2018高考化学第5讲 金属的化学性质

【导语】课件是教学⼀篇课⽂的开场⽩，是教师在新课的开始阶段，从⼀定的⽬的出发，⽤很短的时间，并采取⼀定的⽅法或⼿段，激发学⽣学习新课的⼼理情绪的重要教学环节。

下⾯是为⼤家整理分享的化学《⾦属的化学性质》课件，希望能够为⼤家带来帮助，同时也希望给你们带来⼀些参考的作⽤，如果喜欢就请继续关注的后续更新吧！【篇⼀】 【教学⽬标】 （1）知识与技能⽬标: ①知道铁、铝、铜等常见⾦属与氧⽓的反应②初步认识⾦属活动性顺序和置换反应（2）过程与⽅法⽬标： ①初步学会运⽤观察、实验等⽅法获取信息，能⽤⽂字、图表和化学语⾔表述有关信息。

②初步学会运⽤⽐较、分类、归纳、概括等⽅法对获取的信息进⾏加⼯，帮助学⽣逐步形成良好的学习⽅法和习惯 3．情感态度与价值观 （1）激发学⽣学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与⽇常⽣活和⽣产的密切关系。

【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉⾦属活动性顺序。

难点是：运⽤⾦属活动性顺序解释⽣活、⽣产中的实际问题 1．⾦属活动性顺序。

运⽤⾦属活动顺序表判断⾦属的置换反应能否发⽣，化学⽅程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学⽅法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对⽐法、讨论法 【教具准备】 教师⽤具：投影仪、镁条、铝⽚、铜⽚、被氧化了的镁条与铝⽚、酒精灯、坩埚钳、⽕柴、砂纸。

学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、 镁钉、锌粒、铜⽚、铁⽚、砂纸、⽕柴、试管（若⼲）。

【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导⼊】展⽰古代⾦、银、铜、铁等⾦属制品的图⽚。

为什么有的保留这么完整，表⾯没有什么改变；⽽有的⾦属表⾯却有这么⼤的改变呢？这些⾦属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学⽣思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学⽅程式。

《金属的化学性质》教案《金属的化学性质》教案1教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排 2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）： 3Fe+2O2Fe3O4。

《金属的化学性质》教案2教学目标1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。

3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反应。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动【导入】创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗?【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画等【设问】那么,能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义第五讲身边的化学物质（三）1、金属（1）金属的性质在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。

区别金属和非金属金属非金属具有金属光泽，大都数呈银白色有多种颜色具有延展性没有延展性具有可锻性不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电是良好的导热体导热性能差密度高密度低熔点高熔点低金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体有延展性、密度较大、熔点较高。

金属的化学性质①金属与氧气的反应2Mg + O2 2MgO4Al + 3O2= 2Al2O3占姆3Fe+2O2 =^= Fe3O42Cu + O. =^= 2CuO2除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。

② 金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 T Mg + H 2SO 4 (稀)=MgSO 4 + H 2 T Zn + 2HCl === ZnCl 2+ H 2T Zn + H 2SO 4 (稀)=ZnSO 4+ H 2 T Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2T Fe + H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 + H 2 T在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面 的金属则不能。

几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时，按金属活动性由强到弱的顺 序，依次逐一的发生反应。

③ 金属与盐溶液的反应2Al + 3CuSO 4= Al 2(SO 4)3 + 3Cu Zn + CuSO 4 = Zn(NO 3)2 + Cu Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3)2 + 2Ag在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。