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北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）（答案不全）2019年北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）一、方程式过关（写出下列反应的方程式）1、金属铝和氢氧化钠溶液的反应2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应3、氧化铝和盐酸的反应4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应5、氢氧化铝和盐酸的反应6、氢氧化铝的电离7、氯化铝溶液加入过量的氨水8：氯化铝溶液加入少量的氢氧化钠溶液9：氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液10：工业上制备铝11：工业上制备镁12;明矾净化水的原因13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生大量的气体和沉淀14：明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．两性D ．氧化性4、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）A ．Al 2O 3和稀盐酸B ．Al 2O 3和水C ．Al 2(SO 4)3和KOHD ．AlCl 3和氨水5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）A.FeO ＋AlB.Mg ＋Al 2O 3C.Al ＋V 2O 5D.Al ＋Cr 2O 36、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁7、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A 、足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B 、浓烧减溶液中加入铝片：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C 、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2电解－＋4NH4＋＋2H2O8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.N2→NO→NO2→HNO39、下列生产目的能达到的是（）A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B．用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰 D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N210、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入（）A、MgCl2B、NaOH C、NH4Cl D、Na2S11、把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）A、Mg－2e－＝Mg2+B、Al＋4OH－－3e－＝A1O2－＋2H2OC、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ D、2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑12、下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是（）A、NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量C、AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量D、AgNO3溶液中滴入氨水至过量13、等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量之比是（）A.1：3B.2：3C.1：4D.2：714、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A.0molB.2/3 molC.1molD.1.33mol15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、125mlB、200mlC、250mlD、560ml二、非选择16、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（1）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH 溶液的体积为17、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
第17讲 铝、镁及其化合物[复习目标] 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一 铝及其化合物1．铝单质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2===== △2AlCl 3；③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑； ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。
2．氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 、Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
3．Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。
(1)Al 3＋与氨水反应(不用强碱)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)向含AlO－2的溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)Al3＋与AlO－2发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
4．工业炼铝的流程方案一：碱溶法方案二：酸溶法1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、铝及其化合物的性质1．下列关于铝的化合物的说法错误的是()A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水C．Al3＋和AlO－2两种离子不能大量共存于同一溶液中D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O 答案 D解析将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。
高三上学期化学复习铝的氧化物专题训练（含答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈熄灭，并收回眩目的白色火焰。
以下是铝的氧化物专题训练，希望对考生温习有协助。
1.以下各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是() A.稀H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2(SO4)3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4解析：此题的题意是依据相互滴定时现象的不同停止鉴别。
B项中向KOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，先无沉淀，后有沉淀生成。
而向Al2(SO4)3溶液中参与KOH溶液，那么末尾有沉淀后沉淀消逝。
答案：B2.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有大批杂质，要失掉高纯度的Al2O3，以下操作顺序正确的选项是()①加NaOH溶液溶解②通入过量CO2 ③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A.①②③⑤B.①③②③⑤C.①③④③⑤D.①④③⑤解析：用NaOH溶解过滤后再酸化，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。
用CO2酸化而不用盐酸酸化是因Al(OH)3溶于强酸，参与盐酸的量难以控制，应选B。
答案：B3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两个途径：Al2O3Al3+Al(OH)3Al2O3AlOAl(OH)3因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3+与弱碱反响或AlO与弱酸反响。
答案：B4.关于氧化镁和氧化铝比拟的结论中不正确的选项是()A.都能和浓盐酸、浓硝酸反响B.都能溶于氢氧化钠溶液C.熔点都很高，常用作耐火资料D.常温下都不与水反响解析：A项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸，所以A正确;B项氧化镁不溶于强碱，错误;C项氧化镁和氧化铝的熔点均很高，均是优秀的耐火资料，所以C正确;D项常温下氧化镁能和水缓慢地反响，错误。
五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题04 氧化还原反应〖2023年高考真题〗考点一氧化还原反应基础知识1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；D ．Li 、Na 、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意； 综上所述，本题选D 。
氧化铝和氢氧化铝反应方程式一、氧化铝与酸的反应方程式：1.氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O在这个反应中，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
2.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O在这个反应中，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
3.氧化铝与硝酸反应：Al2O3+6HNO3→2Al(NO3)3+3H2O在这个反应中，氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。
4.氧化铝与磷酸反应：Al2O3+2H3PO4→Al2(PO4)3+3H2O在这个反应中，氧化铝与磷酸反应生成磷酸铝和水。
二、氧化铝与碱的反应方程式：1.氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4]在这个反应中，氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基铝钠。
2.氧化铝与氢氧化铜反应：Al2O3+2Cu(OH)2→2CuO+2H2O在这个反应中，氧化铝与氢氧化铜反应生成氧化亚铜和水。
三、氢氧化铝的反应方程式：1.氢氧化铝与酸的反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O在这个反应中，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
2.氢氧化铝与氯化铵反应：Al(OH)3+NH4Cl→AlCl3+NH4OH+H2O在这个反应中，氢氧化铝与氯化铵反应生成氯化铝、氨气和水。
3.氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3+H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O在这个反应中，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
以上是氧化铝和氢氧化铝与一些常见物质的反应方程式。
这些反应在工业生产、实验室研究和生活中都有重要的应用价值。
第2课时铝的重要化合物[学习目标定位] 正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能够用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。
一氧化铝1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。
(1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是Al2O3＋6H ＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
1.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应D.Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应 答案 D解析 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。
Al 2O 3是两性氧化物，Al 2O 3与酸、强碱反应，与弱碱不反应。
2.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。
下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( ) A.加热使CuSO 4·5H 2O 失水 B.加热使KMnO 4分解 C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜 答案 C解析 氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。
A 、B 、D 选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。
第二课时氧化铝和氢氧化铝的性质及应用基础梳理一、铝的氧化物（Al2O3－刚玉）（1）物理性质：Al2O3是白色的难溶于水的固体粉末，熔点高（2054℃）。
（2）化学性质：①与酸溶液的反应：Al2O3+3H2SO42Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O②与碱溶液的反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH—2AlO2—+H2O【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱：Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O；Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O。
（3）制备方法：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（4）用途：①耐火材料(Al2O3熔点高)；②冶炼金属铝；③刚玉：硬度仅次于金刚石；④宝石：红宝石——铬元素；蓝宝石——铁、钛等元素。
二、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的物理性质：Al(OH)3是一种难溶于水的白色絮状沉淀。
2．氢氧化铝的制备：（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4+（不可用强碱）；（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO2—＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋HCO3—（不可用强酸）。
3．氢氧化铝的化学性质：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱：Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）受热分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O注意：十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕俗名是明矾KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO42—；Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应，常用于净化水）。
例题解析例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
2019-2020年高中化学 铝及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1.铝：（1）与氧气的反应：（2）与氢氧化钠溶液的反应2.氧化铝和氢氧化铝①⑧Al Al 3 Al(OH)33.以铝土矿为原料提炼铝的流程设计金题精讲题一用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，待完全反应后， 收集到的气体体积为（标准状况下）（ ）A ．1.12 LB ．0.56 LC ．小于1.12 LD ．大于1.12 L题二镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（）A.FeB.MgC.AlD.无法判断题三题面：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物题四题面：向10 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀0.39 g，则所加NaOH 溶液的体积为（）A.10 mLB.15 mLC.30 mLD.35mL题五题面：某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.NO3-、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、NO3-、OH-D.OH-、Cl-、HCO3-、Mg2+课后拓展练习题一MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液题二向10 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀0.25 g，则所加NaOH溶液的体积为（）A. 9.6 mLB.20 mLC.30 mLD.36.8 mL题三取两份铝屑，第一份加足量盐酸，第二份加足量浓NaOH溶液，产生气体体积比为1∶2（同温同压下），则两份铝粉的质量之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4题四将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（）A.熔化的是铝 B.熔化的是氧化铝C.熔化物迅速燃烧D.熔化物不能迅速燃烧讲义参考答案金题精讲题一答案：D题二答案：A题三答案：D题四答案：BD题五答案：C课后拓展练习题一解题关键步骤：氧化铝为两性氧化物。
2019到2020年高三化学复习氧化铝和氢氧化铝（含详解）一、单选题1.下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是（）A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应2.下列操作中可得到纯净Al2O3的是（）A. 向溶液中加入适量的稀硫酸,蒸干并灼烧B. 向溶液中通入过量的后,过滤并灼烧C. 向溶液中加入适量的溶液后,蒸干并灼烧D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液后,过滤并灼烧3.A B C D4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C. 将氧化铝溶于盐酸,再滴加氢氧化钠溶液D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）5.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为______ ，理由______ ．（2）原混合物中MgCl2的质量是______ g，AlCl3的质量是______ g，NaOH的质量是______ g．（3）C点HCl溶液的体积为______ mL．6.现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
某学生拟用铝粉制备少量，制备过程如下图所示，通过操作a分离出，操作a的名称是________，从的性质考虑，用溶液制备时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：_____________________________，铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________。
铝土矿主要成分为，还有少量杂质是提取铝的原料。
提取铝的工艺流程如下，工艺流程中第步离子方程式反应：________________________，工艺流程中第步反应（过量）的化学方程式：_______________________。
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，合金中Mg的质量是：_________。
有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化①的反应条件为____________________。
（2）转化②的化学方程式为______________，转化③的化学方程式为_____________。
（3）能否用Al2O3直接一步反应制备Al(OH)3__________（填“能”或“不能”）。
（4）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择__________（填名称）。
（5）等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液完全反应，生成的氢气质量比为__________。
三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）7.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。
据此回答：（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是。
（2）在原溶液中一定不存在的离子有。
（3）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：。
（4）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验是可有可无的。
8.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为_______________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是___________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。
③已知:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为___________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为________。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是____________。
9.NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。
某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠的工艺流程如下：资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题：(1) NaAlH4中氢元素的化合价为______________________。
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________________。
在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为________________________(填化学式)。
(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：____________________________。
(4)实验前要保证NaH与AlCl3反应的装置干燥，其目的是_______________________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。
当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是______________________________。
(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是________________________________________________。
②已知实验前C管读数为xmL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为y mL(均折合成标准状况)。
则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．氧化铝与水不反应，不能制备氢氧化铝沉淀，故A不选；B．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氨水不反应，所以能用硫酸铝和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，故B选；C．硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应，沉淀会溶解，所以不能用硫酸铝和氢氧化钠反应制备氢氧化铝沉淀，故C不选；D．硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，该反应非常剧烈，产生大量气体，不能用于制备氢氧化铝沉淀，故D不选。
故选：B。
A．氧化铝与水不反应；B．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氨水不反应；C．硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应；D．硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。
本题考查了氢氧化铝的制备，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握氢氧化铝的制备方法以及氢氧化铝的两性。
2.【答案】B【解析】【分析】本题考查了铝的化合物性质的应用，主要是氢氧化铝的制备方法，注意反应过程中杂质分析是解题关键，题目难度中等。
【解答】A.向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4，反应为2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）↓，蒸干并灼烧得到Na2SO4和Al2O3 ，得不到纯净的氧化铝，故A不符合题意；3B.偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸氢钠，反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3，过滤后得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成纯净的氧化铝，故B符合题意；C.向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应为AlCl3 +3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）↓+3NaCl，蒸干并灼烧得到氯化钠和氧化铝混合物，故C不符合题意；3D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液生成NaAlO2，过滤得不到氢氧化铝，故D不符合题意；故选B。
3.【答案】C【解析】解：A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；A与图象不符，故A错误；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；B与图象不符，故B错误；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al（OH）2溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C3正确；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；D与图象不符，故D错误；故选：C。
A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；3B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al（OH）2溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变；3D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1．本题考查加入试剂或通入气体的体积与产生沉淀的物质的量的关系，先写出有关的反应式，然后根据反应物的物质的量之比确定图象．4.【答案】B【解析】【分析】本题考查氢氧化铝的制备，重点注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大。
