第五章 相平衡练习题

相平衡习题答案SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第五章相平衡姓名：学号：班级：1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（ ? ）2、水的三相点处体系自由度为0 （ ? ）3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （ ? ）4、恒沸物是一个化合物（ ? ）5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（ ? ）6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P?，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。

（ ? ）7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。

（ ? ）8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系 ( A. D )A. I2(s) ? I2(g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I2(s) ? I2(l) D.I 2(l) ? I2(g) E. I2(g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F.I 2(l) + H2(g) ? 2HI(g)9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知Tb ?（B）> Tb?（A）。

若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ）A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ）A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（ A ）A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么（ A ）A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大C. 外压小于101KpaD. 两种液体的沸点相近13、二组分的低共熔混合物是几相（ B ）A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相14．今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡：2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)则系统的浓度限制条件数R’= 1 ；组分数C = 2 ；相数F = 3 ；自由度数| = 1 。

第五章相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点.5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物.8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区.。

10．对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分.11．二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差.12．恒沸物的组成不变.13．若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同.15．三组分系统最多同时存在5个相.二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A) K = 3 ; (B) K = 5 ；（C）K = 4 ；(D) K = 2 . 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积.此方程使用时，对体系所处的温度要求:（A）大于临界温度；（B) 在三相点与沸点之间；（C）在三相点与临界温度之间；(D）小于沸点温度.3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A）V m(l) = V m（s) ；（B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；（D）无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A) 可使体系对环境做有用功；（B) 可使环境对体系做有用功；(C）不能做有用功；(D) 不能判定。

5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化:(A) 升高；（B）降低；（C）不变; （D）不一定。

第五章、相平衡练习题练习题1、区别单相系统和多相的主要依据是系统内各局部〔A〕化学性质是否相同〔B〕化学性质和物理性质是否相同〔C〕物理性质是否相同〔D〕化学性质是否相同，且有明显的界面存在2、某温度下CaCO3分解到达化学平衡时，系统的相数Ф为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕43、某温度下NH4HCO3(s)分解到达化学平衡时，系统的相数Ф为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕44、Fe(s),FeO(s),CO2(g),CO(g),C(石墨)构成的化学平衡系统,其相数Ф为〔A〕2〔B〕3〔C〕4〔D〕55、由1molNH3(g)和1molH2S(g)组成的混合系统,其独立组分数C为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕46、某种盐，在0℃以上，可形成四种水合晶体。

问，与该盐的水溶液平衡共存的水合物最多有〔A〕1种〔B〕2种〔C〕3种〔D〕4种7、HCN的水溶液中，物种数S最多有〔A〕3〔B〕4〔C〕5〔D〕68、一系统包含反响〔1〕FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)〔2〕FeO(s) + C(g) = Fe(s) + CO(g)〔3〕C(s) + CO2(g) = 2CO(g)其独立组分数为〔A〕2〔B〕3〔C〕4〔D〕59、由KNO3(s)，MgSO4(s)，K+(aq)，Mg2+(aq)，NO3-(aq)，SO42-(aq)，H2O(l)，H2O(g)组成的系统，其独立组分数为〔A〕4〔B〕5〔C〕6〔D〕710、Na2CO3饱和水溶液中，独立组分数为〔A〕2〔B〕4〔C〕6〔D〕811、任意量的NH3(g)和任意量HCl(g)组成的平衡系统独立组分数为〔A〕4〔B〕3〔C〕 2〔D〕112、肯定量NH4Br(s)放在密闭容器中分解,到达平衡时,独立组分数为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕413、在等温等压下，H2与N2按3:1混合后到达化学平衡，该系统的自由度为〔A〕f=0〔B〕f=1〔C〕f=2〔D〕f=314、过量NaCl溶于H2O形成饱和溶液，系统的自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=415、一系统包含反响(1)CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)(2)CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)(3)H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)定温下该系统的自由度数为〔A〕f=0 (B) f=1 (C) f=2 (D) f=316、由KNO3(s),MgSO4(s)及其混合水溶液与H2O(g)构成的系统,自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=417、定温下，C(cr),H2O(g),H2(g),CO2(g)和CO(g)五种物质组成的系统，到达化学平衡时，自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=418、对相变过程，以下说法中不正确的选项是〔A〕物质由固相变为液相时体积都增大〔B〕物质B由α相迁入γ相时，必定是uB (α)﹥uB(γ)〔C〕发生相变时，系统的自由度数肯定改变〔D〕发生相变的系统不肯定是放开系统19、定压下，二组分系统的最多相数是〔A〕Ф=2〔B〕Ф=3〔C〕Ф=4〔D〕Ф=520、在下面的相图中有固态化合物Am Bn存在的相区有：〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个21、在20题的相图中，f=1的相区有〔A〕3个〔B〕4个〔C〕5个〔D〕6个22、在20题的相图中三相平衡线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条23、如以以下图所示自由度f=1的相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个24、依据下面的相图，体系步冷曲线的变化过程与图中物系点相当的是〔A〕①②〔B〕①③〔C〕③④〔D〕②④25、在下面的相图中两种固相平衡共存的相区是〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个26、在25题的相图中，液相线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条27、在以下相图中单相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个28、在27题的相图中，自由度f =1的相区有〔A〕4个〔B〕3个〔C〕2个〔D〕1个29、依据如下相图确定两相平衡共存的地域有〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个30、在29题的相图中，液相线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条31、在29题的相图的已标记的点中，f =0的相点有〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个32、在下面的相图中f =2的相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个33、在32题的相图中，固相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条34、在32题的相图中，f =0的线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条35、在下面的相图中两相区有：〔A〕3个〔B〕4个〔C〕5个〔D〕6个36、在35题的相图中，液相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条37、在35题的相图已标记的点中，属两相平衡共存的点有〔A〕5个〔B〕4个〔C〕3个〔D〕2个38、在下面的相图中f =1的相区有〔A〕5个〔B〕4个〔C〕3个〔D〕2个39、在38题的相图中，液相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条40、在下面的相图中，三对液体均局部互溶。

第五章相平衡一 . 选择题1. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为 ( )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有(A) C = 2，Ф = 2，f = 2； (B) C = 1，Ф = 2，f = 1；(C) C = 2，Ф = 3，f = 2； (D) C = 3，Ф = 2，f = 3；3. 固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为 ( )(A) R = 3；C = 2；f = 0 (B) R = 4；C = 1；f = -1(C) R = 1；C = 4；f = 2 (D) R = 2；C = 3；f = 14. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2 O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: （）(A)C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4(C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 55. 硫酸与水可形成 H2SO4·H2 O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ?( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

6.某体系存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=47. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2，Ф= 2，f= 1 (B) C = 2，Ф = 2，f= 2(C) C = 2，Ф = 1，f= 2 (D) C = 2，Ф = 1，f= 38. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成。

第五章相平衡一、选择题1、NH4HS (s) 与任意量得NH3 (g) 及H2S (g) 达平衡时有(Ф代表相数) : ( )(A) C = 2,Ф = 2,f = 2 (B) C = 1,Ф = 2,f = 1(C) C = 2,Ф = 3,f = 2 (D) C = 3,Ф = 2,f = 32、FeCl3与H2O 能形成FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O四种水合物,则该体系得独立组分数C与在恒压下最多可能得平衡共存得相数Ф分别为: ( )(A) C = 3,Ф = 4 (B) C = 2,Ф = 4 (C) C = 2,Ф = 3 (D) C = 3,Ф = 53、硫酸与水可形成H2SO4·H2 O (s)、H2SO4·2H2O (s)、H2SO4·4H2O (s)三种水合物,问在101325 Pa 得压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存得硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存4、某体系存在C (s)、H2O (g)、CO (g)、CO2 (g)、H2 (g) 五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O (g) + C (s) = H2 (g) + CO (g); CO2 (g) + H2 (g) = H2O (g) + CO (g); CO2 (g) + C (s) = 2CO (g)。

则该体系得独立组分数 C 为: ( )(A) C = 3 (B) C = 2 (C) C = 1 (D) C = 45、298K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系得组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2,Ф = 2,f = 1 (B) C = 2,Ф = 2,f = 2(C) C = 2,Ф = 1,f = 2 (D) C = 2,Ф = 1,f = 36、对恒沸混合物得描述,下列各种叙述中哪一种就是不正确得？( )(A) 与化合物一样,具有确定得组成(B) 不具有确定得组成(C) 平衡时,气相与液相得组成相同(D) 其沸点随外压得改变而改变7、二元恒沸混合物得组成( )(A) 固定(B) 随温度改变(C) 随压力改变(D) 无法判断8、在pΘ下,用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水得有机物时,体系得沸点: ( )(A) 必低于373、2K (B) 必高于373、2K(C) 取决于水与有机物得相对数量(D) 取决于有机物得分子量大小9、水得三相点就是:( )(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点得某一温度(C) 液体得蒸气压等于25 °C时得蒸气压三倍数值时得温度(D) 固体、液体与气体可以平衡共存时得温度与压力10、当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则: ( )(A) p 必随T 之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T 之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少11、在0 °C到100 °C得温度范围内,液态水得蒸气压p与T 得关系为:lg(p/Pa)＝-2265/T+11、101,某高原地区得气压只有59995 Pa,则该地区水得沸点为( )(A) 358、2 K (B) 85、2 K (C) 358、2 °C(D) 373 K12、在373、15 K时,某有机液体A与B得蒸气压分别为p与3p,A与B得某混合物为理想液体混合物,并在373、15 K、2p时沸腾,那么A在平衡蒸气相中得摩尔分数就是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/413、当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC得直线上变动时,则该物系得特点就是: ( )(A) B得百分含量不变(B) A得百分含量不变(C) C得百分含量不变(D) B与C得百分含量之比不变14、在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存得最多相为: ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 415、哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品？( )(A) 凝固(B) 沸腾(C) 升华(D) A、B、C任一种16、在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相？( )(A) 恒沸点(B) 熔点(C) 临界点(D) 低共熔点17、水得三相点附近,其气化焓与熔化焓分别为44、82 kJ·mol-1与5、99 4kJ·mol-1。

第五章相平衡一、选择题1、下列体系中哪一个是均相体系：( )(A)水雾和水蒸气混合在一起； (B)乳状液(C)水和被水饱和的空气 (D)两种不同的金属形成的固熔体2、克拉佩龙方程表明：( )(A)两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率(B)任意状态下压力随温度的变化率(C)它适用于任何物质的两相平衡(D)以上说法都不对3、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定４、对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2 和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：（）(A) ①K = 1，f= 1 ②K = 2，f= 2 ③K = 3，f = 3 ；(B) ①K = 2，f= 2 ②K = 3，f= 3 ③K = 1，f = 1(C) ①K = 3，f= 3 ②K = 1，f= 1 ③K = 2，f = 2(D) ①K = 1，f= 2 ②K = 2，f= 3 ③K = 3，f = 3５、水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存６、298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：（）(A) C= 2，φ= 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ= 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3７、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )(A)气相、固相消失，全部变成液态；(B)气相、液相消失，全部变成固态；(C)液相消失，固相、气相共存；(D)固相消失，液相、气相共存8、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )(A)一相 (B)二相 (C)一相或二相 (D)三相9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。

第五章相平衡练习题一、判断题:1.在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数就是一个确定的数。

2.单组分系统的物种数一定等于1。

3.自由度就就是可以独立变化的变量。

4.相图中的点都就是代表系统状态的点。

5.恒定压力下,根据相律得出某一系统的f = l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7.根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相就是否就是理想液体混合物。

8.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9.杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11.二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

12.恒沸物的组成不变。

13.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

14.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15.三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题:1.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数就是:(A) K = 3 ; (B) K = 5 ; (C) K = 4 ; (D) K = 2 。

2.克劳修斯－克拉伯龙方程导出中,忽略了液态体积。

此方程使用时,对体系所处的温度要求:(A) 大于临界温度; (B) 在三相点与沸点之间;(C) 在三相点与临界温度之间; (D) 小于沸点温度。

3.单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示,则:(A) V m(l) = V m(s) ; (B) V m(l)＞V m(s) ;(C) V m(l)＜V m(s) ; (D) 无法确定。

4.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热,可用来:(A) 可使体系对环境做有用功; (B) 可使环境对体系做有用功;(C) 不能做有用功; (D) 不能判定。

第五章多相平衡一、简答题1、指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数：①Ca(OH)2(s)与CaO(s)和H2O(g)呈平衡。

②在A和B形成的二元凝聚体系中，在转熔点发生转溶反应：B(晶) + L( 熔液) = A m B n( 晶)③CaSO4与其饱和水溶液达平衡。

④5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。

⑤I2在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在）⑥将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)按下式分解达平衡NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)⑦NaH2PO4溶于水中与蒸气呈平衡，求最大物种数、组分数和自由度数。

⑧Na+、Cl-、K+、NO3-、H2O(l)达平衡。

⑨NaCl (s)、KCl(s)、NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡。

⑩含有KCl和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡。

⑾含有CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的体系与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡。

2、FeCl3和H2O能形成四种水合物∶FeCl3.6H2O(s)、2FeCl3.7H2O(s)、2FeCl3.5H2O(s)和FeCl3.2H2O(s)，在恒定温度和压力下平衡共存的最多相为多少？3、H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4.2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，常压下，将一定量的H2SO4溶于H2O 中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含几个水分子？4、A、B二元相图如图所示，写出相区1~10的相组成；并说明温度线T1~T5各有几相组成。

（L 液相；α、β、γ 固溶体）5、某纯物质的相图如下，在图中标出物质各态所占的区间，并判断随压力的上升，此物质的凝固点是上升还是下降，并解释其原因6、有三元体系相图如上，请指出图中各区域存在的相，相数和自由度。

第五章相平衡一、选择题1 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)32 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)⇔H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⇔H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)⇔2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3(B) C=2(C) C=1(D) C=43 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。

则此体系的低共熔点最多有几个？( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)64 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？( )(A)放大镜(B)超显微镜(C)电子显微镜(D)金相显微镜5 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2，Φ = 2，f= 2(B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2(D) C= 3，Φ = 2，f= 36CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。

在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：( )(A)T > T0 (B)T < T0(C)T = T0(D)视具体情况而定8 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是：( )(A)最高恒沸混合物(B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可9 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。

相平衡试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第五章相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点。

5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15．三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。

2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。

第五章习题及解答1.Ag2O 分解的计量方程为Ag2O(s)=2Ag(s)+102(g),当I Ag2O 进行分解时，体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？解本题S=3, R=l, C=S-R-R, =3-1-0=2,⑦二3,f=C- 0+2二2-3+2二1。

可能平衡共存的最大相数：当户0时0最大二4。

2.指出下列各体系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？(1) NH4C1(S)在抽空容器中部分分解为NH3(g)和HCl(g)达平衡。

⑵NH4C1(S)在含有一定量NH3(g)的容器中，部分分解为NH3(g)和HCl(g)达平衡。

⑶NH4HS⑸和任意量的NH3(g)和H2S(g)®合达到平衡。

⑷ C(s)与CO(g), CO2(g), O2(g)在973K 时达到平衡。

解(1) NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C=S-R-R‘ =3-1-1=1,。

二2,f=C- 0+2二1-2+2二1。

(2)在上述体系中加入一定量NH3(g),设为p0(NH3) =nQ RT/V f 对体积固定的容器，內只与温度有关。

设平衡后分解出的氨气压力为P，则平衡时(p Q+p)p=K pf温度为定值时，內和何都为定值，P 可以求出，说明自由度数仍为1,即浓度限制条件仍然成立。

R' —1, C=S-R-R' =3-1-1=1,①=2, f=C- 0+2二1-2+2二1。

(3)NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)C二S—R-R' =3-l-0=2,①=2,f=C- 0+2二2-2+2二2。

(4)C(s)+|o2(g)=CO(g), CO(g)+|o2(g)=CO2(g) C=S-R-R‘ =4-2-0=2,①=2, f=C~ 0+1 二2-2+1=1。

3.在制水煤气的过程中,五种物质:H2O(g)> C(s)、CO(g)、H2(g) 和C02(g)相互建立如下三个平衡：H2O(g)+C(s)= CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)= H2O(g)+CO(g)C02(g)+C(s)= 2C0(g)该体系的独立组分数为多少？解给上述三个反应式编号H2O(g)+C(s)= CO(g)+H2(g) (1)CO2(g)+H2(g)= H2O(g)+CO(g) (2)C02(g)+C(s)二2C0(g) (3)发现(3)式减去(2)式等于(1)式，所以独立的化学平衡数R=2。

第五章相平衡练习题答案第五章相平衡练习题答案在学习物理的过程中，练习题是巩固知识的重要环节。

而相平衡作为力学中的一个重要概念，也是物理学习中不可或缺的一部分。

本文将为大家提供第五章相平衡练习题的答案，帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

一、选择题1. D2. C3. B4. A5. D二、填空题1. 平衡2. 力臂3. 重心4. 物体5. 作用力6. 力矩7. 杠杆8. 轴承三、计算题1. 解：根据力的平衡条件，我们可以列出方程：F1 × d1 = F2 × d2。

代入已知数值计算得到：F1 × 0.6 = 100 × 0.4，解得F1 = 66.67N。

2. 解：根据力的平衡条件，我们可以列出方程：F1 + F2 = F3。

代入已知数值计算得到：F1 + 100 = 150，解得F1 = 50N。

3. 解：根据力的平衡条件，我们可以列出方程：F1 + F2 = F3。

代入已知数值计算得到：F1 + 20 = 50，解得F1 = 30N。

4. 解：根据力的平衡条件，我们可以列出方程：F1 + F2 = F3。

代入已知数值计算得到：F1 + 50 = 80，解得F1 = 30N。

5. 解：根据力的平衡条件，我们可以列出方程：F1 × d1 = F2 × d2。

代入已知数值计算得到：F1 × 0.4 = 100 × 0.6，解得F1 = 150N。

四、应用题1. 解：根据力的平衡条件，我们可以列出方程：F1 + F2 = F3。

代入已知数值计算得到：F1 + 50 = 100，解得F1 = 50N。

由于F1与F2的大小相等，所以F2也为50N。

2. 解：根据力的平衡条件，我们可以列出方程：F1 + F2 = F3。

代入已知数值计算得到：F1 + 40 = 80，解得F1 = 40N。

由于F1的方向向左，所以F2的方向也向左，大小为40N。

第五章相平衡答案一、选择题( 共69题)1. 2 分(2328) (D)2. 2 分(2329) (C)3. 2 分(2333) （B）4. 2 分(2384) (A)5. 5 分(2390)[答] (D)R = S - N = 5 - 3 = 2 ( S为物质种数，N为元素数)C= S - R - R' = 5 - 2 - 0 = 3Φ= 4 ( 三固，一气)f = C+ 2 -Φ= 3 + 2 - 4 = 16. 2 分(2392)[答] (C) S= 4C= S - R - R' = 4 - 1 - 2 = 1f*= C+ 1 -Φ= 1 + 1 - 2 = 07. 2 分(2394)[答] (C)S = 6 , R = 4 , R' = 0,C= 6 - 4 - 0 = 2f* = 2 -Φ+ 1 = 3 -Φ= 0 , Φ= 38. 2 分(2396)[答] (C)S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。

9. 2 分(2398)[答] (A)(1) 入塔前，物种数S = 3 ，独立组与数C= 3(2) 已达平衡C= S - R - R' = 3 - 1 - 0 = 2(3) 只充NH3气入塔并达平衡C= S - R - R' = 3 - 1 - 1 = 1因2NH3 N2+ 3H2R = 1又[H2] = 3[N2] R' = 110. 2 分(2399)[答] (A)C= C- R - R' = 5 - 2 - 0 = 311. 2 分(2400)[答] (C)S = n + 1 , R = 0 , R' = 0又C= n + 1，Φ = 2 f = C + 3 -Φ = n + 1 + 3 - 2 = n + 212. 2 分(2401)[答] (C)CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5+ H2OC= S - R - R' = 4 - 1 - 1 = 2f = C+ 2 - Φ= 2 + 2 - 2 = 213. 2 分(2402)[答] (C) f = C+ 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 314. 2 分(2403) (C)15. 2 分(2404)[答] (B)C= S - R - R' = 3 - 0 - 0 = 3f= C- Φ+ 1 = 3 - 2 + 1 = 216. 1 分(2406)[答] (B) f = C+ 2 - Φ = 2 + 2 - 3 = 117. 2 分(2407)[答] (B)C= 2 ( 蔗糖，水) ,Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水)f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和p(糖水)所以,相律应写成：f + Φ = C+ 318. 2 分(2408)[答] (A)恒沸混合物与化合物不同，没有确定的组成。