金属及其化合物(学生版) 高三化学复习精品(课时学案)

金属及其化合物（含答案）铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东，T7；2023新课标卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全国甲，T13；2022广东，T6；2022年1月浙江，T8；2021全国乙，T9；2021河北，T1；2021广东，T15；2021山东，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江苏，T3；2019全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化；能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。

2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。

3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。

2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特殊，也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引（2）从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6]失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7]还原性。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P46-P50并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】【预备知识】地壳中含量最多的四种元素、、、。

【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_____________性，易___________________，易__________________，有_______________________________等.2化学性质⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应。

主要表现为：易与氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。

【阅读分析】分别写出课本P46图3-2的四幅图中反应的化学方程式，指出反应1，2中氧化剂、还原剂，并用单桥法标出电子转移的方向和数目。

把反应3、4的化学方程式改成离子方程式。

1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树2.镁条燃烧3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树4. 镁条与盐酸反应。

归纳：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。

【合作探究】（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】取一小块金属钠后用滤纸将表面煤油吸尽，观察钠的外皮。

用小刀在玻璃片上切去一端的外皮，观察切面。

现象：新切开的钠具有金属光泽，在空气中表面很快变，生成白．色的（化学式为）该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【小结】钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。

【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。

现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。

第三章金属及其化合物章末复习教课目的1、掌握金属单质（Na、Mg、 Al 、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课4、经过教课培育学生的社会责任感、交际活动能力和相助合作能力教课要点：金属单质（ Na、Mg、 Al 、Fe）及其化合物的化学性质教课难点：化合物之间的互相转变关系及应用教课过程［板书］一、本章知识构造梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光彩、有延展性、导电、导热。

但不一样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大，这也是金属单质的一大特色。

金属的化学性质是拥有复原性，主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反响。

金属的复原性有很大差异，其复原性强弱与金属原子的构造亲密有关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的复原性越强。

［讲］金属活动性次序表中金属的金属性从左到右挨次减弱，能够判断金属失电子的难易；能够判断金属离子获得电子的能力［投影小结］由金属活动性次序表解析金属知识的规律金属活动次序K、 Ca 、 Na Mg Al 、 Zn Fe、Sn、Pb H Cu、 Hg、Ag Pt 、 Au Cl 2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反响与非S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成廉价金属化合物不反响金属反响2 常温下易氧化，点常温生成氧化膜加热化合不反响O燃生成过氧化物与 H2O反响常温下生成碱和与热水有碱存在与高温水不反响不反响氢气反响下与水反蒸气反响应与 H+反响生成盐的氢气不反响不反响与氧化性酸反产生 NO、NO、SO 不生成氢气，铁、铝钝化不反响2 2应与盐溶液的反与水反响，不与盐排在前方的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出不反响应反响，碱与盐反响来碱的稳固性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态电解法 ( 电解熔融的盐、氧化物、氢冶炼方法热复原法热分解或其余方法氧化物 )［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：点燃与非金属反响：2Na＋ Cl 22NaCl (白烟)2Na＋ S＝＝ Na2 S与 O2反响：迟缓氧化： 4Na+O2== 2Na 2O ( 白色固体 )强烈焚烧： 2Na+O== Na2O2 ( 淡黄色固体 )与 H2O 反响： 2Na+2HO==2NaOH+H↑＋―(2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑)＋＋与酸反响： 2Na+2H ==2Na +H2↑与盐溶液反响：( 先与水作用生成NaOH， NaOH再与盐发生复分解反响)2Na+2H2O+CuSO4==C u( OH) 2 ↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe ( OH) 3 ↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑△与熔融盐： 4Na+TiCl 44NaCl+Ti［板书］ 2、钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2化合价O(-2) O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化O2 2Na2O+O ==Na O ---2 2 2学CO Na O+CO==NaCO 2Na O+2CO==2NaCO+O ↑2 2 2 23 2 2 3 2性H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑质HCl Na2O+2HCl==2NaCl+HO 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO Na O+SO==NaSO Na O +SO ==Na SO2 2 2 23 2 2 2 2 4类型碱性氧化物过氧化物［投影总结］［板书］ 3、碱 ------ 氢氧化钠［讲］ NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。

高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

金属的化学性质精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

第3章金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。

④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。

1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。

教学设计1、线索设计：①知识素材线索：前置作业---学考真题再现，以价类二维图为载体，引导学生学习元素化合物应从类别通性和氧化还原两个角度展开，构建学习元素化合物知识的方法模型；②认识发展线索：通过每课一题构建思维方法模型，金属及其化合物的性质从类别通性和氧化还原两个角度认识，结合初中所学金属活动性顺序表，利用价类二维图的形式拓展提升，归纳总结复习金属及其化合物的一般规律，便于应用于非金属及其化合物的复习。

考察学生掌握情况，及时高效。

情感育人，润物细无声。

2、教学过程设计：每课一题（2018夏季合格考真题节选）27．利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。

图中甲～己均含铁元素。

回答下列问题：(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。

丙转化为丁的化学方程式为____________________________，现象为 _________________________。

学考真题再现，让学生真切感受学考题目的难度和出题形式。

更重要的是，通过对该题价类二维图的分析，得出研究和学习金属及其化合物的思维方法和模型，即看物质→判类别→据通性→测性质，看物质→判价态→据升降→测性质。

建立模型的目的是为了应用模型，指导学生科学、高效的复习金属及其化合物。

展示金属活动性顺序表，并分析顺序表中各金属性质的相同和不同。

金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 证据来验证推测，形成从宏观辨识→微观探析→证据推理的思维模型。

培养学生宏观辨识与微观探析的意识，运用方法模型进行物质性质学习，即为模型认知和证据推理。

第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。

2．亮——银白色，有金属光泽。

3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

4．低——熔点低，低于100 ℃。

5．导——可导电、导热。

[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。

(2)钠通常保存在煤油中。

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。

[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。

提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。

第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。