新课标化学高考真题解析专题十五卤族元素(课件)人教版

E 氢氧化钠溶液 吸收未反应的CO2气体
F 浓硫酸
除去CO中的水蒸气杂质
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放
入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改
进后的优点是
；
（1）小试管中充满盐酸，起到 液封的作用，防止反应激烈时气 体经漏斗冲出。
（2）通过控制加酸的量，来控制 气体产生的快慢。
（3）控制加酸的用量，减少药品 浪费。
反应的剧烈程度不同，进而可以判断生成物的 稳定性，进而判断化学键的健能大小，进而判 断元素非金属强弱。
一般元素的非金属性越强，生成物越稳定，反应 越剧烈。 反之也成立。
如：F2和H2在黑暗处能发生爆炸反应，氯气和 氢气在光照时发生爆炸反应，说明HF比HCl稳 定，键能H-F>H-Cl 非金属性F>Cl
+H2O
（07全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO和H2，还有CO2和水蒸气，请用下途中提供的仪器，选择 必要的试剂，设计一个试验，证明上述混合气体中含有
CO和H2。加热装置和导管等在图中略去。 1、实验目的 2、实验原 理
没有用到
分析实验仪器： 制气 除杂 干燥 收集或反应 尾气吸收
(4)验证CO的方法是
。
（1）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁 附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内 壁的石灰水变浑浊，证明原来气体为CO.
原理模型： 甲烷气体的检验 拓展： 氢气的检验。
（2）将气体通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜 变为紫红色。生成的气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊，证明原来气体为CO. 拓展： 氢气的检验。
萃取是 根据溶解度的不同，使溶质从一种溶 剂中转移到另一种溶剂中的过程。

化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

CCl4
汽油(苯)
离子与AgNO3 反应生成沉淀
F2 （气）淡黄绿色 Cl2 （气）黄绿色
——
（氯水） 黄绿色
—— —— 黄绿色 黄绿色
—— AgCl 白色
Br2
（液）深红棕色
（溴水） 橙红/橙黄色
橙红色
I2
（固）紫黑色
（碘水） 棕黄色
紫红色
橙红色 紫红色
AgBr 淡黄色 AgI 黄色
相似性：最外层7个电子 易得电子
氧化性（单质）
递变性：核电荷数逐渐增大 原子核对最外 得电子能力逐渐减弱 电子层数逐渐增大 层能电力子 减的弱吸引元素非金属性逐渐减弱
原子半径逐渐增大
单质氧化性逐渐减弱
任务三：学习卤素单质的化学性质
1.卤素与氢气的反应 H2+X2=2HX （ X=F、Cl、Br、I ）
②KI溶液＋氯水
溶液由无色变 2NaI＋Br2==2NaBr＋I2
为
Cl2 ＋ 2I－ == 2Cl－ ＋ I2
由③上KI述溶液实＋验溴可水知，Cl2溶、液Br由2、无I色2三变种卤2素N单aI质＋的C氧l2=化=性2N由aC强l到＋弱I2 的 顺序是 Cl2＞Br2＞I，2为相应卤素离子B的r还2 ＋原性2I－由=强=到２弱B的r－顺＋序I2是
注意 I2 + Fe == FeI2
与金属反应: F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化
成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只 夺取铁的2个电子，生成FeI2。
3.卤素与水反应 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式
2F2＋2H2O == 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O == HCl＋HClO

高考化学复习
卤族元素
高考热点
1.卤素及其化合物的性质
2.以卤素为载体, 判断类卤素的信息迁移题 3.考查单质的制备、收集、性质、尾气处理等问题 4.与Fe 、S等或电解NaCl溶液相结合的框图推断题 5.涉及卫生、保健食品及其它安全问题
探究一：
例1.下列说法错误的是： A.卤族元素最高化合价均为+7价 B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.HX均为无色气体, 在潮湿空气中均能形成白雾 D.X2有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂 E.溴化银保存在棕色玻璃瓶
若加热灼烧反应后溶液, 最后残留的物质是 Fe2O3 、 NaCl . 氧化性: F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性: I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞F－
递变性（从氟到碘）
1. 原子半径增大, 元素的非金属性减弱。 2.单质的颜色逐渐加深, 状态从气→液→固, 熔、沸 点逐渐升高。 3.单质的氧化性逐渐减弱,与H2化合由易到难,与水 反应的程度逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强。 4.氢化物的稳定性逐渐减弱 , 其水溶液的酸性逐渐 增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。最高价 氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 5.卤化银的溶解度逐渐减小, 颜色逐渐加深, 感光性 逐渐增强。
卤族元素
相似性
递变性 特殊性
热身1.向Mg粉（或Zn粉）和I2粉的混合物
中滴入一两滴水，立即有大量的紫色蒸
气和白雾升腾起来，发生反应的化学方
程式是 Mg+I2=MgI2 ，产生这一现象的原
因是 放热反应使I2升华并形成水蒸气 ，其中
水的作用是 催化剂 ，称为“水滴紫烟”。
变：把Mg粉撒入Br2水中, 观察到的现象 是 溴水褪色同时有气泡 , 可能发生的反应方 Mg+2HBr=MgBr2+H2￪ 。 程是 Mg+Br2=MgBr2 、

考点探究
• 4．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( ) • ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥
CCl4、淀粉溶液 • A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
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考点探究
• (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 • (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，
• A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤
D．①③
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10
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考点探究
• 2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。
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卤族元素
考情分析
考点
考纲内容
卤素性质的相似性与 递变性
掌握ⅦA族内元素性质的递变规律与原子结构关系
2
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
X2＋H2O===HX＋HXO X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O
FeI2
3
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
• 2．递变性
4
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
• ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
• ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成

即学即练2
1、随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( B)
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外) C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
2、下列对卤素的说法不符合递变规律的是( D )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
结论
①与H2反应的难易程度：越来越 困难 ②生成气态氢化物的稳定性：依次 减弱 ③与H2反应所需要的条件：逐渐 升高 ④与H2反应剧烈程度：逐渐 减弱 ⑤卤素的非金属性强弱：F＞Cl＞Br＞I)
卤化氢
1、物理性质： 卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发 与空气中水蒸气结合形成白雾
2、氢化物三大性质比较 ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ②酸性：HF(弱)＜HCl＜HBr＜HI ③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 ( C )
A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子
D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
五、卤素及其化合物的特性 氟 ①无正价，无含氧酸，氧化性最强，F－的还原性最弱
②2F2＋2H2O===4HF＋O2; ③与H2反应在暗处即爆炸 ④HF是弱酸，腐蚀玻璃，应保存在铅制器皿或塑料瓶中,有毒
4、KIO3碘酸钾：加碘盐的配料，受热时易分解
课后作业
1、卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的
原因是( D )
A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

Cl2+2I-=2Cl-+I2
反应说明：单质的氧化性 Cl2 > Br2 Cl2 > I2
离子还原性的能力Br- > Cl- Cl- > I-
[实验2] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中， 用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化 碳层和水层颜色的变化。
CCl4
溴水
Br2 + 2KI=2KCl+I2
萃取剂的选择： ①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶.
萃取和分液
二、卤素单质的化学性质？
1. 与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
生反
Fe + I2 = FeI2 2.与非金属反应
成应 的剧 氢烈
化程
HH22＋＋CFl22＝点燃2或H光F照
冷暗处剧烈反应
2HCl 点燃或光照
物度 稳逐 定渐 性减
H2 ＋ Br25＝00℃2HBr 加热到500℃
逐弱 渐， 降
H2 ＋I2
2HI 不断加热，缓慢进行
低 。
H2 ＋I2
2HI
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正 反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向
液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量
四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变
化氯C。C水l4
氯水
CCl4
KI溶液
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色）
碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2

卤素的化学性质
(3)与H2O反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
X2+H2O=HX+HXO 注意: 2F2+2H2O=4HF+O2
(X为Cl，Br，I)
氯水:浅黄绿色溴水:橙色碘水:棕黄色
(4)与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl,Br,I)
X2+2NaOH=NaX+NaXO
依据教材第8页,卤素单质与氢气反应对比表格 归纳总结
剧烈程度：
F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI
氢化物的稳定性：
单质的氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
(2)与金属单质的反应 ▲ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ▲ 2Fe+3Br2=2FeBr3 注意： ▲ Fe+I2=FeI2 碘单质的氧化性较其他卤素弱
(1)颜色：逐渐加深
(2)状态：气体---液体-----固体
(3)在水中的溶解较小，但是易溶于有机溶剂 (4)熔沸点逐渐增大
元素的性质
金属性:元素的原子失电子的能力
原子失电子的能力越强,元素的金属性越强
非金属性:元素的原子得电子的能力 原子得电子的能力越强,元素的非金属性越强
金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,金属性逐渐增强 (2)单质的还原性越强,元素的金属性越强
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
卤素的化学性质
(5)卤素单质间的置换
原理：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr

2.特性： 氯易液化、溴易挥发、碘易升华
【思考与讨论】 根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。
b.递变性：F→I，核电荷数依次变大，电子层数依次增加，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱
a.相似性：最外层电子数都是7，易得1个电子，具有强非金属性（氧化性）
5．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
(1) 与氢气化合的难易程度
(4)最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱 HClO4>HBrO4>HIO4
(3)非金属单质间的置换
(5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—
(2)递变性①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。③
【总结归纳】
1．下列关于卤族元素（从F→I）性质递变的叙述，正确的（1）单质的氧化性增强； （2）单质的颜色加深；（3）气态氢化物稳定性增强；（4）单质的沸点升高。 A． （1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C． （2）（4） D．（1）（3）（5）
FClBrI
非金属性减弱得电子能力减弱
小结：同主族元素的】
元素非金属性强弱的判断方法
1．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。如H2＋F2= 2HF，H2＋Cl2 == 2HCl，则非金属性：F>Cl。
2．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I。
2I－＋Br2=I2＋2Br－

想一想 向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过 量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸 干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
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探究活动：
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导 入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈 红棕色 色，B 处棉球呈 紫 色，，C处棉球呈 蓝色 色。 待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 紫黑 色 的 碘 ，这是因为 碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上 。
碘与淀粉的反应
无明显现象 淀粉溶液变蓝
【实验】
碘 的 特 性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
与水 反应
颜
1.69 g/L
密 度 逐
219.6
熔 点 逐
188.1
溶 解
沸
-34.6
Cl2
色
逐 渐 变 深
3.214 g/L 3.119 g/cm
3
-101
点 逐
226 cm3 4.16 g
度 逐 渐 减 小
Br2
渐 增
-7.2
渐 升
58.76
渐
184.4
I2
4.93 g/cm
3
113.5
升
大
高
高
元素的非金属性

分析：卤素单质的物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色
紫黑色(颜色逐渐加深)
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表 现的性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
相 原子的最外层均 同 为7个电子
点
易于得到一个电子（氧
化性），化学性质活泼， 相
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
分析递变性 2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定

2.(2016 课标Ⅰ,28,1分4 )NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下:

回答下列问题: (1)NaClO 2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg 2+ 和Ca 2+ ,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。
ClO 2,故阴极反应的主要产物为NaClO 2。 (4)据图示可知反应物有ClO 2、NaOH 、H 2O 2,生成物有NaClO 2,其中 O 2 Na O 2,Cl的化 合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H 2 → ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO 2与还 原剂H 2O 2的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O 2,还原产物是NaClO 2。
生反应的化学方程式为KH(IO 3)2+KOH 2KIO 3+H 2O 或HIO 3+KOH KIO3+H 2O 。 (3)①观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b 为阴极,在碱性条件下,阴极的电极反应
式为2H 2O+2e - H2↑+2OH -。 ②电解过程中,阳极I2失去电子生成I ,即I2-10e -+12OH - 离子主要为K + ,迁移方向是从a到b 。
D.
HF 与SiO 2反应
实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
答案 B FeCl3与Cu 的反应为2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl 2,不能用来比较铁与铜的金属性强 弱,故错误。 思路分析 比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用 “Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。 审题技巧 化学性质与实际应用要对应。