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实验室化学废液收集、处理规范1.化学废液定义本规范中的化学废液是指在学校实验室内进行化学实验后产生的废液。
本规范不包括原瓶存放的液态化学品，原瓶存放的液态化学品处置方法参见《实验室化学固体废物处置安全规范》。
2.废液容器的要求1）使用学校统一购置的废液桶；2）强氧化性物质需使用原瓶；3）剧毒废液须使用满足化学性质，容积较小，重量较轻的容器。
3.废液容器的贴标1）使用学校统一制作的“危险废物标签”和“剧毒废物标签”；剧毒废物标签须在领用剧毒化学品时申领；2）收集前，在准备收集废液的废液容器上贴“危险废物标签”；3）根据要收集的废液的性质，在“危险废物标签”勾选对应的废物分类，一个废液容器只能选一种分类；剧毒废液必须在勾选废物分类后，同时在剧毒废物标签粘贴处贴“剧毒废物标签”；4）在废物产生单位处填写废液产生的二级单位，地址处填写废液产生的房间、再依次填写联系电话和联系人，批次、数量和出厂日期不用填写。
4.废液的收集1）分类收集：A.严格按照《实验室废液相容表》收集，在所有废液收集处张贴《实验室废液相容表》；B.按有机废液、强酸废液、强碱废液、其它无机废液等分类进行收集；C.剧毒废液须单独收集，禁止把几种剧毒废液混放在一个容器中，并应标出剧毒因子的含量（标记为g/L）；D.强氧化的浓酸严禁直接倒入聚乙烯类的废液桶中，须使用原瓶回收；E.非化学废液严禁倒入废液容器中；2）防止遗洒：在收集时须使用漏斗帮助收集，以防止发生废液遗洒；建议收集时在废液容器的下方摆放防漏盘；3）作好记录：废液倒入废液容器后，在“危险废物标签”上写明倒入废液的主要成份或化学名称，危险情况（有毒、有害、腐蚀、易燃、易爆、刺激、石棉、爆炸），并填写相应的安全措施（防遗洒、防渗漏、防碰撞、消防沙、灭火器和吸酸棉等）；4）停止收集：有机废液收集到废液容器的3/4，其他废液收集到废液容器容量的4/5时，该容器即为集满，须更换新的废液容器，。
附件6实验室废液处理方法1．废液处理原则对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2．处理方法含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下： 2.1含汞废弃物的处理 若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉 用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬 含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
2.4砷 加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2.5酚 低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
附件6实验室废液处理方法1.废液处理原则对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2 .处理方法含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：2.1含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5: 1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
附件6对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8〜10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(0H)2和Cd(0H)2 沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
2.4砷加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
实验室废液处理方法总结实验室废液处理方法1.废液处理原则：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2.处理方法：含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：2.1含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
2.4砷加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2.5酚低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
附件6实验室废液处理方法1．废液处理原则对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2．处理方法含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：2.1含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
2.4砷加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2.5酚低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
实验室废液处理总结实验室废液处理方法总结实验室废液处理方法 1.废液处理原则对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存以便回收低浓度的经处理后排放应根据废液性质确定储存容器和储存条件不同废液一般不允许混合避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2.处理方法含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放实验室处理方法如下 2.1含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里如打碎温度计必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉生成毒性较小的硫化汞或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液51000体积比过1至2小时后清除或喷上20三氯化铁水溶液干后再清除但该方法不能用于金属表面会产生腐蚀。
对于含汞废液的处理可先将废液调至PH810家入过量硫化钠使其生成硫化汞沉淀再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀然后静止分离清液可排放残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至810生成PbOH2和CdOH2沉淀再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑在酸性条件下将六价铬还原成三价铬然后加入碱如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等使三价格形成CrOH3沉淀清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理使其与煤渣一起焙烧处理后可填埋。
8生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀在Fe3存在时共沉淀。
或使溶2.4砷加入氧化钙使PH为液PH大于10加入硫化钠与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2.5酚低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉使酚氧化城市和二氧化碳。
高浓度可使用丁酸乙脂萃取在用少量氢氧化钠溶液反复萃取。
化学实验室残渣废液处理方法实验室废液处理方法1.废液处理原则：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2.处理方法：含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：2.1 含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000 体积比），过1 至2 小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2 铅、镉用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
2.4 砷加入氧化钙，使PH 为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+ 存在时共沉淀。
或使溶液PH 大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
化学实验室废液的处理方法1、实验室中经常有大量的废酸液。
废液缸中废液可先用耐酸塑料网纱或玻璃纤维过滤，滤液加碱中和，调至pH=6—8后就可排出，少量滤渣可埋于地下。
2、对于回收较多的废铬酸洗液，可以用高锰酸钾氧化法使其再生，还可使用。
少量的废液可加入废碱液或石灰使其生成Cr(OH)3沉淀，将沉淀埋于地下即可。
3、氰化物是剧毒物质，含氰废液必须认真处理。
少量的含氰废液可加入NaOH调至pH=10以上，再加入几克高锰酸钾使CN-氧化分解。
量大的含氰废液碱液氯化法处理，先用碱调至pH=10以上，再加入次氯酸钠，使CN-氧化成氰酸盐，并进一步分解为CO2和N2。
4、含汞盐废液应先调pH至8—10后加适当过量的Na2S，使生成HgS沉淀，并加FeSO4与过量S2-生成FeS沉淀，从而吸附HgS 共沉淀下来，静置后分离，再离心，过滤；清液含汞量可降至L以下排放。
少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法回收汞，但要注意一定要在通风橱内进行。
5、含重金属离子的废液，最有效和最经济的方法是加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。
化学实验室废液废气处理办法1、溶解法：在水或其它溶剂中溶解度特别大或比较小的气体，用合适的溶剂把它们完全或大部分溶解掉。
2、燃烧法：部分有害的可燃性气体，在排放口点火燃烧，消除污染。
例如，一氧化碳等。
化学实验中废弃的有机溶剂，大部分可回收利用，少部分可以燃烧处理掉，有些在燃烧时可能产生有害气体的废物，必须用配有洗涤有害废气的装置燃烧。
3、中和法：对于酸性或碱性较强的气体，用适当的碱或酸进行吸收。
对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废酸或废碱相互中和，再用pH试纸检验，若废液的pH值在5．8～8．6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％以下排出。
4、吸附法：选用适当的吸附剂，消除一些有害气体的外逸和释放。
实验室废液处理办法一、实验室废液主要包括：1.实验操作过程中产生的各种强酸、强碱、有机溶液等;2.清洗各种实验用具和设备 (各种玻璃容器、进样瓶、制样设备等)时产生的废液;3.设备冷却装置(如各种蒸馏冷却装置、仪器设备冷却装置等)产生的废液。
这些废液应按其性质、成分等采取不同的处理方式。
有的废液可以回收利用其中有用的物质，有的可以直接排至外部排水管网，有的则采用适当方法处理，然后再排外部管网。
例如：一般设备冷却水经使用后仅水温有所升高，这类废液不经处理就可排入水体或外部排水管网。
有的经简单的处理还可重复使用，用于实验用具的清洗等过程;有的废液含有毒有害物质、放射性物质，则需经适当处理或间收利用其有用的物质后，使之符合国家规定的排放标准，才可排入水体或外部排放管网。
二、实验室废液处理：收集的实验室废液应有适当的贮存场所，避免高温、日晒、雨淋以及应有防漏和防渗设施，最好放置在有抽气设备的贮存柜中或存放于有换气设备的房间中。
贮存容器应明显标示其种类与性质，不同类型的废液应分别贮存，不同类型废液容器不可混贮。
对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收;低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：含汞、铅、镉废弃物的处理：若不小心将金属汞散落在实验室里(如打碎温度计)必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞;或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液(5：1000体积比)，过1至2小时后清除;或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除(但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀)。
实验室含铜废液的处理一、处理方法1.1沉淀法处理铜离子主要的实验依据是：Cu 2+ + OH - = Cu （OH ）2Cu （OH ）2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O最后得到带结晶水CuSO 4粉末（因CuSO 4在实验室中常用的药品且保存方便不易变质）。
整个实验过程所需的主要的实验药品是实验室中常用的稀NaOH 和H 2SO 4。
倒掉预处理再做沉淀处理调PH稍过量H 2SO 4蒸发回收待用图2，实验室铜离子回收流程图1.2氧化还原法处理废液中铜离子依据：以废铁丝（或者废铁皮、铁钉等，事先在酸中除去铁丝外面铁锈）为原料CuSO 4粉末 废液待回收废液Cu （OH ）2沉淀 滤液 Cu （OH ）2 检验无铜离子 检验有铜离子 CuSO 4Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCu2++Fe＝Cu+Fe2+铜是不活泼金属，不能与稀硫酸直接反应，所以先把同转化为氧化铜后再与稀硫酸反应2Cu+O2＝2CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O直接加H2SO4，过滤，滤渣为铜可直接回收，滤液加碱成氢氧化铁，加酸回收为Fe2(SO4)3二、实验2.1 氢气还原氧化铜实验的废液的处理实验药品与仪器：Zn片、稀H2SO4、碱石灰、CuO粉末、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒、试剂瓶、中型坩埚、启普发生器、硬质管、酒精灯、U型管。
实验原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑H2 + CuO = Cu + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验步骤：⑴检验启普发生器的气密性，按下图连接实验装置；⑵用托盘天平取CuO粉末10.0g，平铺在硬质管的中部，托盘天平称量硬质管的质量；⑶检验纯度后通入H2一段时间后点燃酒精灯，待黑色粉末消失时熄灭酒精灯，通H2到试管干燥冷却；⑷称量硬质管和以还原的CuO质量，记录数据；⑸还原产物倾入烧杯中并用稀H2SO4，冲洗硬质管壁，减压抽滤，用稀H2SO4洗涤固体Cu；⑹干燥固体Cu并称量，滤液在坩埚中蒸发至干并用分析天平称量,回收CuSO·5H2O4⑺把回收产品放入试剂瓶，整理实验设备。
