高中化学金属的化学性质练习题试卷(有答案)

金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。

故选C。

3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。

金属的化学性质练习题1. 下列有关实验的描述，符合事实的是( )A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( )A. Na在空气中燃烧，发出黄色火花B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3．下列关于金属的说法不正确的是( )A. 金属一般具有导电性、导热性、延展性B. 铁在潮湿的空气中不会生锈C. 铝表面有氧化物保护膜D. 金属钠保存在煤油中4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A. Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落5．下列描述的一定是金属元素的是( )A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层电子层只有1个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素6．下列有关钠离子与钠原子的叙述中，不正确的是( )A. 原子核内所含质子数目相同B. 含钠离子的溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C. 钠离子和钠原子相差一个电子层D. 钠离子与钠原子均具有较强的还原性7．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层8．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质巩固练习题一、单选题1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。

已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c2．下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同4．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③小球在水面上四处游动④钠熔化成光亮的小球⑤反应后溶液变红⑥发出“嘶嘶”的响声A．①②③④B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥5.．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是( )A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%7．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8．下列说法不正确的是( )A．乙醇应密封保存，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热9．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是( ) A．B．C．D．10．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L11．镁在生产、生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（）A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作大型运动会的焰火12．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。

【高中化学】金属的化学性质同步测试题和答案金属的化学性质5分钟的培训（预习培训，可在课前使用）1.金属的化学性质（1）与氧反应，反应类型（）。

(2)与酸的反应① （以铁为例）反应类型（）。

②与硫酸铜的反应：______________________________，反应类型()。

从上述金属性质中，我们可以总结出两条定律______；____________________________________。

分析：本主题研究金属的基本化学性质。

它能与酸反应生成氢并取代氢；金属铁可以取代硫酸铜中的金属铜。

答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)金属与酸反应生成盐和氢气① Fe+H2SO4===FeSO4+H2置换反应② CuSO4+Fe===FeSO4+Cu置换反应1.活泼的金属可以置换出酸中的氢2.活性金属可以取代盐溶液中活性较低的金属。

2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是()a、铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭，在空气中可以燃烧;铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。

答：a3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是()a、铁丝表面有红色金属铜。

B.溶液的颜色从蓝色变为浅绿色c.溶液质量增加d.铁丝中铁的质量逐渐减少分析：将铁丝放入硫酸铜溶液中，替换金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液；由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶液质量降低，固体质量增加。

答案：c4.以下物质可装在铁容器中（）a.稀硫酸b.稀盐酸c.浓盐酸d.浓硫酸分析：浓硫酸可以钝化铁，铁可以用来保存浓硫酸。

稀硫酸、稀盐酸和浓盐酸可与铁反应生成亚铁盐和氢。

答案：d10分钟的培训（强化培训，可在课堂上使用）1.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

这里的铁是指()a、铁元素B.铁元素C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。

金属的化学性质A一、选择题1．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜4．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A．金属元素仅存在矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素5．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8 g)②(m＋1.0 g)③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g)⑤(m＋1.4 g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤6．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小8．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 9．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸12．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。

. 1．以下对于金属的表达中正确的选项是（）。

A．全部的金属都是固态的 B ．金属拥有导电性、导热性和延展性C．开朗的金属、或较开朗的金属能与酸反响，但不可以与碱反响 D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。

A．氧 B ．铝 C ．硅 D．铁3．铝在人体中累积可令人慢性中毒，世界卫生组织将铝确立为食品污染源之一而加以控制。

铝在以下使用处合中，一定加以控制的是（）。

A．制造炊具B．制防锈油漆 C ．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝4．少许钠应保留在（）。

A ．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中5．以下对于金属Na 的表达中，说法正确的选项是（）。

A． Na 在空气中焚烧，发出黄色火焰 B ． Na在空气中焚烧，产物是Na2OC． Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D ． Na 常平和加热时反响，产物同样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器械是( )。

A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器7．铝在空气中能够稳固存在的原由是（）。

A．铝的开朗性强B．铝的复原性差 C ．铝与氧气不反响D．铝表面有氧化膜8．为了除掉铁粉中的少许铝粉，能够选用以下哪一种溶液（）。

A．浓盐酸 B ．硝酸 C ．硫酸 D ．浓氢氧化钠溶液9．钠与水反响时的现象与钠的以下性质没关的是()。

A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强复原性10．金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有积淀产生的是()。

A. (NH 4) 2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO411．以下表达中，不正确的选项是( )。

A.钠原子有强复原性，钠离子有弱氧化性B.Na +离子浓度大的溶液可能显碱性C.因为钠很开朗，因此定能从溶液中置换出金属活动性次序表中钠后边的金属D.钠是电和热的良导体12．将 2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )。

A.等于 2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积在标准情况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。

金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。

下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。

高中金属测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 铁在氧气中燃烧生成的物质是：A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 氧化铁D. 铁的氧化物2. 铜在空气中加热生成的物质是：A. 氧化铜B. 硫酸铜C. 氯化铜D. 铜的氧化物3. 铝在常温下与空气中的氧气反应生成的致密物质是：A. 氧化铝B. 氢氧化铝C. 铝酸盐D. 铝的氧化物4. 铁与稀硫酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧气5. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳6. 金属锌与稀盐酸反应生成的盐是：A. 氯化锌B. 硫酸锌C. 硝酸锌D. 碳酸锌7. 金属镁与稀硫酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳8. 金属铅与稀硝酸反应生成的盐是：A. 硝酸铅B. 硫酸铅C. 氯化铅D. 碳酸铅9. 金属铜与稀硫酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳10. 金属银与稀硝酸反应生成的盐是：A. 硝酸银B. 硫酸银D. 碳酸银二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和______发生化学反应。

2. 铜在空气中加热生成的氧化铜是______色的固体。

3. 铝在常温下与空气中的氧气反应生成的致密物质是______。

4. 铁与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。

5. 金属钠与水反应生成的气体是______，同时生成的碱是______。

6. 金属锌与稀盐酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。

7. 金属镁与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。

8. 金属铅与稀硝酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。

9. 金属铜与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。

10. 金属银与稀硝酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。

2021-2022学年浙教版科学金属与酸和盐反应图像专题一．选择题（共12小题）1．向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（）A． B． C． D．2．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活动性为B＞A＞C B．生成氢气的质量：A＞B＞CC．相对原子质量：A＞B＞C D．消耗硫酸的质量：A＞B＞C3．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。

下列相关判断中，正确的是（）A．乙金属的活动性一定大于甲金属B．乙金属的相对原子质量一定大于甲金属C．甲、乙两种金属可能分别为镁、锌D．把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化4．在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。

下列表述正确的是（）A．反应结束后稀硫酸一定都没有剩余B．反应结束后消耗两种金属的质量相等C．A表示铁和稀硫酸的反应曲线D．反应结束后两种金属一定都有剩余5．将质量相等的A、B、C三种金属（颗粒大小相同），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是B＞A＞CC．反应速率最大的是B D．相对原子质量是B＞C＞A6．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量关系如图所示，请根据题干和图象信息判断，下列说法正确的是（）A．镁粉消耗稀盐酸的质量多 B．参加反应的稀盐酸的质量相等C．生成盐的质量相等 D．铁粉与稀盐酸反应更快7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

金属的化学性质习题1．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是()A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小，所受重力也小C．大部分铝已经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝2．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55g)，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g) ④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是()A．Ag B．Fe C．Al D．Na5．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶6．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，得到的溶液溶质的质量分数是()A．等于4.6%B．等于7.6% C．大于8% D．小于10%7．将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是()A．钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成8．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩9．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体()A．一样多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定10．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液13．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A.82a46a＋m % B.8200a46a＋2m% C.8200a46a＋m% D.8200a69a＋m%14．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④ B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤15．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl 16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

2020年人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练一、选择题1．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有（）A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤5．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点6．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是A．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO3B．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素C．合金的熔点可以低于它的成分金属D．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的7．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。

下列叙述错误的是（）A ．铝热法炼铁的原理是2323Fe O 2Al 2Fe Al O ++高温B ．该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人C ．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D ．23Fe O 和Al 的质量比要控制在2:1，且要混合均匀，以保证23Fe O 和Al 都能完全反应8．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。

化学金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙答案：D解析：D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。

2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为MM+H SO=MSO+H2442M25.6g0.38gM/2=5.6g/ 0.38gM=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X答案：D解析：D【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D考点：金属的活动性顺序4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

高一化学必修1《金属的化学性质》练习题可能用到的相对原子质量：一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)A.B.“出汗”C.D.2.A.B.C.D.3.A.B.C.D.4.把0.5molNa和0.58molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b.若m1=m2，则a与b的质量关系为()A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定5.在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体()A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定6.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气，水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液8.在AgNO3，Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列结论正确的是()A.C.9.A.Na+，KC.Mg2+，10.A.在含C.在NO11.将amolA.%12.Mg，() A.C.Mg，Al13.A.MgCl214.A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4二.非选择题15.(1)分别取Wg钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是.?(2)分别取0.1mol钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是.?(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠，铁，铝的质量比是.?(4)若产生相同体积(同温，同压)的氢气，反应所需钠，铁，铝三种金属的物质的量之比是.?(5)分别取金属钠，铁，铝0.2mol，分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是.?16.钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应.为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下.步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1，K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na逐渐熔化，淡黄色的粉步骤4(1)利用A A装(2)盛装(3)(4)(5)17..(1)(2)(3)玻璃管中石棉绒的作用是_________________.实验开始时应先点燃________处酒精灯，实验结束时，应先熄灭________处酒精灯.(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________________.高一化学必修1《金属的化学性质》练习题参考答案1-14DBCCADACABCADD15.(1)1/23：1/28：1/9(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Fe=Al16.(1)检验此装置气密性的方法为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是：随用随制或随开随用；A装置适用于固体与液体不加热可以制取的气体，故可以是H2S或者CO2，故答案为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面(2)盛装(3)(4)CuSO4生成；(5)Na2O2+H2(2)(3)(4)集的是H。

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名:_______________班级:_______________考号：_______________一、选择题(每空？分，共？分)1、下面有关新材料和新科技的说法正确的是………………………………………………( )A．核燃料的放射性污染会造成严重的生态灾难，所以各国应严禁核工业发展B．常见的半导体材料有硅、锗、砷化镓等C．纳米材料是一种新材料制成的大米D．超导体是一种电阻为零的材料，可以用来制造灯丝,灯泡会特别亮2、下列关于安全用电的说法中错误的是……………………………………………………( ）A．不能将湿衣服晾在电线上 B．雷雨天不能躲在大树下避雨C．可以用铜丝代替保险丝 D．发现有人触电应立即切断电源3、下列关于金属物品的使用正确的是A．铁制车棚定期喷涂油漆B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂C．铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( ）A．Fe B．Si C．O D．Al5、某种新型“防盗玻璃"为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。

嵌金属线的目的是利用了金属的( )A．导电性 B．延展性 C．韧性 D．导热性6、下列物质中不属于铁合金的是 ( ）A.不锈钢B.碳素钢 C。

生铁 D。

氧化铁7、武德合金（用50%铋、25%铅、12.5％锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70 ℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的( )①熔点低；②能导电；③延展性能好;④不易氧化；⑤硬度大A。

① B.①②③④ C.①③ D。

全部8、“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。

化学金属测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 金属的导电性是由金属内部的什么粒子决定的？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B2. 以下哪种金属的密度最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 铅答案：D3. 金属的延展性是指金属的哪种特性？A. 导电性B. 导热性C. 可塑性D. 磁性答案：C4. 金属的熔点通常比非金属的熔点要高，这是因为金属具有哪种特性？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 分子间作用力答案：C5. 金属的腐蚀通常是由哪种原因引起的？A. 氧化B. 还原C. 蒸发D. 升华答案：A6. 以下哪种金属是贵金属？A. 铁B. 金C. 铜D. 铝答案：B7. 金属的导热性是由金属内部的什么粒子决定的？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B8. 金属的硬度通常比非金属的硬度要低，这是因为金属具有哪种特性？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 分子间作用力答案：C9. 金属的磁性是由金属内部的什么粒子决定的？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B10. 金属的化学性质通常比非金属的化学性质要活泼，这是因为金属具有哪种特性？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 分子间作用力答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 金属的导电性是由金属内部的________粒子决定的。

答案：电子2. 金属的延展性是指金属的________。

答案：可塑性3. 金属的熔点通常比非金属的熔点要高，这是因为金属具有________。

答案：金属键4. 金属的腐蚀通常是由________引起的。

答案：氧化5. 金属的导热性是由金属内部的________粒子决定的。

答案：电子三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属的导电性和导热性的原理。

答案：金属的导电性和导热性都是由金属内部的自由电子决定的。

自由电子在电场作用下可以自由移动，形成电流，从而表现出导电性；同时，自由电子在热传递过程中可以迅速传递能量，从而表现出导热性。