黑龙江省牡一中2009-2010学年下学期高二年级期末考试化学试卷

高二化學期末測試第Ⅰ卷（選擇題共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。

每小題只有一個選項符合題意）1．下列措施不能達到節能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發電 D．用節能燈代替白熾燈2．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取．Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。

下列說法正確的是（）A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0．1mol電子轉移時，有0．1molCu2O生成。

3．下列說法正確的是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAFA ．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大B ．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大C ．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞D ．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大4．物質的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（ ）A ．Ba （OH ）2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl5．25 ℃，101 k Pa 時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57．3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol 。

下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A ．2H +（aq ） +24SO -（aq ）+2Ba +（aq ）+2OH -（aq ）=BaSO 4（s ）+2H 2O （1）;∆H=-57．3 kJ/molGAGGAGAGGAFFFFAFAFB ．KOH （aq ）+12H 2 SO 4（aq ）= 12K 2SO 4（aq ）+H 2O （I ）; ∆H=-57．3kJ/molC ．C 8H 18（I ）+ 252O 2 （g ）=8CO 2 （g ）+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/molD ．2C 8H 18（g ）+25O 2 （g ）=16CO 2 （g ）+18H 2O （1）; ∆H=-5518kJ/mol6．人體血液內的血紅蛋白（Hb ）易與O 2結合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。

黑龙江省牡丹江市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A . a、b两点: c(X-) < c(Cl-)B . 溶液的导电性: a < bC . 稀释前，c(HX) > 0.01mol/LD . 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 32. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应3. （2分） (2019高二上·吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）A . 40℃时，纯水的pH＝7B . 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4. （2分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：则下列说法错误的是（）A . 生成CH3COOH总反应是化合反应B . ①→②过程形成了C-C键C . CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D . ①→②吸收能量5. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。

在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为（）。

A . 2 minB . 3 minC . 6 minD . 9 min6. （2分）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO37. （2分） (2017高二上·岐山期末) 钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（）A . 负极发生的反应相同B . 正极发生的反应相同C . 酸性水膜中，正极吸收氧气反应D . 中性水膜时，氧气发生氧化反应8. （2分） (2015高二上·宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态9. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。

2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。

相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。

2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ． 浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

牡一中2012-2013学年度下学期期末考试高二学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 一、单项选择题：（每题2分，共2×10 = 20分） 1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A ．节日里燃放的焰火B ．钢铁长期使用后生锈C ．金属导线可以导电D ．卫生球久置后消失2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A ．最外层有8个电子的原子B ．最外层电子排布为n s 2的原子 C ．次外层无未成对电子的原子 D ．最外层有3个未成对电子的原子 3．下列说法正确的是A ．杂化轨道可以参与π键的形成B ．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C ．共价键都有方向性D ．基态Na 原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 4．氯的含氧酸根离子有ClO －、ClO 2－、ClO 3－、ClO 4－等，有关它们的下列说法正确的是A ．ClO －中氯元素显＋1价，具有很强还原性 B ．这些离子结合H ＋的能力，ClO 4－最强 C ．这些离子中的氯原子都采取sp 3杂化D ．ClO 3－是NO 3－的等电子体，其空间构型为平面三角形 5．下列化学用语的理解正确的是A ．某离子结构示意图为：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －B ．电子式为：，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子装订 线D．晶体锗的结构为，其晶胞可表示为6．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。

下列关于二氧化三碳说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐7．下列不属于晶体特点的是A．有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2N AB．1mol金刚石中含C-C键的数目为4N AC．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2N AD．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2N A9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O10．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4。

2009〜2010学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，满分100分。

（选择题共20题共60 分）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 N:14•单选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色 固体 A. ①②③ B. ①②④ C.①②⑤ D.①③⑤4 •用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。

下列说法正确的是A. 铜是负极 B .铜片上无气泡产生 C.锌是负极D .铜片的质量逐渐减少5 •相同质量的两块铝，分别和足量的稀 H 2SO 4和NaOH 溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ） A.2 : 3B.3 : 2C.2 : 1D.1 : 16•不能只用NaOH 溶液除去括号中杂质的是 （ ）A . Mg (AI 2O 3)B . MgCl 2 (AlCl 3)C . Fe (Al )D . Fe 2O 3 (AI 2O 3) 7. 在2A +3C + 4D 反应中， 表示该反应速率取快的是A . u (A ) = 0.5 mol/ ( L -s)B . u ( B )= 0.3 mol/ ( L -s)C . u (C )= 0.8 mol/ ( L -s)D . u (D )= 1 mol/ (L s)8. 下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +) = 1X 10-7mol/L 的溶液B. pH = 7的溶液C.c (H +) = c (OH —)A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + IHdB. Na 2O + H 2O = 2NaOH 遛电C. H 2OH 2T + 02 fD. C + HOCO + H2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.NaOH f NaClB. H 2SQ T H 2C. HC R CI 2D. CaCO ^ CQ1 •在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( 3.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 (选项符合题意）14 .在25 C 、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成 C02和液态水时放热 29.72kJA. CH3CH 2OH (I ) +302 (g ) =2CQ (g ) + 3H 2O (I ); △ H=+1367kJ/molB. 2CH 3CH2OH (I ) +6O 2(g ) =4CQ (g ) + 6H 2O (I ) ； △ H=— 2734kJ/moIC. 2CH 3CH2OH (I ) +6O 2(g ) =4CQ (g ) + 6H 2O (I ) ; △ H=— 1367kJ/moID. 2CH 3CH2OH (I ) +6O 2(g ) =4CQ (g ) + 6H 2O (I ); △ H=+2734kJ/moI 15 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的C 『+、Na +、H +、SO 2-、CO 32-、OH"等6种离子。

哈三中2009—— 2010学年度下学期高二学年第二学段考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，共 24题，每题2分，共48分）1、 下列说法中正确的是A •处于最低能量的原子叫做基态原子B • 3p 2表示3p 能级有两个轨道C .同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D .同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多2、 L angmuir 提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电 子体通常具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似的是6、下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是A . CS 2 与 NO 2B . CO 2与 H 2OC . SO 2与 O 3D . PC13与 BF 33、A .C .甲醛的结构式：CH 2OB . Na 2S 的电子式：Na ： S ： Na・14、元素X 的基态原子最外层电子排布为 ns n-1 np n+2，则X 元素的原子序数为A . 9B . 10C . 17D . 185、下列有关晶体的说法正确的是 A .具有规则几何外形的固体均为晶体 C .没有固定熔点B .晶体具有自范性，非晶体没有自范性 D .将玻璃加工成规则的固体即变成晶体A . K + Na + Cl - NO 3-B . Mg 2+ Ca 2+ SO 4 2- OH -C . Fe 2+ Fe 3+H +NO 3-D . Ba 2+Fe 3+ Cl - SCN -7、 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A . 1 和 17 B . 12 和 9 C . 14 和 6 D . 15 和 88、 已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图 化合物的化学式正确的是： A . ZXY 3B . ZX 2Y 6S 2—的结构示意图:所示，则该A .判断一种元素是金属还是非金属B .判断化合物中元素化合价正负10、下列关于丙烯( CH 3— CH =CH 2)的说法正确的是A .丙烯分子有 8个c 键，1个n 键B .丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C •丙烯分子不存在非极性键D .丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 H 2O 的熔、沸点高于H 2S 是由于H 2O 分子之间存在氢键I 2易溶于 CC14可以用相似相溶原理解释 D .甲烷可与水形成氢键14、 下列各组中的 X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 A . X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B. X 原子的核外电子排布为 1s 2, Y 原子的核外电子排布为 1S 22S 2C.X 原子2p 能级上有三个电子， Y 原子的3p 能级上有三个电子D . X 原子核外M 层上仅有两个电子， Y 原子核外N 层上仅有两个电子15、 下列不是 元素的电负性应用的是C . ZX 4Y 8D . ZX 8Y 129、用价层电子对互斥理论预测 H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是A •直线形；三角锥形B . V 形；三角锥形C .直线形；平面三角形D . V 形；平面三角形11、 F 列说法不正确.的是12、 已知CIO -、CIO 2-、ClO 3-、CIO 4-微粒中的氯都是以 sp 3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的CIO -B . CIO 2-C . CIO 3-D . CIO 4-13、 a 、 b 、c 、 d 是四种短周期元素。

黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖2. （2分） (2017高二上·徐州期末) 纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（）A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 有机物3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 汽油和花生油的主要成分都是油脂B . 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D . 油脂难溶于水，属天然高分子化合物4. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石5. （2分） (2017·白山模拟) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6. （2分） (2019高二下·长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △H<0。

下列有关说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO2分子中的化学键为非极性键C . HCHO分子中既含σ键又含π键D . 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O27. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）A . >30%B . =30%C . <30%D . 无法确定8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：49. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在一定条件下RO 与R﹣发生如下反应：RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体10. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小11. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊12. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

黑龙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．乙酸的实验式CH2OD．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：2.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔3.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水4.下列操作正确的是（）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6.设阿伏加德罗常数的值为N，下列说法中正确的是（）AA．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A7.下列物质中能与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都反应的是（）A．苯酚B．HCOOCH3C．C2H5OH D．HCOOH8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．苯、乙醛、乙酸9.下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（）A．乙烯能使溴水褪色B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O10.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）11.下列说法中，正确的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠12.从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为，，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液，能够跟1mol该化合物起反应的H2或Br2的最大用量分别是（）A．1 mol，2 mol B．4 mol，2 molC．4 mol，4 mol D．4 mol，1 mol13.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥14.下列叙述正确的是（）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上B．甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C．CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D．2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上15.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

牡一中2009—2010学年下学期期末考试高二学年化学学科试题本试卷参考元素相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共14×2=28分） 1．下列物质中不属于新型有机高分子材料的是A ．有机玻璃B ．液晶高分子材料C ．生物高分子材料D ．高分子分离膜 2．下列能级的能量大小比较，正确的是A ．E(4s)> E(3d)B ．E(6p)> E(5f)C ．E(6s)< E(5p)D ．E(4d)< E(5p) 3．下列有机物命名正确的是A． 1，3，4-三甲苯B ．2-甲基-2-氯丙烷C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔4．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于苯环所在平面上；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol 该化合物最多可与2 mol Br 2发生反应。

其中正确的是Ａ．①③ Ｂ．①②④ Ｃ．②③ Ｄ．②③④ 5．下列说法中正确的是A ．乙烷分子中既有σ键又有π键B ．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C ．由分子构成的物质中一定含有σ键D ．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 6．下列物质，既能和稀H 2SO 4溶液反应又能和NaOH 溶液反应的是A ．全部B ．仅①②③④C ．仅①④⑤D ．仅①②③78．已知H-H键键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）ΔH = －92.4kJ·mol－1则N≡N键的键能是A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－19．下列说法中正确的是A．淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种B．蔗糖和淀粉都不能发生氧化反应C．棉花、合成纤维、ABS树脂、蚕丝和核酸都属于高分子化合物D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程10．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。