2020年云南省高考化学仿真模拟试题(附答案)

云南省昆明市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22790-95Na Cr O℃−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 。

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 2．下列有关物质分类正确的是 A ．液氯、干冰均为纯净物 B ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物 C ．互为同系物D ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1 mol I 2与4 mol H 2反应生成的HI 分子数为2N A B ．标准状况下，2. 24 L H 2O 含有的电子数为N AC ．1 L 1．1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD ．7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3N A4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向NaBr 溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br -的还原性强于Cl - B相同条件下，分别 向20mL0.1mol/LKMnO 4溶液和20mL0.5mol/LKMnO 4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO 4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn 2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D 室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D5．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷4月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()A. 用热的纯碱溶液除灶具上的油污B. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]作净水剂，除水中悬浮的杂质2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 0.1mol/LBaCl2溶液与0.1mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B. 标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C. 常温常压下，12.0g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD. 3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A3.某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. 四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 离子半径：Z>W>X>Y5.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A. 将0.2mol⋅L−1 NaA溶液和0.1mol⋅L−1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(Cl−)B. 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)C. 0.1mol⋅L−1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+2c(CO32−)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法．拟选用下列实验装置完成试验：(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接______ 接______ 接______ ；(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______ ；(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？______ ；(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL.则通常状况下气体摩尔体积V m=______ .若合金中含铜，测得的V m将______ (偏大/偏小/无影响)．9.碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．O2(g)=Na2O(s)△H1=(1)在25℃，101kPa下：2Na(s)+12−414kJ⋅mol−12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=−511kJ⋅mol−1①Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s)△H = ______ kJ ⋅mol −1②一定量的Na 在足量O 2中充分燃烧，参加反应的O 2体积为5.6L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为 ______ ．(2)金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li +2H 2O =2LiOH +H 2↑ ①锂水电池放电时，OH −向 ______ 极移动．②写出该电池放电时正极的电极反应式： ______ ．③电解熔融LiCl 可以制备金属Li.但LiC1熔点在873K 以上，高温下电解，金属Li 产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl −KCl 的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li ．你认为，熔盐混合物中KCl 的作用是 ______ ．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式： ______ ．(3)最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH 4(g)+H 2O(g)⇌高温催化剂CO(g)+3H 2(g).一定温度下，向2L 容积不变的密闭容器中充入4molCH 4(g) 和6mo1H 2O(g)发生反应，10min 时，反应达到平衡状态，测得CH 4(g)和H 2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示．①0～10min 内用v(CO)表示的化学反应速率为 ______ ．②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是 ______ (填序号)．a.生成3molH −H 键的同时有4molC −H 键断裂b.其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c.反应混合气体的质量保持不变d.c(H 2O)：c(H 2)=1：3③此温度下，该反应的化学平衡常数K = ______ mo12⋅L −2．10. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B. 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C. 加热FeCl3溶液颜色会变深D. KAl(SO4)2⋅12H2O可用于净水2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()A. 14g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A3.分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)()A. 9种B. 12种C. 15种D. 18种4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。

下列说法正确的是()A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>Z>YB. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点D. QY2可用于自来水的杀菌消毒5.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(M+)=c(A−)>c(OH−)+c(H+)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO−) +2c(OH−) =2c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol·L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y⋅zH2O.某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．可供选择的仪器和药品如图所示：(酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/LH2SO4，其它试剂任选．)回答下列问题：(1)仪器乙的名称为______．(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示)；选用的酸溶液是______．(3)有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是______，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的______原则(填字母编号)．A.科学性B.安全性C.可行性D.简约性(4)x与y的关系式是______(用等式表示)．(5)通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g⋅mol−1.实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为______．9.雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反2应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示．据此判断：①在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(CO)=______．②该反应的△H______0(填“>”或“<”)．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则 CO 转化率______(填“增大”、“减少”或“不变”)．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______(填字母)．(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(g)△H2写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式．______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备 HCOOH 和O2的原理示意图3.电极 b 表面发生的电极反应式为 b：______，催化剂 a、b 之间导线上的电子流动方向是______(填a→b或b→a)10.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

云南省2020年化学学业水平考试仿真试卷一总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137第一卷（共45分）一选择题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列自然现象中变化属于化学变化的是( )。

A．水蒸发B．面包发霉C．下冰雹D．滴水穿石2．以下化学肥料中，属于钾肥的是（）A. NH4H2PO4B．CO(NH2)2C．Ca3(PO4）2 D.K2SO43. 下列物质属于纯净的是（）A．新鲜的空气B．白糖水C．冰水混合物 D.禄劝小酒4.请根据你所学的化学知识判断，下列说法错误的是（）A.工厂直接排放的SO2、NO2等气体会污染空气B.合理使用农药．可减少农药对农产品和环境的污染C.焚烧废旧塑料可解决“白色污染”D.垃圾经分类回收处理可转化为资源5. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。

下列说法不正确的是（）A.多食水果和蔬菜，给人体补充维生素B.牛奶、豆浆是富含蛋白质的食品C.大米、玉米是富含糖类的物质D.胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料6．下列实验操作正确的是( )．7.下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是( )。

A．C＋O2O2B．C2H5OH＋3 O22CO2＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．2CO＋O22CO28. 对下列常见现象的解释，错误的是( )A．热胀冷缩——分子大小发生变化B．甲烷燃烧——分子种类发生改变C．压缩气体——分子间间隔减小D．花香十里——分子在不停地运动9. 进年来，闻名全国的“瘦肉精事件”警示我们，食品安全最关键的是增强自我保护意识。

已知“瘦肉精”的化学式为C12H19Cl3N2O。

下列关于“瘦肉精”的说法正确的是( )A．一个“瘦肉精”分子中含有37个原子B．“瘦肉精”分子由5种元素组成C．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最小D．“瘦肉精”的相对分子质量为313．5 g10.2015年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（）A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是IrC．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.211．下列实验现象描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体12．下列各组物质的鉴别方法中不正确．．．的是（）A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维D．用氢氧化钠鉴别铵盐和钾肥13．下列说法正确的是( )A．一氧化碳、二氧化碳都具有还原性B．燃烧的煤炉上放一壶水能防止煤气中毒C．碳还原氧化铁的反应条件为高温D．碳酸不能使紫色石蕊试液变红14.如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子在化学反应中容易得到2个电子15．下列物质的用途正确的是( )①熟石灰可用于改良酸性土壤②氢氧化钠可作为中和胃酸的药物③干冰可用于人工降雨④碳酸钠可用于配制农药波尔多液A ①②B ②③C ①④D ①③16．实验室用一氧化碳将4 g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是( ) ①实际需一氧化碳的质量为1．4 g ②实际需一氧化碳的质量大于1．4 g ③含一氧化碳的尾气应点燃处理④该反应不需要加热A．①③B．①④C．②③D．②④17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出18．空气中点燃的镁条，可在二氧化碳中继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，下列说法错误的是( )A．该反应中的镁发生了氧化反应B．该反应中的二氧化碳是还原剂C．镁着火时不能用二氧化碳灭火D．该反应属于置换反应19．假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是( )A接近瓶口的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶内溶液各部分密度相同D瓶底会析出少量氯化钠固体A.如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释C.如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D.如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙第二卷（共55分）二.填空与简答（每空1分方程式每空2分共33分）21．（6分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：①4个硅原子；②二氧化氮分子；③硫酸根离子；④氧化铝中铝元素的化合价．（2）写出符号“2CH4”中数字“2”的含义：；“4”表示．22．（4分）写出下列反应方程式：①铁丝在空气中燃烧：②铁与硫酸铜溶液反应：强到弱的顺序是；以上三个化学反应均属于（填基本反应类型）（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

2020年云南省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A. 复旦大学研究的能导电、有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国“天眼”射电望远镜用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料D. 中国歼−20上用到的氮化镓材料是金属合金材料2.人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关说法正确的是()A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2C. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应3.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 进行喷泉实验B. 加热熔融NaOH固体C. 验证镁片与稀盐酸反应放热D. 测定氧气的体积4.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是()A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，34gNH3含有6N A个N−H共价键B. 2.2gND4+中含有的电子数为1.5N AC. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N AD. 298K时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A6.铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++C r3+。

下列说法一定正确的是( )A. 电池充电时，阴极的电极反应式为Cr 3++e −=Cr 2+B. 电池放电时，负极的电极反应式为Fe 2+−e −=Fe 3+C. 电池放电时，Cl −从负极穿过选择性透过膜移向正极D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol 电子，Fe 3+浓度降低0.1mol ·L −1 7. H 2R 是一种二元弱酸。

2020年云南省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。

2020年云南省高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. “地沟油”禁止使用，但可以用来制肥皂B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．在食盐中所加含碘物质是KI2.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2是酸性氧化物C. X与Z的氢化物中沸点较高的是ZD. WX2中只含有极性键4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制5.0％的CuSO4溶液称取2.5gCuSO4·5H2O，加入29.5g水中，搅拌至完全溶解B洗涤用MnO2制Cl2的试管先用稀盐酸洗涤，再用水洗C检验干燥的氨气将干燥的红色石蕊试纸放在盛满氨气的试管口向10mL量筒中加入浓硫酸至刻度线9处，然后倒入指定D量取9.00mL浓硫酸容器中A. AB. BC. CD. D5.在密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. a、b两点的平衡常数：K b>K aC. a、c两点气体的颜色：a浅，c深D. b、c两点的反应速率：v(b)>v(c)6.下列叙述中，正确的是()A. 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B. 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C. 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D. 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯7.某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是()A. B. C. D.二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

云南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。

火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：（）A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同2. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（）A . 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H++CO32-4. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在5. （2分） (2016高二上·福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H、D、T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图C . 次氯酸电子式D . 用电子式表示HCl形成过程7. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列变化属于加成反应的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 乙烯通入溴水中C . 苯与液溴在FeBr3催化下反应D . 甲烷与氯气在一定条件下反应8. （2分） (2018高一上·成都开学考) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。

2020届云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则转移到阴极的电子等于2N AC. 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe −3e −=Fe 3+D. 在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极2. 已知乙烯醇(CH 2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol 乙二醇在一定条件下脱去1molH 2O ，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是( )A. 只有①B. 只有①④C. 只有①⑤D. ①②③④⑤ 3. 若某原子的摩尔质量是Mg ⋅mol −1，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则一个该原子的真实质量是( )A. M gB. 1M gC. M 6.02×1023 gD. 6.02×1023M g 4. 下列与实验现象对应的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液出现黄色沉淀溶解性：AgCl>AgIB溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去证明有乙烯生成C向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口无明显现象X溶液中有NH4+ D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀沉淀为BaSO3A. AB. BC. CD. D5.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是()A. 放电时Li+由B极向A极移动B. 电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC. 正极反应式为O2+4H++4e−=2H2OD. 电解液a可以为LiCl溶液6.现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个未成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：Y>X>Z>WB. 原子半径：W>X>Z>YC. 电负性：Y>W>X>ZD. 最高正化合价：Y>W>X>Z7.在一定条件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2−+H2O⇌HS−+OH−，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS−浓度减小。

云南省昆明市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性2．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-4．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等5．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大7．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。

云南省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.025 mol•L﹣13. （2分）(2016·衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Y＞X＞WB . 单质的氧化性：W＞Y＞ZC . 化合物ZW2具有强还原性D . 化合物Y2Z2中只含共价键4. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·邗江期中) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 它的一氯代物有6种B . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C . 它和丁基苯（）互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应6. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶109二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸三、综合题 (共5题；共40分)8. （7分） (2017高二上·漳州期末) 工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是________，其反应的离子方程式是________．（2） Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有（填代号）．A . 氨水B . Cu（OH）2C . Cu2（OH）2 CO3D . Na2CO3（3）若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是________（4）溶液Z在蒸发结晶时应注意________．9. （10分）(2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。

2020年云南省曲靖市陆良县高考化学一模试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.下列说法正确的是（）A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2 N AB. 0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 N AC. 3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1 N AD. 常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2OC. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D. 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O4.现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是（）A. 固体M能与水反应生成X单质和一种强碱B. Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落C. Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离D. M和N中均含有离子键和共价键5.下列说法正确的是（）A. 由水电离出的c（H+）：①＞③B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C. ①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B. 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H27.下列说法中，不正确的是（）A. 化学反应必然伴随能量变化B. 需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D. 反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8.对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（）A. 移去部分SO3B. 增大容器容积C. 降低体系温度D. 通入大量O29.-定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A. 升髙温度，v正变大，v逆变小B. 恒温恒容，充入O2，02的转化率升高C. 恒温恒压，充人N2，平衡不移动D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变10.25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是（）A. 1×10-5mol/LB. 1×10-7mol/LC. 1×10-9mol/LD. 1×10-14mol/L11.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-112.下列说法中正确的是（）A. 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B. 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，沉淀就达完全C. 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D. 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小13.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1mol/LCH3COONa溶液的PH 大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红14.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A. 此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B. 此过程中铜并不被腐蚀C. 此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑15.中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A. 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=CuB. 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D. 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液16.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。

A．用100mL量筒倾倒接近40mL的水B．滴管滴加水至40mL C．读数D．稀释浓硫酸云南省2020年化学学业水平考试仿真试卷二总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40第一卷（共45分）一选择题（共20小题每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是 ( ) A．台风 B．雪灾 C．山体滑坡 D．森林火灾2．学习化学让我们转变了生活态度和观念，形成了更加科学的生活方式。

下列说法中不正．．确．的是（）A．糖类食品能为人体提供能量B．食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力C．常食新鲜蔬菜、水果，可获得丰富的维生素CD．食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症3．氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。

下列属于氮肥的是（）A．KCl B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)24．昆明滇池水域中氮和磷的含量过高，造成水葫芦疯长。

这里的“氮”、“磷”是指（） A．元素 B．原子 C．离子 D．分子5．某同学在完成用40mL的水稀释浓硫酸的实验操作中，其中不正确的是 ( )6．请用你所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（）A、室内发生火灾时，一般不要急于打开门窗，以防止火燃烧的更旺B、用氢氧化钠溶液来干燥氧气C、食品包装袋内充入氮气，可以使食物防腐D、用加热煮沸的方法将硬水软化△7．下列反应属于复分解反应的是（）A．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2O B．2Mg+O2 ＝2MgOC．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl8.对下列事实的解释不正确的是 ( )事实解释A 在阳光下，湿衣服容易晾干分子的运动速率随温度升高而加快B 氯化钠固体不导电氯化钠固体中没有阴阳离子C 水和过氧化氢的化学性质不同分子构成不同D 10mL水和10mL酒精混合后体积小于20 mL 分子间有间隔9．下列各组物质的鉴别方法中不正确．．．的是（）A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 D．用氢氧化钠鉴别铵盐和钾肥10.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )A、柠檬的酸性比橘子弱B、橘子汁显碱性C、草木灰水的碱性最强D、萝卜显中性11. 实施可持续发展战略，建设节约型社会是每个公民的职责。

云南省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H OCO H K=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。

对该反应的分析正确的是A．反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变2．根据元素在周期表中的位置可以预测A．分解温度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3D．金属性：Ca > Na3．有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为A．Fe3O4B．FeO C．Fe2O3D．Fe5O74．在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a5．LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：（1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。

（2）“反应1”的离子方程式是________。

（3）“反应2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。