【中考夺分】2015(人教版)中考化学复习课件：专题6题型突破(共2
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2015中考化学(人教版通用)总复习+课件+考点跟踪突破+单元测试卷(全套75份)-24
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溶解时的吸热或放热现象
• • •
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溶解时的吸热或放热现象 有的物质溶于水 ， 溶液温度降低 ， 如： ____________ 溶于水 ____ NH4NO3 吸 热； NaOH 、浓硫酸 放 有的物质溶于水 ， 溶液温度升高 ， 如： ________________ 溶于水 ____热； 有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_________溶于水，溶液温 NaCl 度不变。
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• 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用： • 固体溶解度：在 _____________ 下 ， 某固态物质在 ____g 溶剂里达到 100 一定温度 __________________ 所溶解的 _______ ， 叫做这种物质在这种溶剂的 溶解度。 饱和状态时 质量 • 影响固体溶解度大小的因素： • ①内因： ___________________ 性质。同一温度下溶质、溶剂不同 ， 溶解度不同。 溶质、溶剂本身的 • ②外因： ______。 • 影响气体溶解度的因素：①______：______越高，气体溶解度越小； ②______：______越大，气体溶解度越大。 温度 • 溶解度与溶解性的关系：溶解性决定溶解度的大小 ，溶解度是溶解性 的定量表示方法。 温度 温度 压强 压强
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固体溶解度、溶解度曲线的应用
• 二者的关系是：
溶解性 溶解度(g)20 ℃
易溶 ＞10
可溶 1～10
微溶 0.01～1
难溶 ＜0.01
• 固体溶解度曲线的意义： • ①点的意义：曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度 ，表示 饱和 该温度下的溶液为______溶液。曲线上交点表示对应温度下两物质的 相同 溶解度______。 • ②线的意义：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势。大多数 温度 增大 硝酸钾 固态物质的溶解度随 ______ 的升高而 ， 如： _______ 等， 对这 降温 ______ 冷却热饱和溶液 类 物 质 的 溶 液 ， 如 需 提 纯 物 质 ， 可 氯化钠 采 用 _______( 或 __________________) 的方法结晶。少数物质的溶解度受温度的影响 蒸发溶剂
溶解时的吸热或放热现象
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溶解时的吸热或放热现象 有的物质溶于水 ， 溶液温度降低 ， 如： ____________ 溶于水 ____ NH4NO3 吸 热； NaOH 、浓硫酸 放 有的物质溶于水 ， 溶液温度升高 ， 如： ________________ 溶于水 ____热； 有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_________溶于水，溶液温 NaCl 度不变。
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• 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用： • 固体溶解度：在 _____________ 下 ， 某固态物质在 ____g 溶剂里达到 100 一定温度 __________________ 所溶解的 _______ ， 叫做这种物质在这种溶剂的 溶解度。 饱和状态时 质量 • 影响固体溶解度大小的因素： • ①内因： ___________________ 性质。同一温度下溶质、溶剂不同 ， 溶解度不同。 溶质、溶剂本身的 • ②外因： ______。 • 影响气体溶解度的因素：①______：______越高，气体溶解度越小； ②______：______越大，气体溶解度越大。 温度 • 溶解度与溶解性的关系：溶解性决定溶解度的大小 ，溶解度是溶解性 的定量表示方法。 温度 温度 压强 压强
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固体溶解度、溶解度曲线的应用
• 二者的关系是：
溶解性 溶解度(g)20 ℃
易溶 ＞10
可溶 1～10
微溶 0.01～1
难溶 ＜0.01
• 固体溶解度曲线的意义： • ①点的意义：曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度 ，表示 饱和 该温度下的溶液为______溶液。曲线上交点表示对应温度下两物质的 相同 溶解度______。 • ②线的意义：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势。大多数 温度 增大 硝酸钾 固态物质的溶解度随 ______ 的升高而 ， 如： _______ 等， 对这 降温 ______ 冷却热饱和溶液 类 物 质 的 溶 液 ， 如 需 提 纯 物 质 ， 可 氯化钠 采 用 _______( 或 __________________) 的方法结晶。少数物质的溶解度受温度的影响 蒸发溶剂
【2015中考复习方案】(人教版,全国通用)化学中考总复习课件(
归类示例
第15课时┃ 燃烧和灭火
解 析
A图甲中燃烧的蜡烛罩上烧杯，一段时间后与氧气隔
绝，蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气；B图滤纸片和乒乓球片都与氧
气接触，乒乓球片燃烧起来，滤纸片没有燃烧，说明可燃物燃烧温
度要达到可燃物的着火点；C图中在同样的条件下，小石头不能燃 烧，小木块能够燃烧，说明小石头不是可燃物，小木块是可燃物； D图铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的红磷 不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到可燃 物的着火点。由以上分析可知，只有A选项能得出燃烧需要氧气的 结论。
物质燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。
考点聚焦
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归类示例
第15课时┃ 燃烧和灭火 考点2 灭火的方法及原理
根据燃烧的条件可以得出灭火的原理： (1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 氧气(或空气) 。 (2)隔绝______________ (3)使温度降到____________ 以下。 着火点 灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏 其中________ 之一 就可灭火。
考点聚焦
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归类示例
第15课时┃ 燃烧和灭火
解 析
小苏打的主要成分是碳酸氢钠，米醋含有醋酸，两
者接触会反应生成二氧化碳，使得瓶内压强增大，在压强差作用下
将瓶内的液体喷出附着在燃烧物表面，起到了隔绝空气和降温的作 用。
[方法点拨] 灭火的基本原理是破坏燃烧的条件，即清除 可燃物或使可燃物与氧气(或空气)隔绝或使温度降到可燃物 的着火点以下，都能达到灭火的目的。解题时要注意分辨所 采用的方法是破坏了燃烧的哪一个条件。
考点聚焦
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归类示例
【中考夺分天天练】2015年中考化学(人教·安徽)总复习课件：构成
[注意] (1)核外电子总是优先排在能量最低的电子层上，只有当 能量低的电子层被排满后，才能排布在能量较高的电子层上。 8 2 (2) 第一层最多容纳 ________ 个电子；最外层最多容纳________ 个电子。 8 (3)相对稳定结构：最外层电子数为__________( 若第一层为最外 2 层时，电子数为________) 的结构叫相对稳定结构。 (4)一般来说， 当两种元素的原子最外层电子数相同时， 这两种元 化学性质 素的______________ 相似。
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第11讲┃构成物质的基本微粒
┃典例分析┃
典例 [2014•宿迁] 关于下列微粒结构示意图的说法，正确 的是( B )
A．①③属于金属元素 C．③④是阴离子
图 11－3 B．①②属于同种元素 D．②④是稳定结构
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第11讲┃构成物质的基本微粒
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第11讲┃构成物质的基本微粒
考点31
原子的构成
(1)原子中各微粒间的关系 质子（每个质子带一个单位 正 电荷） 原原子核 中子（不带电） 子 负 电荷） 核外电子（每个电子带一个单位 核内质子数 (2)原子不显电性，因此在原子中有：核电荷数＝ ____________ 核外电子数 ＝原子序数。 ＝____________ (3)在原子中，原子的质量主要集中在原子核上，因此：相对原 质子数 ＋__________ 中子数 。 子质量≈________
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第11讲┃构成物质的基本微粒
4．[考点 30、32]下列化学用语表示离子的是( B ) ① H2O2 A．①② C．②④ ②Si ③ SO
2－ 4
④
⑤Mg
＋2
B．③④ D．③⑤
2015中考化学(人教版通用)总复习+课件+考点跟踪突破+单元测试卷(全套75份)-22
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中考中的实验设计题种类
从实验题发展趋势来看，大概有如下几类 ： 1 ． 给出正确的实验方案 ， 指出实验现象 ，归纳出实验的结论； 2 ． 给出实验方案 ， 要求合理地评价方案 ， 正确地写出实验现象或结论 ， 要求学生 改进实验方案； 3．给出实验的目的，要求设计实验方案 。此类题难度较大。
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实验设计的主要内容有：仪器的组装、药品的选择、操作步骤的设计
仪器的组装顺序为先下后上，先左后右。 1．制气装置包括制气、净化、收集、尾 气处理四部分 制气发生装置的确定，应依据反应物的状 态和反应条件： (1)若原料为固体(一种或多种)，反应需加 热就采用制氧气装置； (2)若原料为固体和液体，反应不需加热 ，就采用制氢气装置。 2．净化装置的构成原则 先除杂后干燥，气体通过除杂的顺序是先 “液”后“固”，且气体是“长管”进，“ 短管”出。 需要更完整的资源请到 新世纪教
[答案]B 解析：选项金属铝与稀硫酸反应产生 H2，试管Ⅰ中的液体被压入试管Ⅱ，Ba2＋与SO42 －结合生成白色沉淀硫酸钡。
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实验方案评价
实验评价与分析题是考查学生分析问题能力的题型之 一。近几年来中考和竞赛题中经常出现，是一类必须 引起重视的题目。 解答这类试题时，可以从以下几个方面着手评价：(1) 方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；(2)在 满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；(3)从经 济角度评价，是否节约试剂及降低原料成本和提高产 品质量；(4)从环保角度考虑，是否会给环境造成污染 。
反应时没有明显现象，A错；催化剂能改变化学反应的速率而自身的
中考中的实验设计题种类
从实验题发展趋势来看，大概有如下几类 ： 1 ． 给出正确的实验方案 ， 指出实验现象 ，归纳出实验的结论； 2 ． 给出实验方案 ， 要求合理地评价方案 ， 正确地写出实验现象或结论 ， 要求学生 改进实验方案； 3．给出实验的目的，要求设计实验方案 。此类题难度较大。
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实验设计的主要内容有：仪器的组装、药品的选择、操作步骤的设计
仪器的组装顺序为先下后上，先左后右。 1．制气装置包括制气、净化、收集、尾 气处理四部分 制气发生装置的确定，应依据反应物的状 态和反应条件： (1)若原料为固体(一种或多种)，反应需加 热就采用制氧气装置； (2)若原料为固体和液体，反应不需加热 ，就采用制氢气装置。 2．净化装置的构成原则 先除杂后干燥，气体通过除杂的顺序是先 “液”后“固”，且气体是“长管”进，“ 短管”出。 需要更完整的资源请到 新世纪教
[答案]B 解析：选项金属铝与稀硫酸反应产生 H2，试管Ⅰ中的液体被压入试管Ⅱ，Ba2＋与SO42 －结合生成白色沉淀硫酸钡。
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实验方案评价
实验评价与分析题是考查学生分析问题能力的题型之 一。近几年来中考和竞赛题中经常出现，是一类必须 引起重视的题目。 解答这类试题时，可以从以下几个方面着手评价：(1) 方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；(2)在 满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；(3)从经 济角度评价，是否节约试剂及降低原料成本和提高产 品质量；(4)从环保角度考虑，是否会给环境造成污染 。
反应时没有明显现象，A错；催化剂能改变化学反应的速率而自身的
2015中考化学(人教版通用)总复习+课件+考点跟踪突破+单元测试卷(全套75份)-16
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化合价
正价 和 1．定义：用以表示元素原子之间相互化合的数目 ，化合价有_______ 负价 之分。 ______ ＋n 或______ －n表示， 2．表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用 _____ 2 如H2O中氧元素的化合价为_______ ， － 2 记为_____。 H2 O 3．元素化合价的一般规律 －2 价，氢元素通常显______ ＋1 价。 (1)氧元素通常显______ 正 价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显 (2) 金属元素常显 ______ 负 价，与氧元素化合时显______ 正 价。 _____ 0 。 (3)化合物中正负化合价的代数和为____ (4)单质分子中元素的化合价为____ 0 。 (5)原子团也显一定的化合价，其数值与根离子所带电荷一致。常见的有： SO42－ 、氢氧根离子________ CO32－ 、 硫酸根离子__________ OH－ 、碳酸根离子 __________ NH4＋ 。 铵根离子__________
•
• •
金属 前 非金属 • 后 ②由金属和非金属元素组成的化合物： _______元素符号在____，_________ 元素符号 CaCl
2
在 ____ ， 如氯化钙的化学式为 氯化铁 氯化亚铁 _______ ；一般读作“某化某”或“某化亚某” ， 如 FeCl3读作_________，FeCl2读作______________。
• 【例3】(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应 爱护水资源。下列有关水的说法正确的是( ) • A．海水都是混合物，淡水都是纯净物 • B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论 • C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 • D ．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水 ，软水是不含可溶性钙、 镁化合物的水
化合价
正价 和 1．定义：用以表示元素原子之间相互化合的数目 ，化合价有_______ 负价 之分。 ______ ＋n 或______ －n表示， 2．表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用 _____ 2 如H2O中氧元素的化合价为_______ ， － 2 记为_____。 H2 O 3．元素化合价的一般规律 －2 价，氢元素通常显______ ＋1 价。 (1)氧元素通常显______ 正 价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显 (2) 金属元素常显 ______ 负 价，与氧元素化合时显______ 正 价。 _____ 0 。 (3)化合物中正负化合价的代数和为____ (4)单质分子中元素的化合价为____ 0 。 (5)原子团也显一定的化合价，其数值与根离子所带电荷一致。常见的有： SO42－ 、氢氧根离子________ CO32－ 、 硫酸根离子__________ OH－ 、碳酸根离子 __________ NH4＋ 。 铵根离子__________
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金属 前 非金属 • 后 ②由金属和非金属元素组成的化合物： _______元素符号在____，_________ 元素符号 CaCl
2
在 ____ ， 如氯化钙的化学式为 氯化铁 氯化亚铁 _______ ；一般读作“某化某”或“某化亚某” ， 如 FeCl3读作_________，FeCl2读作______________。
• 【例3】(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应 爱护水资源。下列有关水的说法正确的是( ) • A．海水都是混合物，淡水都是纯净物 • B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论 • C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 • D ．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水 ，软水是不含可溶性钙、 镁化合物的水
【中考夺分天天练】2015年中考化学(人教·安徽)总复习课件：分析
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题型4┃分析简答题
例 3 [2014•哈尔滨]改编 2014 年 5 月中旬一场暴雨过后，某 城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是 某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中，造成水体污染。 (1)水体污染的后果是 破坏水生生态系统(或危害人体健康或影响工农业生产 _______________________________________________________ 和日常生活等) _______________________( 答一点即可)。 (2)为防治水污染，工业上应采取的措施是 应用新技术、新工艺减少污染物的产生(或工业废水、生 _______________________________________________________ 活污水净化处理达标后排放或农业上合理地使用农药和化 _______________________________________________________ 肥或禁止使用含磷洗衣粉等) __________________________________________( 答一点即可)。
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题型4┃分析简答题
[答案] (1)向壶内加适量食醋(或稀盐酸等)。 (2)硬水 (3)加热 煮沸。 (4)气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在水中的 气体因温度升高，溶解度减小而部分逸出。
[解析] 此ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ难度不大，属于基础题，解题关键是灵活应用所学 知识解答。(1)水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它 们都能与酸溶液反应，因此可用醋酸或稀盐酸除水垢。(2)一般 用肥皂水检验硬水和软水，出现浮渣多、泡沫少的是硬水，反 之是软水。(3)日常生活中将硬水软化的方法是加热煮沸，使水 中的 Ca2＋、Mg2＋转化为沉淀除去。(4)烧水时因温度升高，溶 解在水中的气体的溶解度减小，溶解不了的气体从水中逸出。
题型4┃分析简答题
例 3 [2014•哈尔滨]改编 2014 年 5 月中旬一场暴雨过后，某 城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是 某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中，造成水体污染。 (1)水体污染的后果是 破坏水生生态系统(或危害人体健康或影响工农业生产 _______________________________________________________ 和日常生活等) _______________________( 答一点即可)。 (2)为防治水污染，工业上应采取的措施是 应用新技术、新工艺减少污染物的产生(或工业废水、生 _______________________________________________________ 活污水净化处理达标后排放或农业上合理地使用农药和化 _______________________________________________________ 肥或禁止使用含磷洗衣粉等) __________________________________________( 答一点即可)。
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题型4┃分析简答题
[答案] (1)向壶内加适量食醋(或稀盐酸等)。 (2)硬水 (3)加热 煮沸。 (4)气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在水中的 气体因温度升高，溶解度减小而部分逸出。
[解析] 此ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ难度不大，属于基础题，解题关键是灵活应用所学 知识解答。(1)水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它 们都能与酸溶液反应，因此可用醋酸或稀盐酸除水垢。(2)一般 用肥皂水检验硬水和软水，出现浮渣多、泡沫少的是硬水，反 之是软水。(3)日常生活中将硬水软化的方法是加热煮沸，使水 中的 Ca2＋、Mg2＋转化为沉淀除去。(4)烧水时因温度升高，溶 解在水中的气体的溶解度减小，溶解不了的气体从水中逸出。
2015中考化学复习方案 主题六 专题突破课件 新人教版
专题分析
归类示例
专题突破(一)┃ 信息给予题
类型三
根据信息设计实验
例4 [2012· 济宁] 亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观 酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防 腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝 酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，曝露于空气中能与氧气反 应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红棕色 有毒有刺激性的二氧化氮气体。 请根据信息回答。 密封保存 ，原因是 (1)亚硝酸钠的保存方式是_____________ 亚硝酸钠曝露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠 。 ______________________________________________
专题分析 归类示例
专题突破(一)┃ 信息给予题
(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙 述即可)。 方案一： 各取两种固体溶于水形成溶液，滴加酚酞溶液，变成红色 ____________________________________________________ 的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液 ； ____________________________________________
解 析 (1) ①根据镉元素在周期表中的位置，可知镉元素的原子
序数是48，其原子结构示意图中的x应为18，最外层有2个电子，属于活
泼金属元素，相对原子质量为112.4，由于相对原子质量无单位，故D选
项错误。(2)根据题给“镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽”“镉 可溶于酸、但不溶于碱”“对人体十分有害”信息可总结镉的化学性质 是：在潮湿空气中缓慢氧化、溶于酸，不溶于碱且有毒性。
3H2＋CO2=============== CH3OH＋H2O。 _________________________________________ 催化剂 K2CO3 填写化学式)。 ③X溶液可循环利用，溶质是_______(
【2015中考复习方案】(安徽 人教)教材化中考总复习基础过关课件
第6课时┃ 化学方程式
|皖考要求| 1．理解质量守恒定律的含义，能说明化学反应中的质量关系。 2．能用分子、原子的观点解释质量守恒定律。 3．理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。
4．能根据化学方程式进行简单的计算。
5．了解定量计算对化学学科发展的重大作用。
版权所有考点聚焦 皖考探究 体验安徽
第6课时┃ 化学方程式
(3)分数加倍法：一般适用于有单质存在的反应式。先配平化 合物中各元素的原子，最后配平单质中元素的原子，出现分 数时再进行分数化整。 点燃 如：CH3OH＋O2 CO2＋H2O 配平步骤： ①先配平碳、氢原子： 点燃 CH3OH＋O2 CO2＋2H2O
第6课时┃ 化学方程式
3．意义 (1)可表示出反应物、生成物及反应条件； (2)可表示出各物质之间的质量比；
(3)可表示出各物质粒子之间的数目比；
……
版权所有考点聚焦 皖考探究 体验安徽
第6课时┃ 化学方程式
4．配平方法 (1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小 公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方 程式配平。 (2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。 如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
第6课时┃ 化学方程式
3．应用 (1)解释有关化学反应中物质的质量变化； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；
|皖考要求| 1．理解质量守恒定律的含义，能说明化学反应中的质量关系。 2．能用分子、原子的观点解释质量守恒定律。 3．理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。
4．能根据化学方程式进行简单的计算。
5．了解定量计算对化学学科发展的重大作用。
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第6课时┃ 化学方程式
(3)分数加倍法：一般适用于有单质存在的反应式。先配平化 合物中各元素的原子，最后配平单质中元素的原子，出现分 数时再进行分数化整。 点燃 如：CH3OH＋O2 CO2＋H2O 配平步骤： ①先配平碳、氢原子： 点燃 CH3OH＋O2 CO2＋2H2O
第6课时┃ 化学方程式
3．意义 (1)可表示出反应物、生成物及反应条件； (2)可表示出各物质之间的质量比；
(3)可表示出各物质粒子之间的数目比；
……
版权所有考点聚焦 皖考探究 体验安徽
第6课时┃ 化学方程式
4．配平方法 (1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小 公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方 程式配平。 (2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。 如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
第6课时┃ 化学方程式
3．应用 (1)解释有关化学反应中物质的质量变化； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；
【中考夺分天天练】2015年中考化学(人教·安徽)总复习课件：质量
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第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
4．意义 (1)表示反应物、生成物和反应条件； (2)表示反应物和生成物各物质间的粒子个数比； (3)表示反应物和生成物各物质间的质量比。 5．读法 (1)质： 什么物质在什么条件下生成什么物质 _____________________________________________________ ； (2)量： 多少份质量的什么物质反应生成多少份质量的什么物质 ________________________________________________________ ______________________________________________________。
器内进行才能验证质量守恒定律
密闭 容 实验 当有气体参加或反应有气体生成时，该反应必须在 ________
2.质量守恒定律的探究 (1)实验装置
甲 图 15－1
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乙
第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
(2)实验现象 冒出白烟 ①图 15－1 中甲观察到的现象是白磷燃烧______________ ，气球 胀大 ____________ ， 锥 形 瓶 冷 却 后 气 球 ________ ；天平的指针 缩小 不偏转 ____________( 填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”)。 ②图乙中天平的指针向右偏转 ________(填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏 遵守 转”)，此过程________( 填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (3)小结：凡是有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时要 在______________ 中反应。 密闭容器
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第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
[注意] 书写化学方程式常见错误： (1)不符合客观事实，随意臆造化学式或化学方程式； (2)违背质量守恒定律(化学方程式未配平)； (3)化学方程式配平后短线未改等号； (4)反应条件不注或乱注； (5)把催化剂写成反应物或生成物； (6)箭号使用不当(或未标注)； (7)反应条件和现象不分； (8)化学方程式中各物质的化学计量数之比不是最简整数比。
第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
4．意义 (1)表示反应物、生成物和反应条件； (2)表示反应物和生成物各物质间的粒子个数比； (3)表示反应物和生成物各物质间的质量比。 5．读法 (1)质： 什么物质在什么条件下生成什么物质 _____________________________________________________ ； (2)量： 多少份质量的什么物质反应生成多少份质量的什么物质 ________________________________________________________ ______________________________________________________。
器内进行才能验证质量守恒定律
密闭 容 实验 当有气体参加或反应有气体生成时，该反应必须在 ________
2.质量守恒定律的探究 (1)实验装置
甲 图 15－1
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乙
第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
(2)实验现象 冒出白烟 ①图 15－1 中甲观察到的现象是白磷燃烧______________ ，气球 胀大 ____________ ， 锥 形 瓶 冷 却 后 气 球 ________ ；天平的指针 缩小 不偏转 ____________( 填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”)。 ②图乙中天平的指针向右偏转 ________(填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏 遵守 转”)，此过程________( 填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (3)小结：凡是有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时要 在______________ 中反应。 密闭容器
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第15讲┃质量守恒定律与化学方程式
[注意] 书写化学方程式常见错误： (1)不符合客观事实，随意臆造化学式或化学方程式； (2)违背质量守恒定律(化学方程式未配平)； (3)化学方程式配平后短线未改等号； (4)反应条件不注或乱注； (5)把催化剂写成反应物或生成物； (6)箭号使用不当(或未标注)； (7)反应条件和现象不分； (8)化学方程式中各物质的化学计量数之比不是最简整数比。
【中考夺分天天练】2015年中考化学(人教·安徽)总复习课件：实验
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题型7┃实验探究题
(2)实验Ⅰ中， 将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯 中，并不断搅拌，判断石灰石中 CaCO3 完全反应的实验现象是 最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生 ______________________________________________________ __________________。 检查装置的气密性 填操 (3) 实验Ⅱ中，先连接好装置，再 _________________( 作名称)，然后装好药品，最后将 10 mL 稀盐酸快速推入烧瓶中。 若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 烧瓶内气压增大，使稀盐酸难以被完全推入烧瓶中或造 ______________________________________________________ 成仪器连接处脱落 。 __________________
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题型7┃实验探究题
[记录与处理] (4)已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小 烧杯＋稀盐酸)]，要计算生成 CO2 的质量，至少还需要的数据是 AC ______________( 填序号)。 A．m(小烧杯) B．m(大烧杯) C．m(大烧杯＋反应后剩余物) (5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、 相同压强条件究题
┃典例分析┃ 类型一 气体制备、仪器的应用
例 1 [2014•成都]某校学习小组准备探究气体的测定和数据 处理方法。 [提出问题] 如何利用石灰石(主要成分为 CaCO3)与稀盐酸反应来测定生 成 CO2 的质量和体积，并处理数据。 [实验设计] 通过图 ZT7－1 所示的两个实验分别测定 CO2 的质量和体积：
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题型7┃实验探究题
[答案] (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生 (3)检查装置的气密性 烧瓶内气压增大， 使稀盐酸难以被完全 推入烧瓶中或造成仪器连接处脱落 (4)AC (5)①80 原稀盐酸占有 10 mL 体积 ②
题型7┃实验探究题
(2)实验Ⅰ中， 将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯 中，并不断搅拌，判断石灰石中 CaCO3 完全反应的实验现象是 最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生 ______________________________________________________ __________________。 检查装置的气密性 填操 (3) 实验Ⅱ中，先连接好装置，再 _________________( 作名称)，然后装好药品，最后将 10 mL 稀盐酸快速推入烧瓶中。 若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 烧瓶内气压增大，使稀盐酸难以被完全推入烧瓶中或造 ______________________________________________________ 成仪器连接处脱落 。 __________________
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题型7┃实验探究题
[记录与处理] (4)已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小 烧杯＋稀盐酸)]，要计算生成 CO2 的质量，至少还需要的数据是 AC ______________( 填序号)。 A．m(小烧杯) B．m(大烧杯) C．m(大烧杯＋反应后剩余物) (5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、 相同压强条件究题
┃典例分析┃ 类型一 气体制备、仪器的应用
例 1 [2014•成都]某校学习小组准备探究气体的测定和数据 处理方法。 [提出问题] 如何利用石灰石(主要成分为 CaCO3)与稀盐酸反应来测定生 成 CO2 的质量和体积，并处理数据。 [实验设计] 通过图 ZT7－1 所示的两个实验分别测定 CO2 的质量和体积：
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题型7┃实验探究题
[答案] (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生 (3)检查装置的气密性 烧瓶内气压增大， 使稀盐酸难以被完全 推入烧瓶中或造成仪器连接处脱落 (4)AC (5)①80 原稀盐酸占有 10 mL 体积 ②
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铁中铁元素显正三价________.
3+ Na+ 个铝离子__3Al 2Cl- 2 （4）离子：在右上方标出电荷.1个钠离子______,3 __, 2个氯离子______,
2Mg2+ 个硫酸根离子_____ 2SO42个镁离子_____,2
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第3讲 化合价与化学式
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第3讲 化合价与化学式
化学式的含义 宏 观 微 观 表示一种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示该物质的一个分子 表示构成该分子的各原子的个数 水 这种物质 表示_____ 以H2O为例 氢元素 和__________ 氧元素 组成 水是由_________ 水分子 表示一个________
化 学第一部Biblioteka 物质构成的奥秘 版权所有-
第3讲 化合价与化学式
[考试要求]
1．了解化合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化合价书 写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。 2．能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。
[例题分析]
[例1]:（2011广东）某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的 化合价分别是+1、+3、、—2，则该物质的化学式为 A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4
【思路点拨】根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，分别计算各选项的化合价 代数和，就可以找到答案。 【解答】B [例2]:（2014广东）用化学式填空：最轻气体： ；地壳中含量最高的金属元素： ；
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第3讲 化合价与化学式
2．写出常见元素和原子团的化合价 H O Ag Cu Na K Zn Ba Cl Mg Ca Fe（亚） Fe Al NH4 CO3 SO4 NO3 OH
+1 -2 +1 +2 +1 +1 +2 +2 +2 -1 +2 +2
二、化学式
KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别是____ +7 、_____ +6 ，NH4NO3中氮元素的化合价分别是
______ -3 、______ +5 。 ④铁元素常有两个化合价，表现正二价时称亚铁，正三价时称铁， 氧化铁 ； FeCl3叫__________; 氯化铁 氯化亚铁 例：Fe2O3叫_________ FeCl2叫____________.
②酸：以氢元素开头，酸根结尾，读作某酸。
H2SO4 碳酸_______ H2CO3 盐酸_______ HCl 例：硫酸_______
③碱：以金属元素开头，氢氧根结尾，读作氢氧化某。 NaOH 氢氧化钙________ Ca(OH)2 氢氧化钡________ Ba(OH)2 例：氢氧化钠_______ ④盐：以金属元素或铵根开头，酸根离子结尾，读作某酸某（以氯元素结尾读作氯化某）。 例：氯化钠_____ _____ NaCl 碳酸钠_____ Na2CO3碳酸钙CaCO AgNO3 硫酸钠_____ Na2SO4 氯化铵__ NH4__ Cl 3 硝酸银_____ 四、化学用语 2N2 ,2个水分子______, 2H2O 3个碳—60分子________, 3C60 （1）分子：用化学式表示。 2个氮分子____ 2Fe2O3__ 2个四氧化三铁分子____ 2H 2Al O （2）原子：用元素符号表示。2个氢原子_____,2 个铝原子_______,1 个氧原子_____ （3）化合价：在元素符号正上方标出。钙元素显正二______,负一价的氯元素_____, 氧化
例：标出下列物质中划线元素的化合价。
Na2CO3 KNO3 +4 +5 Fe(OH)3 NH4Cl MnO2 H2 KMnO4 +3 -3 +4 0 +7
2．“知价求式”：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。（正左负右，排、
标、约、叉）
①氧化物：以非氧元素开头，氧元素结尾，读作氧化某。
[知识整理]
化合价： 1．化合价口诀（仅供参考） 钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二，亚铁正二铁正三，铝元素是正三价， 氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。 代数和 为零； 备注：①在化合物里，元素的正负化合价_______ ②化合物中金属元素只有正价，没有负价；非金属元素通常只记负价，正价一般通过化学 式求出。例如：氧化铝中铝元素的化合价是______ +3 ③同一元素在不同化合物或在同一化合物的不同位置，所表现的化合价可能不同。例如：
氢原子 和1个氧原子 一个水分子由2个________ _________构成
2个SO2分子 注意：当化学式前出现数字时，只表示几个这样的分子，如：2SO2表示为_______________ 。
三、化学式与化合价 1．“知式求价”：根据物质中组成元素化合价代数和为零，由已知元素的化合价求未知元素 化合价。
+2+3 +3 +1 -2
-2
-1 -1
1．定义：用 元素符号 和 数字表示物质组成的式子。如H2、CO2、NaOH等。 2．化学式的书写 (1)单质：①气态、液态非金属单质常用X2表示。 例：氧气_____ O2 、氢气___ H2_、氮气_____ N2 、等 ②固态非金属、金属以及稀有气体单质，通常以元素符号直接表示物质。 例：硫____ S 、 碳____ C 、磷____ P 、钙____ Ca 、 钠____ Na 、铜___ Cu 、氦气_____ He 、 氩气_____ Ar 等 (2)化合物：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。 3. 化学式的含义
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第3讲 化合价与化学式
MgO Na2O 氧化铝________ Al2O3 Fe2O3 例：氧化镁_______ 氧化钠_______ 氧化铁________
N2O5 ClO2 正五价氮元素的氧化物_________ 正四价氯元素的氧化物_________