃钢中玻璃纤维的作用是________．玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）．③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________．a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________．12. （7分） (2017高二上·福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题．（1）地壳中含量最多的元素是________（填名称）．（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）．（3） Al的原子结构示意图为________．（4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是________．（5）可用来制造光导纤维的物质是________，晶体硅的主要用途是________（写出一种）．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ，请写出反应的化学方程式：________．13. （7分）(2020·青浦模拟) 光刻胶（I）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。

吉林省延边朝鲜族自治州延吉二中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④3、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4N AB．0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2N AC．1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2N AD．S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7N A4、石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解B．减压分馏C．催化裂化D．常压分馏5、英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。

吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·北京期末) 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B . 金属钠着火时，立即用沙土覆盖C . 实验结束后将废液倒入指定容器中D . 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A . ②B . ②⑤C . ①③D . ②④3. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质4. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl35. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。

吉林省延边朝鲜族自治州高考化学模拟试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . 全部都是2. （2分）在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。

下列说法正确的是（）A . 该溶液物质的量浓度为 10 mol/LB . 该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得C . 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D . 所得溶液的体积为 22.5 L3. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列说法正确的是（）A . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4. （2分）(2016·泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB . 简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC . X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD . 简单离子的还原性：X＜W5. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·泉州模拟) 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）A . Cu为负极B . PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OC . 甲中应补充硫酸D . 当消耗1 mol PbO2 ，需分离出2 mol CuSO47. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、解答题（共3小题，满分43分） (共5题；共41分)8. （6分）回答下列问题：（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写出A中发生反应的离子方程式________．请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32﹣，可能含有CO32﹣，某研究小组欲测定其中SO32﹣的浓度，设计如下实验方案：①从下列试剂中选择试剂x为________（填序号）：A．0.1mol•L﹣1KMnO4（H2SO4酸化）溶液B．0.5mol•L﹣1NaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入试剂x生成SO42﹣的离子方程式为________．9. （12分）(2017·西城模拟) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．有关有机物的沸点．试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用：催化剂和________；反应中加入过量的乙醇，目的是________．（2）仪器C的名称是________，其作用有冷凝乙酸乙酯和________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为________．（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________．（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：则试剂a是：________，试剂b是：________．分离方法I是________，分离方法II是________（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：________．②乙实验失败的原因是：________．10. （8分） (2018高三下·南宁月考) 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。

吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第二中学2025届化学高三上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率2、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。

设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al 中加入NaOH 溶液，至Al 刚好完全溶解，得溶液①。

向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向Al 中加入硫酸，至Al 刚好完全溶解，得溶液②。

向溶液②中加NaOH 溶液至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。

然后将两溶液混和。

过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是A．三种方案转移电子数一样多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al 占总量的0.253、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO24、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。

元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。