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优秀课件九年级化学下册 9.3 溶液的浓度(1) (共19张PPT)

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配制一定物质的量浓度的溶液(课件)高考化学实验

配制一定物质的量浓度的溶液(课件)高考化学实验

③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
实验步骤
溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使
NaCl固体全部溶解。
课堂检测
(4)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠 倒(1 g以下用游码)：____偏__小__。 (5)用量筒量取浓硫酸倒入盛水的小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至 小烧杯中：_偏__大_____。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___偏__大___。 (7)定容时仰视刻度线：_偏__小_____。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解、未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容：___偏__大___。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_偏__小_____。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
实验步骤 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
实验步骤 定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
课堂检测
4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_偏__小_____。 (2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体 所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：__偏__大____。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的称量纸，其他操作均正确： __偏__小____。

9.3.1+溶质的质量分数课件-2024~2025学年九年级化学人教版(2024)下册

9.3.1+溶质的质量分数课件-2024~2025学年九年级化学人教版(2024)下册

新知讲授
02
溶质质量分数的含义
氯化钠的质量占整个 溶液质量的5% 溶质质量
100g氯化钠溶液 中含有氯化钠5g 溶液质量
“5%的NaCl溶液”
每5g氯化钠溶于95g 水形成的溶液
m氯化钠：m水：m氯化钠溶液 =5：95：100
练一练
03
1.对“溶质质量分数为20%的NaCl溶液”的认识正确的是（C ） A．100 g水中溶解了20 g NaCl B．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 C．50 g该溶液中含有10 g NaCl D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶6
人教版九年级下册
课时1 溶质的质量分数
9.3 溶质的质量分数
学习目标
01
1.认识溶质的质量分数。 2.学会溶质的质量分数的简单计算。 3.掌握溶质的质量分数与溶解度的关系。
新知讲授
02
生活中我们可以用品尝的方法区分两杯糖水的浓稀， 那么化学式我们如何定量表示溶液的浓稀呢？ 如果把一个鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会 看到什么现象？为什么会出现这样的现象呢？
b
②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，
c
溶质的质量分数由大到小为：a>b>c
t1
t2 温度/℃
溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大。
新知讲授
02
溶解度/g
t1
a
③a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质
的质量分数由大到小为： b>a>c
④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质 的质量分数由大到小为： b>a>c
新知讲授
02 【实验9-7】
烧杯 溶液颜色 溶剂质 溶质质 溶液质

课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)

课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？

【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件

【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件

36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝 的,因为喝下去对人体有害。那么,用 什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选 一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分 别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在 这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度 饱和状态
g
溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度 可饱和，可不饱和
无单位
联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％

(安徽省)中考化学总复习课件【第16讲】溶液的浓度

(安徽省)中考化学总复习课件【第16讲】溶液的浓度

①量水时俯视读 数；②量好的水 倒入烧杯时溅出
计算失误
量水时仰视读数
烧杯 内壁 有水
计算失误
【例 1】(2013，吉林 )结合下图判断 ，下列说法正确的是(
)
A．硝酸钾的溶解度为 45.8 g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
量无关，温度不变，溶质的溶解度不变，故结论错误；D中降低温度
，溶质的溶解度减小，结论正确。
【例 4】如图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线， 根据图示回 答下列问题：
(1)t1 ℃时 ， A、 B 两种物质的溶解度是 A___(填 “＞ ”“＜ ” 或 “＝ ”，下同 )B。 (2)将 t 3 ℃时的 A、 B 两种物质的饱和溶液各 200 g， 降温至 t1 ℃， 析出晶体的质量关系是 A_______B。 (3)t2 ℃时 ，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水中溶解 _______g B 也 刚 好 达 饱 和 ， 此 时 溶 液 的 质 量 分 数 是 ___________(精确到 0.1%)。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、 量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2．实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶 所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为： _50_g－3_g＝47_g__ 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中 用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 里 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签 试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点

第一章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(共74张PPT)

第一章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(共74张PPT)

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积， m 应根据V＝ ρ 计算。
2．溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算c n m ＝V＝MV。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算 体积为V mL，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M
答案：C
n 解析：c＝ V 公式V指溶液的体积，题中没有给出溶液体积 (溶液的密度)无法计算其物质的量浓度。故C正确。
知识点二
1. 主要仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘 放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见 的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 等。 、 玻璃棒 、药匙
D．[2010· 山东高考]配制溶液时，若加水超过容量瓶刻 度，应用胶头滴管将多余液体吸出
答案：C
解析：A项中量筒不能直接配制溶液，A错误；B项缺少 100 mL容量瓶、胶头滴管，B错误；D项若加水超过容量瓶刻 度线，应重新配制，D错误。
牢记2个规律 (1)溶液稀释规律(c1· V1＝c2· V2，m1w1＝m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数 相等)。
第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度 计算
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
考什么 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
怎么考 本节所涉及的考点主要有与物质的量有关的计算、一定物质的量 浓度溶液的配制实验。题型主要是选择题或填空题。一定物质的 量浓度溶液的配制实验，仍然是高考无法回避的热点内容之一。

人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)

我们都有过这样的经验，在两杯等量 的水中分别加入一勺糖和两勺糖时， 完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样， 说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学 中如何定量的表示溶液的浓稀呢？
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、

配制一定物质的量浓度的溶液(共12张PPT)

5. 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向
6. 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______
7. 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______
8. ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
第11页，共12页。
第7页，共12页。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制
第8页，共12页。
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考：
热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃
棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操
作才是正确的？
第5页，共12页。
4. 转移
注意事项： 所配得溶液无影响的是（写序号）
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处

7.2溶液组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册

典例5 称取某生铁样品加入 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释

9.3溶质的质量分数(第1课时溶质的质量分数)课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册


20％
。60 ℃时，将
15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中的溶质质量分数为
20％ 。
⁠
(3)将60 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温至 t ℃，有晶体析出的
是
甲
(选填“甲”或“乙”，下同)，溶质质量分数减小的
是
甲
，溶质质量分数不变的是
量分数大小关系为
甲＞乙
1
乙
，此时甲、乙溶液中的溶质质
⁠
。
⁠
2
3
溶质的质量分数
随堂检测
3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是
(
B )
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减小
1
2
3
溶液浓。
第1课时
溶质的质量分数
课堂导学
知识点3：溶液配制计算
1. 用固体试剂配制一定浓度的溶液。
计算公式：溶质质量＝ 溶液质量
溶剂质量＝
溶液质量
－
×
溶质质量
溶质的质量分数
。
⁠
自主学习：下册课本P48“例题1”
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：
①计算所需固体和水的质量；
②用天平称量固体、量筒量取水；
稀释前溶液
质量。
⁠
第1课时
易错
提醒
溶质的质量分数
课堂导学
1.溶液稀释前后溶质质量不变。
2.如果已知溶液的体积，需要把体积换算成质量再代入公式进
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需水的质量=150kg-24kg = 126kg
答：需要氯化钠24kg，水126kg.
【练一练】
1、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液， 使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克 水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶 液的溶质的质量分数是多少？
【练一练】
2、现有一瓶稀盐酸，部分标签如下表所示：
解： 1计算： 设需要6%的氯化钠溶液溶液质量为x. x ×6% = 50g×3% X=25g 需要水的质量 = 50g-25g = =25g 25g 需要6%的氯化钠溶液的体积= ----------25g
1.04g/cm3
=24cm3 =24ml
3 =25ml 需要水的体积= --------=25cm 1g/cm3
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
在室温下，在三只试管中各加入20 mL水， 然后分别加入约0.1g、0.5 g、2 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试 管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号 溶液
颜色
溶剂质 溶质的 溶液质 溶质的质 量分 数 质量/g 量/g 量/g 20
例2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解： 设需要水的质量为x.
50g×98%=(50g+x)×20% X=195g 答：需要195g水。
1.计算： 解：
如何配制50g6%的氯化钠溶液？
糖加的越多，溶液越甜，此时浓度越大。
溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能 准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
课题3 溶液的浓度
溶液。
定义式：
溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量
溶液质量
×100% ×100%
稀盐酸 含HCl 20％ 容积 200ml 密度1.1g／cm3
水 ；溶质 ⑴该稀盐酸的溶质氯化氢 ，溶剂是 —— —— ％ 的质量分数为20 ——。 44 g， ⑵该溶液的质量是 —— 220g，溶质质量是—— 溶剂的质量是176 —— g。
【归纳小结】
溶质质量 x 100% 1、溶质质量分数 = ———— 溶液的质量 溶质质量 溶剂质量 2、溶液的质量=———— +———— 溶液质量 溶质质量分数 3、溶质的质量=————×———— 溶液的体积 溶液的密度 4、溶液的质量= ———— × ————
2量取： 用量筒量出6%的氯化钠溶液24ml， 再量取出25ml水。 3.混匀： 把24ml氯化钠溶液和25ml水沿烧杯壁 倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌混合均匀 4.贮存： 把配好的溶液倒入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签。
用到的主要仪器
量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、细口瓶
20 20
1
2 3
淡蓝 蓝色 深蓝
0.1
0.5 2
20.1
20.5 22
0.5% 2.44% 9.09%
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
例1在农业生产中，常常要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需氯化钠的质量=150kg×16% =24kg
课题3 溶液的浓度
【课前展示】
溶质 和 _____ 溶剂 组成，溶液质量 1、溶液是由_____ 溶质 与_____ 溶剂 之和。 等于_____ 温度 下，向一定量 2、饱和溶液是指在一定_____ 溶剂里加入某种溶质，不能再继续溶解该溶 ____ 质的溶液。 3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指 在20℃时100g水中溶解 ________________ 。 36gNaCl达到饱和溶液 此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量 9:25:34 之比为————。
需要NaCl质量 =50g×6% =3g 需要水的质量 =50g-3g =47g 需要水的体积 = --------- =47cm3 =47ml 1g/cm3 2. 称量和量取： 用天平称出3gNaCl,用量筒量出47ml水。 3.溶解： 把3gNaCl倒入烧杯中，再把47ml水沿着烧杯壁 倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使NaCl溶解。
47g
4.装瓶，贴标签 （贮存）： 把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
如何配制50g6%的氯化钠溶液？
主要步骤； 1.计算：
2. 称量和量取： 3.溶解： 4.贮存 （装瓶，贴标签）：
用到的主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、细口瓶
如何用6%的氯化钠溶液（该溶液密度为 1.04g/cm3）配制50g3%的氯化钠溶液？