2018年高考化学总复习练习：第三章金属及其化合物 课时2 镁、铝及其重要化合物 对接高考 含解析

课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3.(四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明4.(陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是( )A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝B.制取镁:海水Mg(OH)2MgO MgC.N2+O2NO HNO3D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I25.(四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应B.试剂Y是二氧化碳,它与Al O2-反应生成氢氧化铝,滤液B中溶质主要是碳酸钠C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。

工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变、不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素7.(河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为gCO3·zH2O。

1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。

2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。

3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。

5、掌握镁铝有关的实验问题。

一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。

2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质5纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将 5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（ ）A ．200mLB ． 250mlC ． 425mLD ． 560mL 【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。

【迁移训练1】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是 （ ） A ．都能 B ．都不能 C ．①不能，其它都能 D ．②③不能，①能 【答案】A考点：考查化学实验方案的评价。

第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。

一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。

(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。

2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。

(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。

(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。

镁、铝及其重要化合物[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误； C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。

答案：D2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

答案：B3．镁、铝单质的化学性质部分相似，但也存在一定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①②B．②③C．①③D．②③④解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。

答案：C4．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，应生成AlO－2，D错。

课时跟踪练7一、选择题1．下列关于铝的性质和用途描述不正确的是()A．铝有很好的延展性且是良导体，所以常用作导线B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点较高C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗D．铝有较强的抗腐蚀性，是因为铝的表面能形成致密的氧化膜解析：铝是金属单质，具有金属的通性，具有很好的延展性且是良导体，常用作导线，故A项正确；铝的熔点低，而氧化铝的熔点高，当用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，故B项错误；铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，常用作门窗，故C项正确；铝在空气中放置会形成致密的氧化层薄膜，使铝有较强的抗腐蚀性，故D项正确。

答案：B2．下列关于铝单质的叙述正确的是()A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑D．Al是地壳中含量最多的金属元素，所以铝是使用较早的金属解析：A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，错误；D 项，Al是地壳中含量最多的金属元素，Al的金属性较强，需采用电解法冶炼，因而铝是使用较晚的金属，错误。

答案：A3．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸解析：氧化铝不溶于水，不和水反应，故A项错误；氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，不能全部生成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B项错误；氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C项正确；将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D项错误。

1.了解镁、铝的主要性质及其应用。

2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。

热点题型一镁及其重要化合物的主要性质及应用例1、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④ B．②③C．①③ D．②③④【答案】C【解析】镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。

【提分秘籍】【举一反三】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式：___________________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是_____________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________； 过滤时：_____________； 蒸发时：_____________。

【答案】(1)MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)Cl ＋HCl↑＋5H 2O↑，MgCl 2·6H 2O=====△MgO ＋2HCl↑＋5H 2O↑或Mg(OH)Cl=====△MgO ＋HCl↑ 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水汽，能得到无水MgCl 2(2)加入MgCl 2溶液或Mg(NO 3)2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤(3)搅拌，加速溶解 使浊液沿玻璃棒注入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅热点题型二 铝的性质例2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 【答案】C【提分秘籍】 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2 镁、铝及其重要化合物课时作业新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2 镁、铝及其重要化合物课时作业新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2 镁、铝及其重要化合物课时作业新人教版的全部内容。

镁、铝及其重要化合物[基础题组]1．（2017·河北石家庄一模)下列物质的性质和应用相对应的是（)A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁解析：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低,因此常用作制冷剂，A项错误;Al2O3熔点高,也很坚固，可用作耐火坩埚，B项错误；硅胶吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品干燥剂、瓶装药品等的干燥剂，C项正确;MgO是一种电解质，但其熔点高，工业上用电解熔融MgCl2来冶炼金属镁,而不用MgO，D项错误。

答案：C2．(2017·青岛模拟）下列有关说法不正确的是（)A．Al（OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误!C．Al(OH）3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al（OH）3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的,不用Al(OH)3,C项错误;耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al（OH）3受热易分解,D项正确。

2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第2课时铝及其化合物复习练案新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第2课时铝及其化合物复习练案新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第2课时铝及其化合物复习练案新人教版的全部内容。

铝及其化合物一、选择题1．(2017·辽宁鞍山一中一模）铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一"而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是错误!( A )①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部[解析］题中与生活器具、食品有关的有①③④⑤⑥⑦,应严格控制铝的使用量，而②电线电缆、⑧制防锈漆，不可能被人体摄入，故选A.2．（2016·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是错误!( C ）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化［解析] 镁比铝活泼，不能用铝粉与氧化镁共热制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl~3H2,2Al～2NaOH~3H2，当铝足量时,等量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1︰3，B错误；浓H2SO4可吸收浓HNO3中的水分，并放出大量热，促进HNO3挥发,使两种酸的浓度减小，铝片不钝化,D错误.3．（2016·黑龙江双鸭山一中月考)下列物质的制备方法正确的是错误!( C )A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝[解析] 硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁,B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝,D错误.4．（2016·江苏南通一调)下列说法正确的是导学号 25470354（ A ）A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒、杀菌的作用D．铝能置换出氧化铁中的铁,钢铁工业利用铝热反应冶炼铁[解析] 液态氨汽化时从周围环境吸收热量而使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；用铝制容器盛放浓硝酸，是因为常温下铝与浓硝酸发生钝化，生成了致密的氧化膜,阻止进一步反应，B错误；明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，因此只能起到净水的作用,不能达到消毒、杀菌的作用，C错误；钢铁工业利用热还原法冶炼铁，D错误。