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课时规范练2物质的量浓度及其计算一、选择题本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求1下列有关操作或判断正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高25.20 g的量筒量取的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高22022陕西咸阳月考实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是固体的质量为19.2 gB如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高32022浙江温州质检下列叙述错误的是质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B配制·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1mol·L-1的氨水D室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1保持温度不变4下列关于物质的量浓度的表述正确的是mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na和S O42-的总物质的量为1 L22.4 L·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1mol·L-1的中性混合水溶液中,如果Na和S O42-的物质的量相等,则K和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为·L-152022湖北武汉重点中学联考把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全。
课时跟踪练9一、选择题1．(2022·汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是( )解析：配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。
答案：D2．(2022·中山一中月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加蒸馏水，故A项正确；量筒的感量为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，无法量取9.82 mL浓盐酸，故B项错误；托盘天平的感量为0.1 g，可称量5.8 g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，故C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D项错误。
答案：A3．(2022·佛山南海中学月考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法正确的是( )A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C ．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低解析：配制500 mL 0.100 mol·L －1NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A 项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，题图中操作步骤正确的顺序为②①④③，B 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C 项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D 项正确。
高考化学一轮复习：专题二物质的量【5年高考】考点一物质的量1.(2020浙江7月选考,19,2分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4Mn O4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4Mn O4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N A时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N AD.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100N A答案A2.(2019浙江4月选考,19,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间答案D3.(2018课标Ⅰ,10,6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B4.(2018海南单科,9,4分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.18g的D2O中含有的质子数为10C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中N H4+和Cl-的数目均为1N A答案C5.(2018课标Ⅱ,11,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
物质的量浓度习题1．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的数值)，同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为() A．2 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1D．7.5 mol·L－12．下列说法中错误的是() A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的3．次氯酸钠是常用的消毒剂。
在实验室中，以次氯酸钠固体为原料配制0.02 mol·L－1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是() A．托盘天平B．烧杯C．容量瓶D．滴定管4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是() A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(b10－a20)b10mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(5b－5a2)mol·L－1D．(10b－5a)mol·L－16．25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。
3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。
4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。
5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
考点巩固卷01化学计量考点题型考点一物质的量阿伏加德罗常数选择题(20题)考点二物质的量浓度溶液的配制选择题(20题)、非选择题(2题)考点一物质的量阿伏加德罗常数分值：50分建议用时：20分钟选择题(每小题2.5分，共50分)1(2023·天津和平·统考二模)下列说法正确的是A.标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4L B.同温同压下，等体积的N 2和CO 所含分子数相同C.pH =1的盐酸中，c H + 为1mol ⋅L -1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍【答案】B【详解】A ．标况下，水不是气态，无法使用22.4L /mol 计算气体体积，故A 错误；B ．同温同压下，N 2和CO 的体积相等，分子数相等，故B 正确；C ．pH =1的盐酸中，c H + 为0.1mol ⋅L -1，故C 错误；D ．设质量为mg ，丁烷所含碳原子物质的量为mg 58g /mol ×4，乙烷所含碳原子物质的量为mg30g /mol ×2，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D 错误；故选B 。
2(2023·江西·统考二模)N A 为阿伏加德罗常数的值。
硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列有关叙述正确的是A.6gSO 2和SO 3的混合物中含中子数为3N AB.32gS 8(如圈所示)中S 原子形成共价键的数目为2N AC.1L 0.5mol ·L -1Na 2SO 3溶液含阴离子总数小于0.5N AD.1molH 2S 与适量O 2完全反应转移电子数一定为2N A 【答案】A【详解】A ．设6gSO 2和SO 3的混合物中含有xmolSO 2，ymolSO 3，则64x +80y =6，即32x +40y =3，SO 2中含有32个中子，SO 3中含有40个中子，则混合物中含中子的物质的量为32xmol +40ymol =3mol ，数目为3N A ，故A 正确；B ．根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为32g 8×32g /mol=18mol ，共价键数目为N A ，故B 错误；C ．Na 2SO 3溶液中SO 2-3发生水解：SO 2-3+H 2O ⇌HSO -3+OH -，阴离子数目增多，则1L 0.5mol ·L -1Na 2SO 3溶液含阴离子总数大于0.5N A ，故C 错误；D ．H 2S 与适量O 2完全反应生成二氧化硫，硫元素的化合价由-2价变为+4价，故1mol 硫化氢失去6mol 电子，故D 错误；故选A 。
第05讲物质的量浓度及溶液配制1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是A．仪器甲量取一定体积的Na2S2O3溶液B．仪器乙加热使明矾失去结晶水C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质D．仪器丁配制0.7%的食盐水2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网3．下列图示实验操作正确的是A．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．②给试管中液体加热C．③称量一定质量的食盐D．④检查装置的气密性4．已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1 B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1 D.N6.02×1025mol·L－15．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．稀释后的溶液中含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦7．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
考点2物质的量浓度[题组一基础小题]1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部答案 A解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液答案 D解析 溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。
1 mol·L －1氯化铝溶液中c (Cl －)为3 mol·L －1，而选项A 和C 的溶液中c (Cl －)均为1 mol·L －1，选项B 的溶液中的c (Cl －)为2 mol·L －1。
3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )答案 D解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g ，若是胆矾则需要12.5 g ，且是配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。
D 正确。
4．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
下列叙述中不正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝a Vρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a 17V mol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1000b V mol·L －1＋c (H ＋)D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w答案 A解析 溶质质量分数w ＝a V ·ρ×100%，A 错误；物质的量浓度c ＝a17V 1000mol·L－1＝1000a 17V mol·L －1，B 正确；c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝1000b V mol·L －1＋c (H ＋)，C 正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D 正确。
5．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO 2－4的物质的量浓度为6 mol·L －1，加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)，c (Fe 2＋)为( )A ．4 mol·L －1B ．6 mol·L －1C ．8 mol·L －1D ．10 mol·L －1答案 B解析 根据题意完全反应后，溶液中溶质只有FeSO 4，c (Fe 2＋)＝c (SO 2－4)＝6mol·L －1。
6．下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取25.20 g NaClC ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案 D解析 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 错误；托盘天平的精确度是0.1 g ，无法称取25.20 g NaCl ，B 错误；应用10 mL 量筒量取5.2 mL 的盐酸，C 错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。
7．关于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的叙述正确的是( )A ．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB ．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L答案 D解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
8．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案 C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3 L×1.84 mol·L－1×98 g·mol－11.84 g·cm－3×98%＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 错误。
9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是()①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④答案 D解析①10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
10．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO2－4物质的量浓度为()A.125m36V mol/L B.125m9V mol/LC.125m54V mol/L D.125m18V mol/L答案 A解析m g Al3＋的物质的量为m g27 g/mol＝m27mol，故V4mL溶液中n(Al3＋)＝m27mol×V4 mLV mL＝m108mol，根据电荷守恒可知2n(SO2－4)＝3n(Al3＋)，故V4mL溶液中n(SO2－4)＝32n(Al3＋)＝32×m108mol＝m72mol，稀释后溶液中c(SO2－4)＝m72 mol4V×10－3 L＝125m36V mol/L，A正确。
11．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液答案 B解析NaCl溶于100 mL水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1，A错误；CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1，C错误；若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误。
12．下列说法中正确的是()A．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 molB．将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L －1的NaCl溶液C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低答案 C解析因为乙酸部分电离，所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol，A错误；不能在容量瓶中进行溶解，B错误；量取时，仰视导致量取的量偏多，所配溶液的浓度偏高，D错误。
13．快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是()A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol答案 D解析水的电离被抑制，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10－13 mol·L－1，A错误；所取出的溶液与原溶液的浓度相同，均为0.1 mol·L－1，B错误；所给条件为非标准状况，根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所消耗的氯气的物质的量为0.1 mol，但不一定是2.24 L，C错误。
14．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1B．2 mol·L－1C．2.5 mol·L－1D．5 mol·L－1答案 D解析假设溶液的体积为 1 L，c(Cl－)＝n(Cl－)V＝2n(Mg2＋)V＝1×103×1.18×5.1%24×21≈5 mol·L－1。
[题组二高考小题]15．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是()答案 B解析氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，A错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，C错误；反应的方程式为HSO－3＋H2O2===SO2－4＋H＋＋H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
