人教版高中化学必修2《2.2.2发展中的化学电源》巩固练习及答案

第2课时发展中的化学电源目标导航] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。

1．锌锰干电池(1)结构：锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。

(2)原理：锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。

负极发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。

(3)缺陷与改进：锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。

改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。

2．充电电池(1)充电电池又称二次电池。

充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。

充电能。

电电池中能量的转化关系是化学能放电充电(2)常见的充电电池①铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液，常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。

②镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。

③碱金属中的Li是最轻的金属，活泼性极强，是制造电池的理想物质。

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

3．燃料电池(1)燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。

(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。

与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反应)；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)；总反应：2H2＋O2===2H2O。

第2课时发展中的化学电源一、干电池干电池是一种一次性电池，最早使用的是锌锰干电池，其负极是锌筒。

为防止漏液，改良后的碱性锌锰电池将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH。

二、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

1．铅蓄电池正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解质为H2SO4溶液。

2．镍镉电池正极材料为NiO(OH)，负极材料为Cd，电解质为KOH。

3．锂离子电池新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源。

三、燃料电池1．原理利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。

2．与其他电池的区别反应物是由外设装备提供燃料和氧化剂。

探究点一电极反应式、原电池反应式的书写1．电极反应式的书写(1)根据原电池的装置书写负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M－n e－===M n＋。

另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4。

②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如H2－O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。

正极：首先判断在正极发生反应的物质。

①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！人教版高中化学必修2第二章复习巩固练习及答案一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下:m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2(m-x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确．．．的是( )。

A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D.该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知,CeO2“先消后生”,是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生,所以不互为可逆反应。

【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法正确的是( )。

A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出C.锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼,故锌片是负极、铜片是正极。

该装置是原电池装置,将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片,锌片逐渐被腐蚀,而铜片不会被腐蚀。

【答案】C3.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )。

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示的意义:时间为 1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数,不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误;化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0.8 mol·L-1,B项错误;对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢,D项错误。

课时作业11发展中的化学电源时间：45分钟一、选择题1．下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是(A)解析：手机电池工作时可以将化学能转化为电能，A项正确；硅太阳能电池工作时可以将太阳能转化为电能，B项错误；水力发电是将水的机械能转化为电能，C项错误；电烤箱工作时可以将电能转化为热能等，D项错误。

2．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(B) A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液肯定为强酸解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn－2e－===Zn2＋是负极反应，正极发生还原反应。

再根据电池总反应式，生成物是ZnO，ZnO能与强酸溶液反应，所以D项错误。

3．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是(B)①负极反应为2H2－4e－===4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤解析：氢氧燃料电池在碱性条件下，负极：2H2－4e－===4H＋和4H＋＋4OH－===4H2O(即2H2＋4OH－－4e－===4H2O)，pH减小；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，pH增大。

工作时溶液中OH－移向负极。

使用一段时间，电解质的物质的量保持不变，由于生成了H2O，KOH浓度变小。

4．如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

第2课时发展中的化学电源[基础巩固]1．下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是（）解析铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。

答案A2．下列关于化学电源的说法正确的是（）A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池解析A项，干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B项，充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B错误；C项，充电电池不能无限制地反复放电、充电，C错误；D项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确。

答案D3．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入还原剂和氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）解析电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极上的氧气得电子生成氧离子，故A不符合题意；电解质溶液是酸性溶液，正极上氧气得到电子后和氢离子反应生成水，故B符合题意；电解质为熔融碳酸盐，正极上氧气得电子并结合二氧化碳生成碳酸根离子，故C不符合题意；电解质溶液是氢氧化钾溶液，正极上氧气得电子并结合水生成氢氧根离子，故D不符合题意。

答案B4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol解析要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。

将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

姓名，年级：时间：第二课时发展中的化学电源一、干电池1．锌锰电池2．碱性锌锰电池将锌锰干电池中的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进。

二、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

1．铅蓄电池2．镍镉电池正极材料为NiO（OH),负极材料为Cd,电解质为KOH。

3．锂离子电池新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源.三、燃料电池1．原理利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能.2．与其他电池的区别反应物由外设装备提供，如燃料和氧化剂等。

1．正误判断(1）锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细（）（2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能 ( )（3)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化( ）(4)太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（)[答案] (1）×(2）×(3)√（4)×2．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是( )A．碱性锌锰电池B．手机用锂电池C．汽车用铅蓄电池D．玩具用镍氢电池[答案］A3．下列有关电池的说法不正确的是( ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极[答案] B4．人造卫星常用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( ) A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化[解析］由电极反应式可知，Ag2O得电子,发生还原反应，做原电池的正极。

[答案］B知识点一发展中的化学电源1.废旧电池中的镉、镍、汞、铅等重金属阳离子会对土壤和水造成污染，因此，要回收处理。

2．二次电池可循环使用，但充、放电次数仍有限制，有一定的使用寿命。

高中化学高考必修课---发展中的化学电源知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、认识几种化学电源；2、了解开发利用新型电池的意义；3、了解使用化学电池对环境的影响。

【要点梳理】要点一、常见的几种化学电源【高清课堂：化学能与电能（二）—发展中的化学电源ID：370201#各类电池】1、实用电池应具有的特点是：能产生稳定且具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生的影响较小。

2、常用原电池（1）干电池干电池即普通的锌锰电池，它是用锌制的圆筒形外壳作负极，位于中央的盖有铜帽的石墨棒作正极，圆筒内填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。

电极反应：负极：Zn＝Zn2+＋2e－正极：2NH4+＋2e－＝2NH3＋H2，H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝［Zn(NH3)4］2+淀粉糊的作用：提高阴、阳离子在两个电极间的迁移速度。

电池总反应式为：2Zn＋4NH4Cl＋4MnO2＝［Zn(NH3)4］Cl2＋ZnCl2＋2Mn2O3＋2H2O干电池的电压通常约为1.5V，携带方便，但放完电后不能再用，污染较严重。

（2）充电电池要点诠释：充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的是氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。

这样可以实现化学能转变为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。

①铅蓄电池铅蓄电池是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上附着一层棕褐色PbO2，负极板上是海绵状金属铅，两极均浸在密度为1.28g·cm-3、浓度为30%的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。

放电电极反应：负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)；正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)充电电极反应：阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)；阴极：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)+SO42－(aq)电池总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)铅蓄电池的优点：电动势高，电压稳定，使用范围宽，原料丰富，价格便宜。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第 2 课时发展中的化学电源1.(2013·浙江杭州高一检测)以下有关电池表达正确的选项是()A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄解析 :水果电池产生的电流特别稍微 ,不能够作为家用电池 ,A 错误 ;锌锰干电池是一种常用的一次电池 ,其中锌作负极,碳棒作正极 ;锌锰干电池工作时 ,Zn 放电耗资 ,故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄 ,故 B、 C 错误 ,D 正确。

答案 :D 2.我国创始的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极 ,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为 4Al+3O 22O4Al(OH)3,以下说法不正确的选项是()+6HA.正极反应式为 O2+2H 2O+4e-4OH-B.电池工作时 ,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极 ,可增大与氧气的接触面积D.该电池平常只需更换铝板就可以连续使用解析 :从电池反应式可知 ,Al 失电子为负极 ,O2为正极上反应的物质 ;电池工作时电子从铝沿导线流向铂,而电流方向则相反 ;铂网面积大 ,C 正确 ;反应耗资铝 ,D 正确。

答案 :B3.以下列图是氢氧燃料电池构造表示图。

关于该电池的说法不正确的()A.a 极是负极B.供电时的总反应为2H2+O22H2OC.电子由 b 经过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池-+解析 :a电极发生反应 :H2-2e2H ,故电子应由 a 经过灯泡流向b。

4.以下说法正确的选项是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池 ,它放电后能够再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质储蓄在电池内解析 :碱性锌锰电池是一次电池 ,铅蓄电池是二次电池 ,燃料电池的活性物质没有储蓄在电池内而是不断被输入。

答案 :C5.平常所用干电池其电极分别为碳棒4 2 作电解质(其中加入MnO 2 吸(上面有铜帽 )和锌皮 ,以糊状 NH Cl 和 ZnCl收 H2),电极反应可简化为 :Zn-2e-Zn2+,2N+2e -2NH 3+H 2(NH 3与 Zn2+络合 )。

必修2 第二章第二节第2课时发展中的化学电源一、选择题1.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时，正极（碳棒）上发生的物质为（）A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+2.铅蓄电池放电时，PbSO4( )A.在正极上生成B.在负极上生成C.在两极上生成D.在两极上消失3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A.Pb为正极被氧化B.SO42-只向PbO2处移动C.电解质溶液的pH不断减小D.电解质溶液的pH不断增大4.已知空气-锌电池的电极反应：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断锌片是（）A．正极，被还原B．正极，发生氧化反应C．负极，被还原D．负极，发生氧化反应5.图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池6.日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）．根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D.干电池中Zn为负极，碳为正极7.生产铅蓄电池时，在两极板的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后安装，充电后即可使用，发生的反应为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4．下列说法错误的是（）A．该电池需要定期补充H2SO4B．电池工作时，铅是负极，PbO2是正极C．电池工作时，电解质溶液的密度减小D．电池充电时，溶液的pH减小8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2=2H++2e-D．O2+2H2O+4e-=4OH-9.某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法正确的是（）A．放电时CO32-向负极移动B．该电池正极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路10.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

第2课时发展中的化学电源基础过关]题组1电池及电极判断1．下列说法正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2答案 C解析碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。

2．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl ＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电答案 D解析由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。

3．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。

则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反应D．电解质溶液为强酸答案 B解析 Zn 与O 2反应的电子转移情况为－2===2ZnO ，所以Zn 作负极，负极发生氧化反应，Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O 。

O 2是正极反应物，发生还原反应。

若电解质溶液是强酸，电池的化学反应不是2Zn ＋O 2===2ZnO ，而是Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。

4．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ； 碳棒：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －， 据此判断，锌片是( )A ．正极并被还原B ．正极并被氧化C ．负极并被还原D ．负极并被氧化答案 D解析 Zn 失电子作负极，被氧化。

第2课时开展中的化学电源课时过关·能力提升根底稳固1以下有关电池的说法不正确的选项是( )A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极答案:B解析:由于是化学能与电能的直接转化,节省了许多中间环节,所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高,A项正确。

在原电池中,活泼金属Zn是负极,负极失电子发生氧化反响,因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极),B项错误。

2以下电池中,不易造成环境污染的是( )A.锂离子电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池答案:D解析:氢氧燃料电池是一种环境友好电池。

3如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,以下有关说法中不正确的选项是( )A.电池内部含有电解质B.锌筒是负极,石墨棒是正极C.废旧锌锰干电池没有回收价值D.锌锰干电池属于一次电池答案:C解析:锌锰干电池属于一次电池,其锌筒作负极,石墨棒作正极,内部的NH4Cl作电解质。

废旧干电池回收的主要原因是防止电池中汞等重金属离子对水和土壤的污染,此外,还可回收利用外壳的锌和其中的石墨电极。

4以下说法正确的选项是( )A.手机上的锂离子电池属于一次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质储存在电池内答案:C解析:锂离子电池属于二次电池,铅蓄电池是二次电池,燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是不断被输入。

5氢氧燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,硫酸作电解质。

以下对该燃料电池的描述中不正确的选项是( )A.电池工作时,可产生蓝色的火焰B.电池工作时,电子通过外电路由负极流向正极C.电池工作时,正极反响:4H++O2+4e-2H2OD.氢氧燃料电池是环保电池答案:A解析:该电池将化学能直接转变为电能,工作过程中不发生氢气的燃烧,A项错误;电子由负极流向正极,B项正确;H+参与电极反响,正极反响为4H++O2+4e-2H2O,C项正确;氢氧燃料电池不产生污染,为环保电池,D项正确。

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源基础过关1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置3．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（）A．硝酸可能为电解质溶液B．锌可能为原电池正极C．铁的质量不变D．铜可能为原电池正极4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e−===Ag+Cl−B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e−时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子5．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是（）A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2−移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2OD．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−6．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化；盐桥用于连通两个溶液) （）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端高B端低7．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

第2课时发展中的化学电源[基础过关]1．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．锌锰电池B．镍镉电池C．锂离子电池D．氢氧燃料电池2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用3．下列说法正确的是( )A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO24．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。

根据上述判断，下列结论不正确的是( ) A．干电池内发生的是氧化还原反应B．锌为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器5．汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强6．燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是( )A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

【导学案设计】2015版高中化学 2.2.2发展中的化学电源巩固练习新人教版必修21.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg Mg2++2Ag+2Cl-。

下列有关该电池的说法正确的是( )。

A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电【解析】根据氧化还原规律可判断:Mg为还原剂被氧化、失电子,是负极,所以A、B两项错误;该电池能被海水激活,则也能被KCl溶液激活,C项错误。

【答案】D2.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )。

A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为Pb+S-2e-PbSO4C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强【解析】铅蓄电池放电时,Pb为负极,电极反应式为Pb-2e-+S PbSO4,PbO2为正极,得电子发生还原反应;因反应消耗H+,故溶液酸性减弱。

【答案】B3.下列说法中正确的是( )。

①燃料电池的反应物不是储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池能量转化率可达100%A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④【答案】C4.下列对化学电源的叙述中正确的是( )。

A.干电池属于二次电池B.二次电池在充电时是电能转化为化学能的过程C.化学电源均是安全、无污染的D.燃料电池是通过燃料燃烧所释放的热能转化为电能的电源【答案】B5.有一种银锌微型纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,Ag2O+2H2O+2e-2Ag+2OH-,电池总反应为Ag2O+Zn2Ag+ZnO。

下列有关叙述中不正确．．．的是( )。

A.Zn为负极、Ag2O为正极B.电池工作时,正极质量逐渐减小C.电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2 mol电子,负极的质量理论上减少6.5 g【解析】根据两个电极发生的反应可判断Zn为负极、Ag2O为正极,A项正确;电池工作时,正极Ag2O转变为Ag,质量逐渐减小,B项正确;电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,C项正确;负极反应为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,故负极的质量逐渐增大,D项错误。

2021年高中化学 2.2.2发展中的化学电源同步练习新人教版必修2一、单项选择题1．已知空气－锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O石墨：12O2＋H2O＋2e－===2OH－据此判断锌片是( )。

A．作负极，被氧化 B．作负极，被还原C．作正极，被氧化 D．作正极，被还原2．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋；2NH＋4＋2e－===2NH3＋H2。

根据以上叙述判断下列说法正确的是( )。

A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。

如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O。

正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。

若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为( )。

A．1 mol B．2 mol C．4 mol D．6 mol图2－2－84．图2－2－8为番茄电池，下列说法正确的是( )。

A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2－2－9。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )。

图2－2－9A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是( )。