实验2-3从海带中提取碘

新课标人教版高中化学选修6 化学实验第二章物质的获取实验2-3 从海带中提取碘学历案【学习主题】从海带中提取出碘单质【课标要求】通过从海带中提取碘的实验操作，提升学生的实际动手能力，同时也让学生对氧化还原反应的应用有更深的认识，让学生体会获取物质的一般方法。

【学习课题】从海带中提取碘【学习目标】1、了解实验样品预处理在实验中的应用。

2、掌握灼烧、浸取、过滤、萃取、分液等基本实验操作。

3、体会在物质的提取、分离实验中试剂浓度、用量的控制方法及重要性。

4、通过从海带中提取碘的实验了解获取物质的一般方法。

【评价任务】1、完成课堂活动一、二，通过对教材的阅读，归纳总结本课题的实验原理及大概的实验步骤。

2、完成课堂活动三，提升动手能力，并实际体验从海带中获取碘的情感喜悦。

3、完成课堂活动四，通过反思实验操作中的细节，更深刻的认识获取物质的一般方法或如何设计实验方案。

【学习过程】资源与建议：1、本课内容出自普通高中课程标准实验教科书人教版选修6第二单元物质的获取实验2-3。

2、本课程中涉及的氧化还原反应、基本实验操作等都是学生已掌握的知识，要注重让学生自主阅读教材并归纳总结。

3、学生自己动手做实验，体会理论知识是如何运用到实验操作中的，进一步提升学生的兴趣。

4、实验过程中让学生体会获取物质的一般方法。

【课前预习案】学生快速浏览教材，明白本节课的学习内容，并思考如何完成实验。

【预习自测】阅读教材后小组内交流讨论本实验的实验原理、实验操作步骤。

我的疑问：在预习中未能明白的问题和疑惑勾画下来，与老师交流。

【课中学案】课堂活动一：细读教材，归纳总结实验原理写出实验中涉及的离子反应方程式（学法指导：引导学生从教材上正确归纳总结，并完成活动一。

）课堂活动二：完成下列实验步骤（学法指导：根据课堂活动二中设置的实验步骤，引导学生把教材的语言换成自己的语言，便于理解和书写，并在学生归纳时给予指导，让学生对整个实验操作有更清晰的认识，也让学生对实验方案设计有个初步的认识。

1 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
2 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

下列说法中，不正确的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤3的操作是过滤
D ．步骤4需用坩埚，步骤需用分液漏斗
3. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：2 I − + H 2 O 2 ==== I 2 + 2 OH −
B ．②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．③中得到的上层溶液中含有I −
D ．操作Z 的名称是加热
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：
（1）将海带灼烧的目的是：
（2）指出有关实验的操作名称：
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是
A．酒精B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液．。

从海带中提取碘实验报告实验目的本实验通过提取海带中的碘，了解碘的提取过程并探究提取碘的最佳条件。

实验器材•海带样本•试管•氯化钠溶液•纯净水•碘酸钠溶液•硫酸•氢氧化钠溶液•乙醇实验步骤步骤1：制备海带溶液1.准备一只试管，并将一小块海带样本放入其中。

2.加入适量的氯化钠溶液，并用磁力搅拌器搅拌溶液。

步骤2：提取海带中的碘1.将制备好的海带溶液倒入一个带有滴管的试管中。

2.逐滴加入碘酸钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。

当溶液由棕红色变为蓝色时停止滴加。

步骤3：过滤海带残渣1.将滴有滴管的试管倒入一个滤纸漏斗中。

2.用纯净水冲洗试管中的残渣，以尽量提取残渣中的碘。

步骤4：提取纯碘1.将滤纸漏斗中的滤液倒入一个干净的试管中。

2.加入少量硫酸，并用磁力搅拌器搅拌溶液。

3.慢慢加入氢氧化钠溶液，直到溶液中产生深褐色沉淀。

4.将试管中的溶液倒入另一个干净的试管中，去除沉淀。

步骤5：提取纯净碘1.将提取得到的溶液加入适量的乙醇中。

2.等待一段时间后，观察溶液中的沉淀。

3.使用滤纸漏斗过滤溶液中的沉淀。

实验结果在实验过程中，我们成功地从海带中提取到了碘。

通过观察溶液的颜色变化，我们可以得出最佳滴加碘酸钠溶液的时机，以确保碘的最佳提取效果。

在提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液，以去除杂质并得到纯净的碘。

实验讨论在本实验中，提取海带中的碘是通过化学反应实现的。

碘酸钠溶液与海带中的碘发生反应，形成蓝色的复合物。

通过观察溶液的颜色变化，我们可以确定溶液中碘的浓度达到最大值时的滴加点。

提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液。

硫酸的作用是去除杂质，而氢氧化钠溶液的作用是与硫酸反应生成深褐色沉淀。

通过过滤溶液中的沉淀，我们可以得到纯净的碘。

在实验过程中，需要注意安全措施，避免接触到化学物质对身体造成伤害。

实验结束后，应正确处理废液和废弃物。

实验结论通过本实验，我们成功地从海带中提取到了碘。

通过观察溶液的颜色变化和过滤沉淀，我们得到了纯净的碘。

一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及提取方法。

2. 掌握提取海带中碘的基本实验操作。

3. 通过实验，验证提取海带中碘的有效性。

二、实验原理海带是一种富含碘的海产品，其碘主要以碘化物的形式存在。

本实验采用以下步骤提取海带中的碘：1. 灼烧海带：将海带灼烧成灰，使有机碘化物转化为无机碘化物。

2. 溶解：将海带灰溶解于水中，使碘离子进入溶液。

3. 氧化：向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质。

4. 萃取：用有机溶剂萃取碘单质。

5. 浓缩：将萃取后的溶液进行浓缩，得到碘单质。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、漏斗、滤纸、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、泥三角、酒精、蒸馏水、氯水、四氯化碳、淀粉溶液。

2. 试剂：海带、氯化钠、氯水、淀粉溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，加入适量的氯化钠溶液，用磁力搅拌器搅拌溶液。

2. 灼烧海带：将搅拌好的海带溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后加入适量的氯水，继续煮沸2-3分钟。

3. 氧化：将煮沸后的溶液过滤，收集滤液。

4. 萃取：向滤液中加入适量的四氯化碳，用玻璃棒搅拌均匀，静置分层。

5. 分离：用漏斗分离出有机层（四氯化碳层），将其收集在另一个烧杯中。

6. 浓缩：将分离出的有机层进行浓缩，直至出现碘单质。

7. 干燥：将浓缩后的碘单质进行干燥，得到纯净的碘。

五、实验结果与分析1. 通过实验，成功从海带中提取出碘单质。

2. 在实验过程中，发现加入氯水可以有效地将碘离子氧化成碘单质，而四氯化碳则可以有效地萃取碘单质。

3. 实验过程中，需要注意控制反应条件，如温度、时间等，以确保提取效果。

六、实验结论1. 海带中碘的提取方法可行，实验结果符合预期。

2. 通过本实验，掌握了提取海带中碘的基本实验操作，为进一步研究碘的应用奠定了基础。

3. 在实际应用中，可以从海带中提取碘，为我国碘资源开发提供参考。

4. 实验过程中，需要注意安全操作，避免发生意外事故。

从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。

实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。

2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。

3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。

4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。

5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。

6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。

7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。

8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。

9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。

10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。

实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。

根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。

实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。

但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。

因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。

2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。

海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。

3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。

然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。

因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。

实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。

这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。

综合实验3海带中碘元素的提取和检验一、实验原理海带中的碘主要以无机碘形式存在，其化学式为I2、我们可以通过将其与酸反应，生成可溶于水的离子态碘，然后用物质检测方法测定其含量。

二、实验步骤1.调制硫酸铜溶液：称取1.36g硫酸铜溶于少量蒸馏水中，然后加入蒸馏水稀释至100mL。

2.准备海带样品：将200g海带洗净，切成小块备用。

3.提取海带中的碘：将切好的海带放入研钵中，加入足够的硫酸铜溶液，用玻璃棒搅拌均匀。

然后放入水浴中加热，并持续搅拌，直至液体变为浓绿色。

4.收集溶液：将导管漏斗放到实验室提取器内，用滤纸搭上漏斗，加热时将玻璃棒重新插入海带块中，使其局部加热。

然后将加热均匀的样品倒入过滤器中，使溶液经滤纸滤出。

5.搅拌海带块：用少量蒸馏水洗涤研钵和海带块，在研钵中加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

6.再次提取海带：将搅拌过的海带块放入滤纸上，加入少量的硫酸铜溶液，同样使用加热和搅拌方法进行提取。

7.重复提取：经过多次提取，将海带中的碘元素提取至溶液中。

8.碘的检验：取部分碘溶液，滴加淀粉试液，如果溶液变为深蓝色，则为阳性反应，表示溶液中有碘元素存在。

9.确定碘的含量：取适量碘溶液，用溴化钾溶液标定其浓度，以确定溶液中碘的含量。

三、实验注意事项1.实验操作时要戴上手套和安全眼镜，避免直接接触和吸入化学药品。

2.实验过程中要注意加热均匀，以保证提取的均匀性。

3.碘溶液对人体有一定的危害，实验结束后要妥善处理废液和废料。

四、影响提取产率的因素1.海带样品的选择：不同的海带品种和产地碘含量不同，可以选择碘含量较高的海带提取。

2.浸泡时间：海带样品在硫酸铜溶液中浸泡的时间越长，越有利于碘的提取。

3.浸泡温度：适当提高浸泡温度可以促进碘的提取，但过高的温度可能导致溶液中碘的挥发和损失。

4.浸泡液的浓度：增加硫酸铜溶液的浓度可提高碘的提取效率，但过高的浓度可能导致其他物质的溶解和生成反应的副反应。

五、实验结果和讨论本次实验通过提取和检验海带中的碘元素，可以得到碘溶液，并通过溴化钾溶液标定其浓度，从而确定碘的含量。

海带中提取碘的实验报告海带中提取碘的实验报告导语：碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。

海带是一种富含碘的海洋藻类，因此具有很高的营养价值。

本实验旨在探究海带中提取碘的方法及过程，为我们了解碘的提取和应用提供一定的参考。

一、实验目的本实验的目的是通过提取海带中的碘，了解碘的提取方法及过程，并对提取的碘进行定性和定量分析，从而加深对碘的认识。

二、实验原理碘的提取方法有多种，本实验采用的是酸碱滴定法。

碘在酸性条件下能与亚硫酸钠反应生成碘化钠，而在碱性条件下能与淀粉反应生成蓝色复合物。

通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以判断出碘的含量。

三、实验步骤1. 将一定量的海带样品切碎，并加入适量的水中，浸泡一段时间，使碘溶解在水中。

2. 将浸泡后的海带样品过滤，得到碘溶液。

3. 取一定量的碘溶液，加入适量的酸性溶液，使其酸化。

4. 在酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，使其与碘反应生成碘化钠。

5. 在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。

6. 通过滴定法，逐滴加入碘酸钠溶液，直到溶液颜色变为无色，记录所需的滴定量。

7. 根据滴定量，计算出碘的含量。

四、实验结果与分析通过实验，我们得到了滴定量为10滴的结果。

根据滴定过程中溶液颜色的变化，我们可以判断出海带中的碘含量较高。

五、实验结论通过本实验，我们成功地提取了海带中的碘，并通过滴定法对其进行定量分析。

实验结果表明，海带中的碘含量较高，符合我们对海带的认识。

碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用，因此适量摄入碘对于人体健康非常重要。

六、实验心得本次实验让我对碘的提取和定量分析有了更深入的了解。

实验过程中，我学会了使用滴定法来测定溶液中的碘含量，并且通过实验结果对海带中的碘含量进行了分析。

通过这个实验，我不仅加深了对碘的认识，还锻炼了实验操作的能力。

七、延伸思考本实验只是对海带中碘的提取和定量分析进行了初步探究，还可以进一步研究碘的提取方法的优化和碘的应用领域的拓展。

实验３从海带中提取碘【实验目的】１．了解从植物中提取无机物的一般方法；２．学习萃取的原理和操作；３．利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。

【实验原理】灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I—的滤液。

滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。

可以先将I—氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。

萃取是利用物质在互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。

例如，四氯化碳与水互不相溶，而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强，如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。

静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色，这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。

萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质，此时的萃取也称为洗涤。

分液漏斗是萃取常用的仪器。

【实验器具】试剂：干海带、饱和氯水、四氯化碳溶液、蒸馏水。

仪器：坩埚、泥三角、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒、分液漏斗。

【实验过程】１．灼烧称取５g干海带，剪成小块，放入坩埚中。

把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧（在通风橱中或室外进行），将海带烧成灰烬后，自然冷却。

２．浸取和过滤将海带灰转移到小烧杯中，加入２0 mL蒸馏水，搅拌，煮沸２～３min，使可溶物溶解。

过滤，收集滤液，弃去滤渣。

３．氧化向滤液中加入１mL饱和氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。

４．萃取将经氧化处理后的溶液转入分液漏斗中，再加入２mL四氯化碳萃取。

下层为富含碘单质的四氯化碳溶液，收集后置于指定的容器中；上层为水层，可以弃去。

【思考讨论】１．灼烧海带的作用是什么？除了灼烧之外，还可以采用其他方法来处理海带吗？２．为了将I—氧化成碘单质，可以选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？３．碘元素在整个实验过程中是如何转化的？４．是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化？如果可以，想一想应该如何进行实验。