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（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。
氢气是无色无味，密度，溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
是CO2固体。
（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。
俗名（的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：。
3、反应物是，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气用向上排空气法于水用排水法收集密度比空气用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向排空气法收集。
但是HCl、NH3收集时要做好尾气处理。
CO、NO只能用收集4、①实验室制O2的方法是：（方程式）加热分解（KClO3和MnO2）加热分解（ KMnO4）—常温分解（过氧化氢溶液）工业上制制O2的方法是：（变化）原理：利用N2、 O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜，因为反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—③实验室制CO2的方法是：。
(方程式)不能用盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 (方程式)（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理1、氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的①（色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。
②（色）S和O2反应的现象是：在空气中产生火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
二氧化碳的物理性质和化学性质
一、物理性质：
二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,二氧化碳固体俗称干冰,可做致冷剂,用于保藏食品、人工降雨.
二、化学性质：“三不二水”
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O。
二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O。
另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2 二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。
在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、碳(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
(碳酸气)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3— KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质（一）物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，在标准状况下（0℃，101325kPa），氧气的密度约为1429g/L。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
但氧气在一定压力和温度下可以被压缩成液态或固态。
液态氧呈淡蓝色，固态氧呈蓝色雪花状。
（二）化学性质1、氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，铁在空气中生锈，就是铁与氧气、水发生缓慢氧化的结果；铜在空气中加热时表面会生成黑色的氧化铜，这也是铜与氧气发生氧化反应的表现。
2、支持燃烧氧气能够支持可燃物的燃烧。
许多物质在氧气中燃烧会比在空气中燃烧更加剧烈。
例如，木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成二氧化碳；硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；红磷在氧气中燃烧会产生大量白烟，生成五氧化二磷。
3、与一些化合物的反应氧气还能与一些化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；甲烷（天然气的主要成分）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
（三）氧气的制取1、实验室制取氧气实验室制取氧气通常有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂↑（其中二氧化锰作为催化剂）（3）分解过氧化氢溶液：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、工业制取氧气工业上制取氧气主要采用分离液态空气的方法。
根据氧气和氮气的沸点不同，先将空气加压降温变成液态，然后再升温，使沸点低的氮气先汽化逸出，剩下的主要就是液态氧。
二、二氧化碳的性质（一）物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，在标准状况下（0℃，101325kPa），二氧化碳的密度约为1977g/L。
初中化学上册必背知识点总结初中化学上册必背知识点总结二氧化碳1、二氧化碳的性质(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰(2)化学性质：①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸;能和水反应，生成的碳酸不稳定，容易分解③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)④能和碳反应：2、CO2的检验：①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳;②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
3、二氧化碳的用途对应的性质不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气能溶于水，与反应生成碳酸干冰升华吸热，使环境温度降低与一些物质反应生成化肥4、二氧化碳对人类不利的一面①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。
导致温室效应臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
②温室效应的可能后果：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。
一、1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应二、碳单质：1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同金刚石的性质：最硬不导电熔点高金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的.岩层。
第二章总复习氧气、二氧化碳和水、一氧化碳的性质一、基础知识点1．通常状况下呈液态、为1 g·cm-32. 镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：；磷和氧气反应现象：生成大量的白烟。
化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：；碳和氧气反应现象：在氧气中燃烧发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：；蜡烛在氧气中燃烧时，发出白光，集气瓶内壁有水雾，燃烧生成二氧化碳和水；硫和氧气反应现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气体，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
化学方程式：；铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由紫红色色变为黑色。
化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生淡蓝色色火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有水生成。
化学方程式：；进行实验时要注意的问题：①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂3.最简单的有机物是CH4甲烷，是化石燃料中天然气的主要成分，写出其完全．．的化学方程．．燃烧式。
4. 氧气是一种化学性质比较活泼__的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意：缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中二氧化碳的含量升高，会造成温室效应。
氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表
①排水法（不易溶于水）
②向上排空气法（氧气的密度是1.429克/升，比空
气的密度（1.293克/升）略大）
向上排空气法（二氧化碳的密度是
升，比空气的密度（1.293克/升）略大）
将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体是氧气。
将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，证明该瓶气体是二氧化碳。
将带火星的木条伸入集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体已收集满了。
将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明该瓶气体已收集满了。
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，在标准状况下（0℃，101325kPa），氧气的密度为 1429g/L。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
但氧气在一定压力和温度下可以被液化成淡蓝色的液体，甚至可以固化成淡蓝色的固体。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气与金属单质的反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄；铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜：2Cu ＋O₂＝△＝ 2CuO 。
氧气与非金属单质的反应，如碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂＝点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S ＋ O₂＝点燃= SO₂。
（2）支持燃烧氧气能够支持可燃物的燃烧，是许多燃烧反应的必要条件。
例如，蜡烛在氧气中燃烧得更加剧烈，发出明亮的光和热。
（3）与化合物的反应氧气能与许多化合物发生反应。
例如，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O ；乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O 。
3、氧气的制取（1）实验室制取氧气①加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制取氧气工业上通常采用分离液态空气的方法制取氧气。
利用空气中各成分的沸点不同，先将空气加压降温变成液态，然后再逐渐升温，使氮气、氧气等气体先后蒸发出来。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，在标准状况下（0℃，101325kPa），二氧化碳的密度为 1977g/L。
