高一化学下学期开学考试(第一次测试)试题 新人教版

高中化学测试题化学人教版2019—2020 学年度第二学期开学诊断性测试高一化学试可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Cu—64一、单项选择题（共20 题，每题3 分，共60 分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化B. 《吕氏春秋•别类编》“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应2.下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B. 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D. 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量3.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列说法中，不正．．确．的是A. 还原性：I->Fe2+>Br-B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-4.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

以下说法不正确的是( )A. 稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB. 生成的NO在标况下的体积为0.896 LC. a的值为15D. Cu的物质的量为0.02 mol5.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B. 品红褪色，可能是Cl2导致的C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO26.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N AB. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为N AD. 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A7.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。

高一化学新生入学考试试题一、选择题1. 自动灭火砖是在砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。

这种砖建成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。

其灭火原理是：A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点 D．使可燃物的温度降低到着火点以下2. 下列说法不正确的是A．燃料充分燃烧，可节约能源又可减少对空气的污染B．液氧是纯净物C．物体热胀冷缩，说明分子大小可随温度改变而改变D．水煮沸后可降低水的硬度3. 从C+ 2CuO 2Cu + CO2↑的化学反应中，获得的下列信息不正确的是：A．C具有还原性 B．该反应属于分解反应C．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物D．CuO发生了还原反应4. 下列化学用语表示正确的是A．2个氮分子：2N B．2个硫酸根离子： 2SO42-C．氧化铝中铝元素的化合价： D．2个铁离子：2Fe 2+5. 2010年上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空6. 关于H2 →H2O，CO→CO2，C→CO2三种物质的转化过程，下列说法不正确的是A．都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现C．都能通过与CuO反应实现 D．变化前后都有元素化合价发生改变7. 右图为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法中正确的是：A．它们都属于金属元素 B．1个铝原子的质量是26.98g C．钠元素的一个原子质子数为l1 D．镁元素的相对原子质量为l28. 下图是两种物质发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息不正确的是A．该反应涉及的物质共含有四种元素B．该反应属于基本反应中的置换反应C．该反应各物质的化学计量数都是1D．该反应是原子重新组合成分子的过程℃时甲、丙饱和溶液的试管（均有少9. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图。

将t1℃）的烧杯里。

量未溶解的固体）放进盛有热水（t2下列有关说法正确的是A．①溶液质量减少B．溶质的质量分数②>①℃时，溶解度：甲>乙>丙C．t1D．t℃时，甲和乙饱和溶液溶质的质量分数相等210. 下列推理得出的相关结论合理的是A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，所以原子和分子在化学变化中均不能再分B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物都是含氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同11. 往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、 Cu 和Zn12. 下列说法中正确的是A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D．物质在变化中所表现出来的性质，就是物质的化学性质二、填空题13. 按题意从CO、SO2、NO2、C60、C2H5OH五种物质中选择适宜的化学式，填入下列横线上。

高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。

B. 碘酒 - 纯净物。

C. 液氯 - 单质。

D. 盐酸 - 化合物。

2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。

B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。

C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。

3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。

B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。

C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。

D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。

4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。

B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。

C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。

D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。

6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。

B. 胶体不能透过滤纸。

C. 胶体一定是液体。

D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。

7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。

人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

第二学期开学分科考试高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

)1.对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾2.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A.用碱石灰除去氨气中的水蒸气B.用分液的方法分离酒精和水的混合物C.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D.用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A.整个溶液变紫色B.整溶液变为棕黄色C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色4.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5.下列有关合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大6.下列叙述正确的是（）A.常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B.SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C.浓硝酸能与铜反应生成H2D.实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH37.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）A.Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B.Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C.Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D.Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源8.以下关于胶体的说法不正确的是（）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动9.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏10.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤11.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

人教版高一第二学期第一次自主检测化学试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

大庆实验中学2015-2016学年度下学期开学考试高一年级化学试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H —1；C —12；N —14；O —32；S —32；Cl —35.5；N ａ—23；Mg —24；F ｅ—56；A ｌ—27；C ｕ—64。

第一卷（选择题，共23小题，满分54分）一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分） 1．下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A ．干冰、铝粉、漂白粉 B ．生石灰、臭氧、熟石灰 C ．烧碱、液态氧、酒精 D ．铁红、晶体硅、胆矾2．将30mL0．5mol/LH 2SO 4溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中H +的物质的量浓度为（ ） A ．0．03mol/L B ．0．04mol/L C ．0．05mol/L D ．0．06mol/L3．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道∶“性最烈，能蚀五 金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指 ( ) A ．氨水 B ．硝酸 ... C ．醋 D ．卤水 4．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ）A ．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B ．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C ．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维D ．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 5．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A ．Al(OH)3 B ．Fe(OH)3 C ．Na 2O D ．FeCl 26．在两个烧杯中分别质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（ ） A ．8．10g B ．5．40g C ． 6．75g D ．2．70g7．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）①原溶液中的I －一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br -是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化 A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④8．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑正B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH- +HCO3- = BaCO3↓+ H2O 错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O错误，HCO3-也可以与OH－反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-B．酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-C．碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+10．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212．0g B．950mL，201．4gC．950 mL，212．0g D．1000mL，201．4g11．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶5 B．2∶7 C． 1∶7 D．2∶912．实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（）A．托盘天平 B．容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管13．下列有关实验的选项正确的是( )A．配制0．10 mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．吸收HCl尾气，防止倒吸14A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ： Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2： 2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑15．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/LA ．(2b-a)/vB ．(2a-b)/vC ． 2(2a-b)/vD ． 2(2b-a)/v二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

象对市爱好阳光实验学校远下学期开学考试高一化学试题考生注意：2.选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对题目的答案标题涂黑。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对的答题区内。

可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 3Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷〔选择题〕一、选择题1.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是〔〕A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸D.加BaCl22.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是〔〕A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收2 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相，那么K+和Cl﹣的物质的量浓度一相同D.10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L ﹣13.某氯化镁溶液的密度为8g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为%，那么300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约于〔〕A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.0 molgN2含有x个N2，那么阿伏加德罗常数为〔〕A. B.14x mol﹣1 C.28x mol﹣1 D.28x5.以下物质中属于纯洁物的是〔〕A.冰水混合物B.纯洁的盐水C.洁净的空气D.CuSO4溶液6.将6g Cu和一量的浓HNO3反，随着Cu的不断减少，反生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反完毕时，共收集到气体2L〔状况〕，那么反中消耗HNO3的物质的量为〔〕A.0.05 molB.1 molC.1.05 molD.0.13 mol7.地震引起的核反堆爆炸，对我国也产生了一的影响，其中有131I。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作桂林十八中15-16学年度下学期15级开学考试试卷化学注意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第I卷（选择题共54 分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列仪器中，不能直接用于加热的是A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管2、以下是一些常用的危险化学品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是3、已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂。

现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是A．溶液分层，上层无色，下层紫红色B．溶液不分层C．溶液分层，上层紫红色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫红色4、下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔……D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量5、下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L6、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部7、同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是A．气体的物质的量不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的分子大小不同D．气体的性质不同8、下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是A．过滤B．收集氧气C．制备并检验H2的可燃性D．浓硫酸稀释9、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100 mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液C．150 mL 3mol/L KCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液10、设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温常压下，2 g H2的分子数为N AD．常温常压下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl－数为2N A11、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。